CINETICA PROYECTO

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CARATULA FALTA OBJETIVO FALTA MARCO TEORICO Velocidades de reacción La cinética química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos a través de los cuales éstas se producen. La velocidad de reacción es la velocidad con la que desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el curso de una reacción. reactivos →productos v= d [ Reactivos ] dt = +d [ Productos ] dt Se ha encontrado que la velocidad de una reacción depende de la naturaleza de los reactivos (estado físico, grosor de partícula, etc), la concentración de los reactivos, la temperatura y los catalizadores. Ley de velocidad Del estudio experimental de la cinética de una reacción química, se deduce su ley de velocidad, que es una ecuación que expresa la velocidad en función de las concentraciones de las sustancias que toman parte en la reacción y que normalmente tiene la forma v=k[ Reactivos ]

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CARATULAFALTA

OBJETIVOFALTA

MARCO TEORICO

Velocidades de reacciónLa cinética química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos a través de los cuales éstas se producen. La velocidad de reacción es la velocidad con la que desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el curso de una reacción.

reactivos → productos v=−d [ Reactivos ]

dt=

+d [ Productos ]dt

Se ha encontrado que la velocidad de una reacción depende de la naturaleza de los reactivos (estado físico, grosor de partícula, etc), la concentración de los reactivos, la temperatura y los catalizadores.

Ley de velocidad Del estudio experimental de la cinética de una reacción química, se deduce su ley de velocidad, que es una ecuación que expresa la velocidad en función de las concentraciones de las sustancias que toman parte en la reacción y que normalmente tiene la forma

v=k∗[ Reactivos ]

Figura 1

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FIGURA 1. Gráfica de la concentración de hidrógeno frente a tiempo para la reacción entre ICl 2,000 M y H2 1,000 M. La velocidad de reacción (instántanea) es igual a la tangente a la curva en el instante considerado. La velocidad de reacción disminuye con el tiempo, debido a la disminución de la concentración de reactivos. A partir de los datos experimentales, se deduce la siguiente ley de velocidad

v=k [ ICl ] [ H 2 ]Donde k es la constante de velocidad, la cual depende de factores como la temperatura. Obsérvese esta relación entre las diferentes formas de expresar la velocidad:

v=−d [ H2 ]

dt=1

2[ ICl ]dt

=d [ I 2 ]dt

=12

d [ HCl ]dt

Orden de reacciónEl orden de reacción con respecto a un reactivo es el exponente de su término de concentración en la ley velocidad. El orden de reacción global es la suma de los exponentes de todos los términos de concentración (tabla 11.1).

Ecuación de velocidad integrada Para calcular la concentración de reactivo que quedará transcurrido un tiempo o el tiempo necesario para que determinada cantidad de reactivo se consuma, es útil integrar la ecuación de velocidad (tabla 11.2). La vida media, t1/2, de un reactivo es el tiempo necesario para que su concentración pase a ser la mitad del valor inicial. Para una reacción de primer orden, la vida media no depende la concentración del reactivo (tabla 11.2)

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Obtención experimental de la ley de velocidad para una reacción químicaSe obtendrá la ley de velocidad de la reacción

IO3−¿+3 HSO3

−¿→ I−¿+ 3HSO

4−2+3 H+¿¿¿

¿ ¿

Mecanismos de reacción

Teoría de las colisionesEsta teoría, que deriva de la teoría cinético–molecular, propone que para que pueda producirse una reacción química entre átomos, iones o moléculas, es preciso que éstos experimenten primeramente colisiones. Según esta teoría, la velocidad de la reacción dependerá de:

La frecuencia de los choques (concentración, estado de los reactivos, temperatura (velocidad), etc)

La frecuencia de los choques con orientación adecuada (naturaleza de los reactivos, etc)

La frecuencia de los choques con energía suficiente para llegar al estado de transición (temperatura).

Mecanismos de reacción La mayoría de reacciones transcurren por mecanismos de varias etapas, llamadas reacciones elementales. La ecuación de una reacción elemental indica la molecularidad (número de partículas que colisionan) de los reactivos implicados en el choque que produce la reacción.

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Molecularidad y orden de reacción Se puede predecir que la ley de velocidad para una reacción elemental (no global) viene dada por el producto de la constante de velocidad por las concentraciones de los reactivos en esa etapa. Es decir, en una reacción elemental, orden y molecularidad coinciden.

Mecanismo y ley de velocidad La etapa determinante de la velocidad en un mecanismo es la reacción elemental más lenta, pues gobierna la velocidad de la reacción global. De esta forma, se puede saber si un mecanismo propuesto para una reacción es o no coherente con la ley de velocidad experimental.

Variación de la energía en el transcurso de una reacción

Teoría del estado de transición Esta teoría vincula la cinética y termodinámica de una reacción. Para reaccionar, las moléculas necesitan distorsionarse formando un complejo activado. La energía de activación, Ea es la energía que deben absorber los reactivos para alcanzar el estado activado. En una reacción de varias etapas, cada una tiene su complejo activado y su barrera de activación.

Ecuación de ArrheniusLa velocidad de una reacción aumenta al elevar la temperatura. Mediante observaciones experimentales, Arrhenius obtuvo una relación matemática entre la constante de velocidad y la temperatura, k= Ae–Ea/RT, donde A es una constante que depende de la reacción. La teoría de las colisiones, permite deducir teóricamente la ecuación de Arrhenius y darle un sentido físico.

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CatálisisUn catalizador es una sustancia que proporciona a una reacción un mecanismo alternativo que tiene una menor energía de activación. Un catalizador no es consumido en la reacción, ni afecta a sus aspectos termodinámicos (calor de reacción, equilibrio químico, etc). Un catalizador es homogéneo cuando está presente en la misma fase que los reactivos y heterogéneo cuando está en fase distinta. Un problema práctico de los catalizadores es que pueden ser envenenados (inactivados).

Enzimas Los enzimas son grandes y complejas moléculas de proteína que actúan como catalizadores en los procesos biológicos

Materiales Gradilla con tubos de ensayo Tubos de ensayo Equipo de Baño María Guantes Mascarilla

Reactivos Ácido sulfúrico 0,25 y 1,0 M Ácido oxálico 1,5 x 10-3 M Sulfato de manganeso 0,01 M Permanganato de potasio 5 x 10-4 M

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ProcedimientoEstudio del efecto de la temperatura sobre la velocidad de la reacción

1) En un tubo de ensayo (tubo 1), colocar 2 ml de disolución de permanganato potásico y 3 ml de disolución de ácido sulfúrico 0,25M.

2) En otro tubo de ensayo (tubo 2), colocar 5 ml de disolución de ácido oxálico.3) Introducir los dos tubos a baño maría a 55°C y esperar aproximadamente

cinco minutos hasta que las disoluciones alcancen la temperatura del baño.4) Verter el contenido del tubo 2 sobre el tubo 1 y poner en marcha el

cronómetro. 5) Agitar la mezcla hasta que desaparece el color rosa del permanganato.Parar el

cronómetro y anotar el tiempo.6) Repetir el ensayo y verificar que no existe una gran diferencia entre lasdos

medidas de tiempo obtenidas; si la hay, realizar un tercer ensayo y, después, descartar elensayo más desviado de los tres.

Este procedimiento se repite a temperaturas de 75°C y 65°C. Por lo tanto, se van a obtener 3 ensayos en total.

Efecto de la concentración de reactivosPara este estudio, se realizaran 3 ensayos distintos en los cuales se va a variar la concentración de los reactivos; y todas las reacciones se las realizará a 45°CEnsayo 5

Tubo 1:1 ml de disolución de permanganato, 1 ml de agua destilada y 3 ml de disolución de ácido sulfúrico 0,25M.

Tubo 2: 5 ml de disolución de ácido oxálico.

Ensayo 6 Tubo 1:

2 ml de permanganato y 3 ml de ácido sulfúrico 1 M.

Tubo 2: 5 ml de ácido oxálico.

Ensayo 7 Tubo 1:

2 ml de permanganato y 3 ml de ácido sulfúrico 0.25 M.

Tubo 2: 3 ml de ácido oxálico y 2 ml de agua.

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Para los tres ensayos, realizar el mismo procedimiento que se realizó para estudiar el efecto de la temperatura y anotar los tiempos obtenidos.

Efecto de la adición de un catalizadorPara este caso, en el ensayo 8, el procedimiento es el mismo que se utilizó en el estudio del efecto de la temperatura. La diferencia es el contenido del tubo 1 y el tubo 2, que son los siguientes:

Tubo 1: 2 ml de permanganato, 3 ml de ácido sulfúrico 0,25 M y una gota de MnSO4 0,01M.

Tubo 2: 5 ml de disolución de ácido oxálico

Este ensayo tambien se lo realizara a 45°C y anotar el tiempo obtenido.

Cálculos

VARIACIÓN DE TEMPERATURATEMPERATUR

AAGITACIÓN SIN AGITACIÓN PROMEDIOS

T1 T2 T3 T1 T2 T3AGITACIÓ

N

SIN AGITACIÓ

N

75°C 117,07

8,96 2,56 2,99 2 9,01 2,52

65°C54,9

540

48,07

35,25

35,01

31,54

47,67 33,93

55°C 220 210 200 176 162 176 210,00 171,33

REACTIVO

CONCENTRACIÓN

VOLUMEN

KMnO4 5X10-4 M 2mlH2SO4 0.25 M 3mlH2C204 0,0015 M 5ml

FORMACIÓN DE LA REACCIÓN:

2KMnO4 +3 H2SO4 +10 H+ +10e- --->2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

5(H2C2O4 ----> 2CO2 + 2H+ + 2e- )

2 KMnO4 + 3 H2SO4+ 5 H2C204 ---> 2 MnSO4+ 10CO2 + K2SO4 + 8 H2O

CÁLCULO DE REACTIVO LIMITANTE:

Page 8: CINETICA PROYECTO

2ml∗5∗1 O−4 mol

1000 ml=1∗10−6mol KMnO 4

5ml∗1.5∗10−3mol

1000 ml=7.5∗10−6 mol H 2C 20 4

3ml∗0.25 mol

1000 ml=7.5∗10−4 mol H 2 SO 4

2 KMnO4 + 3 H2SO4+ 5 H2C204 ---> 2 MnSO4+ 10CO2 + K2SO4 + 8 H2O

1∗10−6 mol KMnO4∗5 mol oxal

2 mol=2.5∗10−6 mol H 2C 204

1∗10−6 mol KMnO4∗3 mol sulf

2 mol=1.5∗10−6 mol H 2 SO 4

Reactivo limitante permanganato de potasio porque 1∗10−6 mol KMnO4 se necesita solo 2.5*10-6 mol de H2C2O4 de los 7.5∗10−6 mol H 2C 2O 4que están presentes, y solo 1.5∗10−6 mol H 2 SO 4De 7.5∗10−4 mol H 2 SO 4presentes.

CALCULO DE VELOCIDAD CON AGITACIÓN:

V 1=12 [( 1x 10−4

9,01)]=5,549 x10−6

V 2=12 [( 1x 10−4

47,67)]=1,049 x10−6

V 3=12 [( 1x 10−4

210)]=2,381 x10−7

CALCULO DE VELOCIDAD SIN AGITACIÓN:

V 1=12 [( 1x 10−4

2,52)]=1,984 x 10−5

V 2=12 [( 1x 10−4

33,93)]=1,474 x 10−6

V 3=12 [( 1x 10−4

171,3)]=2,919 x10−7

CALCULO DE CONCENTRACIÓN:V2C2=V1C1

COXALICO=(5)(0,0015)

10=7,5 x 10−4

CKMnO 4=(2)(0,0005)

10=1 x10−4

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CH 2SO 4=(3)(0,25)

10=0,075

TEMPERATURA VEL. DE REACCIÓN C/A VEL. DE REACCIÓN S/A

75°C 5,549 X10-6 1,984x10-4

65°C 1,049X10-6 1,474X10-6

55°C 2,381 X10-7 2,919X10-7

VARIACIÓN DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN CON LA CONCENTRACIÓN:

TEMPERATURA CONSTANTE: 50°C

ENSAYOVOLUMEN

KMnO4VOLUMEN

H2SO4VOLUMEN

H2C2O4VOLUME

N H2OVOLUMEN TOTAL

5 1 3 5 1 106 2 3 5 0 107 2 3 3 2 10

AGITACIÓN SIN AGITACIÓN PROMEDIOS

T1 T2 T3 T1 T2 T3AGITACIÓ

N

SIN AGITACIÓ

N22,8

721,0

819,5

321,6

721,5

523,1 21,16 22,11

5,04 3,67 4,1814,2

213,6

712,4 4,30 13,43

20,18

21,23

18,41

58,41

68 66 19,94 64,14

CÁLCULO DE REACTIVO LIMITANTE: ENSAYO 4

1ml∗5∗1 O−4 mol KMnO 4

1000 ml=5∗10−7 mol KMnO 4

5ml∗1.5∗10−3mol H 2C 2 O 4

1000 ml=7.5∗10−6mol H 2 C 2 0 4

3ml∗0.25 mol H 2S 04

1000 ml=7.5∗10−4 mol H 2 SO 4

2 KMnO4 + 3 H2SO4+ 5 H2C204 ---> 2 MnSO4+ 10CO2 + K2SO4 + 8 H2O

Page 10: CINETICA PROYECTO

5∗10−7 mol KMnO4∗5mol oxal

2mol=1.25∗10−6 mol H 2C 204

5∗10−7 mol KMnO4∗3mol sulf

2 mol=7.5∗10−7 mol H 2 SO 4

Reactivo limitante permanganato de potasio porque 5∗10−7 mol KMnO4 se necesita solo 1.25*10-6 mol de H2C2O4 de los 7.5∗10−6 mol H 2C 2O 4que están presentes, y solo 7,5∗10−7 mol H 2 SO 4De 7.5∗10−4 mol H 2 SO 4presentes.

CÁLCULO DE REACTIVO LIMITANTE: ENSAYO 5

2ml∗5∗1 O−4 mol KMnO 4

1000 ml=1∗10−6 mol KMnO 4

5ml∗1.5∗10−3mol H 2 C 2 O 4

1000 ml=7.5∗10−6mol H 2 C 2 0 4

3ml∗1mol H 2 S 04

1000 ml=3∗10−3mol H 2SO 4

2 KMnO4 + 3 H2SO4+ 5 H2C204 ---> 2 MnSO4+ 10CO2 + K2SO4 + 8 H2O

1∗10−6 mol KMnO4∗5 mol oxal

2 mol=2.5∗10−6 mol H 2C 204

1∗10−6 mol KMnO4∗3 mol sulf

2 mol=1.5∗10−6 mol H 2 SO 4

Reactivo limitante permanganato de potasio porque 1∗10−6 mol KMnO4 se necesita solo 2.5*10-6 mol de H2C2O4 de los 7.5∗10−6 mol H 2C 2O 4que están presentes, y solo 1,5∗10−6 mol H 2 SO 4De 3∗10−3 mol H 2SO 4presentes.

CÁLCULO DE REACTIVO LIMITANTE: ENSAYO 6

2ml∗5∗1 O−4 mol KMnO 4

1000 ml=1∗10−6 mol KMnO 4

3ml∗1.5∗10−3mol H 2 C 2 O 4

1000 ml=4.5∗10−6 mol H 2C 20 4

3ml∗0.25 mol H 2 S 04

1000 ml=7.5∗10−4 mol H 2 SO 4

2 KMnO4 + 3 H2SO4+ 5 H2C204 ---> 2 MnSO4+ 10CO2 + K2SO4 + 8 H2O

1∗10−6 mol KMnO4∗5mol oxal

2mol=2.5∗10−6 mol H 2C 204

Page 11: CINETICA PROYECTO

1∗10−6 mol KMnO4∗3 mol sulf

2 mol=1.5∗10−6 mol H 2 SO 4

Reactivo limitante permanganato de potasio porque 1∗10−6 mol KMnO4 se necesita solo 2.5*10-6 mol de H2C2O4 de los 4.5∗10−6mol H 2 C 2O 4que están presentes, y solo 1.5∗10−6 mol H 2 SO 4De 7.5∗10−4 mol H 2 SO 4presentes.

CALCULO DE LAS NUEVAS CONCENTRACIONES:

ÁCIDO OXÁLICO:V2C2=V1C1

C4=(5)(0,0015)

10=7,5 x 10−4

C5=(5)(0,0015)

10=7,5 x10−4

C6=(3)(0,0015)

10=4,5 x 10−4

PERMANGANATO DE POTASIO:

C4=(1)(0,0005)

10=5 x10−5

C5=(2)(0,0005)

10=1 x 10−4

C6=(2)(0,0005)

10=1 x 10−4

ÁCIDO SULFÚRICO:

C4=(3)(0,25)

10=0,075

C5=(3)(1)

10=0,3

C6=(3)(0,25)

10=0,075

CALCULO DE VELOCIDAD CON AGITACIÓN:

V 4=12 [−(−5 x10−5

21,16)]=1,181 x 10−6

V 5=12 [( 1x 10−4

4,30)]=1,163 x10−5

V 6=12 [( 5 x10−5

19,94)]=1,254 x 10−6

Page 12: CINETICA PROYECTO

CALCULO DE VELOCIDAD SIN AGITACIÓN:

V 4=12 [−(−5 x10−5

22,11)]=1,131 x 10−6

V 5=12 [( 1x 10−4

13,43)]=3,723 x10−6

V 6=12 [( 5 x10−5

64,14)]=3,898 x10−6

VELOCIDAD DE REACCIÓN

CON AGITACIÓN

VELOCIDAD DE REACCIÓN

SIN AGITACIÓN

CONCENTRACIÓN KMnO4

CONCENTRACIÓN H2C2O4

CONCENTRACIÓN H2SO4

1,181 x10−6 1,131 x10−6 5 x10−5 7,5 x10−4 0,0751,163 x10−5 3,723 x10−6 1 x10−4 7,5 x10−4 0,31,254 x 10−6 3,898 x10−6 1 x10−4 4,5 x 10−4 0,075

EFECTO DEL CATALIZADOR:CON

AGITACIÓNSIN

AGITACIÓNPROMEDIOS

TI T2 T3 T1 T2 T3CON

AGITACIÓNSIN

AGITACIÓN3,22 3,16 3,44 7,82 9,64 8,39 3,273 8,617

Velocidad de reacción con agitación:

V 7=12 [( 1x 10−4

3,273)]=1,528 x10−5

Velocidad de reacción sin agitación:

V 7=12 [( 1x 10−4

8,617)]=5,802 x10−6

Graficas

Page 13: CINETICA PROYECTO

0.00 50.00 100.00 150.00 200.00 250.000

10

20

30

40

50

60

70

80

TEMPERATURA VS. TIEMPO CON AGITACIÓN

TIEMPO

TEM

PERA

TURA

0.00 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00120.00140.00160.00180.000

10

20

30

40

50

60

70

80

TEMPERATURA VS. TIEMPO SIN AGITACIÓN

TIEMPO

TEM

PERA

TURA

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0 50 100 150 200 2500

10

20

30

40

50

60

70

80

TEMPERATURA VS TIEMPO

CON AGITACIÓNSIN AGITACIÓN

TIEMPO

TEM

PERA

TURA

0 10 20 30 40 50 60 700

0.00002

0.00004

0.00006

0.00008

0.0001

0.00012

1

23

CATALIZADOR

CONCENTRACIÓN VS TIEMPOCON AGITACIÓN

Series2

TIEMPO

CON

CEN

TRAC

IÓN

0 10 20 30 40 50 60 700

0.00002

0.00004

0.00006

0.00008

0.0001

0.00012

1

23

CATALIZADOR

CONCENTRACIÓN VS TIEMPOSIN AGITACIÓN

Series2

TIEMPO

CON

CEN

TRAC

IÓN

Page 15: CINETICA PROYECTO

0 10 20 30 40 50 60 700

0.00002

0.00004

0.00006

0.00008

0.0001

0.00012

CONCENTRACIÓN VS TIEMPO

SIN AG-ITACIÓNCON AG-ITACIÓN

TIEMPO

CON

CEN

TRAC

IÓN

10 20 30 40 50 60 700

0.00000050.000001

0.00000150.000002

0.00000250.000003

0.00000350.000004

0.0000045

CONCENTRACIÓN VS TIEMPOSIN AGITACIÓN

TIEMPO

CON

CEN

TRAC

IÓN

Page 16: CINETICA PROYECTO

0 5 10 15 20 250

0.00002

0.00004

0.00006

0.00008

0.0001

0.00012

CONCENTRACIÓN VS TIEMPOCON AGITACIÓN

TIEMPO

CON

CEN

TRAC

IÓN

Tablas de resultados

Variaciones de temperatura: TIEMPOSTEMPERATUR

AAGITACIÓN SIN AGITACIÓN PROMEDIOS

T1 T2 T3 T1 T2 T3AGITACIÓ

N

SIN AGITACIÓ

N

75°C 117,07

8,96 2,56 2,99 2 9,01 2,52

65°C54,9

540

48,07

35,25

35,01

31,54

47,67 33,93

55°C 220 210 200 176 162 176 210,00 171,33

Variación de temperatura: VELOCIDADESTEMPERATUR

AVEL. DE

REACCIÓN C/AVEL. DE REACCIÓN

S/A75°C 5,549 X10-6 1,984x10-4

65°C 1,049X10-6 1,474X10-6

55°C 2,381 X10-7 2,919X10-7

Variación de concentración: TIEMPOSAGITACIÓN SIN AGITACIÓN PROMEDIOS

T1 T2 T3 T1 T2 T3AGITACIÓ

N

SIN AGITACIÓ

N

Page 17: CINETICA PROYECTO

22,87

21,08

19,53

21,67

21,55

23,1 21,16 22,11

5,04 3,67 4,1814,2

213,6

712,4 4,30 13,43

20,18

21,23

18,41

58,41

68 66 19,94 64,14

Variación de concentraciones: VELOCIDADESVELOCIDAD DE

REACCIÓNCON AGITACIÓN

VELOCIDAD DE REACCIÓN

SIN AGITACIÓN

CONCENTRACIÓN KMnO4

CONCENTRACIÓN H2C2O4

CONCENTRACIÓN H2SO4

1,181 x10−6 1,131 x10−6 5 x10−5 7,5 x10−4 0,0751,163 x10−5 3,723 x10−6 1 x10−4 7,5 x10−4 0,31,254 x 10−6 3,898 x10−6 1 x10−4 4,5 x 10−4 0,075

Efecto de catalizadorCON

AGITACIÓNSIN

AGITACIÓNPROMEDIOS

TI T2 T3 T1 T2 T3CON

AGITACIÓNSIN

AGITACIÓN3,22 3,16 3,44 7,82 9,64 8,39 3,273 8,617

Análisis de resultados

En la presente practica encontramos que a variar la temperatura el tiempo de reacción cambia, cuando se agita en tubo de ensayo a una temperatura de 75ºC el tiempo es de 9.01 s, a 65ºC es de 47.67 s y a 55ºC es de 210 s; cuando no se agita la mezcla, a la temperatura de 75ºC el tiempo es de 2.52 s, a 65ºC es de 33.93 s y a 55ºC es de 171.33 s. Indicando que el tiempo de reacción es mayor a menor temperatura y, el tiempo de reacción disminuye al agitar la mezcla.

Las velocidades calculadas para las mezclas con agitación a las temperaturas de 75ºC es de 5,549 X10-6 M/s, a 65ºC la velocidad es de 1,049X10-6 M/S mientras que a 55ºC es de 2,381 X10-7 M/s; sin agitar dichas mezclas las velocidades de 75ºC, 65ªC y 55ºC son de 1,984x10-4 M/s, 1,474X10-6 M/s y 2,919X10-7 M/s respectivamente. Indicando que la velocidad de reacción es mayor a mayor temperatura, y que disminuye cuando se aplica agitación al mezclar. En estas muestras el reactivo limitante es permanganato de potasio con 1∗10−6 mol

Las diferentes concentraciones de las pruebas de la segunda parte fueron de: 5 x10−5 M de KMnO4, 7,5 x10−4 M de H2C2O4 y 0,075 M de H2SO4 para la primera, para la siguiente las concentraciones fueron de 1 x10−4 M de KMnO4, 7,5 x10−4

M de

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H2C2O4 y 0,3 M H2SO4, finalmente 1 x10−4 M de KMnO4, 4,5 x 10−4 M de H2C2O4 y 0,075 M de H2SO4; manteniendo el mismo reactivo limitante, el permanganato de potasio.

Las variaciones de las concentraciones, los tiempos de reacción cambian, cuando se agito la mezcla en la primera prueba el tiempo que se demora para terminar la reacción fue de 21.16 s, en la segunda el tiempo es de 4.3 s y la última fue de 19.94 s; mientras que cuando no se agito el tiempo de la primera prueba es de 22.11 s, la segunda de 13.43 s y la tercera de 64.14 s. las velocidad de la primera segunda y tercer prueba cuando no se agito la mezcla fueron de 1,181 x10−6 M/s, 1,163 x10−5 M/s y 1,254 x 10−6 M/s respectivamente; mientras que con agitación las velocidades para las misma pruebas fueron de 1,131 x10−6 M/s, 3,723 x10−6 M/s y 3,898 x10−6 M/s

Al agregar un catalizador los tiempos de reacción son menores, con agitación el tiempo fue de 3.2 s, mientras que sin agitación 8.6 s; sus velocidades aumentan, al agitarlo la velocidad es de 1,528 x10−5 M/s y cuando no se agita su velocidad es de 5,802 x10−6 M/s

CONCLUCIONES

Al finalizar la práctica se concluye que la velocidad de una reacción depende de muchos factores, entre ellos tenemos la temperatura, las diferentes concentraciones iniciales y la presencia de un catalizador, dichos factores van a aumentar o disminuir la velocidad, dependiendo del caso.

En esta práctica cuando se varia la temperatura, se observa que la velocidad aumenta con la temperatura, al aumentar la temperatura las moléculas adquieren mayor energía, dando mayor facilidad a las moléculas para reaccionar entre al aumentar su velocidad molecular, disminuye la viscosidad del solvente permitiendo que el flujo de los reactivos entre el solvente sea mayor favoreciendo a la reacción, por ende concluimos que a mayor temperatura mayor rapidez de reacción.

Cuando se varían las concentraciones en la prueba, que contiene mayor concentración de ácido sulfúrico la velocidad es mucho mayor en comparación los del resto de pruebas que tiene menor e igual concentración de ácido, dicho acido va a favorecer la reacción por su fuerte capacidad de ionización, concluyendo que a mayor presencia de concentración inicial de ácido sulfúrico, la velocidad de la reacción es mayor.

La tendencia de disminuir la velocidad al agitar puede ser causada por un mal manejo de los materiales al momento del mezclado.

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Al agregar un catalizador la velocidad reacción aumenta considerablemente, por las características propias del catalizador al favorecer la oxido-reducción que se presenta en la reacción, concluyendo que la velocidad aumenta en presencia de un catalizador.

Se puede obtener una reacción más rápida aumentando la concentración de los reactivos y aumentando la temperatura, los usos de catalizadores es mayor por el costo económico que se invierte al modificar los otros factores, también por los resultados en el uso de catalizadores, es más eficiente trabajar con catalizadores que aumentar temperatura o variar las concentraciones.

BibliografíaFALTA