Calor de neutralizaciòn tza.docx

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADORFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICASLABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I

NOMBRE: Vinicio Amancha; Alex Chicaiza; Mario Toctaguano; Luis Urquizo

GRUPO No

: 6FECHA: 28/05/2012

PRÁCTICA # 6

I. TEMA: CALOR DE NEUTRALIZACIÓN

II. OBJETIVO: Determinar el calor de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte,

mediante la siguiente reacción HCl + NaOH → NaCl + H2O.

III. FUNDAMENTO TEÓRICO

Las reacciones que ocurren durante un proceso pueden ser endotérmicas, si absorbencalor, o exotérmicas, si desprenden calor. Los cambios endotérmicos se expresan consigno positivo, y los cambios exotérmicos con signo negativo, de acuerdo con la primeraley de la termodinámica. El cambio de entalpía ocurrido en la reacción directa esexactamente opuesto en la reacción inversa.

La neutralización de soluciones acuosas diluidas de un ácido por medio de una soluciónacuosa diluida de una base, es un tipo particular de reacción química; es una reacción de

neutralización. La neutralización de una solución acuosa de HCl con una solución deNaOH puede ser representada por la siguiente ecuación:

HCl (ac) + NaOH (ac) → NaCl (ac) + H2O (l)

El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando una mol deácido de ácido es neutralizado por una mol de base. El calor de neutralización tiene unvalor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una basefuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol deagua, que es formada por la reacción:

H+

+ OH- H2O

En la reacción anterior se obtiene 13,7 kcal. Esta constancia en la entalpía deneutralización, se entiende fácilmente cuando se recuerda que los ácidos y bases fuertesy las sales, están completamente disociados en sus soluciones diluidas; y, en talconsecuencia el efecto químico común a todas estas neutralizaciones, que essustancialmente el único cambio responsable para el efecto térmico observado, es launión de los iones hidratados hidrógeno e hidroxilo para formar agua no ionizada

IV. PARTE EXPERIMENTAL

4.1 Material y equipo



Balanza Granataria ( A = ± 0,01 g ) Termómetro ( A = ± 0,1 oC ) 2 Vasos de precipitación de 100 ml Embudo Calorímetro

4.2 Sustancias y reactivos

Hidróxido de sodio NaOH 0.4042 N Ácido clorhídrico HCl 0.5053 N

4.3 Procedimiento

En un vaso pesar 25 g de una solución de NaOH y colocar en el vaso del calorímetro, medir

la temperatura a la que se encuentra.

En otro vaso pesar 25 g de una solución de HCl, medir la temperatura a la que se

encuentra, y después de 5 minutos colocar esta solución en el calorímetro utilizando el

embudo.

Agitar ligeramente esta mezcla y registrar la temperatura de equilibrio que será latemperatura de neutralización.

Repetir este procedimiento por tres ocasiones.

V. DATOS EXPERIMENTALES

#Determinaciones

m HCl

(g)m NaOH

(g)T HCl

(oC)T NaOH

(oC)T neutralización

(oC)

1 25 25 22,1 22,5 24,72 25 25 22,1 22,7 25,2

3 25 25 21,8 22,6 24,9

VI. CÁLCULOSDeterminación del calor de neutralización:

Primera Determinación:

{ }



# Determinaciones Calor de neutralización 1 - 0,13276

2 - 0,15453 - 0,14834

Determinación del calor de neutralización teórico

REACTIVO LIMITANTE

[ () ]

VII. TRATAMIENTO ESTADÍSTICO



Media:

∑

Desviación estándar del calor específico:

√ ∑

Porcentaje de error:

|

|

| |

VIII. ANÁLISIS DE RESULTADOS8.1 DISCUSIONES

La reacción de neutralización se produce en un calorímetro, de forma que, si suponemosdespreciables los intercambios energéticos entre el calorímetro y el exterior, las

variaciones de temperatura que se producen dentro del calorímetro se deben al calorintercambiado por la reacción de neutralización.

El valor obtenido experimentalmente resulta ser positivo, sin embargo se le asigna elsigno negativo ya que la reacción de neutralización implica la liberación de calor que sepuede comprobar al registrar la temperatura de neutralización en el calorímetro, que esmayor a la temperatura de cada una de las sustancias en reposo.



Se logra determinar experimentalmente el calor de neutralización de un ácido

fuerte con una base fuerte, mediante la reacción HCl + NaOH → NaCl + H2O,obteniendo un valor de -9,35 kcal/mol.

El calor de neutralización obtenido nos indica que se libera 9,35 kcalorías por cadamol de ácido (HCl) que se neutraliza con una mol de base (NaOH).

X. BIBLIOGRAFÍA

http://www.geocities.ws/todolostrabajossallo/fico2.pdf




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