Cinética Química Aula de Química -Perito Criminal Junho de 2015.
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Cinética Química
Aula de Química -Perito CriminalJunho de 2015
Velocidade (rapidez) média de formação de um produto ou de consumo de um reagente.
quantidade = massa (g), número de mols (n), molaridade (ᶆ), volume (V).
Cálculo da Velocidade Média através do Coeficiente da Equação Química
aA + bB → cC + dD
Vm = VmA = VmB = VmC = VmD
a b c d
Teoria da Colisão
Maior número de colisões efetivas
Maior a velocidade da reação
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
Energia de Ativação (Ea)
Energia de Ativação (Ea)
Quanto menor a energia de ativação
Menor a “barreira”de energia
Maior o número de colisões favoráveis
Maior a velocidade da reação
Teoria das colisões
Fatores que Alteram a Velocidade da Reação
Concentração dos reagentes Superfície de Contato
Fatores que Alteram a Velocidade da Reação
Temperatura Catalisador
•Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação, pois abaixa a energia de ativação.
Lei de velocidade ou lei cinética v = velocidade (rapidez) da reação; k = constante de velocidade (característica da
reação e da temperatura); [X] e [Y] = concentração em mol/L dos reagentes X e Y; m e n = expoentes determinados experimentalmente. Quanto maior a temperatura, maior k. Quanto menor a energia de ativação, maior k.
Lei de velocidade ou lei cinética Reação não elementar é a que ocorre por meio de duas ou mais etapas
elementares. Mecanismo de reação é o conjunto de reações elementares que compõe uma reação química.
A etapa lenta é a que determina a velocidade da reação.
Ordem: 2ª ordem
Lei de velocidade ou lei cinética2 H2(g) + 2 NO(g) N2(g) + 2 H2O(g)
2n = 2 = 21 2m = 4 = 2²n = 1 m = 2
v = k . [H2] .[NO]²