ChemieReaktionsgleichungen Edukt 1 () + Edukt 2 () + --- > Produkt 1 () + Produkt 2 () + - Anfangen mit dem, der am wenigsten vorkommt. - HNOFClBrI P S !! (aber nur bei Elementarstoffen!) Elementarstoffe --- > Verbindung(en) = Synthese Verbindung(en) --- > Elementarstoffe = Analyse Thermolyse (mittels starker Erwrmung) Elektrolyse (mittels elektrischen Strom) Photolyse (mittels Lichtenergie) Energie kann weder erzeugt noch vernichtet, sondern lediglich von einem Stoff auf einen anderen bertragen werden. Die Innere Energie (U) kann durch Zufuhr von Arbeit (W) und/oder durch Zufuhr von Wrme (Q) erhht bzw. erniedrigt werden. U=W+Q Wrme und Arbeit sind eigentlich keine Energieformen, sondern eine Form der Energiebertragung. Sie kann mechanischer, thermischer, elektrischer, magnetischer, elektromagnetischer oder chemischer Natur sein. Thermische -> Wrme; Elektrische -> Strom; Elektromagnetisch -> Licht Endotherme Reaktion: Energie wird whrend der Reaktion hineingesteckt Exotherme Reaktion: Energie wird whrend der Reaktion herausgelassen Ankick-Energie = Aktivierungsenergie ( Ea) Energiedifferenz zw. Edukten und Produkten = Reaktionsenergie ( E r) ER = E(Produkte) E(Edukte)

Exotherme Reaktion: Er Wert negativ (< 0)

Aktivierungsenergie EA immer positiv

Endotherme Reaktion: ER Wert positiv (> 0)Bei Umkehrreaktionen wird genau Derselbe Energiebeitrag umgesetzt. Lediglich das Vorzeichen von ER ist umgekehrt Energie-Erhaltungssatz Energie ist in den Stoffen gespeichert.

Kapitel 51012 m 109 m 106 m 103 m 100 m 10-3 m 10-6 m 10-9 m 10-12 m Tm (Tera-Meter) Gm (Giga-Meter) Mm (Mega-Meter) km (Kilo-Meter) m (Meter) mm (Milli-Meter) m (Mikro-Meter) nm (Nano-Meter) pm (Piko-Meter)

Relative Atommasse: 1 Unit (u) Man verglich alle Atommassen mit der Atommasse des leichtesten Atoms -> H. Bezeichnet die Masse eines Atoms auf der Teilchen-Ebene. 1 g = 6.022 * 1023 u 1 Mol = 6.022 * 1023 1 u = 1 g/mol Molare Masse: g/mol Bezeichnet die Masse von einem Mol Teilchen auf der Beobachtungs-Ebene. Bsp.: M(HNO3) = 1.01 g/mol + 14.007 g/mol + 15.9994 g/mol = 63.0152 g/mol Absolute Masse: g Bezeichnet die Masse von Stoffproben auf der Beobachtungs-Ebene. Grundgleichung der Stchiometrie m(X) n(X) = M(X) Konzentrationen -

Masse (g) Anzahl Mol Teilchen (mol) Molare Masse (g/mol)

Massenprozent (Massen-%): Anzahl g des gelsten Stoffes, die in 100g der Lsung enthalten ist. Volumenprozent (Vol.-%): Anzahl mL des gelsten Stoffes, die in 100mL der Lsung enthalten ist. Molaritt (mol/L): Anzahl mol des gelsten Stoffes, die in 1 L der Lsung enthalten ist. n(X) c(X) = V Anzahl Mol Teilchen Konzentration des Reinstoffes in mol/L Volumen der gesamten Lsung in L

Stchiometrische Berechnungen bei chemischen Reaktionen1. Reaktionsgleichung 2. M [g/mol] -> die stchiometrischen Faktoren spielen hier keine Rolle! 3. m [g] -> x fr die gesuchte Masse 4. n = m/M [mol] 5. Teilchenverhltnis -> stchiometrische Faktoren 6. gesuchte Masse [g] -> m = n * M 7. Antwort 8. Massenerhaltung

Satz von Avogadro: Alle Gase weisen unabhngig ihrer Teilchengrsse bei den gleichen usseren Bedingungen (Temperatur und Druck) dasselbe Molvolumen Vm (Volumen pro Mol Teilchen) auf. Bei Normalbedingungen (0C, 105 Pa) betrgt das Molvolumen alles Gase 22.4 L/mol

Reaktionssysteme und EnthalpieOffenes System: Sowohl Materie als auch Energie knnen das System verlassen oder ins System hineingelangen. Geschlossenes System: Lediglich Energie, jedoch keine Materie kann das System verlassen oder ins System hineingelangen. Abgeschlossenes System: Weder Materie noch Energie kann das System verlassen oder ins System hineingelangen. Solche Systeme werden auch als isolierte Systeme bezeichnet. Enthalpie (H): Wrme, die bei konstantem Druck umgesetzt wird. (meistens im offenen Reaktionssys) Enthalpie-Diagramme: Analog zu den Energie-Diagrammen mit den Grssen HA (Aktivierungsenthalpie) und HR (Reaktionsenthalpie). Thermochemische Berechnungen: HR H = Stchiometrischer Faktor xD Standard-Bildungsenthalpien ist der H-Wert, der zur Bildung von 1mol reiner Substanz aus den reinen Elementarstoffen unter Standart-Bedingungen gehrt. Standartbedingungen: 1.103 bar und 25 C HR = Reaktionsenthalpie unter Standard-Bedingungen Hf = Standard-Bildungsenthalpie 1) chemische Reaktionsgleichung 2) HR = Hf (Produkte) Hf (Edukte) [kJ/mol] * n