CHEMIE ŽELEZA

Mgr. Radovan Sloup

Gymnázium Sušice

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 19

sexta osmiletého gymnázia

železo

postavení v tabulce: 8. (VIII.B) skupina 4. perioda

protonové číslo 26latinský název: Ferrum

oxidační čísla: -II, -I, I, II, III, IV, V, VIelektronová konfigurace valenční vrstvy: 3d6

4s2

vzhled: světle bílý, lesklý, poměrně měkký a kujný kov

skupenství: za standardních podmínek pevnétvrdost: 4teplota tání: cca 1535 °C teplota varu: cca 3070 °Calotropické modifikace: αFe → 968 °C γFe → 1401 °C

δFeferomagnetické: do 768 °Cneušlechtilý kov: s kyselinami reaguje za vývoje

vodíkuna vzduchu oxiduje – korozereaguje také s halogeny:

železo

http://www.youtube.com/watch?v=OF4jHoCw1ZU

neušlechtilý kov: s kyselinami reaguje za vývoje vodíku

železo

doplň a dopočítej reakci: Fe + HCl →2 FeCl2 + H2

neušlechtilý kov: na vzduchu oxiduje - koroze

železo

4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3

Železo znali již Egypťané asi v 4000 př. n. l. a vyrábět

ho začali z železných rud staří Chetité:

železo

V zemské kůře se železo vyskytuje velmi často ve svých rudách:

hematit (krevel): limonit (hnědel):

Fe2O3 FeO . nH2O

magnetit (magnetovec): siderit:

Fe3O4 (FeO + Fe2O3) FeCO3

pyrit: chalkopyrit:

FeS2 CuFeS2

železo

Vypočítejte procentový podíl železa v jeho rudách:hematit (krevel): limonit (hnědel):

Fe2O3 FeO . nH2O

magnetit (magnetovec): siderit:

Fe3O4 (FeO + Fe2O3) FeCO3

pyrit: chalkopyrit:

FeS2 CuFeS2

železo

70% až 80%

70%

50%

50% 30%

Surové železo je litina. Většina železa nachází využití při výrobě

oceli, t.j. zkujněného železa. Jeho obsah v oceli určuje především

obrobitelnost a kujnost. Ocelí je mnoho tříd. V oceli je snížený obsah uhlíku (max.

1,7 %),síry a fosforu. Povrchově se oceli upravují leštěním,

broušením, Lakováním, pokovováním, olejováním, nanášením

plastu…

železo

Železo má v organismu nezastupitelnou úlohu. Je to esenciální látka, která má bezprostřední vliv na tvorbu bílkovin (např. kolagenu), na funkci enzymů (katalázy a oxidoreduktázy), na transportní činnost krve (tvorba hemoglobinu) , na růst nervové tkáně, na tvorbu krevních derivátů, myoglobinu (zásobní bílkovina svalů) atd.

Denní doporučená dávka železa: pro muže 16 mg a u žen 11 mg. Ztráty Fe jsou stolicí, močí, potem, olupováním krve a samozřejmě krvácením (i menstruace).

Projevy nedostatku železa: únava, bolesti hlavy, ospalost, špatná regenerace tkání, nakonec chudokrevnost (anemie).

Potraviny bohaté na železo: játra, tmavá listová zelenina, vlašské ořechy, švestky, rýže, kukuřice, slunečnicová, dýňová a sezamová semínka … Dietu lze doplnit potravinovými doplňky. Vhodné jsou ty, které obsahují železo v kombinaci s vitaminem C, který zvyšuje vstřebávání prvku v trávicím traktu. Je vhodné omezit příjem mléka a mléčných výrobků.

železo v organismu – Fe3+

Fe2O3

FeSO4

FeCr2O4

Fe3O4

FeCr2O7

K3[Fe (CN)6]

K4[Fe (CN)6]

FeSO4 . 7H2O

železopojmenujte sloučeniny:

oxid železitý

síran železnatý oxid dichromito-železnatý (chromit)

oxid železito-železnatý (magnetovec)

dichroman železnatý

hexakyanoželezitan draselný

hexakyanoželeznatan draselný

heptahydrát síranu železnatého

CHEMIE ŽELEZAVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II

Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (Anorganická chemie)Třída: sexta osmiletého gymnáziaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-3_19Datum vytvoření: březen 2013

Anotace a metodické poznámkyPrezentace je určena pro shrnutí chemie železa v rozsahu SŠ, pro zopakování základních vlastností železa a pro zhodnocení jeho výskytu a využití. Uveden je alchymistický symbol železa. Je vhodné zmínit jeho podobu se symbolem samčího pohlaví v biologii a astologickým označením planety Mars V úvodu jsou zmíněny rudy železa. Následují jednoduché výpočty na hmotnostní zlomek železa v jeho základních rudách. Význam železa je shrnut z hlediska lidského organismu, je to téma velmi známé a důležité. V závěru je uvedeno několik sloučenin železa pro zopakování názvosloví.

Použité materiály:Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2.díl). Brno: DaTaPrint, 1996;ISBN 80-902200-4-5

Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9

Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace.Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování

Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.