C2H6OC2H6O Vergleich der Siedetemperatur EthanolDimethylether.
-
Upload
traugott-anderle -
Category
Documents
-
view
124 -
download
0
Transcript of C2H6OC2H6O Vergleich der Siedetemperatur EthanolDimethylether.
C2H6O
Vergleich der Siedetemperatur
Ethanol Dimethylether
C2H6O
Vergleich der Siedetemperatur
Ethanol Dimethylether
Siedepunkte von Wasserstoffverbindungen
Siedepunkte von Wasserstoffverbindungen
Siedepunkte von Wasserstoffverbindungen
Wasserstoffbrücken
Wasserstoffbrücken
Aktive Stelle: H an O, N oder F gebunden
Passive Stelle: Nichtbindendes Elektronenpaar
Vergleich der Siedetemperatur
Ethanol Dimethylether
Eis
Eisberg
Dichteanomalie
Siedetemperaturen und kurzlebige Dipole
Spontane Dipole >> Van der Waals Kräfte
Bei allen Molekülen, je mehr Elektronen, desto stärker
Unpolare und polare kovalenteBindung
Polare kovalente Bindungen
Partialladungen und Ladungsschwerpunkte
Partialladungen und Ladungsschwerpunkte
Dipol-Dipol-Bindung
Haben Moleküle ein Dipolmoment, so kommen zu den Van der Waals Kräften noch die Dipol-Dipol-Interaktionen dazu
Zusammenfassung
H-Brücken: Nur zwischen aktiver und passiver Stelle, sind starke Kräfte
Dipol-Dipol-Interaktionen: Nur zwischen permanenten Dipolen
Van der Waals Kräfte: Bei allen Molekülen, eher schwache Kräfte, je mehr Elektronen, desto stärker
Ion-Dipol-Bindung
ZMK und Eigenschaften
Siedetemperatur: Je stärker die ZMK, desto höher die Siedetemperatur
ZMK und Eigenschaften
Siedetemperatur: Je stärker die ZMK, desto höher die Siedetemperatur
Mischbarkeit: Die stärksten Kräfte werden ausgebildet, damit ergibt sich: Gleich und gleich gesellt sich gern.