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UNIVERSIDAD JUAREZ DEL ESTADO DE DURANGOF-C.Q QUIMICA INORGANICA 2°”C”
UNIVERSIDAD JUÁREZ DEL ESTADO DE DURANGOFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS.
TRONCO COMÚN. (Q.F.B)
QUIMICA INORGANICA 2°
ING. OFELIA GALVÁN PADILLA.
PRÁCTICA No. 4
“TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS”
GRUPO:
2° “C”
18/05/12
Gómez Palacio Dgo.
INTEGRANTES: Cynthia Rocío Rúelas López Wendy Abigail Guerrero Villa Karen Ivette Hernández Barajas Vianey Alejandra López Briones Omar Ramírez González Geovana Cristina Orozco Lozoya
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OBJETIVO
Adquirir destrezas para identificar los diferentes tipos de reacciones
químicas.
Reconocer, por evidencias experimentales, cuándo ocurre una reacción
química.
INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas de los compuestos orgánicos se pueden clasificar en
cuatro grandes grupos:
a) Síntesis o unión directa
b) Descomposición
c) Desplazamiento simple
d) Doble desplazamiento o metátesis
Los siguientes son ejemplos generales de cada tipo.
Síntesis A + B AB
Descomposición AB A + B
Desplazamiento A + BC AB + C
Metátesis AB + CD AD + BC
Como estos procesos no son directamente observables, ¿Cómo sabemos cuándo
ocurre un cambio químico? Usted sabrá que se ha formado una nueva sustancia
cuando observe presencia de: (1) un precipitado, (2) un gas, (3) un cambio de
color, (4) un cambio de temperatura.
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MARCO TEORICO
“Tipos de reacciones químicas”
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas
reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes,
llamadas productos. . Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la
representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las
condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio
cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien
las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier
reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas,
incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa
total.
LOS CAMBIOS EN LA MATERIA: La materia puede sufrir cambios mediante
diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos
tipos: cambios físicos y cambios químicos.
CAMBIOS FÍSICOS: En estos cambios no se producen modificaciones en la
naturaleza de la sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de
cambios son:
Cambios de estado.
Mezclas.
Disoluciones.
Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.
CAMBIOS QUÍMICOS
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En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen
unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás
por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado,
evaporación, etc.)
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se
rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos
enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
Reacciones exotérmicas y endotérmicas
El sufijo térmico se aplicaba antes solo para energía calorífica, pero
modernamente se ha extendido a cualquier tipo de energía.
Como la energía liberada o absorbida en una reacción química es usualmente
calor, esto se expresa escribiendo a la derecha de la ecuación el valor H, con
signo negativo (-) para las raciones exotérmicas y signo (+) positivo para las
reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Son aquellas en que se desprende energía.
Para el caso general de una reacción exotérmica:
Reaccionantes Productos + Energía
Reacciones endotérmicas
Son aquellas en las que se absorbe energía
Para el caso general de una reacción endotérmica:
Reaccionantes + Energía Productos
MATERIALES:
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1 Mechero de Bunsen
1 Gradilla para tubos de ensayo
12 tubos de ensayo
1 Pinza para crisol
1 Pinza para tubo de ensayo
1 Piseta
3 pipetas de 10ml.
REACTIVOS:
6 ml de ácido clorhídrico
2ml de solución de yoduro de potasio
2 ml de solución de nitrato de plomo
3 ml de solución de NA2CO3 0,1 M
3 ml de ácido clorhídrico concentrado
3 ml de solución de NaOH al 10%
3 ml de solución de BaCl2 0,1
Se quema la cinta de magnesio, y se observa una flama incandescente a causa del oxigeno.
Calentar clorato de potasio hasta hervorescencia y desprendimiento de vapores (a casusa del oxigeno que crea la combustión efectuada) e introducir un palillo al tubo de ensaye sin tocar la sustancia
Agregar granalla de zinc en un tubo con acido clorhídrico (se observa desprendimiento de vapores debido al desprendimiento de hidrogeno en la reacción.
2 ml de yoduro de potasio mas 2 ml de nitrato de plomo.se lleva a cabo una reacción de sobre desplazamiento en la que hay un cambio de color al mezclar ambas sustancias, se forma yoduro de potasio. La evidencia de la reacción es la precipitación del yoduro de plomo.
DIAGRAMA DE FLUJO:
1. Síntesis: 2. descomposición:
3. desplazamiento: 4. doble desplazamiento:
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PROCEDIMIENTO-RESULTADOS:
PARTE 1 Síntesis
Con la ayuda del mechero de Bunsen, se enciende el trozo de cinta de magnesio
que se sujeta con las pinzas para crisol.
Resultado: 4 Mg+ O2 2Mg2O
PARTE 2 Descomposición
Se coloca un gramo de clorato de potasio en un tubo de ensayo; se sujeta con las
pinzas para tubo de ensayo (no dirija la boca del tubo hacia la cara de su
compañero), y se calienta directamente a la llama del mechero; cuando el clorato
se funda desprenda burbujas, se acerca a la boca del tubo un palillo con un punto
de ignición.
Resultado: 2K (ClO¿¿3)¿ 2KCl + 3O2
PARTE 3 Desplazamiento
Se vierten 3 ml de ácido clorhídrico en un tubo de ensayo y se agrega el trozo de
granalla de cinc. El gas desprendido de la reacción se recoge en otro tubo de
ensayo invertido; una vez que el tubo esté lleno de gas, en esa misma posición se
lleva a la llama del mechero.
Resultado: 2HCl + Zn ZnCl2 + H 2
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PARTE 4 Doble desplazamiento
Se colocan en un tubo de ensayo 2 ml de solución diluida de yoduro de potasio y
en otro 2 ml de solución de nitrato de plomo. Se mezcla el contenido de ambos
tubos. En caso de no disponerse de estos reactivos se pueden utilizar soluciones
de nitrato de pata y cloruro de sodio.
Resultado: 2KI + Pb ¿ 2KNO3 + Pb I 2
PARTE 5 Reacciones para estudiar
Cada uno de los experimentos siguientes consiste en mezclar volúmenes iguales
(3 ml) de dos soluciones en un tubo de ensayo
1. Combine soluciones de carbonato de sodio 0,1 M y ácido clorhídrico
concentrado.
Resultado: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H 2CO3
2. Combine soluciones de hidróxido de sodio al 10% y ácido clorhídrico 6 M.
Resultado: 2NaOH + 2HCl 2NaCl + 2H2O
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OBSERVACIONES
SINTESIS
4 Mg+ O2 2Mg2 O
Se muestra el desprendimiento de energía por medio de energía en forma de luz.
DESCOMPOSICIÓN
2K (ClO¿¿3)¿ 2KCl + 3O2
Al introducir el palillo a punto de ignición se puede observar como al estar en
contacto con el gas desprendido dentro del tubo de ensayo este se enciende con
una pequeña llama.
DESPLAZAMIENTO
2HCl + Zn ZnCl2 + H 2
Se calienta el tubo de ensayo en el fondo y el gas capturado en el tubo de ensayo
se enciende al entrar en contacto con el fuego del mechero. La reacción efectuada
fue muy violeta debido a que utilizamos acido clorhídrico concentrado, por lo que
desprendió una gran cantidad de vapor y el zinc se desintegro por completo.
DOBLE DESPLAZAMIENTO
2KI + Pb ¿ 2KNO3 + Pb I 2
Cambia de color desde las dos sustancias incoloras a un color amarillo y la
sustancia resultante se vuelve espesa.
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REACCIONES PARA ESTUDIAR
a) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H 2CO3
Se presenta efervescencia en la sustancia un pequeño burbujeo.
b) 2NaOH + 2HCl 2NaCl + 2H2O
La sustancia se torna color rosa y se tiene la presencia de precipitado.
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CONCLUSIONES: Cynthia Rocío Rúelas López
Se logro cumplir con los objetivos establecidos, puesto que se reconoció por
medio de experimentación práctica cuando ocurrió una reacción química, teniendo
en cuenta para ello las características de una reacción como lo fueron
precipitación, cambio de color, ervorescencia y, desprendimiento de energía.
También, por medio de la observación, se logro identificar el tipo de reacción en
cada experimento que fueron las antes mencionadas en el marco teórico, de
sustitución, síntesis, doble desplazamiento, desplazamiento y descomposición, en
los resultados obtenidos se completaron y se balancearon ecuaciones.
Karen Ivette Hernández Barajas
En este trabajo pudimos concluir que lo que estuvimos viendo en la clase sobre las reacciones químicas lo pudimos aplicar en esta práctica ya que pudimos obtenerlo. Aprendimos a reconocer por evidencias experimentales, cuando ocurre una reacción química. Y pudimos aprender a identificar cada una de ellas por ejemplo; la de descomposición; observamos el burbujeo y la reacción del oxigeno en el palillo de ignición. La de desplazamiento; observamos como burbujeo muy rápido e hizo presencia del gas hidrogeno). La del doble desplazamiento; observamos como tomo diferente color y se hizo más denso. Y por ultimo estudiamos algunas reacciones y vimos lo que sucedió en cada una de ellas.
Geovana Cristina Orozco Lozoya
Se observó que en cada uno de los procedimientos se obtuvo una reacción debido
a los cambios perceptibles como el cambio de color, el desprendimiento de
energía en forma de calor o luz, el burbujeo entre otros y se pudo identificar el tipo
de reacción siendo esto facilitado por cambios notorios como el desprendimiento
de vapores en algunos casos.
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Vianey Alejandra López Briones
Durante la práctica lo que pude observar fue que en los diferentes pasos de
reacción en todos hubo presencia de oxigeno, en el primer paso se presento un
cambio de luz con la cinta de Magnesio, en el segundo paso hubo combustión por
la presencia del oxigeno ya que se podía encender un palillo ya apagado, en el
tercer paso hubo efervescencia con la granilla de zinc en el cual se desprendió
demasiado oxigeno, y ya por ultimo lo que sería el cuarto paso fue los cambios de
color al combinar dos sustancias.