Constante de Disociacion h20
Transcript of Constante de Disociacion h20
7/21/2019 Constante de Disociacion h20
http://slidepdf.com/reader/full/constante-de-disociacion-h20 1/7
La Constante de disociación o K d es definida en termodinámica química como la
relación matemática que se establece a partir de las concentraciones de los compuestos
químicos que se forman en una reacción de disociación al alcanzar su punto de
equilibrio.
Si un compuesto de fórmula A xB y se disocia según la reacción:
la constante de disociación K d se expresa mediante la siguiente relación de
concentraciones en moles por litro!:
A menudo" la constante de disociación tambi#n se formula por pK d siendo
pK d $ %log K d !.
Constante de disociación del agua
Artículo principal: Autoionización del agua
&ependencia de la temperatura de la constante de ionización del agua a '( )*a.
+n e,emplo ilustrati-o es el de la disociación espontánea del agua. La constante de
disociación del agua" expresada por K w" es la constante de reacción asociada a la
reacción química de autoprotolisis:
Los productos de esta reacción son los iones oxonio o iones idronio! / los idroxilos.
0n el estado de equilibrio químico" / en el caso de disoluciones diluidas" el K w
7/21/2019 Constante de Disociacion h20
http://slidepdf.com/reader/full/constante-de-disociacion-h20 2/7
corresponde al producto de las concentraciones en iones" que en el caso de una
temperatura de '( 12" cumplen la relación: 3456789364%8 $ ;%<
/
pK w $ %log K w! $ <
0sta reacción del agua ocurre de manera natural / espontánea" de manera que en el agua
a presión atmosf#rica se encuentran tanto mol#culas de agua como iones en una relación
de concentraciones acorde con la = > específica a cada temperatura.
7/21/2019 Constante de Disociacion h20
http://slidepdf.com/reader/full/constante-de-disociacion-h20 3/7
DISOCIACIÓN DEL AGUA
7/21/2019 Constante de Disociacion h20
http://slidepdf.com/reader/full/constante-de-disociacion-h20 4/7
agua es un electrolito d#bil / es capaz de disociarse en una proporción mu/ escasa / originar tanto 4 7
mo 64% ?igura izquierda de la tabla!. Se comporta" por tanto" como ácido / como base. *or este moti-o se dice que elua es una sustancia anfótera o anfolito.
Equilibrio de disociación del agua Constante de equilibrio
gún la le/ de acción de masas LA)!:
mo la concentración del agua no disociada es mu/ grande (("( )! / permanece prácticamente inalterada"-alor se inclu/e en la constante" que pasa a llamarse producto iónico del agua =>!:
-alor de = > " medido a '<@ 2 es ;%< moles' litro%'. 2omo este -alor es constante" las concentraciones de/ 64% guardan una relación in-ersa: si una de ellas aumenta" la otra disminu/e.
el agua pura ambas concentraciones son iguales:
mo 34'68$ (("( ) / 34
7
8$;
%
)" esto quiere decir que en el agua pura una de cada ((( millones deol#culas está disociada. odos estos conceptos se recogen en esta animación.
7/21/2019 Constante de Disociacion h20
http://slidepdf.com/reader/full/constante-de-disociacion-h20 5/7
Propiedades Físicas Del Agua
Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
Color: incolora
Sabor: insípida
Olor: inodoro
Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
Punto de congelación: 0°C
Punto de ebullición: 100°C
Presión critica: 217,5 atm.
Temperatura critica: 374°C
El agua químicamente pura es un liquido inodoro e insípido; incoloro y
transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través
de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus
constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escalatermométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua
hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la
temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo
caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.
7/21/2019 Constante de Disociacion h20
http://slidepdf.com/reader/full/constante-de-disociacion-h20 6/7
Disociación del agua
Las propiedades de las disoluciones dependen del equilibrio del sol-ente" las
disoluciones acuosas dependen del equilibrio de la disociación del agua. 0l agua" eldisol-ente uni-ersal" tanto en fase líquida / pura como actuando de disol-ente subsiste
en un estado de equilibrio dinámico transformándose el agua en protones" proton: 47 e
idroxido: 64%
&onde aq significa acuoso. 0sta disociación" en dirección a la dereca ocurre
únicamente asta que el equilibrio se alcanza" despu#s ocurre en ambas direcciones a la
misma -elocidad. Aproximadamente una de cada (;; millones de mol#culas de agua se
disocia. La ecuación se puede escribir igual que la de cualquier disociación:
Siendo = c la constante de disociación del agua" debido a que la disociación es
prácticamente siempre la misma" se puede combinar con una nue-a constante = >: