C7 흡열과 발열 반응

I. 실험의 이론과 목적

A) 이 론.

반응열: 화학반응에서 출입하는 열량

화학반응에서 열이 출입하는 이유: 물질은 원자들이 결합하여 에너지를 저장하고 있다.

원자들이 재배열되는 화학반응 과정에서 에너지의 크기가

변하고, 그 차이 만큼 에너지가 흡수되거나 방출되는 것이다.

발열반응 : 열이 방출되는 화학반응, 반응물의 에너지가 생성물의 에너지보다 높아서 화학 반응을

통해 에너지를 주위로 방출한다. Q>0

흡열반응 : 열을 흡수하는 화학반응, 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 높아서 화학반응을

통해 에너지를 주변으로 부터 흡수한다. Q<0

B) 목 적.

다음 두 반응식을 통하여 흡열과 발열반응을 실험 관찰합니다.

1. H3C

6H

5O

7aq + 3 HC---> 3 CO

2 +3H

2O + C

6H

5O

7

3-

aq

2. Mg + 2H3O

+ ---> H

2 +Mg

2+

II. 구 성 부 품

데이터로그본체

센서지지대

온도센서

비커(250 ㎖)

비커(50 ㎖)

테스트 튜브(60 ㎖)

자석교반기

저울

탄산수소나트륨

구연산 1.5 mol/L

염산 0.5 mol/L

마그네슘 250g

III. 실험장치의 설치

IV. 실험의 순서

- 본체와 센서지지대의 전원을 켠 후 통신을 확인 합니다.

- 버튼을 눌러 “물리/화학분야”를 선택한 후 시작을 누릅니다.

- 설정에서 측정시간을 5 분으로 하고 그래프의 모양을 선택한 후 “esc” 를 누릅니다.

- 30ml 의 구연산을 비커에 담습니다.

- 10g 의 탄산수소나트륨을 준비하고 비커에 넣습니다.

- 그리고, T = f ( t )을 측정하고, 얻어진 결과는 이름을 넣은 후 저장합니다.

- 비커를 깨끗하게 씻은 후 30ml 의 염산을 비커에 담습니다.

- 5g 의 마그네슘을 준비하고 비커에 넣습니다.

- 다시, T = f ( t )을 측정하고, 얻어진 결과는 이름을 넣은 후 저장합니다.

V. 실험 결과

VI. 검토 및 고찰

위 두 실험은 흡열과 발열반응 입니다.

온도의 변화 :

Δθ = 1 ° C

Δθ1 = - 2.7 ° C

첫 번째 실험은 온도가 증가하였기 때문에 탄산수소나트륨과 구연산은 발열 반응입니다.

두 번째 실험은 온도가 감소하였기 때문에 마그네슘과 염산은 흡열 반응입니다.

0 ,2 0 ,4 0 ,6 0 ,8 1 ,0 1 ,2 1 ,4 1 ,6 1 ,8

t (m i n )

-4

-2

0

2

4

6

8

1 0

1 2

1 4

1 6

1 8

2 0

2 2

2 4Θ 1 , Θ (° C )