TUGAS PIK PEMBUATAN SULFUR

TUGAS PIK PEMBUATAN SULFURAnom Parjoko121011001Aning yulianingtyas 121011017Abdul Aziz121011032Belerang adalah salah satu unsur yang sangat penting dalam industri. Belerang di Indonesia banyak terdapat bebas di daerah gunung berapi. Selain terdapat sebagai unsur bebas, juga terdapat dalam bentuk senyawa logam dalam bijih belerang.

Latar Belakang

Kegunaan SulfurPada industri ban, belerang digunakan untuk vulkanisasi karet yang bertujuan agar ban bertambah ketegangannya serta kekuatannyaPembuatan bubuk mesiu, korek api, insektisida, dan fungisidaBelerang digunakan untuk membuat asam sulfatUntuk menghilangkan jerawat, panu, kudis, kurap,juga untuk berbagai masalah kulit lainnya seperti ketombe, alergi, dan mengurangi jumlah minyak berlebihan di kulit

Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan nomor atom 16Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa, tak berbau dan multivalent, zat padat kristalin kuning

Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral sulfida dan sulfat. Adapun dalam bentuk senyawanya, belerang ditemukan dalam bentuk mineral sulfida, seperti besi sulfida (FeS2), gips (CaSO4.2H2O), dan seng sulfida (ZnS). Belerang terkandung dalam gas alam seperti H2S dan SO2. Ia adalah unsur penting untuk kehidupan.

APA ITU BELERANG ??

Sumber Sulfur di INDONESIA

Tabel Spesifikasi SulfurA second line of text can go here.Spesifikasi SulfurNama, Lambang, Nomor atomsulfur, S, 16Deret kimianonmetalsGolongan, Periode, Blok16, 3, pPenampilanKuning lemonMassa atom32.065 g/molTitik didih717.8K Titik lebur388.36KFasesolid

Pipa berdiameter 20 cm dimasukkan hingga ke dasar endapan belerangPipa lain yang lebih kecil, berdiameter 10 cm dan lebih pendek dimasukkan dalam pipa pertama. Pipa terakhir, bediameter 2,5 cm dimasukkan ke dalam pipa keduaMula-mula air bersuhu 165oC dialirkan ke bawah melalui pipa pertama Air panas ini akan melelehkan belerang di sekitarnya dan mendorong cairan belerang naik melalui pipaAir bertekanan tinggi dipompa melalui pipa yang paling kecil, menghasilkan buih bermassa jenis kecil yang akan naik ke permukaan tanah melewati pipa berukuran sedang.Buih ini mengandung belerang, udara, dan air

Proses Frasch

Di permukaan tanah, campuran ini didinginkan dan menghasilkan kristal belerang berwarna kuning dari cairannya yang berwarna ungu. Kristal belerang dihancurkan dengan dinamit menjadi pecahan yang berukuran lebih kecil sehingga mudah diangkut ke tempat lainProses Frasch

mula-mula gas alam dialirkan dalam etanol amin, HOCH2CH2NH2dan terjadi reaksi:

HOCH2CH2NH2(l) + H2S(g) HOCH2CH2NH3+ + HS-Proses Claus

Setelah dipisahkan, campuran kemudian dipanaskan sehingga H2S dilepaskan sebagai gas. Gas ini kemudian dicampur dengan gas oksigen untuk membakar sepertiga H2S menjadi gas SO2 dan air.Gas SO2 bereaksi dengan H2S sisa membentuk belerang dan air.

2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O4H2S + 2SO2 6S + 4H2O

Proses Claus

Asam sulfat merupakan bahan kimia yang banyak digunakan sebagai bahan baku dan bahan penolong dalam berbagai industri

asam sulfat adalah dalam "metode basah" produksi asam fosfat, yang digunakan untuk membuat pupuk fosfat dan juga trinatrium fosfat untuk deterjen. Asam sulfat digunakan dalam jumlah yang besar oleh industri besi dan baja untuk menghilangkan oksidasi, karat, dan kerak air sebelum dijual ke industri otomobil

Asam sulfat dianggap tidak beracun selain bahaya korosifnya. Resiko utama asam sulfat adalah kontak dengan kulit yang menyebabkan luka bakar dan penghirupan aerosol asap. Paparan dengan aerosol asam pada konsentrasi tinggi akan menyebabkan iritasi mata, saluran pernapasan, dan membran mukosa yang parah. Iritasi akan mereda dengan cepat setelah paparan, walaupun terdapat risiko edema paru apabila kerusakan jaringan lebih parah. Pada konsentrasi rendah, simtom-simtom akibat paparan kronis aerosol asam sulfat yang paling umumnya dilaporkan adalah pengikisan gigi.Indikasi kerusakan kronis saluran pernapasan masih belum jelas. Di Amerika Serikat, batasan paparan yang diperbolehkan ditetapkan sebagai 1mg/m. Terdapat pula laporan bahwa penelanan asam sulfat menyebabkan defisiensivitamin B12 dengan degenarasi gabungan subakut.

Asam sulfatPembuatan H2SO4 dengan proses timbalProses tersebut menggunakan ruang reaktor yang dindingnya dilapisi timbal ( Pb ) oleh sebab itu dinamakan proses kamar timbal / bilik timbal.Proses kamar timbale sudah digunakan lebih kurang 200 tahun yang lalu. Proses tersebut menggunakan ruang reactor yang dinding nya dilapisi timbale (Pb), oleh sebab itu dinamakanproses kamar timbale. Dalam ruang itu, dihasilkan H2SO4. Lapisan Pb akan bereaksi dengan H2SO4 membentuk endapan atau lapisan tipis PbSO4 yang menahan reaksi lebih lanjut dengan H2SO4.[12]Bahan dasar pembuatan H2SO4 tersebut adalah belerang yang dibakar, membentuk gas SO2. Gas SO2 yang bertemperatur tinggi kemudian direaksikan dengan uap nitrogen dioksida yang berfungsi sebagai katalisator dan selanjutnya digunakan untuk membuat gas SO3. Selanjutnya gas SO3 dimasukkan atau dipompakan kedalam kamar timbale dan direaksikan dengan air, membentuk H2SO4.

Pembuatan H2SO4dengan proses kontak

mensintesis belerang menjadi H2SO4 sebagai katalis digunakan V2O5

Metode pembuatanReaksi yang terjadi :

S(s) + O2(g) SO2(g)2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = - 98,3 KJSulfur trioksida diserap ke dalam 97-98% H2SO4 menjadi oleum (H2S2O7), juga dikenal sebagai asam sulfat berasap. Oleum kemudian diencerkan ke dalam air menjadi asam sulfat pekat.H2SO4 (l) + SO3(g) H2S2O7 (l)H2S2O7 (l) + H2O (l) 2 H2SO4 (l)

proses kontak

Proses kontak masih digunakan sampai sekarang walaupun katalisnya bukan platina, tetapi campuran termasuk vanadium oksida V2O5

TERIMA KASIH