Cantidad de calor necesaria para que 1 gramo … 1) Dos cuerpos idénticos, A de aluminio y B de...
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CALOR ESPECÍFICO c Cantidad de calor necesaria para que 1 gramo
de sustancia eleve su temperatura en 1ºC
• Depende del tipo de material • La sustancia de mayor calor específico se demoran más en
calentarse (y en enfriarse) • Informa la resistencia a los cambios de temperatura
PREGUNTAS
1) Dos cuerpos idénticos, A de aluminio y B de cobre, reciben la misma cantidad de calor. ¿Qué cuerpo experimenta el mayor cambio de temperatura? A B
2) Es probable que en un día soleado en la playa hayas notado que la temperatura de la arena es mucho mayor que la temperatura del agua. ¿Por qué ocurre esto, si la arena y el agua del mar han recibido la misma cantidad de energía del Sol durante el día?
3) ¿Por qué en las ciudades costeras los cambios de temperatura entre el día y la noche NO son tan “bruscos”?
CAMBIOS DE ESTADO
FUSIÓN VAPORIZACIÓN EBULLICIÓN
EVAPORACIÓN
CONDENSACIÓN SOLIDIFICACIÓN
ABSORBE ENERGÍA
CEDE ENERGÍA
VAPORIZACIÓN
EVAPORACIÓN EBULLICIÓN
• Participan las partículas de la superficie del líquido adquieren energía cinética suficiente para cambiar a estado gaseoso
• Ocurre a cualquier temperatura
• Participan todas las partículas del líquido
• Ocurre a una temperatura específica,
por ejemplo la Tº de ebullición del agua es 100ºC
LEYES GENERALES DE LOS CAMBIOS DE ESTADO
Hielo a -10ºC
Hielo a 0ºC Agua a 0ºC Agua a 100ºC
Vapor a 100ºC
Cuando la sustancia cambia de estado, mantiene su temperatura constante
Para que una sustancia cambia de estado debe alcanzar una temperatura específica
Punto de fusión del agua: 0ºC
Punto de ebullición del agua: 100ºC
El calor necesario para que se produzca el cambio de estado, se denomina calor latente
Tº de fusión
Tº de
ebullición
Sólido Líquido Gaseoso
Temperatura
Sustancia Fusión (ºC) Ebullición (ºC)
Agua 0 100
Cobre 1083 2567
Oro 1063 2660
Mercurio -39 357
Aluminio 660 2467
Plomo 327 1750
Tungsteno 3410 5660
Oxigeno -218 -183
Helio -272 -260
Temperatura de Fusión
Temperatura de Ebullición
Sólido Líquido Vapor
-10º
0º
100º
T [ºC]
Q [cal]
Hielo Fusión
Agua
Vaporización
Vapor
[1] 80 cal [2]
100 cal [3]
540 cal [4]
Respondan las siguientes preguntas: a. ¿Cuáles son las magnitudes trabajadas en el gráfico? b. ¿En qué sector del gráfico se representan los momentos en que la temperatura? del agua sube al absorber calor? Márquenlos. c. ¿Cuánta energía absorbe el hielo para fundirse?, ¿cambia de temperatura en ese proceso? d. ¿Qué creen que representan las líneas horizontales en el gráfico?