Cálculo estequiométrico: 1. DefiniçãoRicardo Suzuki (Prof. Suzuki)

É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação.

Podemos calcular essas quantidades em mols; em massa; em número de partículas (moléculas ou átomos); em volume.

Todo problema de cálculo estequiométrico está baseado na proporção em mols dos participantes da reação, seguindo a Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes ("Numa reação química existe uma proporção constante entre as quantidades de reagentes e produtos”). Isso nos permite utilizar a regra de três simples para efetuar os cálculos.

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Exemplo: 

Obs:O exemplo anterior nos permite ainda citar uma outra lei. A Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier:“Numa reação química a somatória das massas dos reagentes é igual a somatória das massas dos produtos”.

Note que para o experimentos 1 e 2 da reação anterior temos a conservação das massas dos reagentes e produtos: