Clase concentración

Disoluciones Químicas

Química – 2° Medio

Colegio Senda Nueva – Prof. Natalia Cubillos B. http://www.colegiosendanueva.com

Chile – ( 56-2 ) – 22 77 24 81 / 8- 493 97 47

Objetivo

“Determinar concentración de disoluciones químicas en unidades físicas”.


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Soluto y disolvente

Soluto Sustancia disuelta (lo que queremos disolver).

Disolvente Sustancia en la cual se disuelve el soluto (generalmente se encuentra en mayor cantidad).


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Ejemplos

DisolventeDisolvente SolutoSoluto

SoluciónSolución

SolutoSoluto

DisolventeDisolvente AguaAgua

Café en polvoCafé en polvo


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Unidades de medida

• La cantidad de solvente, soluto o solución puede ser expresada en:– Unidades de masa:

• Gramos• Kilogramos

– O en unidades de volumen:• Litros• Mililitros


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Si un dato se presenta en gramos o kilogramos corresponde a la masa.

Si un dato se presenta en litro o mililitros corresponde al volumen.

Masa total del Sistema

Masa de la solución =

masa del soluto + masa del solvente


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Densidad de una Solución

La unidad de medida g/mL, es una de las más utilizadas, pero se puede expresar en otras unidades de masa y de volumen.


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Concentración de una disolución

Unidades físicas Unidades químicas

%m/m %m/v %v/v M Nɱ

se mide en unidades de concentración

como como


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I. Concentración expresada en unidades físicas.

Unidades porcentuales1. Porcentaje masa / masa (%m/m)

2. Porcentaje masa / volumen (%m/v)

3. Porcentaje volumen / volumen (%v/v)


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Porcentaje m/m

• Son los gramos de soluto disueltos en 100g de solución.

Ejemplo 1: Se disuelven 23 g de NaCl en 110g de agua. Calcule el % masa/masa.

Recordar Masa de solución=masa de soluto + masa de disolvente


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Porcentaje m/m




Paso 1: Identificar los datosSOLUTO DISOLVENTE

Incógnita


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Porcentaje m/m



Datos:


SOLUTOm.soluto= 23g DISOLVENTE

m.disolvente= 110g

Incógnita

%m/m= X


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Porcentaje m/m



Datos:


m.soluto= 23g

m.disolvente= 110g

%m/m= X

%m/m= m.soluto x 100 m.soluto + m.solvente


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Paso 2: Escribir la fórmula

Porcentaje m/m



Datos:


m.soluto= 23g

m.disolvente= 110g

%m/m= X

%m/m= m.soluto x 100 m.soluto + m.solvente

%m/m= 23g x 100 (23g + 110g)


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Paso 3: Reemplazar datos

%m/m= 17,29 %m/m

Porcentaje m/v

• Son los granos de soluto disueltos en 100 mL de solución.

Ejemplo 2: En un vaso de precipitado se disuelven 28g de soluto en agua de tal forma que se completan 2,5 L. Calcule el porcentaje m/v.


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Porcentaje m/v


Ejemplo 2: En un vaso de precipitado se disuelven 28g de soluto en agua de tal forma que se completan 2,5 L. Calcule el porcentaje m/V.

m. soluto

Dice completar, por lo tanto se menciona el volumen de la disolución

incógnita


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Paso 1: Identificar datos

Porcentaje m/v


Ejemplo 2: En un vaso de precipitado se disuelven 28g de soluto en agua de tal forma que se completan 2,5 L. Calcule el porcentaje m/v.

Datos:


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Paso 1: Identificar los datosm.soluto= 28gv.disolución= 2,5 L%m/v= x

Porcentaje m/v



Datos:

m.soluto= 28gv.disolución= 2,5 L%m/v= x


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Porcentaje m/v



Datos:Dice completar, por lo tanto se menciona el volumen de la disoluciónm.soluto= 28g

v.disolución= 2,5 L%m/v= x

incógnita

%m/v= 28g x 100 2500mL


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Paso 3: Reemplazar

Porcentaje m/v



Datos:Dice completar, por lo tanto se menciona el volumen de la disoluciónm.soluto= 28g

v.disolución= 2,5 L%m/v= x

incógnita

%m/v= 28g x 100 2500mL


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Paso 4: Resultado

%m/v= 1,12 g/mL o 1,12%m/v

Porcentaje v/v• Es el volumen de soluto que se encuentra

disuelto en 100 mL de solución.

Ejercicio 3: Calcular el % v/v de una solución que se formo disolviendo 20 mL de etanol en suficiente cantidad de agua para completar 500 mL de solución.


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v. soluto

v. solución

Incógnita


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Paso 1: Identificar la datos




Datos:

v. soluto

v. soluciónv. soluto: 20mLv. solución: 500mL%v/v: x

Incógnita


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Datos:

v. soluto: 20mLv. solución: 500mL%v/v: x


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Datos:v. soluciónv. soluto: 20mL

v. solución: 500mL%v/v: x %v/v= 20 mL x 100

500mL


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Paso 3: Reemplazar datos




Datos:v. soluciónv. soluto: 20mL

v. solución: 500mL%v/v: x %v/v= 20 mL x 100

500mL%v/v= 4 %v/v


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Paso 5: Resultado

Ahora…..


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