Sự gỉ kim loạiSự phân hủy

Sự cháySự hô hấp

Kí hiệu hóa học: O KLNT: 16

CTPT: O2 KLPT: 32

Joseph Priestley

(1733-1804)

Carl Wihelm Scheele

(1742-1786)

Antoine-Laurent Lavoisier

(1743-1794)

II Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

I Cấu tạo phân tử

III Tính chất hóa học

V Điều chế

IV Ứng dụng

Cấu hình electron của nguyên tử oxi: 1s2 2s22p4

I. CẤU TẠO PHÂN TỬ

Hai nguyên tử oxi liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị không phân cực tạo phân tử oxi.

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA OXI

1. Tính chất vật lí

Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, ít tan trong nước, hóa lỏng ở -183oC.

2. Trạng thái tự nhiên

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXI- Nguyên tố oxi có độ âm điện 3,44- Nguyên tử oxi có 6 electron hóa trị

O2 + 2.2e → 2 O-2

- Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi

hóa mạnh.- Trong hầu hết các hợp chất, oxi có số oxi hóa -2.

1. Tác dụng với kim loại

2. Tác dụng với phi kim

3. Tác dụng với hợp chất

Hô hấp Bình dưỡng khí Công nghiệp hóa chất

Hàn cắt kim loại Luyện gang Nhiên liệu tên lửa

IV. ỨNG DỤNG CỦA OXI

IV. ỨNG DỤNG CỦA OXI

V. ĐIỀU CHẾ OXI

1. Trong phòng thí nghiệm

Phân hủy những hợp chất giàu oxi, kém bền với nhiệt như KMnO4, KClO3, H2O2,...

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2to

2KClO3 2KCl + 3O2

MnO2

to

MnO22H2O2 2H2O + O2

2. Trong công nghiệp

a. Từ không khí

Kh«ng khÝ

K.khÝ kh« kh«ng cã

CO2

Lo¹i bá CO2 (cho K.K. ®i qua dd NaOH)

Loại bỏ hơi nước ở -25oC

Lµm l¹nh K.K. ë P = 200 atm K.K. láng

Chưng cất phân đoạn

N2

NhiÖt ®é s«i- 196oC

Ar

- 186oC

O2

- 183oC

S¬ ®å s¶n xuÊt O2 tõ kh«ng khÝ

Thiết bị chưng cất phân đoạn oxi Bình thép chứa khí oxi

2. Trong công nghiệp

a. Từ không khí

2. Trong công nghiệp

b. Từ nước

2H2O 2H2 + O2®iÖn ph©n

Sơ đồ điện phân nước

3. Trong tự nhiên

6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

¸nh s¸ng

Chu trình chuyển hóa oxi trong tự nhiên.

IsarenNga

Mĩ Việt Nam

Việt Nam

HỌC CÙNG NOBITA

HỌC CÙNG NOBITA