BLOQUE II TERMOQUÍMICA Y...
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BLOQUE IITERMOQUÍMICA Y ELECTROQUÍMICA
GRUPO 601 Y 603
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TERMOQUÍMICA
• LEYES DE LA TERMODINÁMICA
• LEY DE HESS
• CÁLCULO DE ENTALPÍA Y
ENTROPÍA EN UNA REACCIÓN
• CÁLCULO DE UNA REACCIÓN
• CARACTERÍSTICAS DE UNA
REACCIÓN ÓXIDO-REDUCCIÓN
• CÁLCULO DE LA DIFERENCIA DE
POTENCIAL DE UNA REACCIÓN
ELECTROQUÍMICA
• APLICACIONES DE LA
ELECTRÓLISIS
ELECTROQUÍMICA
TEMARIO
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TERMODINÁMICA
• La termodinámica es la rama de la física
general que estudia a nivel macroscópico las
transformaciones de la energía, y como esta
energía puede convertirse en trabajo.
• La termoquímica es la parte de la
termodinámica que estudia las relaciones
entre las reacciones químicas y los cambios
de energía.
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¿QUÉ ES UN SISTEMA TERMODINÁMICO?
• Un sistema termodinámico es una región del universo
elegida para el estudio o análisis termodinámico. La
región del universo exterior del sistema con la que
puede intercambiar energía, calor o trabajo es llamado
ambiente, alrededores o entorno.
• Al estudiar el intercambio de energía entre un sistema y
su entorno, se puede predecir en que sentido puede
ocurrir el cambio físico o químico.
• En un sistema termodinámico las propiedades pueden
ser descritas únicamente y totalmente, especificando
ciertos parámetros macroscópicos.
• Un sistema termodinámico se analiza mediante tres
variables: temperatura, presión y volumen
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CALOR
• El calor es la transferencia de energía
de una parte a otra de un cuerpo, o
entre diferentes cuerpos, en virtud de
una diferencia de temperatura, el calor
es energía en tránsito.
• Se mide con un instrumento llamado
calorímetro
• Unidades: joule, caloría, kilocalorías o
BTU
• La temperatura es una propiedad de los
sistemas que determinan si están en
equilibrio térmico. Este concepto de
temperatura se deriva de medir calor p
frío
• Se mide con el termómetro.
• Unidades: Celsius, Kelvin, Fahrenheit.
TEMPERATURA
CONCEPTOS BÁSICOS DE LA TERMODINÁMICA.
DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA
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DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA
La diferencia es que la
temperatura es una propiedad de
un cuerpo y el calor es un flujo de
energía entre dos cuerpos y
diferentes temperaturas, el calor
es energía residual presente en
todas las formas de energía de
tránsito.
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ACTIVIDAD 1 . REVISA CADA UNA DE LAS ORACIONESSIGUIENTES E IDENTIFIC A CON UNA V SI EL ENUNCIADOESTA BIEN EMPLEADO Y CON UNA X SI ESTA MALEMPLEADO. REALIZA ESTA ACTIVIDAD EN TU CUADERNO.
____ Hace mucho calor
____ El calor nos indica cuando se ha elevado la temperatura.
____ El agua hirviendo se encuentra a 313 K.
____ Un termómetro mide el calor.
____ La temperatura se puede medir en grados o en escalas absolutas.
____ El día de hoy tendremos una temperatura de 27 grados centígrados.
____ El joule es una unidad para medir la temperatura.
____ Los seres humanos tenemos un calor promedio de 37 grados.
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CONCEPTOS BÁSICOS DE LA TERMODINÁMICA.PRESIÓN
• La presión es una fuerza por unidad de
superficie y puede expresarse en unidades
tales como pascal, bar, atmósferas,
kilogramos por centímetro cuadrado y psi.
• UNIDADES:
1atm = 760 mmHg = 760 Torr = 1.013 x 105
N/m2 = 1.013 x 105 Pa = 1.013 bar
• TIPOS DE PRESIÓN
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ACTIVIDAD 2. REALIZA EN TU CUADERNO LASCONVERSIONES DE LAS SIGUIENTES MAGNITUDES .
1. 580 torr a atm
2. 3060 mm Hg a Pa
3. 200000 Pa a atm
4. 1080 atm a mmHg
5. 20 bar a torr
Puedes consultar la siguiente página para llevar a cabo la conversión:
https://www.youtube.com/watch?v=hKahYYDFVXA
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CONCEPTOS BÁSICOS DE LA TERMODINÁMICASISTEMA
• Sistema: es una parte limitada y bien definida deluniverso objeto de estudio.
• Entorno o medio exterior: es todo lo demás querodea al sistema.
• Frontera (pared): es el límite que señala la superficiede contacto que comparten el sistema y el ambiente.
• Universo: el universo está constituido por el sistemaexaminado y su entorno.
• Un sistema está en equilibrio, cuando las variablestermodinámicas permanecen constantes (Presión,volumen y temperatura)
UNIVERSO = SISTEMA + ENTORNO
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ACTIVIDAD 3 . RECORTA LAS SIGUIENTES IMÁGENES YPÉGALAS EN TU CUADERNO, EN ELLAS ESCRIBE DONDE SEENCUENTRA LA FRONTERA, EL SISTEMA, EL ENTORNO Y ELUNIVERSO.
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TIPOS DE SISTEMA
• Sistema abierto: puedeintercambiar energía y masa.
• Cerrado: puede intercambiarenergía pero no masa.
• Aislado: no intercambia energía nimasa.
• Consulta el siguiente link: https://www.youtube.com/watch?v=As-5aUhY7LY
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ACTIVIDAD 4. ESCRIBE LOS EJEMPLOS EN TUCUADERNO Y COLOCA SI SE TRATA DE UN SISTEMAABIERTO, CERRADO O AISLADO.
1. ALIMENTOS ENLATADOS
2. TERMO
3. TERMÓMETRO
4. UNA OLLA DE AGUA HIRVIENDO
5. UNA BOMBILLA O FOCO
6. EL CUERPO HUMANO
7. UNA PECERA
8. UN GLOBO INFLADO
9. UN RIO
10. UNA BATERIA DE AUTO
11. LA CÉLULA
12. LA TIERRA
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PROCESO
• Se dice que un sistema pasa por un proceso
termodinámico, o transformación termodinámica, cuando al
menos una de las coordenadas termodinámicas no cambia:
los procesos más importantes son:
1. PROCESO ISOBÁRICO (EBULLICIÓN DEL AGUA)
2. PROCESO ISOTÉRMICO (EVAPORACIÓN Y FUSIÓN DEL AGUA)
3. PROCESO ISOCÓRICO (OLLA DE VAPOR)
4. PROCESO ADIABÁTICO (NIEVE ARTIFICIAL)
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EJEMPLO DE PROCESO ADIABÁTICO(NO EXISTE INTERCAMBIO DE CALOR)
• MÁQUINA DE NIEVE. La máquina
tiene una mezcla de aire comprimido
y vapor de agua. Debido a la gran
diferencia de presiones entre el
tanque y la presión atmosférica,
cuando la mezcla se rocía hacia la
atmósfera se expande con tanta
rapidez que no ocurre intercambio
alguno de calor entre el sistema y sus
alrededores.
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EJEMPLO DE PROCESO ISOBÁRICO(PRESIÓN CONSTANTE)
• Un ejemplo de un proceso isobárico es la
ebullición del agua en un recipiente
abierto. Como el contenedor está
abierto, el proceso se efectúa a presión
atmosférica constante. En el punto de
ebullición, la temperatura del agua no
aumenta con la adición de calor, en lugar
de esto, hay un cambio de fase de agua a
vapor.
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EJEMPLO DE PROCESO ISOTERMICO(TEMPERATURA CONSTANTE)
• Ejemplo de este tipo de proceso,
son el de evaporación del agua y
la fusión del hielo. Como la
energía interna de un gas ideal
sólo depende de la temperatura y
ésta permanece constante en la
expansión isoterma, el calor
tomado del foco es igual al
trabajo realizado por el gas: Q =
W.
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EJEMPLO DE PROCESO ISOCÓRICO(VOLUMEN CONSTANTE)
• Un ejemplo de este proceso se
presenta al coser alimentos
dentro de una olla exprés, la cual
disminuye el tiempo de cocción,
pues sirve como depósito para
que la temperatura y presión
aumenten en el interior con
forme transcurre el tiempo
manteniendo su volumen
constante.
• En general se presenta cuando
un gas se calienta dentro de un
recipiente con volumen fijo.
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PROCESOS TERMODINÁMICOS
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ACTIVIDAD 5
• Elabora en tu cuaderno un mapa conceptual
de los tipos de procesos termodinámicos
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LEYES DE LA TERMODINÁMICA
• Ley Cero: EquilibrioTérmico
• 1a. Ley: Conservación de la Energía
∆U = Q + W
• 2a. Ley: Permite predecir la dirección natural de cualquier
proceso y pronosticar la situación de equilibrio.
• 3a. Ley: La entropía de una sustancia pura y perfectamente
cristalina es cero, en el cero absoluto de temperatura.
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LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
La ley cero de la termodinámica establece que, cuando
dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero,
estos están a su vez en equilibrio térmico entre sí.
Consultar el siguiente video: https://www.youtube.com/watch?v=e1i-p_p543E
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ACTIVIDAD 6
• Escribe en tu cuaderno 5 ejemplos donde se
aplique la ley cero de la termodinámica.
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PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
• También conocida como el principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
• “LA ENERGÍA NI SE CREA NI SE DESTRUYE SOLO SE TRANSFORMA”
• Energía = capacidad para realizar trabajo o para transferir calor.
• Energía interna = energía total que contiene un sistema termodinámico y es resultado de la suma de las energía cinética y potencial de todas las partículas que lo componen.
• Consultar el siguiente video https://www.youtube.com/watch?v=1OFlW8OXN64
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CALOR
Forma de transferencia de energía
debido a una diferencia de
temperaturas por conducción,
convección y radiación
Forma de transferencia de energía
debido a la acción de una fuerza.
TRABAJO
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
La relación que existe entre el calor y trabajo permitirá comprender la
primera ley de la termodinámica.
Tanto el calor como el trabajo son formas de transferencia
de la energía o energía de tránsito.
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PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
• Los sistemas intercambian energía a sus
alrededores en forma de calor (Q) o de
trabajo (W), lo cual incide en la energía
interna que poseen en un instante
determinado. De tal manera que la
primera ley de la termodinámica se
expresa como:
∆Q = ∆U + ∆ W
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PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
• Ejemplo. En el interior de un cilindro en un
motor de automóvil se lleva a cabo la
combustión de una mezcla de aire y gasolina.
Al término de la reacción, el sistema aire
gasolina pierde 1200 J de calor hacia el
entorno; simultáneamente, al expandirse los
gases y mover el pistón, se efectúa 300 J de
trabajo sobre el entorno. Calcula el cambio de
energía interna en el sistema.
DATOS
Q = -1200 J
W = + 300 J
DESPEJE
∆U = ∆Q - ∆ W
FORMULA
∆Q = ∆U + ∆ W
SUSTITUCIÓN Y RESULTADO
∆U = -1200 J – 300 J
∆U = -1500 J
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ACTIVIDAD 7. CALCULA EN TU CUADERNO EL CAMBIO DE ENERGÍA INTERNA DE LOS CASOS
SIGUIENTES:
1. Recibe 100 J de calor y efectúa 1000 J de trabajosobre los alrededores
2. Recibe 200 J de calor y entrega 800 J de trabajo.
3. Cede 200 J de calor y entrega 1000 J de trabajo alos alrededores
4. Cede 1000 J de calor y recibe 1000 J de trabajoefectuado por los alrededores.
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601
• ACTIVIDAD 1. 04 DE MAYO
• ACTIVIDAD 2. 04 DE MAYO
• ACTIVIDAD 3. 06 DE MAYO
• ACTIVIDAD 4. 11 DE MAYO
• ACTIVIDAD 5. 11 DE MAYO
• ACTIVIDAD 6. 11 DE MAYO
• ACTIVIDAD 7. 13 DE MAYO
• ACTIVIDAD 1. 06 DE MAYO
• ACTIVIDAD 2. 07 DE MAYO
• ACTIVIDAD 3. 07 DE MAYO
• ACTIVIDAD 4. 07 DE MAYO
• ACTIVIDAD 5. 13 DE MAYO
• ACTIVIDAD 6. 14 DE MAYO
• ACTIVIDAD 7. 14 DE MAYO
602
FECHAS DE ENTREGA
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CONTINUARA……..