Ciências da Natureza e suas Tecnologias - Química Ensino Médio, 2º Ano Mistura de soluções.
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Ciências da Natureza e suas Tecnologias - Química
Ensino Médio, 2º AnoMistura de soluções
MISTURA DE SOLUÇÕES
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Química - Mistura de soluções2º Ano do Ensino Médio
MISTURA DE SOLUÇÕES
• Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
Imagem: LHcheM / GNU Free Documentation License.
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MISTURA DE SOLUÇÕES
Os componentes de uma solução:- Soluto é a substância dissolvida no solvente.
Em geral, está em menor quantidade na solução.
- Solvente é a substância que dissolve o soluto.
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MISTURA DE SOLUÇÕES
Tipos de soluções:
solução líquida (ex.: refrigerantes)solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho)solução gasosa (ex.: ar atmosférico)
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MISTURA DE SOLUÇÕES
• Classificação das soluções:Solução aquosa: solução que utiliza água como
solvente;Solução diluída: solução que contém uma pequena
quantidade de soluto;Solução concentrada: solução que contém uma
quantidade razoável de soluto.
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MISTURA DE SOLUÇÕES
• Simples • Composta
• Substância Pura
• Homogênea • Heterogênea
• Mistura
• Sistemas Materiais
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MISTURA DE SOLUÇÕES• Mistura é quando temos a junção de 2 ou mais
substâncias. AR
HOMOGÊNEA solução
ÁGUA + AREIA
HETEROGÊNEA
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MISTURA DE SOLUÇÕESAs misturas podem
ser:
• HOMOGÊNEA
• HETEROGÊNEA
Imagem: Choij / domínio público. Imagem: Victor Blacus / GNU Free Documentation License.
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MISTURA DE SOLUÇÕES
• Mistura Homogênea
Apresenta uma única fase.
Imagem: Chemicalinterest / domínio público.
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MISTURA DE SOLUÇÕES
• Mistura Heterogênea
Apresentam 2, 3, 4 ou mais fases.
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MISTURA DE SOLUÇÕES COMO FAZER UMA MISTURA DE SOLUÇÕES?
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Química - Mistura de soluções2º Ano do Ensino Médio
MISTURA DE SOLUÇÕES
• As misturas de soluções estão muito presentes em nosso cotidiano. Misturamos:
a) Café + leite =
b) Suco de limão + cachaça = Im
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MISTURA DE SOLUÇÕESTipos de misturas:
Mistura Homogênea Mistura Heterogênea;
Mistura Homogênea(apenas uma fase)
Mistura Heterogênea(mais de uma fase)
água e saldissolvido
água e óleo
Óleo
Água
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MISTURA DE SOLUÇÕES
• As misturas podem ser feitas com soluções de mesmo ou de diferentes solutos (nesse último caso, poderá ocorrer reação ou não entre os solutos). Considere que o solvente é o mesmo.
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MISTURA DE SOLUÇÕES
a) Misturas de soluções de mesmo soluto:Obtém uma nova solução de concentração intermediária às das soluções misturadas.
C = C’V’ + C”V” OU M = M’V’ + M”V” V’ + V“ V’ + V”
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MISTURA DE SOLUÇÕES
b) Misturas de soluções de solutos diferentes: Essa mistura é comum quando misturamos base com base, ácido com ácido. Se os solutos não reagem, não podemos somar as quantidades de matéria. Devemos, nesse caso, considerar cada soluto separadamente na solução.
http://www.papodeestudante.com/2010/09/mistura-de-solucoes.html
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MISTURA DE SOLUÇÕESb) Misturas de soluções de solutos diferentes:
Já se houver reação química, e não uma simples mistura, os problemas serão resolvidos com a ajuda da estequiometria. Porém, podem ocorrer duas situações:
1ª: os dois solutos estão em quantidades exatas para reagir (proporções estequiométricas). Reagem totalmente;
2ª: os dois solutos estão em quantidades diferentes para reagir. Nesse caso, haverá sobra de um deles. Essas misturas são comuns de ácidos com bases, sais e ácidos, bases e sais.
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MISTURA DE SOLUÇÕESEXEMPLO 1: (UEL – PR) Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0 g/l com 300 mL de solução de mesma base com concentração 4,0 g/l. A concentração final em g/l é:
a) 0,5b) 1,1c) 2,2d) 3,3e) 4,4
C = C’V’ + C”V” = 0,2 . 5,0 + 0,3 . 4 = 4,4 V’ + V” 0,2 + 0,3 . 0,5
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MISTURA DE SOLUÇÕES
EXEMPLO 2: (UFRN) 150 ml de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 ml do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial?
a) 3,0b) 4,0c) 5,0d) 2,37
C = C’V’ + C”V” 2,9 = C’.150 + 2.350 = C’ = 5mol/L V’ + V” 150 + 350
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É HORA DE PRATICAR!
1. 1. Que volume de solução 0,6M de Ca(OH)2 neutralizará completamente 500ml de solução 0,15M de HNO3?
2. A análise de suco gástrico indicou que 2,5ml de solução 0,02M de NaOH neutralizam 5ml da solução ácida (HCl). Qual a concentração molar de HCl naquele suco gástrico?
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É HORA DE PRATICAR!
3. 3. A mistura de 200ml de solução 2,5M de NaOH com 300ml de solução 1,2M de H2SO4 resultará em solução final ácida, básica ou neutra? Calcule a concentração molar do sal formado.
4. Considerando que 50cm3 de solução de KOH foram titulados com 20cm3 de solução 0,5M de HCl, determine a concentração molar do KOH.
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É HORA DE PRATICAR!
5. 200ml de solução 1,0M de KOH foram misturados com 300ml de solução 0,8M de HCl. Com base nessas informações, determine a concentração molar do ácido (ou da base) que sobrou após o término da reação.
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DESAFIOPreparo de solução: (Dissolva o sal na água).• 1 colher de sopa de NaCl (sal de cozinha);• 125ml de água.
Misture a solução (NaCl + água) com 3 gotas de nitrato de prata. OBSERVE.
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Tabela de Imagensn° do slide
direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do Acesso
2 Shrout, Bill / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/
File:EPA_GULF_BREEZE_LABORATORY,_CHEMISTRY_LAB._THE_CHEMIST_IS_TESTING_WATER_SAMPLES_FOR_PESTICIDES_-_NARA_-_546277.tif
03/11/2012
3 LHcheM / GNU Free Documentation License.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Iodometric_titration_mixture.jpg
03/11/2012
9a Choij / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Manganate.jpg
03/11/2012
9b Victor Blacus / GNU Free Documentation License.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Water_and_oil.jpg
03/11/2012
10 Chemicalinterest / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nickel_chloride_anion_complex.JPG
03/11/2012
11 Luis Brudna - Unipampa / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Alum%C3%ADnio_em_sulfato_de_cobre.jpg
03/11/2012
13a Tamorlan / Creative Commons Atribuição 3.0 Unported.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:American_Coffe_with_milk.JPG
03/11/2012
13b Frank Krämer / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Caipirinha_1.jpg
03/11/2012
15 Agne27 / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Preparing_isinglass_fining_solution.JPG
03/11/2012