Ôn thi đại họcChuyên đề 1: Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học.Câu 1. Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X làA. 17. B. 15. C. 23. D. 18. Câu 2. Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY làA. NaF. B. AlN. C. MgO. D. LiF. Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26).A. Al và P. B. Fe và Cl. C. Al và Cl D. Na và Cl. Câu 4. Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là và . Nguyên tử khối trung bình của đồng

là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị làA. 73%. B. 54%. C. 50. D. 27%. Câu 5. (TSĐH khối A 2007) Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:A. K+, Cl-, Ar. B. Na+, F-, Ne C. Na+, Cl-, Ar. D. Li+, F-, Ne. Câu 6. (Đề TSĐH 2007 –A) Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II).D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). Câu 7. Cấu hình electron của ion X2+

là 1s22s22p63s23p63d6. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc.A. chu kì 3, nhóm VIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIBC. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 4, nhóm VIIIA. Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt làA. khí hiếm và kim loại. B. kim loại và kim loại. C. Phi kim và kim loại. D. kim loại và khí hiếm. Câu 9. Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì.A. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.B. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.D. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. Câu 10. (TSĐH khối B 2007)Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự.A. R < M < X < Y. B. M < X < R < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < Y < R. Câu 11. (TSĐH khối A 2008)Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải làA. F, Li, O, Na. B. F, Na, O, Li. C. Li, Na, O, F. D. F, O, Li, Na. Câu 12. Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:A. K, Mg, N, Si. B. Mg, K, Si, N. C. K, Mg, Si, N. D. N, Si, Mg, K. Câu 13. (Đề TSĐH khối B -2008) Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:A. P, N, O, F. B. P, N, F, O. C. N, P, F, O. D. N, P, O, F.

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 1

Ôn thi đại học Câu 14. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3. Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R làA. As. B. S. C. N. D. P. Câu 15. (TSĐH khối A 2009) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất làA. 40,00%. B. 50,00%. C. 27,27%. D. 60,00%. Câu 16. Hợp chất trong phân tử có liên kết ion làA. NH4Cl B. HCl. C. NH3. D. H2O. Câu 17. Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là:A. HCl, O3, H2S. B. H2O, HF, H2S. C. O2, H2O, NH3. D. HF, Cl2, H2O. Câu 18. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết.A. cho nhận. B. kim loại. C. cộng hoá trị. D. ion.Câu 19Câu 19:: Chọn chất có tinh thể phân tử. A. iot, nước đá, kali clorua. B. iot, naphtalen, kim cương. C. nước đá, naphtalen, iot. D. than chì, kim cương, silic.Câu 20Câu 20:: Chọn chất có dạng tinh thể ion. A. muối ăn. B. than chì. C. nước đá. D. iot.Câu 21. Phát biểu nào sau đây là đúng ?A. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử.B. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử.C. Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử.D. nước đá thuộc dạng tinh thể phân tử.Câu 22Câu 22:: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần ? Dãy chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần ?A.A. H H22SiOSiO33, HAlO, HAlO22, H, H33POPO44, H, H22SOSO44, HClO, HClO44.. B.B. HClO HClO44, H, H33POPO44, H, H22SOSO44, HAlO, HAlO22, H, H22SiOSiO33..C.C. HClO HClO44, H, H22SOSO44, H, H33POPO44, H, H22SiOSiO33, HAlO, HAlO22.. D.D. H H22SOSO44, HClO, HClO44, H, H33POPO44, H, H22SiOSiO33, HAlO, HAlO22..Câu 23Câu 23:: Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt Tính chất hoặc đại lượng vật lí nào sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử ?nhân nguyên tử ?(1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phí kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phí kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối tử khối A.A. (1), (2), (5) (1), (2), (5) B.B. (3), (4), (6) (3), (4), (6) C.C. (2), (3), (4) (2), (3), (4) D.D. (1), (3), (4), (5) (1), (3), (4), (5)Câu 24Câu 24:: Trong cùng một phân nhóm chính, khi số hiệu nguyên tử tăng dần thì Trong cùng một phân nhóm chính, khi số hiệu nguyên tử tăng dần thìA.A. năng lượng ion hóa giảm dần. năng lượng ion hóa giảm dần. B.B. nguyên tử khối giảm dần. nguyên tử khối giảm dần.C.C. tính kim loại giảm dần. tính kim loại giảm dần. D.D. bán kính nguyên tử giảm dần. bán kính nguyên tử giảm dần.Câu 25Câu 25:: Nguyên tử của một nguyên tố R có tổng số các loại hạt bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Điện tích hạt nhân của R là:A. 20 B. 22 C. 24 D. 26Câu 26Câu 26::Trong anion có 30 proton. Trong nguyên tử X cũng như Y có số proton bằng số nơtron. X và Y là nguyên tố nào sau đây? A. C và O B. S và O C. Si và O D. C và S.Câu 27Câu 27:: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron:1s22s22p63s23p4. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hidro của X là:A. XO2 và XH4 B. XO3 và XH2 C. X2O5 và XH3 D. X2O7 và XH.Câu 28 (Đề TSĐH A -2009)Câu 28 (Đề TSĐH A -2009):: Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6

trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A. Chu kì 4, nhóm VIIIB B. Chu kì 4, nhóm VIIIAC. Chu kì 3, nhóm VIB D. Chu kì 4, nhóm IIACâu 29Câu 29:: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất 3535X chiếm 75%. Nguyên tử khối trung bình của X làX chiếm 75%. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Đồng vị thứ hai là35,5. Đồng vị thứ hai làA.A. 3434XX B.B. 3737XX C.C. 3636XX D.D.3838XXCâu 30Câu 30:: Mg có 3 đồng vị Mg có 3 đồng vị 2424Mg, Mg, 2525Mg và Mg và 2626Mg. Clo có 2 đồng vị Mg. Clo có 2 đồng vị 3535Cl và Cl và 3737Cl. Có bao nhiêu loại phân tửCl. Có bao nhiêu loại phân tử MgClMgCl22 khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ? khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ?A.A. 6 6 B.B. 9 9 C.C. 12 12 D.D.1010

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 2

Ôn thi đại học

Chuyªn ®Ò 2PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ.

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT:I. Định nghĩa:

1) Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron.2) Chất oxihóa (chất bị khử) là chất thu electron.3) Quá trình oxihóa ( sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.4) Quá trình khử ( sự khử) là quá trình thu electron.5) Phản ứng oxihóa - khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng,

hay phản ứng oxi hóa –khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng bằng electron:

Nguyên tắc: “Tổng số electron do chất khử nhường = tổng số electron do chất oxi hoá nhận”Các bước:B1 : Xác định số oxi hoá của các nguyên tố có số oxi hoá thay đổiB2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.B3: Tìm hệ số thích hợp sao cho “Tổng số electron do chất khử nhường = tổng số electron do chất

oxi hoá nhận”B4: Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hoá học.

II. Ý nghĩa: - tạo năng lượng cần thiết cho sự phát triển cơ thể động vật.- tạo năng lượng cho các quá trình sản xuất, cho đ6ọng cơ hoạt động.- là cơ sở của các quá trình sản xuất hóa học như luyện gang thép, sản xuất xút, các loại axit,

phân bón….III. PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG :

1. Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hóa :Gồm có : Một số phản ứng hóa hợp , một số phản ứng phân hủy và phản ứng trao đổi.2. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa: Gồm có : Môt số phản ứng hóa hợp, một số phản ứng phân hủy và phản ứng thế.

IV. PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT VÀ PHẢN ỨNG THU NHIỆT 1. Định nghĩa: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.2. Phương trình nhiệt hóa học: Phương trình phản ứng có ghi thêm giá trị H và trạng thái của các chất

được gọi là phương trình nhiệt hóa học.

B. BÀI TẬP:Bài 1: LËp c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng oxi ho¸ - khö theo c¸c s¬ ®å díi ®©y vµ x¸c ®Þnh vai trß cña tõng chÊt trong ph¶n øng: a) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2Ob) Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2Oc) K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2Od)KMnO4 + Zn + H2SO4 → MnSO4 + ZnSO4 + K2SO4 + H2Oe) K2Cr2O7 + HBr → CrBr3 + Br2 + KBr + H2Of) CrO3 + CH3CH2OH → Cr2O3 + CH3CHO + H2Og) S +HNO3(đ) → H2SO4 + NO2 + H2Oh) Fe3O4 + H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2Oi)HI + H2SO4(đ, nóng) → I2 + SO2 + H2Ol)FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HClm) H2S + KMnO4 + H2SO4(loãng) → H2O + S + MnSO4 + K2SO4

Câu 2: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S và dung dịch nước clo, sơ đồ phản ứng như sau:1) SO2 + H2S → S + H2O2) SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl a. Hãy cân bằng các phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.b. Cho biết vai trò của SO2 trong mỗi phản ứng trên.Câu 3: Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron :

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 3

Ôn thi đại họca) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch axit HCl đặc, thu được Cl2, MnCl2 và H2O.b) Cho Cu tác dụng với dung dịch axit HNO3 đặc, nóng thu được Cu(NO3)2, NO2 và H2O.c) Cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc ,nóng thu được MgSO4, S và H2O.

Một số bài tập trắc nghiệm1.1 Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử trong các phản ứng dưới đây :

A. 2HgO → 2Hg + O2 B. CaCO3 → CaO + CO2 C. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O .D. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O.

1.2 Cho các phản ứng sau, ở phản ứng nào NH3 không đóng vai trò chất khử ?A. 4NH4 + 5O2 → 4NO + 6H2OB. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HClC. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2OD. 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4

1.3 Trong số các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxihóa-khử ?A. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2OB. N2O5 + H2O → 2HNO3 C. 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2OD. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

1.4 Trong phản ứng : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

Hãy cho biết vai trò của NO2 trong phản ứng:A. là chất oxi hóa . B. là chất khử.C. là chất oxi hóa, nhưng đồng thời cũng là chất khử.D. không là chất oxi hóa và cũng không là chất khử.

1.5 Một nguyên tử lưu huỳnh (S) chuyển thành ion sunfua (S2–) bằng cách :A. nhận thêm một electron. B. nhường đi một electron.C. nhận thêm hai electron. D. nhường đi hai electron.

1.6 Trong phản ứng : Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl, nguyên tố cloA. chỉ bị oxi hóa. B. chỉ bị khử.C. không bị oxi hóa, không bị khử D. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử

1.7 Trong phản ứng : 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O, nguyên tố sắt A. bị oxi hóa. B. bị khửC. không bị oxi hóa, không bị khử. D. vừa bị oxihóa, vừa bị khử

1.8 Cho phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl .Trong phản ứng này, nguyên tử natri:A. bị oxi hóa. B. bị khử.C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử. D. không bị oxihóa, không bị khử

1.9 Cho phản ứng : Zn + CuCl2 → ZnCl2 + CuTrong phản ứng này, 1 mol ion Cu2+ A. đã nhận 1 mol electron. B. đã nhận 2 mol electron.C. đã nhường 1 mol electron. D. đã nhường 2 mol electron.

1.10 Cho các phản ứng sau , phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa –khử ?A. Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

C. NaH + H2O → NaOH + H2

D. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 1.11 Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa –khử là:

A. tạo ra chất kết tủa. B. tạo ra chất khí.C. có sự thay đổi màu sắc của các chất.D. có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

1.12 Trong các phản ứng hóa hợp dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa –khử ?A. CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 .B. P2O5 + 3H2O → 3 H3PO4.C. 2SO2 + O2 → 2SO3

D. BaO + H2O → Ba(OH)2 1.13 Trong các phản ứng phân hủy dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa-khử?

A. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 .GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 4

to to to

to

to to xt

to

Ôn thi đại họcB. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O. C. 4KClO3 → 3KClO4 + KCl.D. 2KClO3 → 2KCl + 3O2

1.14 Cho phản ứng : M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + . . . . . . . . . .Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ?A. x = 1. B. x = 2. C. x = 1 hoặc x = 2. D. x = 3.

1.15 Chọn định nghĩa đúng về phản ứng oxihóa-khử .A. Phản ứng oxihóa –khửlà phản ứng trong đó tất cả các nguyên tử tham gia phản ứng đều phải thay đổi

số oxi hóa.B. Phản ứng oxihóa –khử là phản ứng không kèm theo sự thay đối số oxihóa các nguyên tố.C. Phản ứng oxihóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng .D. Phản ứng oxihóa- khử là phản ứng trong đó quá trình oxihóa và quá trình khử không diễn ra đồng

thời.1.17 Tìm định nghĩa sai :

A. Chất oxihóa là chất có khả năng nhận electron.B. Chất khử là chất có khả năng nhận electron.C. Chất khử là chất có khả năng nhường electron.D. Sự oxi hóa là quá trình nhường electron.

1.18 Chọn định nghĩa đúng về chất khử :A. Chất khử là các ion cho electron.B. Chất khử là các nguyên tử cho electron.C. Chất khử là các phân tử cho electron.D. Chất khử là các nguyên tử, phân tử hay ion có khả năng nhường electron.

1.19 Chọn định nghĩa đúng về số oxi hóa.A. Số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trong phân tử nếu giả định rằng phân tử đó chỉ có liên kết ion.B. Số oxi hóa là số electron trao đổi trong phản ứng oxi hóa khử.C. Số oxi hóa là hóa trị của nguyên tử trong phân tử.D. Số oxi hóa là điện tích xuất hiện ở nguyên tử trong phân tử khi có sự chuyển dịch electron.

1.20 Trong số các phần tử sau ( nguyên tử hoặc ion ) thì chất khử là :A. Mg2+ B. Na+ C. Al D. Al3+.

1.21 Trong số các phần tử sau ( nguyên tử hoặc ion) thì chất oxi hóa là:A. Mg. B. Cu2+ C. Cl– D. S2–

1.22 Cho phương trình phản ứng :FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Hệ số cân bằng tối giản của FeSO4 là :A. 10 B. 8 C. 6 D. 2

1.23 Trong phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Thì H2SO4 đóng vai trò :A. Môi trường. B. chất khử C. Chất oxi hóa D. Vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường.

1.24 Tỷ lệ số phân tử HNO3 là chất oxi hóa và số phân tử HNO3 là môi trường trong phản ứng : FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2+ H2O

A. 8 : 1 B. 1 : 9 C. 1 : 8 D. 9 : 11.25 Cho các phương trình phản ứng :

1- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

2- CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O3- (NH4)2SO4 → 2NH3 + H2SO4 4- 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O5- Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

Các phản ứng oxi hóa khử là :A. 1, 3, 5 B. 4, 5 C. 1, 4 D. 2, 4, 5

1.26 Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa – khử :A. 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2OB. 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2OC. 3KNO2 + HClO3 → 3KNO3 + HClD. AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2

1.27 Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa –khử nội phân tử :

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 5

to

Ôn thi đại họcA. 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2.B. 2KNO3 + S + 3C → K2S + N2 + 3CO2.C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2.D. Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O

1.28 Cho các phương trình phản ứng hóa học sau:1. 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl2. Cu(OH)2 → CuO + H2O3. CaO + CO2 → CaCO3

4. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

5. C + H2O → CO + H2 Phản ứng hóa hợp là phản ứng số :A. 1 B. 2 và 5 C. 3 D. 4

1.29 Trong các phản ứng của câu 1.28, phản ứng phân hủy là phản ứng số :A. 2 B. 3 C. 4 và 5 D. 1

1.30 Trong các phản ứng của câu 1.28, phản ứng thế là phản ứng số: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 và 5

1.31 Trong các phản ứng của câu 4.34 , phản ứng trao đổi là phản ứng số :A. 1 B. 2 và 4 C. 3 D. 5

1.32 Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây :1.Na ( r) + 1/2 Cl2 → NaCl ( r) ; ∆H= – 411,1kJ2. H2 (k) + 1/2O2 → H2O(l) ; ∆H= – 285,83kJ3. CaCO3 CaO (r) + CO2(k); ∆H= + 176kJ4. H2(k) + 1/2O2 → H2O (k) ; ∆H= – 241,83kJPhản ứng tỏa nhiệt là phản ứng số ?A. 1, 2 B.4. C. 3 D. 1, 2, 4.

1.33 Trong câu 4.38, phản ứng thu nhiệt là phản ứng số :A. 1, 2, 3 B. 4 C. 3 D. 2, 4

1.34 Nhỏ từng giọt dung dịch loãng KMnO4 màu tím nhạt vào ống nghiệm có sẳn 2ml dung dịch FeSO4 và 1ml dung dịch H2SO4 loãng.Tìm một câu sai :

A. Thấy các giọt KMnO4 màu tím nhạt mất màu.B. Nếu nhỏ tiếp mãi, màu tím nhạt của KMnO4 không mất đi.C. Đó là phản ứng trao đổi giữa H2SO4 và KMnO4

D. Đó là phản ứng oxi hóa - khử của FeSO4 và KMnO4 trong môi trường axit.1.35 Trong sự biến đổi Cu2+ +2e → Cu, ta thấy :

A. ion đồng bị oxi hóa. B. Nguyên tử đồng bị oxi hóa.C. Ion đồng bị khử. D. Nguyên tử đồng bị khử.

1.36 Sau khi cân bằng phản ứng oxihóa-khử :Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O

Tổng hệ số các chất phản ứng và tổng hệ số các sản phẩm là:A. 26 và 26. B. 19 và 19. C. 38 và 26. D. 19 và 13

1.37 Sau khi phản ứng đã được cân bằng :Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O

Tổng số hệ số các chất trong phương trình phản ứng là :A. 29 B. 25 C. 28 D. 32

1.38 Trong phản ứng:KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Hệ số của các chất phản ứng và sản phẩm lần lượt là :A. 2, 16, 2, 2, 8, 5. B. 16, 2, 1, 1, 4, 3C. 1, 8, 1, 1, 4, 2 D. 2, 16, 1, 1, 4, 5

1.39 Điều gì xảy ra trong quá trình phản ứng ?4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 A. Mangan bị oxihóa vì số oxi hóa của nó tăng từ +2 đến +4.B. Mangan bị oxihóa vì số oxi hóa của nó giảm từ +4 đến +2.C. Mangan bị khử vì số oxihóa của nó giảm từ +4 đến +2.D. Mangan bị khử vì số oxihóa của nó tăng từ +2 đến +4.

1.40 Phản ứng Fe + 1e → Fe biểu thị quá trình nào sau đây ?

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 6

to

+3 +2

Ôn thi đại họcA. Quá trình oxi hóa. B. Quá trình khử.C. Quá trình hòa tan. D. Quá trình phân hủy.

Chuyên đề 3: NHÓM HALOGEN

1. KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGENA/ TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN

Nhóm VIIA trong bảng phân loại tuần hoàn gồm 5 nguyên tố: Flo, Clo, Brôm, Iốt, Atatin. Trong đó, Atatin là nguyên tố phóng xạ. Các nguyên tố còn lại của nhóm VIIA gọi là các Halogen. Ký hiệu hóa học: F, Cl, Br, I Công thức phân tử: (X2) : F2, Cl2, Br2, I2

Độ âm điện giảm dần: F > Cl > Br > I Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2 np5

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các Halogen đều có 1e độc thân. Nguyên tử các Halogen đều có 7e ngoài cùng nên dễ dàn thu thêm 1e để đạt cấu hình bền của khí trơ

gần nó X + 1e X ˉ

Trong các hợp chất, các Halogen có số oxi hóa -1. Ngoài Flo, các Halogen còn lại còn có số oxi hóa +1, +3, + 5, +7

Tính chất hóa học cơ bản của các Halogen là tính oxi hóa mạnh.2. CLO

A/ TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢNI/ Tính chất vật lý:Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí, độc.Khí Clo tan vừa phải trong nước. Dung dịch Clo trong nước gọi là nước Clo.II/ Tính chất hóa học:Clo có 7e ngoài cùng, dễ nhận them 1e để đạt cơ cấu bền của khí trơ gần nó: Cl + 1e Cl ˉ1/ Tác dụng với kim loại Muối clorua 2M + nCl2 2MCln

( M là kim loại có hóa trị n cao nhất 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2/ Tác dụng với Hidro:

H2 + Cl2 2HCl3/ Tác dụng với nước và dung dịch kiềm:a/ Tác dụng với nước: Cl2 + H2O HCl + HClO (1) Nước Clo HClO HCl + [O] (2) 2[O] O2 (3)Nước Clo (1) có tính tẩy màu và sát trùng là do axit Hipoclorơ HClO kém bền, dễ phân hủy thành oxi nguyên tử, có tính oxi hóa mạnh (2), nhưng để lâu thì mất khả năng trên.b/ Tác dụng với kiềm:Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Nước javen4/ Tác dụng với muối của các Halogen khác:Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2

= > Tính oxi hóa của Clo mạnh hơn so với brôm, Iot.5/ Tác dụng với nhiều hợp chất có tính khử:Cl2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 7

as

to

as

to

> 400oC

O

- 1

+ 1

to

Ôn thi đại họcCl2 + 2FeCl2 2FeCl3

III/ Ứng dụng: Sát trùng, tẩy trắng vải sợiIV/ Điều chế:1/ Trong phòng thí nghiệm:MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2OKClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 2/ Trong công nghiệp: đpddvn2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2

đpnc2NaCl Na + Cl2

3. HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUAA/ TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢNI/ Tính chất vật lý:Hiđro Clorua là chất khí không màu, mùi xốc rất độc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước tạo thành dd axit clohidric.II/ Tính chất hóa học:Dung dịch Hidroclorua trong nước gọi là dd axit clohidric, đó là một axit mạnh.a/ Tính axit: Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại hoạt động, bazơ, oxit bazơ, muốib/ Tính khử: Do trong phân tử HCl, Clo có số oxi hóa – 1, là số oxi hóa thấp nhất, nên clo thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4…. 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2OIII/ Điều chế:a/ Trong phòng thí nghiệm:2NaCl (R) + H2SO4 đặc Na2SO4 + 2HClb/ Trong công nghiệp: Tổng hợp từ H2 và Cl2

H2 + Cl2 2HClIV/ Nhận biết axit Clohidric và muối Clorua:Dùng dd AgNO3, cho kết tủa AgCl màu trắng, không tan trong các axit mạnh. HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

4. HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO

A/ KIẾN THỨC CƠ BẢN1/ Các axit có oxi của Clo:

HClO HClO2 HClO3 HClO4

Tính bền và tính axit tăng Khả năng oxi hóa tăng2/ Nước Gia-ven:Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O

Nước Gia-ven3/ Clorua vôi:Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Clorua vôi

ClCông thức cấu tạo của clorua vôi: Ca

Các chất NaClO, CaOCl2 có tính oxi hóa mạnh. Sử dụng chúng để sát trùng và tẩy màu.4/ Muối Clorat:3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Ở trạng thái rắn, kali clorat là chất oxi hóa mạnh. Phôtpho bốc cháy khi được trộn với KClO3

Bài tập

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 8

to

Cl

Ôn thi đại họcBài 1: Cho một lượng đơn chất Halogen tác dụng hết với Magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất đó tác dụng hết với Nhôm, tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên và khối lượng đơn chất Halogen nói trên.Bài 2: Hãy viết cấu hình electron của các ion F– , Cl–, Br– và I– . Cho biết cấu hình electron của mỗi ion đó trùng với cấu hình electron của nguyên tử nào. Từ đó rút ra nhận xét gì ?Bài 3: Cho một lượng halogen X2 tác dụng với một lượng vừa đủ kim loại M có hóa trị I, người ta được 4,12g hợp chất A. Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 3,56g hợp chất B. Còn nếu cho lượng kim loại M nói trên tác dụng hết với lưu huỳnh thì thu được 1,56g hợp chất C. Hãy xác định tên các nguyên tố X và M, từ đó viết công thức các chất A, B và C.Bài 4: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố halogen trong các hợp chất sau và rút ra nhận xét về số oxi hóa của chúng trong các hợp chất . a) F2 , HF , NaF , BaF2.

b) Cl2, HCl, NaCl, NaClO, NaClO2, NaClO3, NaClO4.c) Br2, HBr, NaBr, HBrO, HBrO2, HBrO3, HBrO4.d) I2, HI, NaI, HIO, HIO2, HIO3, HIO4.

Bài 5: Cho 22g hh Fe và Al tác dụng với dd HCl dư thu được 17,92 lít khí (đktc).a/ Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hh ban đầub/ Tính khối lượng dd HCl 7,3% tối thiểu cần dùng.c/ Tính khối lượng hh muối thu được khi cô cạn dd sau phản ứng.Bài 6: Cho 0,54g kim loại R (hóa trị không đổi) tác dụng với dd HCl dư thu được 672cm3 khí H2 (đktc). Xác định R.Bài 7: Cho 10,8 g kim loại hóa trị 3 tác dụng với khí Cl2 tạo thành 53,4g clorua kim loại.a/ Xác định tên kim loại.b/ Tính lượng MnO2 và V dd HCl 37% (d = 1,19g/ml) để điều chế khí Clo dùng trong phản ứng trên. Biết Hiệu suất phản ứng là 80%.Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp Fe, CuO vào 100ml dd HCl thì thu được 1,68 lít khí A (đktc) và dd B.a/ Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.b/ Tính CM của dd HCl.c/ Tính CM của mỗi muối trong dd B (xem như V dd không thay đổi)Bài 9: Muối ăn bị lẫn các tạp chất Na2SO4, MgCl2. CaCl2 và CaSO4 Hãy trình bày PPHH để loại bỏ các tạp chất. Viết phương trình phản ứng xảy ra.Bài 10: Cho hh A gồm Cu và Mg vào dd HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc) không màu và chất rắn không tan B. Dùng dd H2SO4 đặc, nóng để hòa tan chất rắn không tan B thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc)a/ Viết các pthh xảy ra.b/ Tính khối lượng hh A ban đầu.Bài 11: Bổ túc các phương trình phản ứng sau: HCl + MnO2 (A) + (B) rắn + (C) lỏng(A) + (C) (D) + (E)(D) + Mn (B) + (F)(F) + (A) (D)(F) + (E) (C)(A) + Ca(OH)2 (G) + (H) + (C)(D) + Ca(OH)2 (G) + (C)(H) (G) + (E)Bài 12: Hoàn thành chuỗi biến hóa sau đây:a/ Nước gia-ven

NaCl Cl2 HClO HCl AgCl Agb/ NaCl HCl Cl2 KClO3 KCl Cl2 CaOCl2

B/ BÀI TẬP Trắc nghiệm2.1. Những nguyên tố ở nhóm nào có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np5?

A. Nhóm cacbon B. Nhóm NitơC. Nhóm Oxi D. Nhóm Halogen

2.2. Các nguyên tử Halogen đều có:

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 9

Ôn thi đại họcA. 3e ở lớp ngoài cùng B. 5e ở lớp ngoài cùngC. 7e ở lớp ngoài cùng D. 8e ở lớp ngoài cùng

2.3. Các nguyên tố trong nhóm VIIA sau đây, nguyên tố nào không có đồng vị trong tự nhiên:A. Clo B. BromC. Iot D. Atatin

2.4. Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố Halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu e?

A. Nhận thêm 1e B. Nhận thêm 2eC. Nhường đi 1e D. Nhường đi 7e

2.5. Kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl loãng và tác dụng với khí Clo cho cùng loại muối Clorua kim loại?

A. Fe B. ZnC. Cu D. Ag

2.6. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen (F2, Cl2, Br2, I2)A. Ở điều kiện thường là chất khíB. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khửC. Có tính oxi hóa mạnhD. Tác dụng mạnh với nước.

2.7 Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo ra bởi nguyên tử có cấu hình electron ngoài cùng là 3s2 3p5 là :A. 5 B.3. C. 2. D. 7.

2.8 Trong các halogen, clo là nguyên tố :A. có độ âm điện lớn nhất .B. có tính phi kim mạnh nhất .C. tồn tại trong vỏ trái đất ( dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất.D. có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất.

2.9. Trong phòng thí nghiệm, khí Clo được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?A. NaCl B. HClC. KClO3 D. KMnO4

2.10. Clo không cho phản ứng với dd chất nào sau đây:A. NaOH B. NaClC. Ca(OH)2 D. NaBr

2.11. Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClOPhát biểu nào sau đây đúng?

A. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóaB. Clo chỉ đóng vai trò chất khửC. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khửD. Nước chỉ đóng vai trò chất khử

2.12. Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sang trong bình chứa khí A. A là khí nào sau đây?A. Cacbon (II) oxit B. CloC. Hidro D. Nitơ

2.13. Công thức hóa học của khoáng chất cacnalit là:A. KCl. MgCl2. 6H2O B. NaCl. MgCl2. 6H2OC. KCl. CaCl2. 6H2O D. NaCl. CaCl2. 6H2O

2.14. Công thức hóa học của khoáng chất xinvinit là:A. 3NaF.AlF3 B. NaCl. KClC. NaCl. MgCl2 D. KCl.MgCl2

2.15. Bao nhiêu gam Clo đủ để tác dụng với kim loại Nhôm tạo thành 26,7g AlCl3

A. 23,1g B. 21,3gC. 12,3g D. 13,2g

2.16. Khi clo hóa 30g hh bột đồng và sắt cần 14 lít khí Cl2 (đktc). Thành phần % khối lượng của Cu trong hh ban đầu?

A. 46,6% B. 53,3%C. 55,6% D. 44,5%

2.17. Thu được bao nhiêu mol Cl2 khi cho 0,2 mol KClO3 tác dụng với dd HCl đặc dư?A. 0,3mol B. 0,4 molC. 0,5mol D. 0,6mol

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 10

Ôn thi đại học2.18 Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đậm đặc thì thể tích clo thu được ở đktc là:

A. 5,0 lít B. 5,6 lít C. 11,2 lít D. 8,4 lít.2.19 Câu nào diễn tả đúng bản chất của phản ứng điều chế clo bằng phương pháp điện phân dung dịch natriclorua?

A. Ở cực dương xảy ra sự khử ion Cl– thành khí Cl2, ở cực âm xảy ra sự oxi hóa các phân tử H2O sinh ra khí H2.

B. Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2, ở cực dương xảy ra sự oxi hóa các phân tử H2O sinh ra khí H2.

C. Ở cực âm xảy ra sự khử ion Cl– thành khí Cl2, ở cực dương xảy ra sự khử các phân tử H2O sinh ra khí H2.

D. Ở cực dương xảy ra sự oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2, ở cực âm xảy ra sự khử các phân tử H2O sinh ra khí H2.

2.20 Cho một lượng halogen X2 tác dụng hết với Mg ta thu được 19g magie halogennua. Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Tên và khối lượng của halogen trên là:

A. Clo ; 7,1g B. Clo ; 14,2g.C. Brom ; 7,1g D. Brom ; 14,2g.

2.21 Có 185,40g dung dịch HCl 10,00%. Cần hòa tan thêm vào dung dịch đó bao nhiêu lít khí HCl (đktc) để thu được dung dịch axit clohidric 16,57%.

A. 8,96(l) B. 4,48(l) C. 2,24(l) D. 1,12(l)2.22 Để nhận biết các dung dịch sau đây chứa trong các lọ mất nhãn : NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2 . Người ta dùng thuốc thử nào sau đây ?

A. Na2SO4 và NaOH. B. AgNO3 và Na2SO4

C. H2SO4 và Na2CO3 D. Na2CO3 và HNO3

2.23 Có 3 lọ mất nhãn chứa 3 chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO3. Chọn hóa chất cần dùng và thứ tự thực hiện để nhận biết các chất đó .

A. Dùng AgNO3 trước và giấy quỳ sau.B. Chỉ dùng AgNO3.C. Dùng giấy quỳ trước, AgNO3 sau.D. A và C đúng.

2.24 Câu nào sau đây giải thích đúng về sự tan nhiều của khí HCl trong nước:A. Do phân tử HCl phân cực mạng.B. Do HCl có liên kết H với nước.C. Do HCl có liên kết cộng hóa trị kém bền.D. Do HCl là chất rất háo nước.

2.25 Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hết với dd HCl đậm đặc. Hỏi V của Cl2 (đktc) thu được là bao nhiêu?A. 5,6 lít B. 0,56 lítC. 2,8 lít D. 0,28 lít

2.26 Một mol chất nào sau đây tác dụng hết với dd HCl đặc cho lượng Clo lớn nhất?A. MnO2 B. KMnO4

C. KClO3 D. CaOCl2

2.27 Đổ dd chứa 40g KOH vào dd chứa 40g HCl. Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu được sau phản ứng, quỳ tím chuyển sang màu?

A. Xanh B. ĐỏC. Tím D. Vàng

2.28 Cho 20g hh bột Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 1g khí bay ra. Hỏi có bao nhiêu gam muối Clorua tạo ra trong dd?

A. 40,5g B. 45,5gC. 55,5g D. 60,5g

2.29 Có 5 dd của 5 chất : Na2CO3, Na2SO3, Na2S, Na2SO4, Na2SiO3. Chỉ dùng 1 thuốc thử duy nhất để nhận biết 5 dd trên?

A. dd Ba(OH)2 B. dd Pb(NO3)2

C. dd HCl D. dd BaCl2

2.30 HX (X là halogen) có thể được điều chế bằng pưhh: NaX + H2SO4 đặc HX + NaHSO4

NaX có thể là chất nào trong số các chất sau đây?A. NaF B. NaCl

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 11

Ôn thi đại họcC. NaBr D. A và B đúng

2.31 Trong dãy axit HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau:A. Tăng B. GiảmC. Không thay đổi D. Vừa tăng vừa giảm

2.32 Đưa 2 đũa thủy tinh vừa nhúng vào các dd đặc HCl và NH3 lai gần nhau, xuất hiện khói trắng. Công thức hóa học của chất đó là:

A. HCl B. NH3

C. NH4Cl D. Cl2

2.33 Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl ?A. Fe2O3, KMnO4, Cu ;B. Fe, CuO, Ba(OH)2 ;C. CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2;D. AgNO3(dd), MgCO3, BaSO4.

2.34 Phản ứng nào sau đây chúng tỏ HCl có tính khử ?A. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O..B. 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O.C. 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O.D. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2.

2.35 Clorua vôi là loại muối nào sau đây?A. Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 1 loại gốc axitB. Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 2 loại gốc axitC. Muối tạo bởi 2 kim loại liên kết với 1 loại gốc axitD. Clorua vôi không phải là muối

2.36 Tính tẩy màu, sát trùng của clorua vôi là do nguyên nhân nào sau đây?A. Do clorua vôi dễ bị phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnhB. Do clorua vôi phân hủy ra Cl2 có tính oxi hóa mạnhC. Do trong phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnhD. Cả A, B, C

2.37 Cho 50g khí clo có thể tích bao nhiêu ở đktc?A. 15,77 lít B. 17,4 lítC. 16 lít D. 1200 lít

2.38 Cho 1,84 lít (đktc) Hidro clorua qua 50ml dd AgNO3 8% (D = 1,1 g/ml). Nồng độ của chất tan HNO3 trong dd thu được là bao nhiêu?

A. 8,35% B. 6,58%C. 3,85% D. 2,74%

2.39 Tìm câu sai khi nói về clorua vôi :A. Công thức phân tử của clorua vôi là CaOCl2.B. Clorua vôi là muối hỗn hợp.C. Ca(OCl)2 là công thức hỗn tạp của clorua vôi.D. Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn nước Javel

2.40 Khi nung nóng, kali clorat đồng thời bị phân hủy theo phản ứng (1) và (2) : (1) KClO3(r) → KCl(r) + O2 (k)

(2) KClO3(r) → KClO4(r) + KCl(r). Câu nào diễn tả đúng về tính chất của KClO3 ?

A. KClO3 chỉ có tính oxi hóa .B. KClO3 chỉ có tính khử.C. KClO3 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.D. KClO3 không có tính oxi hóa, không có tính khử.

2. 41 Khi më vßi níc m¸y, nÕu chó ý mét chót sÏ ph¸t hiÖn mïi l¹. §ã lµ do níc m¸y cßn l-u gi÷ vÕt tÝch cña chÊt s¸t trïng. §ã chÝnh lµ clo vµ ngêi ta gi¶i thÝch kh¶ n¨ng diÖt khuÈn lµ do:

A. Clo ®éc nªn cã tÝnh s¸t trïng.B. Clo cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh.C. Clo t¸c dông víi níc t¹o ra HClO chÊt nµy cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh .D. Mét nguyªn nh©n kh¸c.

Chän ®¸p ¸n ®óng.GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 12

Ôn thi đại học2. 42 Ngêi ta cã thÓ s¸t trïng b»ng dung dÞch muèi ¨n NaCl, ch¼ng h¹n nh hoa qu¶ t¬i, rau sèng ®îc ng©m trong dung dÞch NaCl tõ 10 - 15 phót, tríc khi ¨n. Kh¶ n¨ng diÖt khuÈn cña dung dÞch NaCl lµ do:

A. dung dÞch NaCl cã thÓ t¹o ra ion Cl- cã tÝnh khö.B. vi khuÈn bÞ mÊt níc do thÈm thÊu.C. dung dÞch NaCl ®éc.D. mét lÝ do kh¸c.

Chän ®¸p ¸n ®óng.2.43 Axit clohi®ric cã thÓ tham gia ph¶n øng oxi ho¸- khö víi vai trß:

A. ChÊt khö B. chÊt oxi ho¸C. m«i trêng D. A, B vµ C ®Òu ®óng.

Chän ®¸p ¸n ®óng.OXI- LÖU HUYØNH

LÍ THUYEÁT VEÀ PHAÛN ÖÙNG HOÙA HOÏC

PHAÂN NHOÙM CHÍNH NHOÙM VI, OXI – LÖU HUYØNH

1. VÒ TRÍ CAÙC NGUYEÂN TOÁ NHOÙM VIA TRONG HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØNCaùc nguyeân toá thuoäc PNC nhoùm VI goàm 8O 16S 34Se 52Te 84Po coù 6 electron

ngoaøi cuøng do ñoù deã daøng nhaän 2e ñeå ñaït caáu hình beàn vöõng cuûa khí hieám. Vaäy tính oâxihoùa laø tính chaát chuû yeáu.2. OÂXI trong töï nhieân coù 3 ñoàng vò , Oxi laø moät phi kim hoaït ñoäng vaø laø moät chaát oâxihoùa maïnh vì theá trong taát caû caùc daïng hôïp chaát , oxi theå hieän soá oxi hoaù –2 (tröø : caùc peoxit )

TAÙC DUÏNG HAÀU HEÁT MOÏI KIM LOAÏI (tröø Au vaø Pt), caàn coù t0 taïo oâxit2Mg + O2 2MgO Magieâ oxit4Al + 3O2 2Al2O3 Nhoâm oxit3Fe + 2O2 Fe3O4 Oxit saét töø (FeO, Fe2O3)TAÙC DUÏNG TRÖÏC TIEÁP CAÙC PHI KIM (tröø halogen), caàn coù t0 taïo ra oxitS + O2 SO2 C + O2 CO2 N2 + O2 2NO t0 khoaûng 30000C hay hoà quang ñieänTAÙC DUÏNG H2 (noå maïnh theo tæ leä 2 :1 veà soá mol), t0

2H2 + O2 2H2OTAÙC DUÏNG VÔÙI CAÙC HÔÏP CHAÁT COÙ TÍNH KHÖÛ 2SO2 + O2 V2O5 3000C 2SO3 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

3. OÂZOÂN laø daïng thuø hình cuûa oxi vaø coù tính oâxhoùa maïnh hôn O2 raát nhieàuO3 + 2KI + H2O I2 + 2KOH + O2 (oxi khoâng coù)Do taïo ra KOH neân O3 laøm xanh quì taåm dd KI (duøng trong nhaän bieát ozon)2Ag + O3 Ag2O + O2 (oxi khoâng coù phaûn öùng)

4. LÖU HUYØNH laø chaát oâxihoùa nhöng yeáu hôn O2, ngoaøi ra S coøn ñoùng vai troø laø chaát khöû khi taùc duïng vôùi oxi

S laø chaát oxihoùa khi taùc duïng vôùi kim loaïi vaø H2 taïo sunfua chöùa S2-

TAÙC DUÏNG VÔÙI NHIEÀU KIM LOAÏI ( coù t0, taïo saûn phaåm öùng soh thaáp cuûa kim loaïi)

Fe + S0 FeS-2 saét II sunfuaZn + S0 ZnS-2 keõm sunfuaHg + S HgS-2 thuûy ngaân sunfua, phaûn öùng xaûy ra ôû t0 thöôøngTAÙC DUÏNG HIDRO taïo hidro sunfua muøi tröùng ungH2 + S H2S-2 hidrosunfua

S laø chaát khöû khi taùc duïng vôùi chaát oâxihoùa taïo hôïp chaát vôùi soh döông (+4, +6)

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 13

Ôn thi đại họcTAÙC DUÏNG PHI KIM (tröø Nitô vaø Iod)S + O2 SO2 khí sunfurô, löu huyønh ñioâxit, löu huyønh (IV) oâxit.Ngoaøi ra khi gaëp chaât oâxihoùa khaùc nhö HNO3 taïo H2SO4

4. HIDROÂSUNFUA (H2S) laø chaát khöû maïnh vì trong H2S löu huyønh coù soá oxi hoaù thaáp nhaát (-2), taùc duïng haàu heát caùc chaát oâxihoùa taïo saûn phaåm öùng vôùi soh cao hôn.

TAÙC DUÏNG OXI coùtheå taïo S hoaëc SO2 tuøy löôïng oâxi vaø caùch tieán haønh phaûn öùng.

2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 (dö oâxi, ñoát chaùy)2H2S + O2 2H2O + 2S (Dung dòch H2S trong khoâng khí hoaëc laøm laïnh ngoïn

löûa H2S ñang chaùy)TAÙC DUÏNG VÔÙI CLO coù theå taïo S hay H2SO4 tuøy ñieàu kieän phaûn öùngH2S + 4Cl2 + 4H2O 8HCl + H2SO4H2S + Cl2 2 HCl + S (khí clo gaëp khí H2S)DUNG DÒCH H2S COÙ TÍNH AXIT YEÁU : Khi taùc duïng dung dòch kieàm coù theå

taïo muoái axit hoaëc muoái trung hoaø H2S + NaOH NaHS + H2OH2S + 2NaOH Na2S + 2H2O

5. LÖU HUYØNH (IV) OXIT coâng thöùc hoùa hoïc SO2, ngoaøi ra coù caùc teân goïi khaùc laø löu huyønh dioxit hay khí sunfurô, hoaëc anhidrit sunfurô.

Vôùi soá oxi hoaù trung gian +4 ( O2). Khí SO2 vöøa laø chaát khöû, vöøa laø chaát oxi hoaù vaø laø moät oxit axit.

SO2 LAØ CHAÁT KHÖÛ ( - 2e ) Khi gaëp chaát oxi hoaù maïnh nhö O2, Cl2, Br2 : khí SO2 ñoùng vai troø laø chaát khöû.

2 O2 + O2 V2O5 4500 2SO3

2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 4

SO2 LAØ CHAÁT OXI HOAÙ ( + 4e ) Khi taùc duïng chaát khöû maïnh 2 + 2H2S 2H2O + 32 + Mg MgO + S

Ngoaøi ra SO2 laø moät oxit axit

SO2 + NaOH NaHSO3 ( 2 )

SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O ( 1)

Neáu 1< < 2 thì taïo ra caû hai muoái

6. LÖU HUYØNH (VI) OXIT coâng thöùc hoùa hoïc SO3, ngoaøi ra coøn teân goïi khaùc löu huyønh tri oxit, anhidrit sunfuric.

Laø moät oâxit axitTAÙC DUÏNG VÔÙI H2O taïo axit sunfuricSO3 + H2O H2SO4 + QSO3 tan voâ haïn trong H2SO4 taïo oâleum : H2SO4.nSO3TAÙC DUÏNG BAZÔ taïo muoái SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O

7. AXÍT SUNFURIC H2SO4 ôû traïng thaùi loaõng laø moät axit maïnh, ôû traïng thaùi ñaëc laø moät chaát oâxihoùa maïnh.

ÔÛ daïng loaõng laø axít maïnh laøm ñoû quì tím, taùc duïng kim loaïi(tröôùc H) giaûi phoùng H2, taùc duïng bazô, oxit bazô vaø nhieàu muoái.

H2SO4 2H+ + SO42- laø quì tím hoaù maøu ñoû.H2SO4 + Fe FeSO4 + H2H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 14

Ôn thi đại họcH2SO4 + CuO CuSO4 + H2OH2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 HClH2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2ÔÛ daïng ñaëc laø moät chaát oâxihoùa maïnhTAÙC DUÏNG KIM LOAÏI oxi hoaù haàu heát caùc kim loaïi (tröø Au vaø Pt) taïo muoái

hoaù trò cao vaø thöôøng giaûi phoùng SO2 (coù theå H2S, S neáu kim loaïi khöû maïnh)2Fe + 6 H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2OCu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2OAl, Fe, Cr khoâng taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc nguoäi, vì kim loaïi bò thuï ñoäng hoùa. TAÙC DUÏNG VÔÙI CAÙC PHI KIM (taùc duïng vôùi caùc phi kim daïng raén, t0) taïo

hôïp chaát cuûa phi kim öùng vôùi soh cao nhaát2H2SO4(ñ) + C CO2 + 2SO2 + 2H2O

2H2SO4(ñ) + S 3SO2 + 2H2O TAÙC DUÏNG MOÄT SOÁ HÔÏP CHAÁT COÙ TÍNH KHÖÛ FeO + H2SO4 (ñ) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

2HBr + H2SO4 (ñ) Br2 + SO2 + 2H2OHUÙT NÖÔÙC MOÄT SOÁ CHAÁT HÖÕU CÔ C12H22O11 + H2SO4(ñ) 12C + H2SO4.11H2O

8. MUOÁI SUNFUA VAØ NHAÄN BIEÁT GOÁC SUNFUA (S2- ) haàu nhö caùc muoái sunfua ñieàu khoâng tan, chæ coù muoái cuûa kim loaïi kieàm vaø kieàm thoå tan (Na2S, K2S, CaS, BaS). Moät soá muoái khoâng tan vaø coù maøu ñaëc tröng CuS ñen, PbS ñen, CdS vaøng, SnS ñoû gaïch, MnS hoàng.

Ñeå nhaän bieát S2- duøng dung dòch Pb(NO3)2 9. MUOÁI SUNFAT VAØ NHAÄN BIEÁT GOÁC SUNFAT (SO4

2-)Coù hai loaïi muoái laø muoái trung hoøa (sunfat) vaø muoái axit (hidroâsunfat).Phaàn lôùn muoái sunfat tan, chæ coù BaSO4, PbSO4 khoâng tan coù maøu traéng,

CaSO4 ít tan coù maøu traéng.Nhaän bieát goác sunfat duøng dung dòch chöùa SO42-

10. ÑIEÀU CHEÁ OÂXI 2KClO3 2KCl + 3O2 (xuùc taùc MnO2), ñieàu cheá trong PTNTrong CN chöng caát phaân ñoaïn khoâng khí loûng.

11. ÑIEÀU CHEÁ HIDROÂSUNFUA (H2S)CHO FES HOAËC ZNS TAÙC DUÏNG VÔÙI DUNG DÒCH HClFeS + 2HCl FeCl2 + H2SÑOÁT S TRONG KHÍ HIDRO

H2 + S H2S12. ÑIEÀU CHEÁ SO2 coù raát nhieàu phaûn öùng ñieàu cheá S + O2 SO2

Na2SO3 + H2SO4(ñ) Na2SO4 + H2O + SO2

Cu +2H2SO4(ñ) CuSO4 + 2H2O +SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Ñoát ZnS, FeS, H2S, S trong oxi ta cuõng thu ñöôïc SO2.13. ÑIEÀU CHEÁ SO3

2SO2 + O2 2 SO3 (xuùc taùc V2O5, t0)SO3 laø saûn phaåm trung gian ñieàu cheá axit sunfuric.

14. SAÛN XUAÁT AXIT SUNFURIC ( trong CN) TÖØ QUAËNG PYRIT SAÉT FES2

Ñoát FeS2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

Oxi hoaù SO2 2SO2 + O2 2SO3 Hôïp nöôùc: SO3 + H2O H2SO4

TÖØ LÖU HUYØNHÑoát S taïo SO2: S + O2 SO2

Oxi hoaù SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 hôïp nöôùc SO3 + H2O H2SO4

1. Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau (ghi roõ ñieàu kieän phaûn öùng neáu coù):GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 15

Ôn thi đại họca) S FeS H2S CuS

SO2 SO3 H2SO4

b) Zn ZnS H2S S SO2 BaSO3 BaCl2

c) SO2 S FeS H2S Na2S PbSd) FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 KClO3 O2.

e) H2 H2S SO2 SO3 H2SO4 HCl Cl2 S FeS Fe2(SO4)3 FeCl3

f) FeS2 SO2 HBr NaBr Br2 I2 SO3 H2SO4 KHSO4 K2SO4 KCl KNO3

FeSO4 Fe(OH)2

FeS Fe2O3 Fe Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

g) S SO2 SO3 NaHSO4 K2SO4 BaSO4

1) Boå tuùc caùc phöông trình phaûn öùng vaø goïi teân caùc chaát:a) FeS2 + O2 (A) + (B) (raén)

(A) + O2 (C) (C) + (D) (loûng) (E)(E) + Cu (F) + (A) + (D)(A) + (D) (G)(G) + NaOH dö (H) + (D)(H) + HCl (A) + (D) + (I)

b) Mg + H2SO4 ñaëc (A) + (B)+ (C)(B) + (D) S + (C)(A) + (E) (F) + K2SO4

(F) + (H) (A) + (C)(B) + O2 (G)(G) + (C) (H)

c) H2S + O2 (A) (raén) + (B) (loûng)(A) + O2 (C)MnO2 + HCl (D) + (E) + (B)(B) + (C) + (D) (F) + (G)(G) + Ba (H) + (I)

2) Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra khi cho caùc chaát nhoùm A {KOH; FeO; CaSO3; BaCl2; Zn} taùc duïng vôùi caùc chaát nhoùm B {dd HCl; H2SO4 loaõng; H2SO4 ñ, noùng; dd CuSO4}.

3. Cho saûn phaåm taïo thaønh khi ñun noùng hoãn hôïp G goàm 5,6 (g) boät Fe vaø 1,6 (g) boät löu huyønh vaøo 500 ml dung dòch HCl thì thu ñöôïc hoãn hôïp khí G ’ bay ra vaø dung dòch A.

a) Tính % veà theå tích caùc khí trong G’.b) Ñeå trung hoøa axit coøn dö trong dung dòch A caàn duøng 125 ml dung dòch

NaOH 2 M. Tính CM cuûa dung dòch HCl.ÑS: 50% ; 50% ; 0,9 M

4. Khi ñoát 18,4 (g) hoãn hôïp Zn vaø Al thì caàn 5,6 (l) khí O2 (ñkc).Tính % khoái löôïng hoãn hôïp ñaàu.

5. Ñun noùng moät hoãn hôïp goàm 6,4 (g) S vaø 14,3 (g) Zn trong 1 bình kín. Sau phaûn öùng thu ñöôïc chaát naøo? Khoái löôïng laø bao nhieâu? Neáu ñun hoãn hôïp treân ngoaøi khoâng khí thì sau phaûn öùng thu ñöôïc nhöõng chaát naøo? Bao nhieâu gam?

Tr¸c nghiÖm1- CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tè nhãm VI A lµ cÊu h×nh nµo sau ®©y ?A. ns2 np4 B. ns2 np5 C. ns2 np6 D. ns2 np2 nd2

2- ChÊt (ph©n tö, ion) nµo sau ®©y chøa nhiÒu electron nhÊt ?A. SO2 B. C. S2 D. 3- Oxit nµo sau ®©y lµ hîp chÊt ion ?A. SO2 B. SO3 C. CO2 D. CaO4- Liªn kÕt ho¸ häc gi÷a nguyªn tö cña nguyªn tè nµo víi nguyªn tö natri trong sè c¸c hîp chÊt sau thuéc lo¹i liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc?

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 16

Ôn thi đại họcA. Na2S B. Na2O C. NaCl D. NaF5- TÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt víi hi®ro cña lu huúnh, selen, telu biÕn ®æi nh thÕ nµo theo chiÒu ph©n tö khèi t¨ng dÇn ?A. Gi¶m dÇn *B. T¨ng dÇnC. BiÕn ®æi kh«ng cã quy luËt D. Kh«ng biÕn ®æi6- Cã d·y chÊt : H2O, H2S, H2Se, H2Te. §é bÒn cña c¸c liªn kÕt ho¸ häc trong d·y chÊt sau biÕn ®æi nh thÕ nµo ?A. T¨ng dÇn B. Gi¶m dÇnC. BiÕn ®æi kh«ng cã quy luËt D. Kh«ng biÕn ®æi7- ë nhiÖt ®é cµng cao, khÝ cµng kÐm tan trong chÊt láng. Mçi cèc ®Òu chøa 250 ml níc. Cèc ë nhiÖt ®é nµo cã nhiÒu oxi hoµ tan nhÊt ? A. 50C B. 2980K C. 600C D. 2750K8- NÕu 1gam oxi cã thÓ tÝch 1 lÝt ë ¸p suÊt 1atm th× nhiÖt ®é b»ng bao nhiªu?A. 35oC B. 48oC C. 117oC D. 120oC9- ë ph¶n øng nµo sau ®©y, H2O2 ®ãng vai trß chÊt oxi ho¸?A. 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2OB. 2NH3 + H2O2 + MnSO4 (NH4)2SO4 + MnO2C. Ag2O + H2O2 2Ag + H2O + O2D. H2O2 + KNO2 ----- H2O + KNO3

10- Ngêi ta thu O2 b»ng c¸ch ®Èy níc lµ do tÝnh chÊt A. khÝ oxi nhÑ h¬n níc B. khÝ oxi tan h¬n nícC. khÝ oxi Ýt tan h¬n níc D. khÝ oxi khã ho¸ láng11- Víi sè mol c¸c chÊt b»ng nhau, chÊt nµo díi ®©y ®iÒu chÕ ®îc lîng O2 nhiÒu h¬n ?A. KNO3 KNO2 + O2 B. KClO3 KCl + O2

C. H2O2 H2O + O2 D. HgO Hg + O2

12- ChÊt nµo sau ®©y cã phÇn tr¨m khèi lîng oxi lín nhÊt ?A. CuO B. Cu2O C. SO2 D. SO313- Kh¸c víi nguyªn tö oxi ion oxit cãA. b¸n kÝnh ion nhá h¬n vµ Ýt electron h¬nB. b¸n kÝnh ion nhá h¬n vµ nhiÒu electron h¬nC. b¸n kÝnh ion lín h¬n vµ it electron h¬nD. b¸n kÝnh ion lín h¬n vµ nhiÒu electron h¬n14- KhÝ oxi ®iÒu chÕ ®îc cã lÉn h¬i níc. DÉn khÝ oxi Èm ®i qua chÊt nµo sau ®©y ®Ó ®îc khÝ oxi kh« ?A. Al2O3 B. CaO C. Dung dÞch Ca(OH)2 D. Dung dÞch HCl15- Cã bao nhiªu mol oxi chøa trong b×nh thÐp dung tÝch 40 lÝt, ë 150 atm vµ nhiÖt ®é 270C ?A. 243,9 mol B. 240,6 mol C. 282 mol D. 574,8 mol16- Khi ®èt ch¸y hoµn toµn 80g khÝ H2 thu ®îc bao nhiªu gam níc ?A. 180g B. 720 g C. 840 g D. 370 g17- Cho næ hçn hîp gåm 2ml hi®r« vµ 6ml oxi trong b×nh kÝn. Hái sau khi næ trong b×nh cßn khÝ nµo víi thÓ tÝch b»ng bao nhiªu ?A. 4ml O2 B. 2ml O2 C. 1ml H2 *D. 5ml O218- Khi nhiÖt ph©n 1g KMnO4 th× thu ®îc bao nhiªu lÝt O2 ë ®ktc ?A. 0,1 lit B. 0,3 lÝt C. 0,07 lÝt D. 0,03 lÝt19- Oxi cã sè oxi ho¸ d¬ng trong hîp chÊt nµo sau ®©y ?

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 17

Ôn thi đại họcA. K2O B. OF2 C. H2O2 D. (NH4)2SO420- Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña oxi trong kh«ng khÝ lµ bao nhiªu ?A. ~ 23% B. ~ 20% C. ~ 32% D. ~ 49%21- C¸c d¹ng ®¬n chÊt kh¸c nhau cña cïng mét nguyªn tè ®îc gäi lµ d¹ng nµo sau ®©y?A. §ång vÞ B. Thï h×nh C. §ång lîng D. Hîp kim22- §Ó ph©n biÖt khÝ O2 vµ O3 cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ?A. MÈu than ®ang ch¸y ©m Ø B. Hå tinh bétC. Dung dÞch KI cã hå tinh bét D. Dung dÞch NaOH23- C©u nµo sau ®©y sai khi nãi vÒ ozon ?A. Ozon lµ chÊt mÆc dï kh«ng t¸c dông víi chÊt kh¸c vÉn thùc hiÖn mét ph¶n øng ho¸ häcB. Trong tÊt c¶ c¸c tr¹ng th¸i tËp hîp, ozon ®Òu cã thÓ næi khi va ch¹mC. Ozon tan trong níc nhiÒu h¬n oxi kho¶ng 15 lÇnD. Sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tö oxi trong O3 ®Òu b»ng kh«ng24- TØ khèi cña hçn hîp O2 vµ O3 so víi H2 b»ng 20. Hái oxi chiÕm bao nhiªu phÇn tr¨m thÓ tÝch hçn hîp ?A. 52% B. 53% C. 51% D. 50%25- Khi cho 20 lÝt khÝ oxi ®i qua m¸y t¹o ozon, cã 9% thÓ tÝch oxi chuyÓn thµnh ozon. Hái thÓ tÝch khÝ bÞ gi¶m bao nhiªu lÝt ? (c¸c ®iÒu kiÖn kh¸c kh«ng thay ®æi)A. 2 lÝt B. 0,9 lÝt C. 0,18 lÝt D. 0,6 lÝt26- ThÓ tÝch khÝ ozon (®ktC. t¹o thµnh tõ 64g O2 lµ bao nhiªu lÝt ? (gi¶ sö hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 100%).A. 52,6 lÝt B. 24,8 lÝt C. 12,4 lÝt D. 29,87 lÝt27- Khi cho ozon t¸c dông lªn giÊy cã tÈm dung dÞch hçn hîp gåm KI vµ hå tinh bét, thÊy mµu xanh xuÊt hiÖn. §ã lµ do A. sù oxi ho¸ ozon B. sù oxi ho¸ ion K+

C. sù oxi ho¸ ion I D. sù oxi ho¸ tinh bét28- Trong ph¶n øng

Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng khi nãi vÒ ph©n tö H2O2?A. Lµ chÊt oxi ho¸ B. Lµ chÊt khöC. Võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö D. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸, kh«ng lµ chÊt khö29- Cho ph¶n øng : H2O2 + 2NH3 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4ë ph¶n øng trªn H2O2 ®ãng vai trß g× ?A. ChÊt oxi ho¸ B. ChÊt khöC. Võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö D. Kh«ng ph¶i lµ chÊt oxi ho¸, kh«ng ph¶i lµ chÊt khö.30- Cho ph¶n øng : H2O2 + KMnSO4 + H2SO4 O2 + MnSO2 + K2SO4 + H2Oë ph¶n øng trªn H2O2 ®ãng vai trß chÊt g× ?A. ChÊt oxi ho¸ B. ChÊt khöC. Võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö D. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸, kh«ng lµ chÊt khöCHUYÊN ĐỀ 4: Tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng ho¸ häcA.tãm t¾t lÝ thuyÕt

C¸c ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra nhanh, chËm rÊt kh¸c nhau. Cã nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc diÔn ra trong kho¶nh kh¾c, nh ph¶n øng næ cña thuèc sóng, nhng cã ph¶n øng x¶y ra trong hµng triÖu n¨m nh ph¶n øng t¹o th¹ch nhò trong c¸c hang ®éng ®¸

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 18

Ôn thi đại họcv«i vv...BiÕt ®îc tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc vµ c¸c yÕu tè ¶nh hëng, cã thÓ ®iÒu khiÓn ph¶n øng ho¸ häc theo chiÒu cã lîi cho con ngêi.I. Kh¸i niÖm vÒ tèc ®é ph¶n øng

Tèc ®é ph¶n øng lµ ®é biÕn thiªn nång ®é cña mét trong c¸c chÊt ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm trong mét ®¬n vÞ thêi gian.II. C¸c yÕu tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng1. ¶nh hëng cña nång ®é

Khi t¨ng nång ®é chÊt ph¶n øng, tèc ®é ph¶n øng t¨ng.2. ¶nh hëng cña ¸p suÊt

¸p suÊt ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng cã chÊt khÝ tham gia. Khi ¸p suÊt t¨ng, nång ®é chÊt khÝ t¨ng theo, nªn tèc ®é ph¶n øng t¨ng theo.

ThÝ dô: 2HI(k) H2(k) + I2(k)Tèc ®é cña ph¶n øng sÏ t¨ng 4 lÇn nÕu ¸p suÊt cña HI t¨ng 2 lÇn.3. ¶nh hëng cña nhiÖt ®é

Khi t¨ng nhiÖt ®é, tèc ®é ph¶n øng t¨ng.4. ¶nh hëng cña diÖn tÝch bÒ mÆt

§èi víi ph¶n øng ho¸ häc cã chÊt r¾n tham gia, khi t¨ng diÖn tÝch bÒ mÆt, tèc ®é ph¶n øng t¨ng.5. ¶nh hëng cña chÊt xóc t¸c

ChÊt xóc t¸c lµ chÊt lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng, nhng kh«ng bÞ tiªu hao trong ph¶n øng.III. C©n b»ng ho¸ häc1. Ph¶n øng mét chiÒu, ph¶n øng thuËn nghÞch vµ c©n b»ng ho¸ häc

a. Ph¶n øng mét chiÒuXÐt ph¶n øng: NaOH + HCl NaCl + H2O

KiÒm vµ axit ph¶n øng víi nhau t¹o thµnh muèi vµ níc, nhng còng trong nh÷ng ®iÒu kiÖn ®ã, muèi NaCl kh«ng ph¶n øng víi níc H2O ®Ó t¹o l¹i kiÒm vµ axit. Nh÷ng ph¶n øng nh vËy gäi lµ ph¶n øng mét chiÒu.

b. Ph¶n øng thuËn nghÞchTrong cïng mét ®iÒu kiÖn, ph¶n øng x¶y ra theo hai chiÒu tr¸i ngîc nhau. Ph¶n

øng nh thÕ gäi lµ ph¶n øng thuËn nghÞch.c. C©n b»ng ho¸ häcC©n b»ng ho¸ häc lµ tr¹ng th¸i cña ph¶n øng thuËn nghÞch khi tèc ®é ph¶n øng

thuËn b»ng tèc ®é ph¶n øng nghÞch.2. Sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc§Þnh nghÜa: sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc lµ sù di chuyÓn tõ tr¹ng th¸i c©n b»ng nµy sang tr¹ng th¸i c©n b»ng kh¸c do t¸c ®éng cña c¸c yÕu tè tõ bªn ngoµi lªn c©n b»ng.3. C¸c yÕu tè ¶nh hëng ®Õn c©n b»ng ho¸ häca. ¶nh hëng cña yÕu tè nång ®é

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 19

Ôn thi đại họcKhi t¨ng hoÆc gi¶m nång ®é cña mét chÊt trong c©n b»ng, th× c©n b»ng bao

giê còng dÞch chuyÓn theo chiÒu lµm gi¶m t¸c dông cña viÖc t¨ng hoÆc gi¶m nång ®é cña chÊt ®ã.

Lu ý r»ng nÕu hÖ c©n b»ng cã chÊt r¾n tham gia th× viÖc thªm hay bít chÊt r¾n kh«ng ¶nh hëng ®Õn sù chuyÓn dÞch c©n b»ng.

b. ¶nh hëng cña yÕu tè ¸p suÊtKhi t¨ng hoÆc gi¶m ¸p suÊt chung cña hÖ c©n b»ng, th× c©n b»ng bao giê

còng dÞch chuyÓn theo chiÒu lµm gi¶m t¸c dông cña viÖc t¨ng hoÆc gi¶m ¸p suÊt ®ã.

c. ¶nh hëng cña yÕu tè nhiÖt ®éKhi t¨ng nhiÖt ®é c©n b»ng ho¸ häc dÞch chuyÓn theo chiÒu ph¶n øng thu

nhiÖt, nghÜa lµ chiÒu lµm gi¶m t¸c dông cña viÖc t¨ng nhiÖt ®é vµ khi gi¶m nhiÖt ®é, c©n b»ng dÞch chuyÓn theo chiÒu ph¶n øng to¶ nhiÖt, chiÒu lµm gi¶m t¸c dông cña viÖc gi¶m nhiÖt ®é.

KÕt luËn: Ba yÕu tè nång ®é, ¸p suÊt, nhiÖt ®é ¶nh hëng ®Õn sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc ®· ®îc nhµ b¸c häc ngêi Ph¸p L¬-sa-t¬-lie tæng kÕt thµnh nguyªn lÝ ®îc gäi lµ nguyªn lÝ L¬-sa-t¬-lie nh sau:

Mét ph¶n øng thuËn nghÞch ®ang ë tr¹ng th¸i c©n b»ng khi chÞu t¸c ®éng tõ bªn ngoµi nh sù biÕn ®æi nång ®é, ¸p suÊt, nhiÖt ®é sÏ chuyÓn dÞch c©n b»ng theo chiÒu lµm gi¶m t¸c ®éng bªn ngoµi ®ã.

d. Vai trß xóc t¸cChÊt xóc t¸c lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng thuËn vµ ph¶n øng nghÞch víi sè lÇn

b»ng nhau, nªn chÊt xóc t¸c kh«ng ¶nh hëng ®Õn c©n b»ng ho¸ häc.ChÊt xóc t¸c gióp t¨ng tèc ®é ph¶n øng, gi¶m thêi gian ®Ó ph¶n øng hãa häc

®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng.4. ý nghÜa cña tèc ®é ph¶n øng vµ c©n b»ng ho¸ häc trong s¶n xuÊt ho¸ häc

C¸c nghiªn cøu lÝ thuyÕt lµ c¬ së ®Ó t¸c ®éng, ®iÒu khiÓn ph¶n øng ho¸ häc theo chiÒu híng cã lîi nhÊt cho con ngêi.

B. §Ò bµi7.1 Trong phßng thÝ nghiÖm, cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ oxi tõ muèi kali clorat. Ngêi ta sö dông c¸ch nµo sau ®©y nh»m môc ®Ých t¨ng tèc ®é ph¶n øng? A. Nung kaliclorat ë nhiÖt ®é cao. B. Nung hçn hîp kali clorat vµ mangan ®ioxit ë nhiÖt ®é cao.C. Dïng ph¬ng ph¸p dêi níc ®Ó thu khÝ oxi. D. Dïng ph¬ng ph¸p dêi kh«ng khÝ ®Ó thu khÝ oxi.Chän ®¸p ¸n ®óng.7.3. Khi nhiÖt ®é t¨ng lªn 100C, tèc ®é cña mét ph¶n øng ho¸ häc t¨ng lªn 3 lÇn. Ngêi ta nãi r»ng tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc trªn cã hÖ sè nhiÖt ®é b»ng 3. Ch¼ng h¹n nh nÕu t¨ng nhiÖt ®é cña ph¶n øng trªn lªn thªm 300C th× tèc ®é cña ph¶n øng t¨ng thªm 33 = 27 lÇn. Tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc nãi trªn t¨ng lªn bao nhiªu lÇn khi nhiÖt ®é t¨ng tõ 250C lªn 450C ?

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 20

Ôn thi đại họcA. 6 lÇn B. 9 lÇnC. 12 lÇn D. 18 lÇn

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.4. B¶ng sè liÖu sau ®©y cho biÕt thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc theo thêi gian ph¶n øng gi÷© kÏm d víi

axit clohi®ric. H·y vÏ ®å thÞ biÓu diÔn sù phô thuéc thÓ tÝch khÝ hi®ro theo thêi gian. Tõ ®å thÞ h·y

cho biÕt kho¶ng thêi gian nµo ph¶n øng x¶y ra nhanh nhÊt? ë thêi ®iÓm sau khi ph¶n øng kÕt thóc, h×nh

d¹ng ®å thÞ nh thÕ nµo?

Thêi gian (s) 0 20 40 60 80 100 120 140

ThÓ tÝch

H2(ml)

0 20 30 35 38 40 40 40

A. Lµ ®êng cong ®i vÒ phÝa trôc hoµnh.B. Lµ ®êng cong ®i vÒ phÝa trªn trôc hoµnh.C. Lµ ®o¹n th¼ng song song víi trôc hoµnh.D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc.

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.5 T×m hÖ sè nhiÖt ®é cña tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc biÕt r»ng khi t¨ng nhiÖt ®é lªn thªm 300C th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng lªn 64 lÇn. HÖ sè nhiÖt ®é cña ph¶n øng hãa häc ®· cho lµ:

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5Chän ®¸p ¸n ®óng.7.6 Trong gia ®×nh, nåi ¸p suÊt ®îc sö dông ®Ó nÊu chÝn kü thøc ¨n. LÝ do nµo sau ®©y lµ thÝch hîp cho viÖc sö dông nåi ¸p suÊt?

A. T¨ng ¸p suÊt vµ nhiÖt ®é lªn thøc ¨n.B. Gi¶m hao phÝ n¨ng lîng.C. Gi¶m thêi gian nÊu ¨n.D. C¶ A, B vµ C ®óng.

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.7 Trong mét b×nh kÝn ®ùng khÝ NO2 cã mµu ®á n©u. Ng©m b×nh trong níc ®¸, thÊy mµu n©u nh¹t dÇn. §· x¶y ra ph¶n øng hãa häc:

2NO2 (k) N2O4(k)N©u ®á kh«ng mµu

§iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y vÒ ph¶n øng hãa häc trªn lµ sai?A. Ph¶n øng thuËn lµ ph¶n øng theo chiÒu gi¶m thÓ tÝch khÝ.B. Ph¶n øng thuËn lµ ph¶n øng thu nhiÖt.C. Ph¶n øng nghÞch lµ ph¶n øng thu nhiÖt.D. Khi ng©m b×nh trong níc ®¸, c©n b»ng hãa häc chuyÓn dÞch sang chiÒu

thuËn.7.8 Trong c¸c cÆp ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo cã tèc ®é lín nhÊt?

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 21

Ôn thi đại họcA. Fe + ddHCl 0,1M .B. Fe + ddHCl 0,2M .C. Fe + ddHCl 0,3M .D. Fe + ddHCl 0,5M .Chän ®¸p ¸n ®óng.

7.9 Sù phô thuéc cña tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc vµo nång ®é ®îc x¸c ®Þnh bëi ®Þnh luËt t¸c dông khèi lîng: tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc tû lÖ thuËn víi tÝch sè nång ®é cña c¸c chÊt ph¶n øng víi luü thõa b»ng hÖ sè tû lîng trong phong tr×nh ho¸ häc. ThÝ dô ®èi víi ph¶n øng:

N2 + 3H2 2NH3 Tèc ®é ph¶n øng v ®îc x¸c ®Þnh bëi biÓu thøc: v = kt . [N2].[H2]3. Trong ®ã kt lµ h»ng sè tèc ®é cña ph¶n øng thuËn, [N2] lµ nång ®é cña khÝ nit¬, [H2] lµ nång ®é cña khÝ hi®ro. Hái trong trêng hîp nµo sau ®©y, tèc ®é ph¶n øng sÏ t¨ng 27 lÇn?

A. T¨ng nång ®é khÝ N2 lªn 9 lÇn.B. T¨ng nång ®é khÝ H2 lªn 3 lÇn.C. t¨ng ¸p suÊt chung cña hÖ lªn 2 lÇn.D. t¨ng ¸p suÊt chung cña hÖ lªn 3 lÇn.

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.10 Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc

N2 (k) + O2(k) 2NO (k); H > 0 H·y cho biÕt nh÷ng cÆp yÕu tè nµo sau ®©y ¶nh hëng ®Õn sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc trªn?

A. NhiÖt ®é vµ nång ®é.B. ¸p suÊt vµ nång ®é.C. Nång ®é vµ chÊt xóc t¸c.D. ChÊt xóc t¸c vµ nhiÖt ®é.Chän ®¸p ¸n ®óng.

7.11 Tõ thÕ kû XIX, ngêi ta ®· nhËn ra r»ng trong thµnh phÇn khÝ lß cao (lß luyÖn gang) vÉn cßn khÝ cacbon monoxit (CO). Ngêi ta ®· t×m ®ñ mäi c¸ch ®Ó ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra hoµn toµn. H·y cho biÕt nguyªn nh©n?A. Lß x©y cha ®ñ ®é cao.B. NhiÖt ®é ph¶n øng cßn thÊp.C. Ph¶n øng hãa häc lµ thuËn nghÞch.D. Mét nguyªn nh©n kh¸c.Chän ®¸p ¸n ®óng.

7.12 Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 22

Ôn thi đại học

2SO2 (k) + O2(k) 2SO3 (k) H = -192kJC©n b»ng ho¸ häc cña ph¶n øng sÏ chuyÓn dÞch sang chiÒu nghÞch trong trêng hîp nµo sau ®©y?

A. T¨ng nhiÖt ®é cña b×nh ph¶n øng?B. T¨ng ¸p suÊt chung cña hçn hîp?C. T¨ng nång ®é khÝ oxi ?D. gi¶m nång ®é khÝ sunfur¬ ?

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.13 S¶n xuÊt amoniac trong c«ng nghiÖp dùa trªn ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau :

2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H = -92kJH·y cho biÕt ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng?C©n b»ng hãa häc sÏ chuyÓn dÞch vÒ phÝa t¹o ra amoniac nhiÒu h¬n nÕu:

A. Gi¶m ¸p suÊt chung cña hÖ.B. Gi¶m nång ®é cña khÝ nit¬ vµ khÝ hi®ro.C. T¨ng nhiÖt ®é cña hÖ.D. T¨ng ¸p suÊt chung cña hÖ.Chän ®¸p ¸n ®óng.

7.14 Ph¶n øng ho¸ häc sau ®· ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng:2NO2 N2O4 H = -58,04kJ.

C©n b»ng hãa häc sÏ chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch khi nµo?A. T¨ng nhiÖt ®é.B. T¨ng ¸p suÊt chung.C. T¨ng nång ®é NO2.D. Thªm chÊt xóc t¸c?H·y gi¶i thÝch sù lùa chän ®ã.

7.15 Sù t¬ng t¸c gi÷a hi®ro vµ iot cã ®Æc tÝnh thuËn nghÞch:H2(k) + I2(k) 2HI(k)

Sau mét thêi gian ph¶n øng, tèc ®é ph¶n øng thuËn b»ng tèc ®é ph¶n øng nghÞch: vt = vn hay kt .[H2].[I2] = kn .[HI]2. Sau khi biÕn ®æi chóng ta x©y dùng ®îc biÓu thøc h»ng sè c©n b»ng cña hÖ (Kcb).

Kcb =

Hái, nÕu nång ®é ban ®Çu cña H2 vµ I2 ®Òu lµ 0,02mol/l, nång ®é c©n b»ng cña HI lµ 0,03mol/l th× nång ®é c©n b»ng cña H2 vµ h»ng sè c©n b»ng lµ bao nhiªu?

A. 0,005 (mol/l) vµ 36 B. 0,015 (mol/l) vµ 4

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 23

[HI]2 ([HI]2[H2].[I2]

Ôn thi đại họcC. 0,01(mol/l) vµ 9 D. KÕt qu¶ kh¸c.Chän ®¸p ¸n ®óng.

7.16 TÝnh h»ng sè c©n b»ng cña hÖ

2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) NÕu ë tr¹ng th¸i c©n b»ng nång ®é cña NH3 lµ 0,30mol/l, cña N2 lµ 0,05mol/l vµ cña H2 lµ 0,10mol/l.

A. Kcb = 1800 B. Kcb = 900C. Kcb = 1200 D. Kcb =1600 Chän ®¸p ¸n ®óng

7.17 Trong c«ng nghiÖp, ®Ó ®iÒu chÕ khÝ than ít, ngêi ta thæi h¬i níc qua than ®¸ ®ang nãng ®á. Ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra nh sau

C (r) + H2O (k) CO(k) + H2(k) H = 131kJ§iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng?

A. T¨ng ¸p suÊt chung cña hÖ lµm c©n b»ng kh«ng thay ®ái.B. T¨ng nhiÖt ®é cña hÖ lµm c©n b»ng chuyÓn sang chiÒu thuËn.C. Dïng chÊt xóc t¸c lµm c©n b»ng chuyÓn sang chiÒu thuËn.D. T¨ng nång ®é hi®ro lµm c©n b»ng chuyÓn sang chiÒu thuËn.

7.18 Clo t¸c dông víi níc mét phÇn nhá theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau:Cl2(k) + H2O(l) HClO + HCl

Hai s¶n phÈm t¹o ra ®Òu tan tèt trong níc t¹o thµnh dung dÞch. Ngoµi ra mét phÇn lín khÝ clo tan trong níc t¹o thµnh dung dÞch cã mµu vµng lôc nh¹t gäi lµ níc clo. Níc clo, ®ùng trong b×nh kÝn, dÇn dÇn bÞ mÊt mµu theo thêi gian, kh«ng b¶o qu¶n ®îc l©u, Nguyªn nh©n cña hiÖn tîng trªn lµ:

A. HClO kh«ng bÒn, dÔ bÞ ph©n hñy lµm c©n b»ng chuyÓn sang chiÒu thuËn.B. Clo dÔ bay h¬i, tho¸t ra khái dung dÞch.C. HCl dÔ bay h¬i, lµm c©n b»ng chuyÓn sang chiÒu thuËn.D. Mét nguyªn nh©n kh¸c.

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.19 S¶n xuÊt v«i trong c«ng nghiÖp vµ thñ c«ng nghiÖp ®Òu dùa trªn ph¶n øng ho¸ häc:

CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k), H = 178kJ§Æc ®iÓm nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ cña ph¶n øng ho¸ häc nung v«i?

A. Ph¶n øng thuËn thu nhiÖt. B. Ph¶n øng thuËn t¹o ra chÊt khÝ.C. Ph¶n øng mét chiÒu. D. Ph¶n øng thuËn nghÞch.

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.20 Mét ph¶n øng ho¸ häc cã d¹ng:

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 24

Ôn thi đại họcA(k) + B(k) 2C(k), H > o

BiÖn ph¸p nµo sau ®©y cÇn tiÕn hµnh ®Ó chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc sang chiÒu thuËn?

A. T¨ng ¸p suÊt chung cña hÖ.B. T¨ng nhiÖt ®é.C. T¨ng nång ®é cña A vµ B, gi¶m nång ®é cña C.D. B vµ C ®óng.

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.21 Cho ph¶n øng ho¸ häc

C (r) + H2O (k) CO(k) + H2(k); H = 131kJBiÖn ph¸p kÜ thuËt nµo nªn ®îc sö dông ®Ó lµm t¨ng hiÖu suÊt s¶n xuÊt?

A. Gi¶m ¸p suÊt chung cña hÖ.B. T¨ng nhiÖt ®é cña ph¶n øng.C. Gi¶m nång ®é h¬i níc.D. A vµ B ®óng.

Chän ®¸p ¸n ®óng.

7. 22 Ngêi ta ®· sö dông nhiÖt cña ph¶n øng ®èt ch¸y than ®¸ ®Ó nung v«i,

CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k), H = 178kJ BiÖn ph¸p kÜ thuËt nµo sau ®©y kh«ng ®îc sö dông ®Ó t¨ng tèc ®é ph¶n øng nung v«i?

A. §Ëp nhá ®¸ v«i víi kÝch thíc thÝch hîp.B. Duy tr× nhiÖt ®é ph¶n øng thÝch hîp.C. T¨ng nång ®é khÝ cacbonic.D. Thæi kh«ng khÝ nÐn vµo lß nung v«i.

7.23 §å thÞ nµo sau ®©y biÓu diÔn sù biÓn ®æi tèc ®é ph¶n øng thuËn theo thêi gian? sù biÓn ®æi tèc ®é ph¶n øng nghÞch theo thêi gian? tr¹ng th¸i c©n b»ng ho¸ häc? v v

a. b. t (thêi gian) t (thêi gian) v

c, GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 25

Ôn thi đại học

t (thêi gian) 7.24 C©u tr¶ lêi nµo sau ®©y lµ sai ?

H»ng sè c©n b»ng Kc cña mét ph¶n øng cã chÊt khÝ tham gia phô thuéc vµo :A. Nång ®é. B. NhiÖt ®é.C. ¸p suÊt. D. sù cã mÆt chÊt xóc t¸c.

7.25 §Ó b¶o vÖ c¸c chi tiÕt m¸y b»ng kim lo¹i khái bÞ ¨n mßn, ngêi ta b«i dÇu mì lªn c¸c chi tiÕt m¸y ®ã. C¸ch gi¶i thÝch nµo sau ®©y lµ ®óng?

A. Líp dÇu mì che phñ, b¶o vÖ c¸c chi tiÕt m¸y.B. Líp dÇu mì che phñ, gi¶m diÖn tÝch tiÕp xóc cña kim lo¹i víi m«i trêng, b¶o

vÖ c¸c chi tiÕt m¸y.C. Líp dÇu mì cã t¸c dông øc chÕ sù ¨n mßn kim lo¹i.D. C¸ch gi¶i thÝch kh¸c.

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.26 V× sao kh«ng nªn ®Ó than ®¸ hay giÎ lau m¸y ®· qua sö dông thµnh mét ®èng lín ? V× lµm nh vËy cã thÓ g©y ra:

A. « nhiÔm m«i trêng.B. Háa ho¹n do sù tÝch lòy nhiÖt cña qu¸ tr×nh oxi hãa chËm.C. T¨ng nång ®é lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng.D. T¨ng ¸p suÊt lµm t¨ng tèc ®é cña ph¶n øng.

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.27 Trong nh÷ng kh¼ng ®Þnh sau, ®iÒu nµo lµ phï hîp víi mét ph¶n øng ho¸ häc ë tr¹ng th¸i c©n b»ng? A. Ph¶n øng thuËn ®· kÕt thóc.

B. Ph¶n øng nghÞch ®· kÕt thóc.C. Tèc ®é cña ph¶n øng thuËn vµ nghÞch b»ng nhau.D. Nång ®é cña c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh sau ph¶n øng nh nhau.

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.28 Cho ph¶n øng hãa häc:

CO(k) + Cl2(k) COCl2(k)BiÕt r»ng nång ®é c©n b»ng cña CO lµ 0,20mol/l vµ cña Cl2 lµ 0,30mol/l vµ h»ng sè c©n b»ng lµ 4. Nång ®é c©n b»ng cña COCl2 ë mét nhiÖt ®é nµo ®ã cña ph¶n øng lµ:

A. 0,024 (mol/l) B. 0,24 (mol/l)C. 2,400 (mol/l) D, 0,0024 (mol/l).Chän ®¸p ¸n ®óng.

7.29 §Ó dËp t¾t mét ®¸m ch¸y th«ng thêng, nhá, míi bïng ph¸t ngêi ta dïng biÖn ph¸p nµo trong sè c¸c biÖn ph¸p sau:

A. Dïng vá ch¨n ít trïm lªn ®¸m ch¸y.GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 26

Ôn thi đại học B. Dïng níc ®Ó dËp t¾t ®¸m ch¸y.

C. Dïng c¸t ®Ó dËp t¾t ®¸m ch¸y.D. A , B vµ C ®Òu ®óng.

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.30 Trong vßng 100 n¨m qua, nhiÖt ®é trung b×nh cña Tr¸i ®Êt ®· t¨ng thªm 0,60C. Nguyªn nh©n chÝnh cña hiÖn tîng nµy lµ do sù t¨ng nång ®é khÝ cacbon ®ioxit (CO2) trong khÝ quyÓn, g©y ra hiÖu øng nhµ kÝnh. T¬ng tù hiÖu øng gi÷ Êm cho thùc vËt trong c¸c nhµ kÝnh trång rau trong mïa ®«ng ë vïng «n ®íi. MÆc dï lîng khÝ CO2 do c«ng nghiÖp th¶i ra hµng n¨m rÊt lín, t¨ng nhanh, nhng t¹i sao nång ®é cña chÊt khÝ nµy trong khÝ quyÓn t¨ng chËm? Gi¶i thÝch nµo sau ®©y lµ hîp lÝ?

A. Do sù quang hîp cña c©y xanh lµm gi¶m CO2 vµ t¨ng O2.B. Do sù chuyÓn dÞch c©n b»ng CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 trong ®¹i d¬ng.C. Do CO2 ho¹t ®éng hãa häc m¹nh, nªn kÐm bÒn.D. A vµ B ®óng.

7.31 Trong níc ngÇm thêng cã ion Fe2+ díi d¹ng muèi s¾t II hi®rocacbonat vµ s¾t II hi®roxit. Níc sinh ho¹t cã chøa Fe2+ ¶nh hëng xÊu ®Õn søc khoÎ cña con ngêi. §Ó lo¹i bá Fe2+, trong mét ph¬ng ph¸p ®¬n gi¶n, rÎ tiÒn, nguêi ta dïng oxi kh«ng khÝ oxi ho¸ Fe2+ thµnh hîp chÊt Fe3+ (cã ®é tan trong níc nhá) råi läc ®Ó thu níc s¹ch. §Ó t¨ng tèc ®é cña ph¶n øng oxi ho¸ Fe2+ ngêi ta sö dông biÖn ph¸p kÜ thuËt nµo sau ®©y?

A. Dïng giµn ma.B. Thªm chÊt oxi hãa m¹nh nh H2O2.C. Thªm chÊt oxi hãa m¹nh nh O3.D. Mét biÖn ph¸p kh¸c.

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.32 GÇn ®©y, khi th¸m hiÓm Nam cùc, c¸c nhµ khoa häc ®· t×m thÊy nh÷ng ®å hép do c¸c ®oµn th¸m hiÓm tríc ®Ó l¹i. MÆc dï ®· qua hµng tr¨m n¨m, nhng c¸c thøc ¨n trong nh÷ng ®å hép ®ã vÉn trong t×nh tr¹ng tèt, cã thÓ ¨n ®îc. Gi¶i thÝch nµo sau ®©y lµ ®óng?

A. M«i trêng ë Nam Cùc cha bÞ « nhiÔm.B. NhiÖt ®é qu¸ thÊp ®· lµm chËm tèc ®é ph¶n øng ph©n huû thøc ¨n.C. NhiÖt ®é qu¸ thÊp ®· øc chÕ sù ho¹t ®éng cña vi sinh vËt.D. B vµ D ®óng.

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.33 Trong phßng thÝ nghiÖm, ®Ó t¨ng tèc ®é cña mét sè ph¶n øng ho¸ häc, ngoµi c¸c biÖn ph¸p nh t¨ng nång ®é, nhiÖt ®é, ngêi ta cßn dïng m¸y khuÊy. T¸c dông cña m¸y khuÊy lµ g×?

A. T¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc cña c¸c chÊt ph¶n øng.B. T¨ng tèc ®é khuÕch t¸n cña c¸c chÊt ph¶n øng.

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 27

Ôn thi đại họcC. T¨ng tèc ®é cña ph¶n øng hãa häc.D. A, B vµ C ®Òu ®óng.

Chän ®¸p ¸n ®óng.7.34 7.34 XÐt thÝ nghiÖm ®èt ch¸y mét sîi d©y thÐp nhá (sîi d©y phanh xe ®¹p) trong khÝ oxi, GhÐp

nèi c¸c thao t¸c ë cét A víi c¸ch gi¶i thÝch c¸ch lµm thÝ nghiÖm trªn ë cét B sao cho phï hîp.

A B

1. Ngêi ta quÊn d©y thÐp thµnh

h×nh lß xo.

a. Ph¶n øng gi÷a chÊt r¾n víi chÊt khÝ

khã x¶y ra

2. Mét ®Çu lß xo g¾n víi nót bÊc,

®Çu kia g¾n mét mÈu than

nhá.

b. MÈu than ch¸y cã t¸c dông n©ng

nhiÖt ®é cña Fe lªn ®Õn ®iÓm ch¸y.

3. Sau ®ã, ®èt ch¸y mÈu than råi

®a vµo b×nh ®ùng khÝ oxi,

c. Lß xo gióp t¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc

cña Fe víi O2.

4. §¸y b×nh cã mét líp níc máng. d. Nång ®é cña oxi trong b×nh cao h¬n

nång ®é cña oxi ngoµi kh«ng khÝ.

5. D©y s¾t ch¸y m·nh liÖt t¹o ra

c¸c h¹t oxit s¾t nãng ®á b¾n ra

nh sao sa.

e. B¶o vÖ b×nh, tr¸nh bÞ nøt vì do thñy

tinh tiÕp xóc víi oxit s¾t tõ nãng ch¶y.

g. Nót bÊc cã t¸c dông ng¨n c¸c h¹t oxit

s¾t vµ s¾t nãng ch¶y b¾n ra ngoµi,

g©y báng.

Thø tù ghÐp nèi : 1-- ; 2-- ; 3 -- ; 4 -- ; 5 -- ;7.35 ChÊt xóc t¸c lµ “chiÕc ®òa thÇn” cña Hãa Häc. Trong s¶n xuÊt hãa häc hiÖn ®¹i, thÕ giíi chi mçi n¨m kho¶ng 2tû USD cho c¸c chÊt xóc t¸c. C¸c qu¸ tr×nh hãa häc xóc t¸c ®· t¹o ra mét lîng hµng hãa trÞ gi¸ kho¶ng 5000 tû USD/n¨m, tøc lµ b»ng kho¶ng mét nöa tæng thu nhËp quèc d©n cña níc giµu nhÊt thÕ giíi lµ Mü. LÝ do nµo t¹o nªn ý nghÜa to lín cña xóc t¸c trong s¶n xuÊt hiÖn ®¹i? Khoanh trßn ch÷ § nÕu nhËn ®Þnh ®óng vµ ch÷ S nÕu sai trong c¸c c©u vÒ xóc t¸c sau: Xóc t¸c cho phÐp

a. T¨ng tèc ®é cña ph¶n øng hãa häc. § Sb. Thùc hiÖn ph¶n øng ë nhiÖt ®é thÊp h¬n, tiÕt kiÖm n¨ng lîng. § Sc. T¨ng hiÖu suÊt cña ph¶n øng hãa häc. § Sd. S¶n xuÊt hãa häc an toµn h¬n víi m«i trêng § Se. Lµm chuyÓn dÞch c©n b»ng hãa häc theo chiÒu cã lîi. § S

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 28

Ôn thi đại họcC. §¸p sè vµ híng dÉn 7.1 §¸p ¸n B.

Gi¶i thÝch: Trong bèn ph¬ng ¸n ®· nªu, cã hai ph¬ng ¸n C vµ D, thu khÝ oxi b»ng c¸ch dêi níc hay dêi kh«ng khÝ kh«ng liªn quan g× ®Õn tèc ®é cña ph¶n øng nhiÖt ph©n muèi kaliclorat. Do ®ã, chØ cÇn lùa chän mét trong hai ph¬ng ¸n lµ A vµ B. Ph¬ng ¸n A sai v× chØ nung muèi kaliclorat ë nhiÖt ®é cao, tèc ®é ph¶n øng rÊt chËm. Nh vËy ®¸p ¸n ®óng lµ B.7.2 Thø tù ghÐp nèi : 1- D. ; 2 - A ; 3 - E ;4 - B ;5 - C.7.3. §¸p ¸n B.7.4. §¸p ¸n C.

(ml)

Thêi gian t (s)

7.5 §¸p ¸n C.7.6 §¸p ¸n D7.7 §¸p ¸n B.7.8 §¸p ¸n D.7.9 §¸p ¸n B.

(lÇn)

7.10 §¸p ¸n A.Gi¶i thÝch: - Trong ph¶n øng trªn kh«ng cã sù thay ®æi thÓ tÝch khÝ, do ®ã ¸p suÊt kh«ng ¶nh hëng ®Õn sù chuyÓn dÞch c©n b»ng. Do ®ã ph¬ng ¸n B lµ sai.

- ChÊt xóc t¸c kh«ng ¶nh hëng ®Õn sù chuyÓn dÞch c©n b»ng hãa häc. Do ®ã c¸c ph¬ng ¸n C vµ D ®Òu sai.7.11. §¸p ¸n C.7.12. §¸p ¸n A.7.13. §¸p ¸n D.7.14 §¸p ¸n A.Gi¶i thÝch: do ®Æc ®iÓm cña ph¶n øng thuËn lµ táa nhiÖt nªn khi t¨ng nhiÖt ®é, c©n b»ng hãa häc sÏ chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch.

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 29

Ôn thi đại học7.15 §¸p ¸n A.7.16. §¸p ¸n A.7.17. §¸p ¸n B.7.18 §¸p ¸n A.7.19 §¸p ¸n C.7.20. §¸p ¸n D.7.21. §¸p ¸n D.7.22 §¸p ¸n C.7.23 §å thÞ biÓu diÔn sù biÓn ®æi tèc ®é ph¶n øng thuËn theo thêi gian: A §å thÞ biÓu diÔn sù biÓn ®æi tèc ®é ph¶n øng nghÞch theo thêi gian: B §å thÞ biÓu diÔn tr¹ng th¸i c©n b»ng ho¸ häc: C7.24 §¸p ¸n D.7.25 §¸p ¸n B.7.26 §¸p ¸n B.7.27 §¸p ¸n C.7.28. §¸p ¸n B.7.29. §¸p ¸n D.7.30 §¸p ¸n D.7.31 §¸p ¸n A.7.32 §¸p ¸n D.7.33 §¸p ¸n D.7.34 Thø tù ghÐp nèi : 1- c ; 2 - g ; 3 - b ; 4 - e ; 5 - d .7.35 a. T¨ng tèc ®é cña ph¶n øng hãa häc. §

b. Thùc hiÖn ph¶n øng ë nhiÖt ®é thÊp h¬n, tiÕt kiÖm n¨ng lîng. § c. T¨ng hiÖu suÊt cña ph¶n øng hãa häc. § d. S¶n xuÊt hãa häc an toµn h¬n víi m«i trêng § e. Lµm chuyÓn dÞch c©n b»ng hãa häc theo chiÒu cã lîi. S

GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 30