PROPIEDADES

DEL AGUA

¿QUÉ ES EL AGUA?

Es liquido natural mas abundante de la

corteza terrestre, cuya molécula está

formada por dos átomos

de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas

de vida conocidas.

ESTRUCTURA QUÍMICA DEL AGUA

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL

AGUA

ESTADO SÓLIDOLiquido, solido,

gaseoso.

PUNTO DE CONGELACIÓN

0°C.

PUNTO DE EBULLICIÓN

100°C.

DENSIDAD1 g./c.c. a 4°C

La mayor parte de las sustancias aumentan su

densidad conforme disminuye su temperatura, el agua alcanza su mayor

densidad a los 4 °C y luego, cuando la temperatura

disminuye aún más, comienza a expandirse

nuevamente (haciéndose menos densa).

DENSIDAD DEL AGUA

Las moléculas presentan la

tendencia a unirse entre sí, son cohesivas.

Esto se debe a la presencia de los

puentes de hidrogeno entre

ellas

FUERZA COHESIÓN

FUERZA DE ADICIÓN

Estas moléculas también se adhieren a otros tipos de sustancias (aquellas sustancias que tienen en sus superficie átomos o moléculas cargados.

TENSIÓN SUPERFICIAL

Debido a la cohesión de las moléculas, el agua presenta una

resistencia para aumentar su

superficie lo cual genera un especie de MEMBRANA A

TENSIÓN en la capa exterior del agua.

DIPOLO ELÉCTRICO

La molécula de agua se comporta como un dipolo a pesar de tener una carga total neutra (igual número de protones que de electrones). Presenta una distribución asimétrica de sus electrones

IONIZACIÓN DEL AGUA

Su disociación tiende a formar iones: hidrogeniones (H+ ) y iones de hidróxido (OH- ).

METEORIZACIÓN Y EDAFOGENÉSIS

Cuando la humedad del suelo es óptimo, el agua de los poros puede

moverse en cualquier dirección:

descendente, ascendente o

hacia las raíces.

HIDRÓLISIS

Es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, donde la molécula se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente.

HIDRATACIÓN

Es la incorporación de agua a un

compuesto, una adición de agua o sus elementos H y OH a una especie química orgánica

Humectación.

GRAN CAPACIDAD DISOLVENTE

La solubilidad depende de la capacidad de interacción de

un solvente con un soluto

El agua es el solvente

universal pues es capaz de disolver

más tipos de solventes y en

cantidades mayores.

Su carácter polar la hace un solvente excelente

para materiales iónicos, polares y apolares.

CAPACIDAD DE DISOLUCION

El agua disuelve la sal (Cloruro sódico) solvatando los iones Na+ y Cl- y formando una disolución.

PUENTE DE HIDROGENO

ESTABILIZACIÓN DE LA TEMPERATURA

El agua tiene ELEVADO CALOR ESPECIFICO resultado de los puentes de hidrogeno entre sus moléculas.En comparación con el resto de los líquidos, el agua absorbe más energía calorifica , antes de percibirse su aumento de temperatura

CAPILARIDAD

El agua tiene capacidad de ascender por las paredes de un capilar debido a la elevada cohesión molecular.

ÓSMOSIS

La ósmosis u osmosis es un proceso físico-químico que hace referencia al pasaje de un disolvente, aunque no de soluto, entre dos disoluciones que están separadas por una membrana con características de semipermeabilidad. Estas disoluciones, por otra parte, poseen diferente concentración.

CURIOSIDADES

El agua es el principal regulador

de la temperatura terrestre.

El agua salada no se puede beber porque provoca

deshidratación: el organismo

termina eliminando

mucha más agua de la que consume.

Beber agua en exceso y muy

rápidamente puede provocar una

intoxicación, ya que el exceso de agua diluye los

niveles de sodio en la sangre y provoca un desequilibrio en el nivel de agua del

cerebro.El 90% de

los recursos disponibles

de agua dulce del planeta

están en la Antártida.

CURIOSIDADES

Sólo el 0.007% del agua existente en

la Tierra es potable, y esa cantidad se

reduce año tras año debido a la

contaminación.

Sólo el 2.5% del agua que existe en la Tierra es agua

dulce. De esa cantidad, el 0.5% se encuentra en

depósitos subterráneos y el 0.01% en ríos y

lagos.

Cuando una persona siente sed,

es porque ha perdido más del 1% del total de agua de

su cuerpo.

Bibliografía• http://www.ciudadciencia.es/doc/files/agricultura%20soste

nible%20en%20el%20aula/FICHA_PROPIEDADES_CC.pdfg• El agua: sus forma, efectos, abastecimientos, usos, daños.

control y conservación. Carlos Jaime Prieto Bolívar., Ecoe ediciones, Capitulo 1, pág. 1-4

• Bioquímica Donald Voet,Judith G. Voet, Editorial medica Panamericana, 3° Edición, 2004, Capitulo 2: Soluciones acuosas, pág. 41-45.

• http://books.google.com.co/books?id=Llsd3VW7srYC&pg=PA399&dq=hidrolisis&hl=es&sa=X&ei=ujYkUdGMB42s8QTVnID4Bw&ved=0CDAQ6AEwAQ#v=onepage&q=hidrolisis&f=false

• http://eco13.net/2009/03/50-curiosidades-sobre-el-agua/• http://www.educarchile.cl/Userfiles/P0001%5CFile%5Cla_q

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www.uclm.es/profesorado/egcardenas/meteorizaci%C3%B3n.pdf

• http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/sedes/manizales/4080004/contenido/Capitulo_1/Pages/agua.htm