Cinética Química

• Introdução

As reações químicas ocorrem em velocidades diferentes,

como por exemplo o processo de digestão dos alimentos que

leva algumas horas e uma explosão que é instantânea.

As vezes é importante controlar estas reações,

tornando-as mais rápidas ou mais lentas.

A cinética química é uma área da Química que

estuda a velocidade das reações químicas e os

fatores que alteram esta velocidade.

• Teoria das colisões

Os átomos das moléculas dos reagentes estão sempre em movimentogerando muitas colisões (choques). Parte destas colisões aumentam avelocidade da reação química.Quanto mais choques com energia e geometria adequada houver, maior avelocidade da reação.

Há dois tipos de colisões:

• horizontal – colisão mais lenta

• vertical – colisão mais rápida, colisão efetiva

• Colisão horizontal

• Colisão Vertical

• Fatores que influenciam a velocidade das reações Químicas

1. Concentração de reagentes

2. Superfície de contato

3. Temperatura:

4. Catalisadores:

• Superfície de contato

O aumento da

superfície de contato

aumenta a velocidade

da reação.

Exemplo: Quando

dissolvemos um

comprimido de sonrisal

triturado ele se dissolve

mais rápido do que

inteiro.

• Temperatura

Quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorretambém um aumento na velocidade da reação. Aumentar atemperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas.

• Catalisadores

• Substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração

permanente.

• Permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige

menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe

mais rapidamente.

• Concentração dos reagentes

“O aumento da concentração dos reagentes faz com que se tenha uma maior

quantidade de partículas ou moléculas confinadas num mesmo espaço. Isso

aumenta a quantidade de choques entre elas e aumenta também a probabilidade

de ocorrerem colisões eficazes que resultem na ocorrência da reação. O

resultado é que a reação ocorre com maior rapidez.”

• Quando trabalhamos com gases, uma forma de aumentar a

concentração dos reagentes é diminuir a pressão. Quando

fazemos isso, diminuímos o volume e, consequentemente, há um

aumento nas concentrações dos reagentes.

Estudantes:

• Andria Martins;

• Haifa Franco;

• Isabel Vitória;

• Thalia Novaes;

• Venâncio Sá;

Referências

• Teoria das colisões. Disponível em http://www.infoescola.com/quimica/teoria-das-colisoes/. Acesso em 11 de Fevereiro de 2015.

• Teoria das colisões. Disponível emhttp://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/p3.php . Acesso em 11 deFevereiro de 2015.

• Concentração dos reagentes e velocidade das reações. Disponível emhttp://www.brasilescola.com/quimica/concentracao-dos-reagentes-velocidade-das-reacoes.htm. Acesso em 11 de Fevereiro de 2015.

• Influência das concentrações na velocidade das reações. Disponível emhttp://www.mundoeducacao.com/quimica/influencia-concentracao-na-velocidade-das-reacoes.htm. Acesso em 11 de Fevereiro de 2015.

• Cinética Química. Disponível em http://www.infoescola.com/quimica/cinetica/. Acessoem 11 de Fevereiro de 2015.

• Cinética Química. Disponível em http://www.soq.com.br/conteudos/em/cineticaquimica/.Acesso em 11 de Fevereiro de 2015.