Capítulo 17 Aspectos adicionais dos equilíbrios aquosos Allyson Pimenta Freire – 15713 Bruno...
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Capítulo 17
Aspectos adicionais dos equilíbrios aquosos
Allyson Pimenta Freire – 15713Bruno Mendonça Grilo – 15720
EPRProf. Élcio Barrak
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Tópicos:O efeito do íon comum
Soluções-tampãoTitulações ácido-base
Equilíbrios de solubilidadeFatores que afetam a solubilidadePrecipitação e separação de íonsAnálise qualitativa para elementos
metálicos
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O efeito do íon comum
A dissociação de um ácido fraco ou uma base fraca é reprimida pela presença de um eletrólito
forte que fornece um íon comum ao equilíbrio
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Soluções-tampão
• Uma solução tampão é aquela que resiste às variações de pH pois elas têm tanto espécies ácidas quanto básicas para neutralizar OH- e H+, respectivamente.
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• Composição das soluções-tampão
Compostas pelo par ácido-base
Ex: HC2H3O2-C2H3O2-
NH4+-NH3
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• Ação das soluções-tampão
Como
e
logo
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• Capacidade do tampão
Quanto maior a quantidade do par
ácido-base maior a sua capacidade de resistir.
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• pH
Henderson-Hasselbach:
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Titulações ácido-base• Titulações ácido forte – base forte
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• Titulações ácido fraco – base forte
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• Titulações de ácidos polipróticos
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Equilíbrios de solubilidade
• A constante do produto de solubilidade (Kps)
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO4
2-(aq)
Kps = [Ba+2] [SO4-2]
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• Solubilidade x Kps
- Solubilidade varia de acordo com alguns fatores, como por exemplo o pH.
- Kps é constante para cada soluto, variando apenas com a temperatura.
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Fatores que afetam a solubilidade
• Efeito do íon comum• Solubilidade e pH• Formação de íons complexos• Anfoterismo
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Precipitação e separação de íons
Ex.: Mistura de BaCl2 e Na2SO4
BaSO4 se Q ( Q = [Ba+2] [SO4-2] ) > Kps
Relações possíveis entre Q e Kps:
Se Q > Kps, a precipitação avança até Q = Kps
Se Q = Kps, a solução está saturada
Se Q < Kps, o sólido se dissolve até Q = Kps
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• Precipitação seletiva de íons
Ex.: solução de Ag+ e Cu+2
juntando HCl
AgCl(s) e Cu+2 ficará em solução
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Análise qualitativa para elementos metálicos
• Análise Qualitativa
• Análise Quantitativa
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Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. e Burdge, Julia R.Química: A Ciência Central. Copyright: 2005. 9ª edição.
http://www.elcio.unifei.edu.br/teoria.htm
Referências bibliográficas