Clasificación de la materia · solubilidad. Ejemplo: Agua con ... • Existen disoluciones...
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Sustancias Puras
• Son caracterizados por su composición y propiedades definidas y constantes bajo condiciones determinadas.
Sustancias puras: Elementos
• Se representan por medio de Símbolos químicos.
– Ejemplo: Hierro (viene del latín Ferrum) y se represente con el símbolo químico Fe.
• Actualmente 118 elementos: 92 origen natural y restantes producidos en laboratorio.
• Elementos tienen diferente abundancia en la Tierra.
“Son sustancias puras formadas de átomos iguales que no se pueden descomponer en átomos
más sencillos por medios físicos o químicos”
Compuestos
• Se combinan químicamente.• Se representan con fórmulas químicas.• La composición del compuesto siempre debe ser
constante (la misma), si cambia se convertirá en uncompuesto diferente.
“Son sustancias puras formadas por dos o más elementos diferentes unidos en proporciones constantes y
definidas químicamente por enlaces”
Fórmula química Significado
Glucosa (azúcar pura) es C6H12O6 6 átomos de Carbono, 12 átomos deHidrógeno y 6 átomos de Oxígeno.
Sacarosa (azúcar de mesa) es C12H22O11 12 átomos de Carbono, 22 átomos deHidrógeno y 11 átomos de Oxígeno.
Mezclas
• Cuando dos o más sustancias puras se mezclan y no se combinan químicamente, aparece una mezcla.
• Puede ser separada en sus componentes (sustancias) o fases simplemente por métodos físicos.
• Se clasifican en: Homogéneas y Heterogéneas.
Mezclas Heterogéneas
• Las proporciones de los componentes son variables y generalmente las “fases” se pueden ver a simple vista.
• Observar: Simple vista o microscopio.
Son sustancias formadas por varios componentes que conservan su identidad, porque no se disuelven y presentan dos o más fases
bien definidas. También se les llama “Mezclas groseras o mecánicas”
Mezclas Homogéneas
• No se representan simbólicamente, pero sí se deben especificar los componentes y las cantidades.
• Presentan una sola “fase”.
Unión o mezcla de sustancias puras que se pueden separary conservar su identidad. También se les llama “Disoluciones”.
DISOLUCIONES1. Los componentes deben presentar la propiedad de
solubilidad. Ejemplo: Agua con azúcar sí se mezclan, pero el agua
con una piedra no lo hace.
2. Los componentes disueltos forman una sola fase homogénea.
Ejemplo: Los cristales del azúcar de mesa no se ven cuando están mezclados en el agua.
• Las partículas que forman parte de una disolución son tan pequeñas que no se ven ni en el microscopio y no se pueden filtrar.
4. No se sedimentan.
Ejemplos: Aunque la deje reposar, la mezcla del agua con azúcar no se sedimenta.
5. No dispersan la luz.
Ejemplo: Cuando se hace pasar un haz de luz a través de una mezcla de agua sus partículas no la reflejan.
Disoluciones: Componentes
Disolución
Se compone de:
Soluto:
Sustancia que está en menor cantidad. Puede haber 1 o más
solutos en una disolución.
Solvente:
Sustancia que está en mayor cantidad y en la que se
disuelve el soluto.
NOTA: Se dice que el agua pura es el “disolvente universal” porque tiene la capacidad de disolver la mayoría de las sustancias inorgánicas.
Práctica
En las siguientes disoluciones, identifique el soluto y disolvente:
1) Azúcar en agua2) 2 onzas de aceite y 2 galones de gasolina3) 10 ml de alcohol y 30 ml de agua4) 25% de níquel (Ni) y 75% de cobre (Cu) en las monedas.
# SOLUTO DISOLVENTE
1 Azúcar Agua
2 Aceite Gasolina
3 Alcohol Agua
4 Níquel Cobre
Estado físico de las disoluciones• Existen disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas.
• El disolvente es el que define el estado físico de una disolución.
Ejemplos:
• Sangre
• Aire
• Leche
• Jarabe para la tos
• Arena de mar
• Añadir cloro al agua
• Agua con azúcar
• Granito
• Gallo Pinto
HETEROGENEA
HOMOGENEA / DISOLUCIÓN
HETEROGENEA
HOMOGENEA / DISOLUCIÓN
HETEROGENEA
HOMOGENEA / DISOLUCIÓN
HOMOGENEA / DISOLUCIÓN
HETEROGENEA
HETEROGENEA
Concentración
“Cantidad de soluto presente en una disolución”Se puede describir como: Saturada, Insaturada y Sobresaturada.
Práctica
El Cloruro de Calcio CaCl2 tiene una solubilidadde 65 g de CaCl2 por cada 100 g de H2O a 10ºC.
Ejemplo Tipo de disolución
Si se disuelven 65 g de CaCl2 en 100 g de agua a 10ºC
Saturada
Si se disuelven 50 g de CaCl2 en 100 g de agua a 10ºC
Insaturada
Si se disuelven 67 g de CaCl2 en 100 g de agua a 10ºC
Sobresaturada
Velocidad de disoluciónLa rapidez con la que se disuelve el soluto en el disolventevaría con las sustancias y está determinada por 3 factores:
Práctica¿Cuál de las siguientes sustancias se disolverá primero?
10 gramos de azúcar a 100 ºC 10 gramos de azúcar a 75ºC
Agregar 50 gramos de azúcar a un vaso de agua y agitar con una cuchara
Agregar 50 gramos de azúcar a un vaso de agua y esperar
1 confite de 25 gramos en 100 ml de agua
25 gramos de azúcar de mesa en 100 ml de agua
Agregar 20 gramos de sal de mesa a un vaso de agua a 75 ºC
Agregar 20 gramos de sal gruesa a un vaso de agua a 45 ºC
Agregar 20 gramos de sal de mesa a un vaso de agua a 75 ºC
Agregar 20 gramos de sal gruesa a un vaso de agua a 75 ºC
Agregar 20 gramos de sal de mesa a un vaso de agua a 75 ºC
Agregar 20 gramos de sal gruesa a un vaso de agua a 45 ºC