APRENDIZAJE ESPERADO3. Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.

Escribe en el cuadro de SQA lo que conozcas, lo que quieres aprender y lo que aprendistedel Aprendizaje Esperado 3 BLOQUE 2

Observa el video y elabora una línea del tiempo interactiva.

Es indivisibleJOHN DALTON

SEC 2DO C2 B4 33 Modelos atómicos[2].mp4

HISTORIA DEL ÁTOMO

La materia esta compuesta por átomosLos átomos están divididos en partículas sub atómicas llamadas:

protones, neutrones y electrones

Las partículas subatómicas poseen carga eléctricaProtones +Neutrones (neutra)Electrones -

INVESTIGAR CONCEPTOS EN EL LIBRO DEL ALUMNO Y ANOTA LOS EN LA LIBRETAProtón Neutrón Electrón

Tiene 11 + PROTONES12+ NEUTRONES11- ELECTRONES

Es decir, es un átomo neutro cuando el elemento se encuentra solo, entonces el número de protones y electrones es igual. Entonces podemos decir que se encuentran en equilibrio las cargas eléctricas.

electrones

ProtonesEstas partículas poseen carga positiva y están ubicadas en el núcleo de un átomo.

Al número de protones se le denomina número atómico.

Los protones y electrones de un atómo los obtenemos de su número atómico y los neutrones se obtienen restando a la masa atómica el número atómico.

ElectronesSon partículas de carga negativa, están involucrados en los enlaces y las reacciones químicas. Un átomo neutro (sin carga eléctrica) tiene el mismo número de electrones que protones. Sin embargo, cuando un átomo pierde electrones, adquiere una carga positiva

(tendrá mas protones que electrones). En cambio, si un átomo gana electrones, su carga es negativa, pues tendrá mas electrones que protones.

NeutronesSon partículas neutras (sin carga eléctrica) ubicadas en el núcleo de un átomo.

Para encontrar los neutrones se resta la masa atómica a el número atómico.

Es posible que átomos de un mismo elemento difieran en número de neutrones en su núcleo; es decir, que tengan diferentes números másicos. A estos núclidos se les denomina isótopos. Por ejemplo el Carbono 12, Carbono 13 y Carbono 14.

Número atómico

Se representa con la letra Z, nos indica el número de protones que tiene cada átomo.

* ESCRIBE EL NUMERO ATÓMICO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS

O, Cl, Na, C

Masa atómicaTambién se le puede llamar Número de masa y número másico.

Se representa con la letra A, es la suma de protones y neutrones.

* ESCRIBE LA MASA ATÓMICA DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOSS, Cl, N, C,Ca

COMPLETA LA TABLA UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA Y LOS CONOCIMIENTOS ADQUIRIDOS.

Representación de Z y A

La forma aceptada para denotar el número atómico y el número de masa de un elemento (X) es como sigue:

Número de masa

Número atómico

Escribe los siguientes elementos como el ejemplo anteriorCa, F, Cl, Na, Li

Indique el número de protones, neutrones y electrones para cada una de las siguientes elementos:

a) = __protones __electrones __neutrones

b) = __protones __electrones __neutrones

c) = __protones __electrones __neutrones Ra

226

88

REALIZA LOS EJERCICIOS SIGUIENTES EN HOJA DE COLOR ESCRIBE TUS DATOS Y ENTREGA A TU MAESTRA.

Encuentra el elemento

47X 56X

16X

Encuentra el número másico Y EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO.

17X14X =

27X = =

 A veces los elementos pueden encontrarse de manera natural con neutrones extra.Éstos se llaman isótopos. Por ejemplo, el carbono 14 es un isótopo de carbono que se utiliza en la datación de carbono para determinar la edad de una muestra de roca u otra materia.

ISÓTOPOS

ISÓTOPOSLos isótopos: son átomos que  tienen  el  mismo número atómico,  pero diferente masa atómica.  Es  decir,  contienen  el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.•Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio.

*INVESTIGA   10 ELEMENTOS QUE SEAN ISÓTOPOSEJEMPLO•El carbono (C) 12, 13 y  14.

|

Contesta la actividad de isótopos.

¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:6 A:12) Q(Z:6 A:14) R(Z:7 A:14) L(Z:14 A:28)?X; RX; Q Q; RQ; L¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:25 A:54) Q(Z:26 A:54) R(Z:26 A:57) L(Z:28 A:57)?Q; XQ;R Q; LX; R¿cuáles de los elementos son isótopos entre si X(Z:53 A:129) Q(Z:52 A:127) R(Z:53 A:127) L(Z:50 A:140)?R; LL; QQ; XX; R 

La distribución de los electrones en las capas se denomina configuración electrónica y se realiza de la siguiente manera:

http://www.educaplus.org/play-74-Constructor-de-%C3%A1tomos.html

CAPA NUMERO MAXIMO

DE ELECTRON

ES

K 2L 8M 18N 32O 32P 18Q 8

NIVELES

SUBNIVELES

De acuerdo al modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes elementos. (Observa el ejemplo)

Ca ___, ___, ___, ___

Br

O

P

Si

B

Ba

K

ESCRIBIR ELECTON VALENCIA CON ROJO

HePoCsPIBNAlCMg

http://www.youtube.com/watch?v=1WsoAK0cb5o

https://www.youtube.com/watch?v=aIvZ_pCkKNI

La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller, que nos sirve para conocer la distribución de los elementos en los orbitales de la corteza del átomo.

s:2 p:6 d:10 f:14

•El nivel 1 está formado por un único subnivel llamado 1s.

•El nivel 2 está formado por 2 subniveles: 2s y 2p.

•El nivel 3 por 3 subniveles: 3s, 3p y 3d.

•El nivel 4 está formado por 4 subniveles: 4s, 4p, 4d y 4f.

El diagrama de Moeller es una regla muy simple y útil para recordar el orden de llenado de los diferentes niveles y subniveles de energía del átomo. Sólo hay que seguir el orden marcado por las flechas que van en forma diagonal.

ELABORA LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA SIGUIENDO EL MODELO DE MOLLER DE LOS SIGUIENTES ÁTOMOS Y UTILIZA LOS EJEMPLOS COMO GUIA :

17Cl: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p5

20Ca: 1s2, 2s2, 2 p6,3s2, 3p6 ,4s2

Li                                              Bi                       kMg                                      Al                       C                                      Ar                         N                                                            BrP 

De acuerdo con el modelo de Bohr se diferencian dos tipos de electrones.

a)Electrones internos: son aquellos que giran en las órbitas más cercanas al núcleo y no interactúan con otros átomos

b)Electrones externos: son los electrones más alejados del núcleo se les llama electrones externos o electrones valencia.

Electrones Valencia: Son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y se encuentran en el último nivel.

ACTIVIDADCOMPLETA la siguiente tabla, escribiendo el número de electrones de valencia correspondiente a cada familia de la tabla periódica.

No. de electrones GRUPO FAMILIA

I A Metales alcalinos

II A Metales alcalinotérreos

III A (13) Familia del boro

IV A (14) Familia del carbono

V A (15)Familia del nitrógeno

VI A (16) Calcógenos

VII A (17) Halógenos

En forma individual con la ayuda de la tabla periódica, completarán la siguiente tabla

ACTIVIDAD PARA PRÁCTICAR EN FORMA INTERACTIVAhttp://www.educaplus.org/play-85-Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-iones.html?PHPSESSID=9820fbeef800e928c49ef8e9cfc6abd9

ELEMENTO ELECTRÓN VALENCIA

Li

Mg

Al

P

Cl

Ar

Ca

Na

H

O

C

S

F

• COPIAR Y CONTESTAR PAG. 99 LIBRO DEL ALUMNO

REGLA DEL OCTETO

La regla del octeto dice que cuando los átomos se unen para formar enlaces químicos comparten sus electrones de valencia de modo que cada átomo quede con ocho electrones de valencia (excepto el átomo de hidrógeno que queda con dos electrones de valencia).

La razón de la regla del octeto es que los átomos buscan adquirir una configuración electrónica similar a la de un gas noble (grupo VIIIA de la tabla periódica), ya que de este modo alcanzan mayor estabilidad.

La configuración electrónica de los gases nobles es la más estable de todos los elementos ya que al tener 8 electrones de valencia, todos los orbitales de su último nivel quedan llenos.