FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

ESQUEMA INTERNET

PER COMENÇAR

ESQUEMA

INTERNET

La reaccióquímica

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Esquema de continguts

ESQUEMA INTERNET

La reacció química

Canvis físics

Canvis químics. Reaccions químiques

Teoria de les col·lisions

Reaccions exotèrmiques

Reaccions endotèrmiques

Els càlculs en les reaccions químiques L’equació química

L’ajust de les equacions químiques

Càlculs estequiomètrics en massa

Càlculs estequiomètrics en volum

Càlculs estequiomètrics en dissolucions

Mesura de la massa de les substàncies

Mol i nombre d’Avogadro

Un mol d’una substància

Concentració de les dissolucions

Algunes reaccions químiques

Reaccions àcid-base

Factors que influeixen en la velocitat d’una reacció

PER COMENÇARPER COMENÇAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Per començar, experimenta i pensa CLICA PER CONTINUAR

ESQUEMA INTERNET

Tinta invisible Embrutar i brunyir objectes de plata.Solució de clorur de cobalt hexahidratat

(CoCl2 · 6 H2O)

Mullem el pinzell i escrivim sobre el paper.

Quan s’asseca, desapareix.

Apliquem calor H2O

Ara es veu el color del CoCl2 sense hidratar.

Rovell d’ou ( conté H2S)

4 Ag +2 H2S + O2 → 2 Ag2S + 2H2O

La plata es rovella.

La plata es redueix.

2 Al + 3 Ag2S + 6 H2O →

6 Ag + 2 Al(OH)3 + 3 H2S

Recipient d’alumini

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Canvis físics

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

Els canvis físics no impliquen la modificació de la naturalesa de les substàncies que experimenten la transformació.

Gel Aigua

líquida

Aigua líquida

Vapor d’aigua

Aigua (H2O)

Sal (NaCl)H2O

Calor

Dissolució

Aigua (H2O)

Sal (NaCl)

H2O

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Canvis químics. Reaccions químiques

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

DESPRÈN LLUM ES FORMA UN SÒLID

ES FORMA GAS ES GENERA FUM

En una transformació química, els reactius i els productes tenen una fórmula química diferent.

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Teoria de les col·lisions

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

Formació de l’aiguaO2

H2

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Reaccions endotèrmiques

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

Energia

Productes

Reactius

Avanç de la reacció

H – O – H

H – O – H

H O H

H O H

H O H

H O H

=

– –

2 H2O → 2 H2 + O2

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Reaccions exotèrmiques

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

Cl – Cl

H – H

Cl Cl

H H

Cl Cl

H H

– –

Energia

Avanç de la reacció

Productes

Reactius

Cl2 + H2 → 2 HCL

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Factors que influeixen en la velocitat d’una reacció

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

LA TEMPERATURA LA CONCENTRACIÓ EL GRAU DE DIVISIÓ

Els aliments es descomponen més ràpidament a l’estiu.

Si la temperatura

REACCIONS MÉS RÀPIDES

Si la concentració

Si el grau de divisió

aug

men

ta

augm

ent

a

augm

enta

El coure trossejat reacciona més de pressa amb l’àcid

clorhídric.

Si la concentració dels reactius augmenta, és més fàcil

que les partícules xoquin entre si.

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Mol i nombre d’Avogadro

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

Un mol d’àtoms és la quantitat d’un element químic equivalent a la de la seva massa atòmica expressada en grams. El mol és la unitat

del SI que mesura la magnitud quantitat de substància.

En un mol de qualsevol substància sempre hi ha el mateix nombre de partícules. Es coneix com a nombre d’Avogadro (NA) i és 6,022 · 1023.

MASSA DIFERENT

1 mol d’or

1 mol de sofre

1 mol de plata

1 mol de coure

6,02 ·1023 àtoms

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Un mol d’una substància

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

Un mol d’una substància és una quantitat equivalent a la de la seva massa molecular expressada en grams. En un mol d’una substància hi ha 6,022 · 1023 (NA) molècules d’aquesta

substància, o el seu equivalent en el cas de cristalls.

Nombre Fórmula Massa molecular Massa molar

Aigua

Fluorita

H2O

CaF2

2 · Massa del H + Massa del O

2 · 1 + 16 = 18 u

Massa del Ca + 2 · Massa del F

40 + 2 ·19 = 78 u

18 g

78 g

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Concentració de les dissolucions

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

Sal(menys proporció)

Aigua (més proporció)

SOLUT

DISSOLVENT

Si el color de la solució

puja de to augm

enta

ESTÁ MÉS CONCENTRADA

Les etiquetes dels àcids

n’indiquen el grau de concentració.

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

L’equació química

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

Una equació química és una representació simbòlica d’una reacció química.

Dicromat d’amoni (NH4) 2 Cr2O7

Òxid de crom (III) Cr2O3

(NH4) 2 Cr2O7 (s) → N2 (g) +4 H2O (l ) + Cr2O3 (s)

REACTIUS PRODUCTES

LÍQUID

SÒLIDCOEFICIENT ESTEQUIOMÈTRIC

GAS

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Ajust de les equacions químiques

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

Escriu les fórmules dels reactius i els productes segons la norma.

D’entrada, comença per ajustar els elements que formem part d’un sol compost; per exemple, el Cl.

HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

2

D’una manera similar ajustem el Ca.

Per acabar, ajustem el H.

Ara comprovem que els coeficients de tots els elements estiguin ajustats.

Cl Reactius 2 Productes 2

O Reactius 2 Productes 2

D’una manera similar ajustem el O.

HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O2

2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O2

Reactius 1 Productes 1Ca

H Reactius 4 Productes 4

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Càlculs estequiomètrics en massa

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

El ferro es rovella en contacte amb l’oxigen per formar òxid de ferro (III). Si tenim 5 g de llimadures de ferro i deixem que es rovellin del tot (oxidació),

quants grams d’òxid de ferro (III) s’hauran format?

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

= 0,09 mol de Fe1 mol Fe

55,8 g Fe5 g de Fe =M (Fe) = 55,8 g/mol

= 0,045 mol de Fe2O3

2 mol Fe2O3

4 mol de Fe0,09 mol de Fe =

159,6 g de Fe2O3

1 mol de Fe2O3

0,045 mol de Fe2O3 =

M (Fe2O3) = 2 · 55,8 + 3 ·16 = 159,6 g/mol

= 7,18 g de Fe2O3

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Càlculs estequiomètrics en volum

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

Un mol d’un gas qualsevol ocupa sempre 22,4 l, en condicions normals de pressió i de temperatura (1 atm i 0 °C). El volum d’un mol d’un gas rep el nom de volum molar: Vmolar = 22,4 l.

2 N2 + 3 H2 → 2 NH3 Quin volum de gas N2 i de gas H2, mesurat en condicions normals,

ha reaccionat per obtenir 15 l de gas NH3?

1 mol NH3

22,4 l de NH3

15 l de NH3 ·1 mol N2

22,4 l de N2

2 mol de NH3 1 mol de N2

· · = 7,5 l de N2

Quants mols d’amoníac tenim al recipient?

1 mol NH3

22,4 l de NH3

15 l de NH3 ·3 mol H2

22,4 l de H2

2 mol de NH3 1 mol de H2

· · = 22,5 l de H2

1 mol NH3

22,4 l de NH3

15 l de NH3 · = 0,67 mol de NH3

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Càlculs estequiomètrics en dissolucions

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

La quantitat d’una substància en dissolució es pot determinar a partir de la concentració i el volum de la solució.

2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O Quina quantitat de CaCl2, en grams, es pot obtenir a partir de 50 ml d’una solució de Ca(OH)2 0,5M?

mol

l 0,5 · · 50 · 10-3 l = 0,025 mol de Ca(OH)2

1 mol CaCl2

1 mol de Ca(OH)2

0,025 mol de Ca(OH)2· = 0,025 mol de CaCl2

2 mol HCL

1 mol de Ca(OH)2

0,025 mol de Ca(OH)2· = 0,05 mol de HCl

Quin volum d’una solució de HCl 0,25M es necessita per reaccionar amb el Ca(OH)2 que tenim?

M (CaCl2) = 111,1 g/mol111,1 g CaCl2

1 mol de Ca(OH)2

0,025 mol Ca(OH)2· = 2,78 g de CaCl2

n 0,05 mol

MV = = 0,2 l = 200 ml =

0,25 mol/l

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Reaccions àcid-base

ESQUEMA INTERNET

CLIC PARA CONTINUAR

Sucs gàstrics

Suc de llimona

Pluja àcidaSuc de taronja

Suc de

tomàquet

Aigua de pluja,

cafè

Sabó de mans

Soluciódiluïda de

NaOH

Aigua de marAigua

pura: pH=7

Sabó en pols

Amoníac domèstic

Solució concentrada

de NaOH

Augment de l’acidesa Augment de la basicitat

Solució de substància àcida

Solució de substància bàsica

Quan els àcids i les bases reaccionen entre si, té lloc una reacció química anomenada reacció de neutralització.

CLICA PER CONTINUAR

FÍSICA I QUÍMICA 4t ESOLa reacció química

INICI

SURT ANTERIOR

Enllaços d’interès

ESQUEMA INTERNET

Les reaccions químiques

PASSA AL WEB

Les reaccions químiques

PASSA AL WEB