Colaborativo2-Grupo129

8/17/2019 Colaborativo2-Grupo129

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UNIDAD 2:

UNIDAD 2: FUNCIONES ORGÁNICAS CON OXIGENO

PRESENTADO POR

JOHAN SEBASTIAN RUIZ PELAEZ CODIGO: 1.036.782.682

JULIAN ANDRES RESTREPO CODIGO: 103662068

SOLAN!E LUANA SALAZAR CODIGO: 1.037.236.6"1

SONIA #ARCELA #ONTO!A CODIGO: 1.036.22.16$

I%ONNE #ARITZA LOPEZ CODIGO: 1.03".230.611

TUTOR

FRE! HERNANDEZ JARA#ILLO

GRUPO

10016&12$

UNI%ERSIDAD NACIONAL ABIERTA ! A DISTANCIA

CEAD #EDELLIN


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1' A()*+,-:

*' D/+)+ G+*(:

C*,45*,- L95,-: Los carbohidratos al igual que los lípidos son el

combustible que nuestro organismo necesita para poder ejercer cualquier tipo de

actividad, incluso respirar.

A(),4,(- F+,(-: Los alcoholes y fenoles constituyen una gama amplia de

sustancias de gran importancia a nivel industrial como materia prima para

medicamentos, licores, polímeros, como solventes polares y en la síntesis de otros

compuestos orgánicos.

-: Son compuestos que resultan de la unión de dos radicales alquílicos oaromáticos a través de un puente de oígeno !"!. son compuestos que tienen un

átomo de oígeno unido a dos radicales hidrocarbonados Se nombran

interponiendo la partícula #!oi!# entre los dos radicales, o más com$nmente,

nombrando los dos radicales por orden alfabético, seguidos de la palabra #éter#.

A(545,- A),+*: Los aldehídos y las cetonas son funciones en segundo

grado de oidación. Se consideran derivados de un hidrocarburo por sustitución de

dos átomos de hidrógeno en un mismo carbono por uno de oígeno, dando lugar a

un grupo oo %&"'. Si la sustitución tiene lugar en un carbono primario, el

compuesto resultante es un aldehído, y se nombra con la terminación !al. Si la

sustitución tiene lugar en un carbono secundario, se trata de una cetona, y se

nombra con el sufijo !ona.

Á)5,- C*,;(),-( Los ácidos carboílicos constituyen un grupo de

compuestos que se caracteri)an porque poseen un grupo funcional llamado grupo

carboilo o grupo carboi %*+""'- se produce cuando coinciden sobre el mismo

carbono un grupo hidroilo %!"' y carbonilo %+&"'. Se puede representar como

+"" ó +".


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E--( es un grupo funcional del tipo /!"!/0, en donde / y /0 son grupos que

contienen átomos de carbono, estando el átomo de oígeno unido y se emplean

pasos intermedios.

b' P,95*5- /-)*-( +on base en los aportes individuales, el grupo construirá las

siguientes gráficas(

FUNCI


4/50

160 180 200 220 240 260 280 300 320 340 3600

100

200

300

400

P. Ebullición vs masa molecular (Carbohidratos - Lípidos)

Masa molecular (g/mol)

P Ebullición (C)

20 30 40 50 60 70 80 90 1000

50

100

150

200

P. Ebullición vs masa molecular (!lcoholes- "enoles)


P Ebullición (C)

70 75 80 85 90 95 100 105 110 1150

50

100

150

200

P. Ebullición vs masa molecular (Eteres)


P Ebullición (C)


5/50

25 30 35 40 45 50 55 60 65

-50

0

50

100

150

P. Ebullición vs masa molecular (!ldehidos- cetonas)


P Ebullición (C)

0 50 100 150 200 250 3000

100

200

300

400

P. Ebullición vs masa molecular (!cidos carbo#ilicos)


P Ebullición (C)

70 80 90 100 110 120 130 1400

50

100

150

200

P. Ebullición vs masa molecular (Esteres)


P Ebullición (C)

Aunto de fusión en función de la masa molecular(


6/50

160 180 200 220 240 260 280 300 320 340 360-50

0

50

100

150

200

P. $usión vs masa molecular (Carbohidratos - Lípidos)


P $usíon (C)

20 30 40 50 60 70 80 90 100

-150

-100

-50

0

50

100P. $usión vs masa molecular (!lcoholes - "enoles)


P $usíon (C)

70 75 80 85 90 95 100 105 110 115

-150

-100

-50

0

50

P. $usión vs masa molecular (Eteres)


P $usíon (C)


7/50

25 30 35 40 45 50 55 60 65

-150

-100

-50

0

50

100

150

P. $usión vs masa molecular (!ldehidos- cetonas)


P $usíon (C)

0 50 100 150 200 250 3000

5

10

15

20

25

P. $usión vs masa molecular (!cidos carbo#ilicos)


P $usíon (C)

70 80 90 100 110 120 130 140

-100

-80

-60

-40

-20

0

P. $usión vs masa molecular (Esteres)


P $usíon (C)


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Censidad en función de la masa molecular.

160 180 200 220 240 260 280 300 320 340 3600

0.5

1

1.5

2

%ensidad vs masa molecular (Carbohidratos - Lípidos)


%ensidad (g/ml)

20 30 40 50 60 70 80 90 1000

0.5

1

1.5

%ensidad vs masa molecular (!lcoholes - "enoles)


%ensidad (g/ml)

70 75 80 85 90 95 100 105 110 1150

0.20.4

0.6

0.8

1

%ensidad vs masa molecular (Eteres)


%ensidad (g/ml)


9/50

25 30 35 40 45 50 55 60 650.76

0.78

0.8

0.82

%ensidad vs masa molecular (!ldehidos- cetonas)


%ensidad (g/ml)

0 50 100 150 200 250 3000

0.5

1

1.5

%ensidad vs masa molecular (!cidos carbo#ilicos)


%ensidad (g/ml)

70 80 90 100 110 120 130 1400

0.5

1

1.5

%ensidad vs masa molecular (Esteres)


%ensidad (g/ml)

A+(-- 5 ?/)*-


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P,95*5- F-)*-:

Dodas las funciones orgánicas anali)adas ecepto los carbohidratos y lípidos aumentaban su

punto de ebullición respecto a su masa molecular, son directamente proporcionales. Aara los

carbohidratos y lípidos son inversamente proporcionales. Se observó que la sacarosa no tiene

punto de ebullición ya que se descompone a cierta temperatura antes de ebullir.

=n el comportamiento de la variación del punto de fusión vs masa molecular para los compuestos

elegidos se observó que en los carbohidratos y lípidos, alcoholes, aldehídos y ésteres el punto de

fusión disminuye a medida que aumenta la masa molecular, mientras que para éteres, aldehídos y

ácidos carboílicos es inversamente proporcional.

Aara los carbohidratos, alcoholes, éteres y aldehídos la densidad de los compuestos aumenta a

medida que aumenta la masa molecular, ocurre lo contrario con los ácidos carboílicos y ésteres,ésta disminuye cuando aumenta la masa molecular

)' P,95*5- )*-.

A(),4,(- /+,(-

E*+,(

• "btención( =l etanol puede producirse de dos formas. La mayor parte de la producción

mundial se obtiene del procesamiento de materia biológica, en particular ciertas plantas

con a)$cares. =l etanol así producido se conoce como bioetanol, pero por otra parte,

también puede obtenerse etanol mediante la modificación química del etileno.

La obtención del etanol por medio de la fermentación de a)ucares es la más utili)ada actualmente

y esta se hace principalmente para que el etanol sea utili)ado utili)ado como combustible, solo si

está me)clado con una cantidad suficiente de gasolina. oy en día se utili)an varios tipos de

materias primas para la producción a gran escala de etanol de origen biológico %bioetanol', tales

como las sustancias con alto contenido de sacarosa %dulces!caEa de a)$car', almidón%maí)' y

celulosa%madera!cítricos'. Aor otra parte el etanol para uso industrial se suele sinteti)ar mediante

hidratación catalítica del etileno con ácido sulf$rico como catali)ador. =l etileno suele provenir


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del etano %un componente del gas natural' o de nafta %un derivado del petróleo'. Dras la síntesis se

obtiene una me)cla de etanol y agua que posteriormente hay que purificar.

• /eacción( La reacción de formación del etanol, es la reacción de formación de 9 mol de

etanol a partir de sus elementos en estado fundamental. =l etanol está compuesto por +,

y ", por lo tanto la reacción sería(

+FF"!!!!!!!!!!!!G+2!+!".

F+,(

H "btención( =l fenol no eiste en estado libre, este se forma en la destilación seca de lahulla. Inmediatamente se destilan los aceites medios del alquitrán de hulla. Aor este método se

obtiene poca cantidad. Aor este motivo se lo prepara hoy sintéticamente.

H /eacciones( =l fenol interviene en la >ormación de éteres( Los nefatos de sodio se tratan

con halogenuros de alquilo. =n este caso particular con cloruro de metilo, obteniendo el éter

feniletílico como indica la reacción!

=l fenol interviene en la >ormación de ésteres( =l fenol reacciona con cloruros derivados de

ácidos orgánicos formando ésteres.


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#*+,(

• "btención( "riginariamente se producía metanol por destilación destructiva de astillas de

madera. =sta materia prima condujo a su nombre de alcohol de madera. =ste proceso

consiste en destilar la madera en ausencia de aire a unos 733 J+ formándose gases

combustibles %+", +7, ', empleados en el calentamiento de las retortas- un destilado

acuoso que se conoce como ácido piroleEoso y que contiene un ;!5K de ácido acético, !

2K de metanol y un 3.4K de acetona- un alquitrán de madera, base para la preparación de

antisépticos y desinfectantes- y carbón vegetal que queda como residuo en las retortas.


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H "btención( Su obtención se reali)a fundamentalmente por medio de una reacción de

hidratación con propileno. Dambién se produce, aunque con menor importancia, por

hidrogenación de la acetona. =isten dos vía principales para el proceso de hidratación del

propileno( hidratación indirecta por medio de ácido sulf$rico e hidratación directa.

ETERES:

E*+,*, 5 E(,:

• "btención( La principal forma de sinteti)ar acetato de etilo es mediante la esterificación

de >ischer, esterificación directa mediante ácido acético y etanol en presencia de un

catali)ador.

+2+" F +2+"" ⇌ +2+""++2 F "

"tro método de preparar ésteres es emplear no el ácido en sí, sino su cloruro, el etanoato de etilo

se puede obtener por la acción del alcohol sobre el cloruro del ácido etanoico. "tro método de

obtención, aunque no económicamente viable, consiste en hacer reaccionar las sales de plata de

los ácidos con halogenuro de alquilo, el etanoato de etilo se puede preparar en presencia deetanoato de plata y yoduro de etilo. =s insoluble en agua y se disuelve con facilidad en

disolventes orgánicos. /eacciona con el agua para formar ácido acético y etanol, una reacción

que es catali)ada por la presencia de ácidos.

• /eacciones( Bo

A+-,(

H "btención( ?uchos de sus derivados se encuentran en fragancias naturales y artificiales.

=s sinteti)ado como un precursor a otros compuestos sintéticos. Dambién puedes emplear la

http://www.ecured.cu/Aguahttp://www.ecured.cu/Agua


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síntesis del cumeno para obtener el fenol. "tra opción es formar anilina, dia)otar y adición de

agua a la sal de dia)onio. < partir del benceno se obtiene de la siguiente manera(

• /eacciones( =l anisol %metilbenceno' tiene un grupo metoilo sobre el anillo aromático y se

encuentra que la reacción de nitración tiene lugar a una velocidad cerca de 93.333 veces mayor

que en el mismo proceso pero con el benceno, y tienen lugar asimismo unas 733 veces más

rápida que en el caso del tolueno.


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S(/*, 5 D(,:

• "btención( =l sulfato de dimetilo se puede sinteti)ar en el laboratorio mediante varias

síntesis diferentes, 4 siendo la más utili)ada la esterificación del ácido sulf$rico con

metanol( +2" F S"7 N %+2'S"7 F "

"tra síntesis posible se basa en la destilación del hidrógeno sulfato de metil(

+2S"7 N S"7 F %+2'S"7

=l nitrito de metilo y el clorosulfonato de metilo, también resultan en sulfato de dimetilo(

+2"B" F %+2' "S"+l N %+2'S"7 F B"+l

=n los =stados Onidos, el ?eS"7 ha sido producido comercialmente desde los aEos 953. On

proceso com$n es la reacción continua del éter dimetílico con trióido de a)ufre.:

%+2'" F S"2 N %+2'S"7

• /eacciones( =l sulfato de dimetilo es el compuesto que es mejor conocido como un

reactivo para la metilación de los fenoles, aminas, y tioles. Aor lo general, un grupo metilo

se transfiere más rápidamente que el segundo, esta transferencia de metilo se supone que

se produce generalmente a través de un mecanismo de reacción SB.

Á)5, ,(),:

• "btención( Se puede obtener a partir del aceite de oliva o del aceite de semilla de uvas y

por hidrogenación del ácido oleico se obtiene el ácido esteárico %saturado'• /eacciones( Ce acuerdo a un estudio reali)ado por el Servicio de =ndocrinología y

Butrición del ospital Oniversitario +arlos aya de ?álaga, el ácido oleico juega un rol


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fundamental en el mantenimiento de un peso corporal saludable, pues se sabe que

interviene en la regulación del metabolismo de lípidos y en el equilibrio del peso corporal.

- *),*)),:

• "btención( La síntesis del éster acetoacético es una reacción química donde

el acetoacetato de etilo es alquilado en carbono P de ambos grupos carbonilo y luego es

convertido en una cetona, o más específicamente, en una acetona sustituida en P. =sto es

muy similar a la síntesis del éster malónico.

• /eacciones( Se utili)a a menudo en la síntesis del éster acetoacético, reacción similar a la

del malonato de dietilo en la síntesis malónica o la condensación de Qnoevenagel. Los protones alfa a los grupos carbonilo son ácidos, y el carbanión resultante puede someterse

a una sustitución nucleófila. Ona descarboilación térmica posterior también es posible.

N*, 5 (,:

• "btención( =l nitrato de metilo se puede sinteti)ar en laboratorio o escala industrial a

través de dos métodos( la destilación de una me)cla de :4K de ácido nítrico con metanol,

o por la nitración de metanol por una me)cla de ácido sulf$rico y ácidos nítrico. =l primer

procedimiento no es aconsejable debido al peligro de eplosión por el vapor de metil

nitrato. La adición de una pequeEa cantidad de urea, previene la descomposición de los

gases nitrosos responsables de la eplosión. =l segundo procedimiento es esencialmente

idéntica al de la nitroglicerina. Sin embargo, el proceso se suele funcionar a una

temperatura ligeramente superior y la me)cla se agitó mecánicamente en una escalaindustrial, en lugar de con aire comprimido. La esterificación cuidadosa de metanol con

una me)cla de ácido nítricoRácido sulf$rico, también conocida como me)cla de nitración,

se produce bajo fuerte enfriamiento(

https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetoacetato_de_etilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetoacetato_de_etilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Acetonahttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetonahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=S%C3%ADntesis_del_%C3%A9ster_mal%C3%B3nico&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=S%C3%ADntesis_del_%C3%A9ster_mal%C3%B3nico&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_del_%C3%A9ster_acetoac%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Malonato_de_dietilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Malonato_de_dietilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Malonato_de_dietilohttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_mal%C3%B3nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Condensaci%C3%B3n_de_Knoevenagelhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustituci%C3%B3n_nucle%C3%B3filahttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustituci%C3%B3n_nucle%C3%B3filahttps://es.wikipedia.org/wiki/Descarboxilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Descarboxilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Metanolhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ureahttps://es.wikipedia.org/wiki/Nitroglicerinahttps://es.wikipedia.org/wiki/Nitroglicerinahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Acetoacetato_de_etilohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/Acetonahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=S%C3%ADntesis_del_%C3%A9ster_mal%C3%B3nico&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_del_%C3%A9ster_acetoac%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Malonato_de_dietilohttps://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntesis_mal%C3%B3nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Condensaci%C3%B3n_de_Knoevenagelhttps://es.wikipedia.org/wiki/Sustituci%C3%B3n_nucle%C3%B3filahttps://es.wikipedia.org/wiki/Descarboxilaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Metanolhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ureahttps://es.wikipedia.org/wiki/Nitroglicerinahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico


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=l nitrato de metilo el éster del ácido nítrico con el grupo alcohol del metanol.

• /eacciones( La nitración es un proceso químico general para la introducción de un grupo

nitro en un compuesto químico mediante una reacción química.

=jemplos de nitraciones simples son la conversión de glicerina en nitroglicerina con ácido

nítrico y sulf$rico, la de la cianhidrina de acetona con ácido nítrico en anhídrido acético para

obtener nitrato de acetocianhidrina y la conversión de P!bromobutirato de etilo en P!nitrobutirato

de etilo con nitrito sódico.

ACIDOS CARBOXILICOS:

Á)5, *+,),:

• "btención: =l ácido fórmico o metanoico, principalmente es el subproducto en la

oidación en fase líquida de diversos hidrocarburos para formar ácido acético. La

recuperación del ácido fórmico de estos productos es complicada porque esterifica

cualquier alcohol presente, más rápidamente que el ácido acético.


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• /eacciones( =l ácido oleico %+96(9' y el ácido linoleico %+96(' ambos se convierten en

ácido esteárico %+96(3' al saturarse completamente.

Á)5, 9,9*+),:

• "btención( =n la industria, generalmente se produce a partir de

la oidación al aire de propanal. =n presencia de cationes de cobalto o manganeso, esta

reacción procede rápidamente incluso a temperaturas bajas. Bormalmente este proceso sereali)a a temperaturas entre 73 J+ y 43 J+.

Dambién se produce biológicamente del desdoblamiento metabólico de ácidos grasos con

carbonos impares, y de algunos aminoácidos. Las bacterias del género propionibacterium lo

producen como producto final de su metabolsimo anaerobio. =stas bacterias se encuentran

com$nmente en los estómagos de rumiantes, y su actividad es parcialmente responsable del olor

del queso sui)o y del sudor.

• /eacciones: Bo

Á)5, *)),:

• "btención( =s producido por síntesis y por fermentación bacteriana. oy en día, la ruta

biológica proporciona cerca del 93 K de la producción mundial, pero sigue siendoimportante en la producción del vinagre, dado que las leyes mundiales de pure)a de

alimentos estipulan que el vinagre para uso en alimentos debe ser de origen biológico.

https://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Fermentaci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Fermentaci%C3%B3n


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• /eacciones( /eacciones de reducción. Los ácidos carboílicos se pueden reducir a

aldehídos previa transformación en cloruro de ácido y alcoholes primarios mediante el

empleo de hidruros.

/eacción de descarboilación. Dambién llamada /eacción de unsdiecer permite obtener unhaluro de alquilo con un átomo de carbono menos a partir de un ácido carboílico por medio de

un ion metálico


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• /eacciones( Bo

#*+*(:

• "btención( La síntesis industrial del metanal se basa en la oidación semiparcial

del metanol %2+"' sobre catali)adores sólidos %óidos de metales- habitualmente una

me)cla de óido de hierro, molibdeno y vanadio' o la conversión de metanol en

hidrógeno elemental y formaldehído en presencia de plata elemental.

AequeEas cantidades de formaldehído se liberan también en la combustión incompleta de

diversos materiales orgánicos como también en algunos inorgánicos como los plásticos y los

polímeros.


21/50

Aor reducción de ácidos carboílicos o sus derivados %ésteres, halogenuros de alquilo'.

• /eacciones( =n el laboratorio se puede obtener por oidación de etanol. Se forma por

ejemplo con dicromato de potasio, reacción que es utili)ada en la detección del etanol enel aire epirado.

Ono de los métodos industriales para la obtención del etanal es la hidratación del

acetileno, aunque actualmente está siendo sustituido por la oidación del etileno.

=l sulfuroso es un aditivo inhibidor del etanal ya que se combina de forma estable con él.

+uando los niveles de sulfuroso bajan aparece el olor #event# o etanali)ado. Los niveles

inferiores a :3 mgRl a partir de la fermentación parecen ser los adecuados para una crian)a

armoniosa

P,9*+,+*:

• "btención( Auede obtenerse por uno de los métodos siguientes( >ermentación de carbohidratos por microorganismos. "idación del alcohol isopropílico.

Cestilación seca del acetato de calcio %anticuada' Síntesis a partir del acetileno utili)ando como catali)ador el Uido de inc

• /eacciones( La propanona interviene en tres tipo de reacciones(


22/50


23/50

< partir de


24/50

733 veces más rápida que en el caso del tolueno.


25/50

sin plomo. =l ?DV= se usa también para disolver cálculos biliares. =n estos pacientes, el

?DV= se hace llegar directamente a los cálculos..

+499 ! " " +499 ! " ! +75

• /eacciones( Síntesis de éteres mediante aloimercuriación !desmercuriación. =n el

proceso de aloimercuriación!desmercuriación se aEade una molécula de un alcohol a un

doble enlace de un alqueno. Se obtiene un éter tal como se muestra a continuación(

ALCOHOLES ! FENOLES:

#*+,(:

• "btención( Se obtiene a través de procesos de destilación destructiva de la madera,

concretamente de las astillas de ésta. Cebido al origen inicial de dicha materia prima, se le

dio el nombre de alcohol de la madera. =l proceso trata en destilar la madera sin

encontrarse en presencia de aire a una temperatura de 733X+, lo que provoca la formación

de gases combustibles como el o el +", entre otros.

• /eacciones: +" F +" F N +2"

=sta reacción tiene lugar a una temperatura que oscila entre 233 y 733 X+, trabajando a presiones

de entre 33 y 233 atm, en presencia de catali)adores como puede ser el n" por ejemplo.

A(),4,( 9,9(),:

• "btención( Su obtención se reali)a fundamentalmente por medio de una reacción de

hidratación con propileno. Dambién se produce, aunque con menor importancia, por

https://es.wikipedia.org/wiki/Propilenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Propilenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Propileno


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hidrogenación de la acetona. =isten dos vía principales para el proceso de hidratación del

propileno( hidratación indirecta por medio de ácido sulf$rico e hidratación directa.

• /eacciones( Bo

F+,(:

• "btención( =l fenol no eiste en estado libre, este se forma en la destilación seca de la

hulla. Inmediatamente se destilan los aceites medios del alquitrán de hulla. Aor este

método se obtiene poca cantidad. Aor este motivo se lo prepara hoy sintéticamente.

• /eacciones( =l fenol interviene en la >ormación de éteres( Los nefatos de sodio se tratan

con halogenuros de alquilo. =n este caso particular con cloruro de metilo, obteniendo el

éter feniletílico como indica la reacción!

=l fenol interviene en la >ormación de ésteres( =l fenol reacciona con cloruros derivados de

ácidos orgánicos formando ésteres.

E*+,(:

• "btención( Su fórmula es +2!+!", tratándose del principal producto que forma

parte de la composición de las bebidas alcohólicas, incluyendo el vino, con un porcentaje

de alrededor de un 92K, pero puede superar el 43K en numerosos tipos de licores.

https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico


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• /eacciones( =l etanol es muy utili)ado en la preparación de bebidas alcohólicas, en los

sectores farmacéuticos e industriales, la industria química lo utili)a como compuesto de

partida en la síntesis de diversos productos, como el acetato de etilo, el éter di etílico

también se utili)a en la elaboración de perfumes y ambientadores. Se emplea como

combustible industrial y doméstico.

=l compuesto puede reaccionar mediante la oidación que le generan algunos compuestos.

(),:

• "btención( Los éteres pueden obtenerse por deshidratación de los alcoholes primarios.

• /eacciones( Bo

CARBOHIDRATOS ! LIPIDOS:

A)5, 9*(),(

• "btención( =l ácido palmítico es el principal ácido graso saturado de la dieta,

constituyendo aproimadamente un :3 K de los mismos. =s el más abundante en las

carnes y grasas lácteas %mantequilla, queso y nata' y en los aceites vegetales como el

aceite de coco y el aceite de palma. =s el ácido graso menos saludable pues es el que más

aumenta los niveles de colesterol en la sangre, por lo que es el más aterogénico

• /eacción( Bo

S*)*,-*:

• "btención( La síntesis de la sacarosa se obtiene mediante la condensación de dos

monosacáridos, la glucosa e la fructuosa, liberando una molécula de agua.


28/50

La reacción inversa a la síntesis de la sacarosa %condensación' es la hidrolisis, mediante la cual la

molécula de sacarosa se divide en dos partes iguales, en una molécula de glucosa y de fructosa.

La hidrolisis puede ser llevada a cabo por una en)ima o por un ácido.

• /eacciones( Ona de las reacciones más espectaculares que se pueden llevar a cabo en un

laboratorio, siempre que se disponga de todas las medidas de seguridad necesaria %en

especial una campana etractora de gases' es la )*,+M*)+ 5( *M)* 5 -* ),+

)5, -(/),, que es un ácido muy fuerte capa) de producir la 5-45**)+ 5 (*

-*)*,-* 9** ),+(* + )*,+, 9, 5,, sólido y de estructura amorfa

G(),-*:

• "btención( La glucosa está constituida por organismos foto autótrofos mediante una

reacción biosintética, al igual que las plantas, por medio de la fotosíntesis a partir de

compuestos orgánicos como " y anhídrido carbónico el cual act$a como catali)ador,

por ello resulta la glucosa y el oígeno molecular(

6CO2+6 H

2O→C

6 H

12O

6+60

2

• /eacciones( Las reacciones de la glucosa frente a otras sustancias se llevan a cabo

mediante la producción en una ruta metabólica que aprueba la biosíntesis de la glucosa y

contiene el uso de varios aminoácidos, lactatos, piruvato y glicerol, esto es con el fin de

alcan)ar la energía por degradación anaeróbica de glucosa a piruvato

=ste proceso se da o se puede recapitular en una reacción de catabolismo %es decir, que libera

energía' y puede abreviarse o epresarse así(


29/50

2 ADP+2 Pi+2 NAD→2 piruvato+2 H 2O+2 ATP+2 NADH

Aor cada molécula de glucosa que es degradada a piruvato y agua, la energía química obtenida sealmacena en dos moléculas de


30/50

ácido graso saturado, muchos aceites de palma y coco se muestran sólidos a temperatura

ambiente y sólo toman la forma líquida a temperaturas altas. Marios otros aceites vegetales,

incluyendo la soja, la oliva, el maí) y los aceites de cacahuete, contienen cantidades muy

pequeEas de ácido palmítico.

S*)*,-*: On uso com$n de la sacarosa es como conservante. +uando se agrega una alta

cantidad de a)$car a los alimentos, como en las mermeladas y jaleas, está etendiendo la vida $til

del producto al inhibir o retardar el crecimiento de bacterias y mohos.


31/50

=s ampliamente usado en la industria alimenticia - en alimentos industrialmente procesados una

parte de este ácido debe ser saturado con hidrógeno para que el alimento sea más estable, lo que

hace que se originen grasas hidrogenadas y de configuración trans altamente peligrosas para la

salud ya que el organismo las confunde con las grasas saturadas y las incorpora a las membranas

celulares.

G(),-*: =s transformada rápidamente en glucosa en el hígado y en el intestino grueso para ser

utili)ada como fuente rápida de energía. >orma parte de la sacarosa, junto con la glucosa.

ALCOHOLES ! FENOLES:

#*+,(: =s utili)ado industrialmente como disolvente y como materia prima en la obtención de

formaldehido, metil!ter!butil éter, ésteres metílicos de ácidos orgánicos e inorgánicos. Dambién es

utili)ado como anticongelante en radiadores automovilísticos- en gasolinas y diesel- en la

etracción de aceites de animales y vegetales y agua de combustibles de automóviles y aviones-

en la desnaturali)ación de etanol- como agente suavi)ante de plásticos de piroilina y otros

polímeros y como disolvente en la síntesis de fármacos, pinturas y plásticos.

A(),4,( 9,9(),: La n!propanol es un disolvente utili)ado en lacas, cosméticos, lociones

dentales, tintas de impresión, lentes de contacto y líquidos de frenos. Dambién sirve como

antiséptico, aromati)ante sintético de bebidas no alcohólicas y alimentos, producto químico

intermedio y desinfectante. =l isopropanol es otro disolvente industrial importante que se utili)a

como anticongelante, en aceites y tintas de secado rápido, en la desnaturali)ación de alcoholes y

en perfumes. Se emplea como antiséptico y sustitutivo del alcohol etílico en cosméticos %p. ej.

lociones para la piel, tónicos capilares y alcohol para fricciones', pero no puede utili)arse en

productos farmacéuticos aplicados internamente. =l isopropanol es un ingrediente de jabones

líquidos, limpiacristales, aromati! )ante sintético de bebidas no alcohólicas y alimentos y

producto químico intermedio.

https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Grasas_hidrogenadas&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_graso_transhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_graso_transhttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Grasas_hidrogenadas&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_graso_trans


32/50

F+,(: =l fenol es utili)ado para la fabricación de resinas sintéticas, ácido pícrico %al mismo

tiempo para eplosivos', ácido salicílico %materia prima para las aspirinas', colorantes, etc. Se ha

usado mucho tiempo como agente antiséptico.

E*+,(: =l etanol para uso industrial se suele sinteti)ar mediante hidratación catalítica del etileno

con ácido sulf$rico como catali)ador. =l etileno suele provenir del etano %un componente del gas

natural' o de nafta %un derivado del petróleo'. Dras la síntesis se obtiene una me)cla de etanol y

agua que posteriormente hay que purificar. =l etanol tiene muchos usos en la industria, pero los

principales usos y los más conocidos actualmente son los del etanol como combustible de los

vehículos automotores y como ingrediente para las bebidas alcohólicas

Las aplicaciones primarias del metanol son la producción de productos químicos y de aquellos

que se utili)an como combustible. =n la actualidad se está utili)ando cada ve) más en eltratamiento de aguas residuales y en la producción de biodiesel.

=l metanol se utili)a en la manufactura del formaldehído, del ácido acético y de una variedad de

químicos intermedios que forman la base de una gran cantidad de derivados secundarios. =stos

$ltimos se utili)an en la fabricación de una amplia gama de productos incluyendo enchapados,

tableros aglomerados, espumas, resinas y plásticos.

=l resto de la demanda del metanol está en el sector del combustible, principalmente en la

producción de ?DV= %aditivo para mejorar la combustión de combustibles sin plomo', que se

me)cla con gasolina para reducir la cantidad de emisiones nocivas de los vehículos de

combustión. =l metanol también se está utili)ando en menor escala como combustible y es

combustible para las celdas de combustible.

^

ETERES:

(),: =l éter etílico es utili)ado en la industria como un disolvente muy importante de

grasas, aceites, resinas, alcaloides, etc. =l éter di etílico es también utili)ado como refrigerante.

Las me)clas de vapores con este compuesto son altamente eplosivas, también con el tiempo este


33/50

logran formar peróidos con el aire que son eplosivos. Su principal función es como disolvente

y es materia prima para varios compuestos químicos

=ste compuesto es muy empleado como analgésico, de hecho fue el primero en utili)arse con

dicho fin, sus uso anestésico lo ha convertido en droga recreativa, tiene un amplio uso como

disolvente de grasas, aceites, ceras, resinas, gomas, perfumes, alcaloides, acetato de celulosa,

nitrato de celulosa, hidrocarburos y colorantes.

Sus usos industriales son como disolvente y en eplosivos, perfumería, análisis químicos, etc.

-(/),: Son m$ltiples las aplicaciones que tienen estos compuestos. La más utili)ada es

como disolventes de aceites y grasas. "tras de sus aplicaciones son(


34/50

P,9*+*(: =s utili)ado para la producción de trimetiloletano, derivados de la piridina, productos

farmacéuticos, ácido propíonico, acetales de polivinilo, plásticos, plastificantes, ésteres para lacas

y sabori)antes, productos de celulosa y caucho. Dambién como desinfectante y preservativo.

#*+*(: =l formaldehído es uno de los compuestos orgánicos básicos más importantes de la

industria química.

Se utili)a en la producción de diversos productos, desde medicamentos hasta la melamina, la

baquelita etc.


35/50

usos del Aolimetilmetacrilato %A??


36/50

Á)5, 9,9*+),: Se utili)a profusamente como conservante. =l ácido propanoico inhibe el

crecimiento de moho y de algunas bacterias. Aor eso la mayoría del ácido propílico producido se

utili)a como conservante para el pienso y para alimentos de consumo humano. Aara el pienso se

utili)a directamente, o como su sal de amonio. =n los alimentos humanos, especialmente el pan y

otras mercaderías cocidas al horno, se utili)a su sal de sodio o de calcio.

Dambién fue utili)ado de manera similar en algunos de los polvos antimicóticos para los pies.-

como producto químico intermedio, pues puede ser usado para modificar fibras sintéticas

de celulosa- e incluso como pesticida o formando parte de distintos productos farmacéuticos. Los

ésteres del ácido propílico se usan a veces como disolventes o condimentos artificiales.

Á)5, *)),: =n apicultura es utili)ado para el control de las larvas y huevos de las polillas de

la cera, enfermedad denominada galleriosis, que destruyen los panales de cera que las abejasmelíferas obran para criar o acumular la miel.

Sus aplicaciones en la industria química van muy ligadas a sus ésteres, como son el acetato de

vinilo o el acetato de celulosa %base para la fabricación de Bailon, rayón, celofán, etc.'.

Son ampliamente conocidas sus propiedades como mordiente en soluciones fijadoras, para la

preservación de tejidos %histología', donde act$a empíricamente como fijador de nucleoproteínas,

y no así de proteínas plasmáticas, ya sean globulares o fibrosas. %/esultados avalados por _.

Vaer'.

=n el revelado de fotografías en blanco y negro, era utili)ado en una solución muy débil como

#baEo de paro#( al sumergirse en él el material revelado, se neutrali)aba la alcalinidad del baEo

revelador y se detenía el proceso- posteriormente el baEo fijador eliminaba el resto de material no

revelado. "tros de sus usos en la medicina es como tinte en las colposcopias para detectar la

infección por virus de papiloma humano, cuando el tejido del cérvi se tiEe de blanco con el

ácido acético es positivo para infección de virus de papiloma humano, a esta tinción se le conoce

como aceto blanco positivo. Dambién sirve en la limpie)a de manchas en general. Se usa también

para usos de cocina como vinagre y también de limpie)a.

2' A(+,-

a. D/+)+ C**)-)*-: Los alquenos son hidrocarburos que tienen un

doble enlace carbono!carbono. La palabra olefina se usa con frecuencia como

https://es.wikipedia.org/wiki/Mohohttps://es.wikipedia.org/wiki/Mohohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bacteriahttps://es.wikipedia.org/wiki/Conservantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Conservantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Piensohttps://es.wikipedia.org/wiki/Amoniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pan_(alimento)https://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Antimic%C3%B3ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pie_(anatom%C3%ADa)https://es.wikipedia.org/wiki/Celulosahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pesticidahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pesticidahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pesticidahttps://es.wikipedia.org/wiki/Disolventehttps://es.wikipedia.org/wiki/Galleriosishttps://es.wikipedia.org/wiki/Cerahttps://es.wikipedia.org/wiki/Cerahttps://es.wikipedia.org/wiki/Mielhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89sterhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89sterhttps://es.wikipedia.org/wiki/Nailonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ray%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Histolog%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Virushttps://es.wikipedia.org/wiki/Virushttps://es.wikipedia.org/wiki/Mohohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bacteriahttps://es.wikipedia.org/wiki/Conservantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Piensohttps://es.wikipedia.org/wiki/Amoniohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pan_(alimento)https://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Calciohttps://es.wikipedia.org/wiki/Antimic%C3%B3ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pie_(anatom%C3%ADa)https://es.wikipedia.org/wiki/Celulosahttps://es.wikipedia.org/wiki/Pesticidahttps://es.wikipedia.org/wiki/Disolventehttps://es.wikipedia.org/wiki/Galleriosishttps://es.wikipedia.org/wiki/Cerahttps://es.wikipedia.org/wiki/Mielhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89sterhttps://es.wikipedia.org/wiki/Nailonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ray%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Histolog%C3%ADahttps://es.wikipedia.org/wiki/Virus


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sinónimo, pero el término preferido es alqueno. Los alquenos abundan en la

naturale)a. Aor ejemplo, el etileno es una hormona vegetal que induce la

maduración de las frutas. Sería imposible la vida sin alquenos como el b!

caroteno, compuesto que contiene once dobles enlaces

b. P,95*5- F-)*-: Las propiedades físicas de los alquenos son comparables

a las de los alcanos, de la misma forma el estado de agregación de los alquenos

dependerá del n$mero de átomos de carbono presentes en la molécula.

Aor lo que los alquenos más sencillos, eteno, propeno y buteno son gases, los

alquenos de cinco átomos de carbono hasta quince átomos de carbono son líquidos

y los alquenos con más de quince átomos de carbono se presentan en estado

sólido.

Los puntos de fusión de los alquenos se incrementan al aumentar el tamaEo de la

cadena, al aumentar las interacciones entre los átomos.


38/50

puede reaccionar fácilmente y dar lugar a otros grupos funcionales.


39/50

). P,95*5- )*-: Las reacciones químicas de los alquinos son muy

semejantes a las de los alquenos. Ce la misma forma que los alquenos, los

alquinos reaccionan con el oígeno formando como productos dióido de

carbono, agua y energía en forma de calor. Los alquinos, como los alcanos y

alquenos son altamente combustibles y reaccionan con el oígeno formando

como productos dióido de carbono, agua y energía en forma de calor- esta

energía liberada, es mayor en los alquinos ya que libera una mayor cantidad de

energía por mol de producto formado. =s por ello que se utili)a el acetileno

como gas para soldar .

5. U-,- I9,*+)*: Los alquinos son utili)ados principalmente como

combustibles, el alquino de mayor importancia comercial es el acetileno oetino. Su aplicación comercial más importante es como combustible de los

sopletes oiacetilénicos, ya que las temperaturas obtenidas de su combustión

son muy altas %633 X+' lo que les permite cortar los metales y soldarlos. Se

utili)a también en la síntesis del AM+ %polímero de nombre policloruro de

vinilo', aunque ha sido despla)ado por el eteno o etileno en la síntesis del

mismo. Dambién sirven como materia prima en la obtención del metilacetileno

que se utili)a también en los sopletes ya que no se descompone tan fácilmente

como el acetileno y pueden alcan)arse temperaturas más altas- también se

utili)a como combustible de cohetes.

' A,),-:

*. D/+)+ C**)-)*-: Los hidrocarburos aromáticos , son

hidrocarburos cíclicos, llamados así debido al fuerte aroma que caracteri)aa la mayoría de ellos, se consideran compuestos derivados del benceno,

pues la estructura cíclica del benceno se encuentra presente en todos los

compuestos aromáticos.


40/50

. P,95*5- F-)*-: Aoseen una gran estabilidad debido a las m$ltiples

formas resonantes que presenta. Son insolubles en agua. ?uy solubles en

disolventes no polares como el éter. =s un líquido menos denso que el agua. Sus

puntos de ebullición aumentan, conforme se incrementa su peso molecular. Los

puntos de fusión no dependen $nicamente del peso molecular sino también de

la estructura.

). P,95*5- )*-: Aoseen una gran estabilidad debido a las m$ltiples

formas resonantes que presenta. Son insolubles en agua. ?uy solubles en

disolventes no polares como el éter. =s un líquido menos denso que el agua. Sus

puntos de ebullición aumentan, conforme se incrementa su peso molecular Los

puntos de fusión no dependen $nicamente del peso molecular sino también dela estructura.

5. U-,- I9,*+)*: Los hidrocarburos aromáticos simples se usan como

materia prima para la elaboración de los hidrocarburos más complejos y

sus dos fuentes principales son el carbón %o hulla' y el petróleo. =l carbón

es una sustancia mineral constituida por anillos del tipo benceno unidos

entre sí. +uando se calienta a 9333X+ en la molécula de ulla ocurre

desintegración térmica %pirólisis' y destila una me)cla de hidrocarburos

volátiles denominada alquitrán de hulla. +uando se destila esta me)cla se

obtiene benceno, ileno, Dolueno, Baftaleno, y una variedad de

compuestos orgánicos.

=l petróleo consiste en una me)cla de alcanos y contiene pocos

compuestos aromáticos. Sin embargo en la refinación del petróleo se

forman compuestos aromáticos, cuando se hacen pasar los alcanos sobre

un catali)ador a 433X+, a altas presiones. =l heptano %+;9:', por ejemplo

se transforma en tolueno %+;6' por deshidrogenación y ciclación.

"' H*(,- 5 A((,:


41/50

*. D/+)+ C**)-)*-: Dambién conocidos como haloalcanos, Fhalogenoalcanos, son compuestos orgánicos que contienen halógenos unidos aun átomo de carbono saturado con hibridacion sp2.Se nombran citando en primer lugar el halógeno seguido del nombre del

hidrocarburo, indicando si es necesario la posición que ocupa el halógeno en

la cadena, sabiendo que los de doble y 2 enlaces. Dienen prioridad sobre el

halógeno en la asignación de los n$meros.+ +l !+ !+ !+2 %9!clorobutano'

. P,95*5- F-)*-: Las propiedades físicas para compuestos de baja

profundidad, cuyas moléculas se mantienen juntas por fuer)a de Man der

Taals o por atracciones dipolares débiles, tienen puntos de fusión y de

ebullición relativamente bajos, y son solubles en disolventes no polares e

insolubles en agua.Los halogenuros son insolubles en agua, tal ve) porque no son capaces de

establecer puentes de .Son solubles en los disolventes orgánicos típicos, de

baja polaridad, como benceno, éter, cloroformo.

). P,95*5- )*-: Los halogenuros de alquilo, al contener menos

enlaces +!, son menos inflamables que los alcanos, debido a la presencia del

halógeno y a su incremento en la polaridad, los halogenuros de alquilo son

mejores disolventes que los alcanos y son más reactivos que los alcanos. S"S<


42/50

6'

*. I5+/)*)+ 5( 9,(*

P, (,- ,),-(- -,+ +* +* *(+** * (,- 45,)*,-

= )(- -,+ -- +*Q*- 5-+*Q*- 5-5 ( 9+, 5 -* +5-*(= 5,*+*(@, ,(?),

Los biocombustibles son combustibles obtenidos a partir de la biomasa, materia orgánica que

puede transformarse en energía y proviene básicamente de la agricultura, desechos %agrícolas,

ganaderos, forestales, urbanos e industriales'. Los biocombustibles pueden ser sólidos, líquidos y

gaseosos.


43/50

). P?+*- - ?+*,+ 5 (* -5* 5 (* +/,*)+ *-9),- +, -

),9+5,+ + + 9 ,+,'

ué aplicación se les da a los biocombustibles ué es energía renovable

d.


44/50

transporte también demanda cantidades deenergía.

#**( D-9,+(( Los biocombustibles pueden ser fabricados demuchos **(- 5/+- y +,*(

-, en lo que se distingue del petróleo.

C,+*+*)+ + (* P,5))+(


45/50

destinadas a la producción de alimentosdesaparecerán.

. R-9-*- * 9?+*- /,(*5*- + ( 9*-, ) *, /,(*5*-'

*9()*)+ - (- 5* * (,- ,),-(-

Los biocombustibles son la contracara ecológica de los combustibles fósiles, ya que se originan

de la derivación de la biomasa, especialmente generada para este fin, convirtiéndolo en un

recurso renovable.

=ste combustible de nueva generación ha sido ideado para sustituir los combustibles

tradicionales, nocivos para elmedio ambiente, con las ventajas de ser biodegradables, ecológicos

y renovables.

Centro de ellos eisten podemos encontrar el Viopropanol y Viobutanol pero los más usados y

desarrollados son(

B,5-(

Viodiesel ese cualquier tipo de biocombustible procesado a partir de grasas animales o aceites

vegetales, bien nuevos o reciclados %usados'. =s el biocombustible más frecuente en =uropa y se

produce principalmente a partir de soja, girasol, aceite de palma y jatrofa pero también a partir deotros vegetales como la col)a, mahua, mosta)a, lino e incluso algas. Aor favor, siga leyendo sobre

nuestras mejoras en la producción de biodiesel

B,*+,(

=l bioetanol es el biocombustible más frecuente en todo el mundo. =s un tipo de bioalcohol y se

produce por la fermentación de a)$cares contenidos en el trigo, maí), remolacha a)ucarera, caEa

de a)$car, etc. Sin embargo, los a)$cares no son el $nico modo de producir bioetanol- la celulosa

es otra materia prima usada en la producción de biocombustibles de segunda generación, aunque

es más dificultosa de procesar. /S eat =changers ha desarrollado sus propios procesos para

mejorar la producción de etanol celulósico

B,?-

http://www.hrs-heatexchangers.com/es/aplicaciones/biocombustibles/biodiesel/default.aspxhttp://www.hrs-heatexchangers.com/es/aplicaciones/biocombustibles/biodiesel/default.aspxhttp://www.hrs-heatexchangers.com/es/aplicaciones/biocombustibles/bioetanol/default.aspxhttp://www.hrs-heatexchangers.com/es/aplicaciones/biocombustibles/bioetanol/default.aspxhttp://www.hrs-heatexchangers.com/es/aplicaciones/biocombustibles/biogas/default.aspxhttp://www.hrs-heatexchangers.com/es/aplicaciones/biocombustibles/biodiesel/default.aspxhttp://www.hrs-heatexchangers.com/es/aplicaciones/biocombustibles/biodiesel/default.aspxhttp://www.hrs-heatexchangers.com/es/aplicaciones/biocombustibles/bioetanol/default.aspxhttp://www.hrs-heatexchangers.com/es/aplicaciones/biocombustibles/bioetanol/default.aspxhttp://www.hrs-heatexchangers.com/es/aplicaciones/biocombustibles/biogas/default.aspx


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Viogás es el nombre que recibe el metano producido a través de digestión anaeróbia de material

orgánico. =l subproducto sólido, llamado digestato, puede usarse como biocombustible o como

fertili)ante. =isten varios subprocesos y pasos que se pueden mejorar con nuestras tecnologías

como el calentamiento de gases de escape, calentamiento de lodos e incluso la evaporación del

digestato al final del proceso de producción de biogás

T,45(-- + (* 9,5))+ 5 ,),-(- 5 -?+5* ?+*)+

Los combustibles de segunda generación son aquellos hechos a partir de materia prima

sostenible, como cultivos no alimentarios, residuos no comestibles y aquellos que no desvían

alimentos de la cadena alimentaria animal o humana. /S eat =changers ha desarrollado un

método mejorado para procesar la biomasa celulósica usada en la producción de biocombustibles

de segunda generación, usandotermohidrólisis

- +?* +,*(

Aara empe)ar, las energías renovables son la alternativa más limpia para elmedio ambiente. Se

encuentran en la naturale)a en una cantidad ilimitada y, una ve) consumidas, se pueden regenerar

de manera natural o artificial. Seg$n el Instituto para la Civersificación y


47/50

E+?* -,(*. =ste tipo de energía nos la proporciona el sol en forma de radiación

electromagnética %lu), calor y rayos ultravioleta principalmente'. =l uso de la energía del sol se

puede derivar en energía solar térmica %usada para producir agua caliente de baja temperatura

para uso sanitario y calefacción' solar fotovoltaica %a través de placas de semiconductores que se

alteran con la radiación solar', etc.

E+?* ?,)*. =s una de las fuentes de energía renovable menos conocidas y se

encuentra almacenada bajo la superficie terrestre en forma de calor y ligada a volcanes, aguas

termales, fumarolas y géiseres. Aor tanto, es la que proviene del interior de la Dierra.

E+?* *,,M. =l movimiento de las mareas y las corrientes marinas son capaces de

generar energía eléctrica de una forma limpia. Si hablamos concretamente de la energía

producida por las olas, estaríamos produciendo energía undimotri). "tro tipo de energía que

aprovecha la energía térmica del mar basado en la diferencia de temperaturas entre la superficie ylas aguas profundas se conoce como maremotérmica.

E+?* 5 (* ,*-*. =s la procedente del aprovechamiento de materia orgánica animal

y vegetal o de residuos agroindustriales. Incluye los residuos procedentes de las actividades

agrícolas, ganaderas y forestales, así como los subproductos de las industrias agroalimentarias y

de transformación de la madera.

Las energías renovables son recursos abundantes y limpios que no producen gases de efecto

invernadero ni otras emisiones daEinas para el medio ambiente como lasemisiones de +", algo

que sí ocurre con las energías no renovables como son los combustibles fósiles. Ona de sus

principales desventajas, es que la producción de algunas energías renovables es intermitente ya

que depende de las condiciones climatológicas, como ocurre, por ejemplo, con la energía eólica.

+on todo, el IC


48/50

*+,*, 5 (,: =l acetato de etilo es com$nmente utili)ado en esencias naturales de frutas,

como solvente de nitrocelulosa, barnices y lacas, en la manufactura de piel artificial, películas y

placas fotográficas, seda artificial, perfumes y limpiadores de telas, entre otros.

S(/*, 5 5(,: =n comparación con otros agentes metilantes, el sulfato de dimetilo es

preferido por la industria debido a su bajo coste y alta reactividad.

N*, 5 (,: La nitración es un proceso químico general para la introducción de un grupo


=jemplos de nitraciones simples es la conversión de glicerina en nitroglicerina con ácido

nítrico y sulf$rico, la de la cianhidrina de acetona con ácido nítrico en anhídrido acéticopara

obtener nitrato de acetocianhidrina y la conversión de P!bromobutirato de etilo en P!nitrobutiratode etilo con nitrito sódico.

- *),*)),: =l compuesto orgánico acetoacetato de etilo es el éster etílico del ácido

acetoacético. Se utili)a principalmente como un producto químico intermedio en la producción de

una amplia variedad de compuestos, tales como aminoácidos, analgésicos, antibióticos, agentes

antimaláricos, fena)ona yaminofena)ona, y vitamina V9- así como la fabricación

de colorantes, tintes, tintas, lacas, perfumes, plásticos, y pigmentos. Solo, sin ser usado como

intermedio, se utili)a como sabori)ante para alimentos.

Á)5, ,(),: el ácido oleico juega un rol fundamental en el mantenimiento de un peso corporal

saludable, pues se sabe que interviene en la regulación del metabolismo de lípidos y en el

equilibrio del peso corporal.

=l ácido oleico tiene también otros usos. Se emplea en la fabricación de cosméticos, en jabones,

en la limpie)a de metales y en la industria tetil.

ESTERES:

https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89sterhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_acetoac%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_acetoac%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_acetoac%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Amino%C3%A1cidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Analg%C3%A9sicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Analg%C3%A9sicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Antibi%C3%B3ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Antipal%C3%BAdicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Antipal%C3%BAdicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fenazonahttps://es.wikipedia.org/wiki/Fenazonahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Aminofenazona&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Aminofenazona&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Vitamina_B1https://es.wikipedia.org/wiki/Vitamina_B1https://es.wikipedia.org/wiki/Colorantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Tintehttps://es.wikipedia.org/wiki/Tintehttps://es.wikipedia.org/wiki/Tintahttps://es.wikipedia.org/wiki/Tintahttps://es.wikipedia.org/wiki/Lacahttps://es.wikipedia.org/wiki/Lacahttps://es.wikipedia.org/wiki/Perfumehttps://es.wikipedia.org/wiki/Perfumehttps://es.wikipedia.org/wiki/Perfumehttps://es.wikipedia.org/wiki/Pl%C3%A1sticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pl%C3%A1sticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pigmentohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pigmentohttps://es.wikipedia.org/wiki/Saborizantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Saborizantehttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89sterhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_acetoac%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_acetoac%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Amino%C3%A1cidohttps://es.wikipedia.org/wiki/Analg%C3%A9sicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Antibi%C3%B3ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Antipal%C3%BAdicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Antipal%C3%BAdicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fenazonahttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Aminofenazona&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Vitamina_B1https://es.wikipedia.org/wiki/Colorantehttps://es.wikipedia.org/wiki/Tintehttps://es.wikipedia.org/wiki/Tintahttps://es.wikipedia.org/wiki/Lacahttps://es.wikipedia.org/wiki/Perfumehttps://es.wikipedia.org/wiki/Pl%C3%A1sticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pigmentohttps://es.wikipedia.org/wiki/Saborizante


49/50

S(/*, 5 D(, =n comparación con otros agentes metilantes, el sulfato de dimetilo es

preferido por la industria debido a su bajo coste y alta reactividad.

N*, 5 E(, La nitración es un proceso químico general para la introducción de un grupo


=jemplos de nitraciones simples son la conversión de glicerina en nitroglicerina con ácido

nítrico y sulf$rico, la de la cianhidrina de acetona con ácido nítrico en acético para

obtener nitrato de acetocianhidrina9 y la conversión de P!bromobutirato de etilo en P!

nitrobutirato de etilo con nitrito sódico.

Á)5, A),*)), =l éster acetoacético es un importante producto de partida en algunas

síntesis, como la fabricación industrial de colorantes de pira)olona.

E*+,*, 5 E(, =l acetato de etilo es com$nmente utili)ado en esencias naturales de frutas,

como solvente de nitrocelulosa, barnices y lacas, en la manufactura de piel artificial, películas y

placas fotográficas, seda artificial, perfumes y limpiadores de telas, entre otros.

Aara el uso de este producto es necesario un lugar bien ventilado, utili)ando bata, lentes de

seguridad y, si es necesario, guantes de hule natural o neopreno %no usar AM+', para evitar un

contacto prolongado con la piel.

Cebe ser almacenado alejado de fuentes de ignición y de lu) directa del sol, en un área bien

ventilada. 8randes cantidades de este producto deben almacenarse en tanques metálicos

conectados a tierra.

=s un prometedor disolvente para la síntesis comercial de la vitamina =.


50/50

U-,- 5 (,- A()*+,- + G+*(

Los cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos de calefacción y cocina.

=l metano y el etano son los principales componentes del gas natural

=l propano y el butano pueden ser líquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos

como gases licuados. =stos dos alcanos son usados también como propelentes en pulveri)adores.

Cesde el pentano hasta el octano los alcanos son líquidos ra)onablemente volátiles. Se usan

como combustibles en motores de combustión interna.

Colaborativo2-Grupo129

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