UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADORINSTITUTO PEDAGÓGICO DE BARQUISIMETO

“LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA”SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSGRADO

SUBPROGRAMA DE MAESTRIA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA

DOCENTE:SIVIRA ANA

BASES Y

ÁCIDOS

BASES O HIDRÓXIDOS

En su composición se encuentra 3 elementos; un metal, el oxigeno y el Hidrogeno, con la particularidad de que los últimos dos elementos se encuentran asociados químicamente en el ion oxidrilo (OH-) que son donados al medio cuando se disuelven en agua, y así expresan su carácter básico. Provienen de la unión de los óxidos básicos con agua o la reacción directa de un metal alcalino (grupo 1 de la tabla periódica).

FORMACIÓN

1

• Al reaccionar un metal activo con agua se forma una base y se libera el gas Hidrogeno. Un ejemplo es la formación del Hidróxido de Litio.

• 2Li + 2H2O 2LiOH + H2

2

• Al reaccionar un oxido básico con agua se forma una base. Un ejemplo es la reacción de Óxido de Magnesio con agua.

• MgO + H2O Mg (OH)2

PROPIEDADES

Son jabonoso al tacto, aunque no se deben probar ni tocar por ser muy irritantes y peligrosos, ya que muy concentradas atacan las partes mas sensible del cuerpo (piel) y producen ampollas.

Son muy corrosivos y buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.

Tornan de color rojo una solución incolora de fenolftaleína.

Neutralizan a los ácidos para dar generalmente una sal y agua.

BASES

NOMENCLATURA

Aunque te parezca fastidioso es fundamental saber cómo nombrar los productos químicos porque no hay otro modo de utilizar el lenguaje de la Química. De la misma manera en que hay que memorizar las letras

del alfabeto para poder escribir las palabras o los números telefónicos a fin de comunicarnos, es necesario hacer un ejercicio de memoria

para retener las reglas del lenguaje Químico.

Es por eso, que la nomenclatura viene a ser un conjunto de normas que indican el nombre que debe llevar las formulas de las moléculas y

permiten su identificación.

SISTEMAS DE NOMENCLATURAS• Usa los prefijos HIPO y PER,

así como los sufijos OSO e ICO en combinación con el nombre del metal o no metal para dar a conocer el numero de oxidación con el que están combinado

TRADICIONAL

• Usa el número de oxidación en numero romano dentro de un paréntesis después del nombre del metal o no metal. Si el elemento tiene un solo numero de oxidación, no se coloca ningún numero.STOCK

• Usa el numero de átomo enlazados, los cuales pudieran constituir el numero de oxidación de los elementos combinados.

ESTEQUIOMÉTRICO

COMPARACIÓN ENTRE LOS SISTEMASHIDROXID

OSSISTEMA

TRADICIONALSISTEMA STOCK

SISTEMA ESTEQUIOMETRICO

Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

Hidróxido de aluminio Trihidroxido de aluminio

Cu( OH)2

Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Dihidroxido de cobre

Ni(OH)3 Hidróxido niquélico Hidróxido de níquel (III)

Trihidroxido de níquel

Pb(OH)2 Hidróxido plumboso Hidróxido de plomo (II) Dihidroxido de plomo

Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico

Hidróxido de plomo (IV)

Tetrahidroxido de plomo

KOH Hidróxido de potasio

Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio

Mg(OH)2

Hidróxido de magnesio

Hidróxido de magnesio (II)

Dihidroxido de magnesio

Au(OH)3 Hidróxido áurico Hidróxido de oro (III) Trihidroxido de oro

Hg(OH)2

Hidróxido mercúrico

Hidróxido de mercurio (II)

Dihidroxido de mercurio

Sabias qué……..?El sistema Stock es llamado así en memoria del

Químico Alemán Alfred Stock (1876-1946)

En el caso de los hidróxidos, el sistema estequiometrico es poco usado para nombrarlos y el sistema tradicional se está dejando de usar; en la actualidad se prefiere el

sistema stock.

La IUPAC son las siglas inglesas que significa “Unión Internacional de Química pura y Aplicada” es una organización

no gubernamental dedicada al avance de la Química y es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para la

denominación de los compuestos químicos.

Usa la nomenclatura tradicional, Stock y estequiométrica para nombrar estos Hidróxidos:

Fe(OH)3 CuOH KOH Al(OH)3 Fe(OH)2 NaOH Pb(OH)4 Au(OH)2 Cu(OH)2 AgOH Cr(OH)3 Pb(OH)4 Sn(OH)2 NiOH

Resolvamos estos ejercicios…..

ÁCIDOS

Los ácidos son sustancias que en disolución aumentan la concentración de iones hidrogeno

y se combinan con los metales para formar sales

Los ácidos se forman de dos manera:a) Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma

un hidrácido. Un ejemplo de esto es la formación del ácido clorhídrico

Cl2 + H2 2HClb) Al reaccionar un oxido acido con agua se forma un

oxácido. Un ejemplo de esto es la formación de ácido sulfúrico.

SO3 + H2O H2SO4

Tienen sabor agrio.Afectan el color de los indicadores. Decoloran las

soluciones básicas de color rojo purpura de fenolftaleína y cambian el papel tornasol azul a rosado.

Reaccionan con los metales activos liberando gas Hidrogeno.

Reaccionan con las bases para formar sal y agua.Producen quemaduras en la piel.Son buenos conductores de la electricidad.Producen efervescencia al reaccionar con los

carbonatos , desprendiendo dióxido de carbono (CO2)

PROPIEDADES

CLASIFICACIÓN

Se clasifican en binarios y ternarios.Los ácidos binarios contienen hidrogeno unido a un no metal conocido como ACIDO HIDRACIDO.

Los ácidos ternarios contienen hidrogeno, oxigeno y otro elemento, generalmente un no metal o un metal de transición y son conocido como ACIDO OXACIDO

ÁCIDOS HIDRACIDOS

Son compuestos binarios que resultan de la unión del hidrogeno con un no metal altamente electronegativo.

La IUPAC, recomienda colocar hacia la izquierda el símbolo del elemento hidrogeno cuando se encuentre unido a elementos fuertemente electronegativos, tales como: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo o Yodo (I), Azufre (S), Selenio (Se) y Telurio (Te).

ALGUNOS RADICALESRADICALES FORMULA

Bromuro Br-

Cloruro Cl-

Yoduro I-

Fluoruro F-

Cianuro CN-

Sulfuro S=

Nitrito NO2

Nitrato NO3

Sulfito SO3

Sulfato SO4

Fosfito PO3

Carbonato CO3

Hipoclorito ClO-

Clorito ClO2

Clorato ClO3

SISTEMA TRADICIONAL DE NOMENCLATURA

La nomenclatura tradicional de estos ácidos requiere del conocimiento de los radicales y las valencias

respectivas para si poder nombrar apropiadamente siguiendo las reglas generales.

Se comienza con la palabra acido seguido del nombre del radical del ion no metálico cuya terminación es URO, como por ejemplo: Cloruro, bromuro, yoduro,

fluoruro, sulfuro o cianuro. El acido se denomina sustituyendo la terminación

URO por HIDRICO. Algunos ejemplos son:HCl: Ácido ClorhídricoHBr: Ácido BromhídricoH2S: Ácido SulfhídricoHF: Ácido Fluorhídrico

SISTEMA STOCK DE NOMENCLATURAPara el nombramiento de los hidrácidos se usa el nombre del

radical más el termino “DE HIDROGENO”. Ejemplos:

HCl: Cloruro de HidrogenoHBr: Bromuro de Hidrogeno

HI: Yoduro de HidrogenoHF: Fluoruro de HidrogenoH2S: Sulfuro de Hidrogeno

Escribe las fórmulas de estos compuestos:Acido bromhídricoAcido SulfhídricoCloruro de HidrogenoFluoruro de HidrogenoYoduro de Hidrogeno

Resolvamos estos problemas

ÁCIDOS OXÁCIDOSLos ácidos oxácidos son compuestos ternarios que

resultan de la combinación de un oxido ácido con el agua:

Óxido ácido + agua Ácido oxácido

A pesar de que la IUPAC ha admitido la nomenclatura con que tradicionalmente se han venido nombrando

estos compuestos, han sugerido el uso de la nomenclatura stock, para lograr la máxima

sistematización de los nombres, a fin de evitar el excesivo uso y abuso de afijos (prefijos y sufijos), los

cuales, lejos de facilitar la formulación de compuestos, representan un gran esfuerzos memorísticos.

SISTEMA TRADICIONAL DE NOMENCLATURA

EJEMPLOS

H2SO4: Ácido sulfúricoHClO: Ácido HipoclorosoHClO2 : Ácido ClorosoHClO3: Ácido ClóricoHClO4: Ácido PerclóricoH3BO3: Ácido Bórico

Se inicia el nombre del compuesto con la palabra genérica “Acido”

Se le antepone el prefijo griego (mono, di, tri,..) correspondiente al termino OXO que indica el numero de átomos presentes en la formula.

Seguida inmediatamente de la raíz del nombre latino del elemento no metálico terminado en el sufijo ICO.

Se coloca en numero romanos y entre paréntesis el estado de

oxidación con el cual se está trabajando el átomo central.Cuando el átomo central se encuentra en una proporción

mayor que 1, se deberá colocar inmediatamente después del termino OXO y antes de la raíz del átomo central el prefijo que indique el numero de veces que la formula lo contiene

SISTEMA STOCK DE NOMENCLATURA

EJEMPLOS HClO4: Ácido Tetraoxoclorico (VII) HIO2: Ácido Dioxoiódico (III) H2MnO4: Ácido Tetraoxomangánico (VI) HNO3: Ácido Trioxonitrico (V) H2S2O7: Ácido Heptaoxodisulfúrico (VI)

Resolvamos estos problemasUsa la nomenclatura tradicional y Stock para nombrar estos ácidos: HNO3 H3PO HNO2 H2CO3 HClO3 H3PO3 HBrO4