Bab IV Dan Perhitungan Laju Reaksi Bulkum

8/16/2019 Bab IV Dan Perhitungan Laju Reaksi Bulkum

1/15


2/15

bening. Hal ini dikarenakan iod yang memberikan warna pada larutan diawal,

konsentrasinya semakin berkurang sejalan dengan berlangsungnya proses reaksi

dengan aseton. Dengan mengetahui %olume natrium tiosulfat untuk titrasi, maka

dapat dihitung konsentrasi iod dalam larutan melalui persamaan reaksi yang

terjadi. $onsentrasi iod yang diperoleh sebagai fungsi terhadap waktu digunakan

untuk menentukan hukum laju reaksi dengan %ariabel tetapan laju 'k( dan orde

reaksi yang dapat ditentukan. )erdasarkan percobaan yang dilakukan diperoleh

data sebagai berikut*

Tabel 1. Hasil Titrasi Iodin Terhadap Natrium Tiosulat

Per!obaan Titrasi Volume Na"S"#" $mL% &a'tu

,- #-

/,#0 #1-

)

2,- #-

/,- #1-

!

,0 #1-

,#- 3-

/ 2,-0 2-

# /,/0 --

)erdasarkan tabel hasil pengamatan, dapat diketahui bahwa konsentrasi

iodin di dalam larutan akan terus berkurang seiring dengan pertambahan waktu.

Hal ini juga dapat diketahui dengan semakin berkurangnya %olume natrium

tiosulfat yang digunakan untuk menitrasi larutan cuplikan yang dipipet setiap #

menit. Hal ini disebabkan karena semakin banyak iodin yang bereaksi dengan

aseton berbanding lurus dengan waktu yang diperlukan untuk bereaksi.


3/15

)erdasarkan tabel hasil pengamatan, dapat ditentukan hukum laju reaksi dari

percobaan yaitu sebagai berikut*

Tabel ". Data Penentuan Hu'um La(u )ea'si Per!obaan A

*I"+ $M% Lo, *I"+ V $m-s% Lo, V

,1 4 -"/ ",3/ " "

-,2 4 -"/ "/,2 #,3-1/ 4 -"2 "0,/3

- - ,130- 4 -"2 "0,0##

Dari data tabel di atas dapat dilihat bahwa bedasarkan perhitungan

pengolahan data maka diperoleh konsentrasi iodin mengalami penurunan.

$onsentrasi iodin dapat dihitung dengan mengetahui %olume natrium tiosulfat

yang digunakan dalam menitrasi iodin yang terdapat dalam larutan. Dengan nilai

tersebut diperoleh grafik sebagai berikut *

rai' 1. Hubun,an Antara Lo, *I"+ dan Lo, V sebelum re,resi

)erdasarkan tabel dan grafik diatas diperoleh tabel perhitungan regresi

secara manual, sebagai berikut*


4/15

Tabel /. Perhitun,an )e,resi Manual Per!obaan A

No. 0 0" " 0.

"/,2 "0,/3 ,/ 1,/31- 2,1#-- - "0,0## - /-,3-3 -

"/,2 "-,12- ,/ 0,-10 2,1#--

Dari perhitungan regresi secara manual diperoleh nilai slope 'a( sebesar

-,3/, nilai intercept 'b( sebesar "/,/1 dan nilai 5 sebesar sehingga diperoleh

persamaan garis yaitu y 6 -,3/ 4 7 /,/1. 8ilai regresi berturut"turut adalah

"3,2-2 dan "3,13. )erdasarkan nilai yang diperoleh, maka grafik setelah

regresi dapat digambarkan sebagai berikut*

rai' ". Hubun,an Antara Lo, *I"+ dan Lo, V setelah re,resi

)erdasarkan tabel hasil pengamatan, dapat ditentukan hukum laju reaksi

dari percobaan ) yaitu sebagai berikut*

Tabel 2. Data Penentuan Hu'um La(u )ea'si Per!obaan B


5/15

*I"+ $M% Lo, *I"+ V $m-s% Lo, V

,/1 4 -"/ ",12- " "

-,2 4 -"/ "/,-32 /,223 4 -"2 "0,##

- - ,01// 4 -"2 "0,0131



rai' /. Hubun,an Antara Lo, *I"+ dan Lo, V sebelum re,resi



Tabel 3. Perhitun,an )e,resi Manual Per!obaan B

No. 0 0" " 0.

"/,-32 "0,## -,113 /-,#/# 3,2/

- "0,0131 - /,/0 -

"/,-32 ",-13 -,113 2,#22 3,2/


-,013, nilai intercept 'b( sebesar "/,1 dan nilai 5 sebesar -,021 sehingga


6/15

diperoleh persamaan garis yaitu y 6 -,013 4 7 /,1. )erdasarkan nilai yang

diperoleh, maka grafik setelah regresi dapat digambarkan sebagai berikut*

rai' 2. Hubun,an Antara Lo, *I"+ dan Lo, V setelah re,resi

)erdasarkan tabel hasi l pengamatan, dapat ditentukan hukum laju reaksi

dari percobaan ) yaitu sebagai berikut*

Tabel 4. Data Penentuan Hu'um La(u )ea'si Per!obaan A

*I"+ $M% Lo, *I"+ V $m-s% Lo, V

,0 4 -"/ ",0123 " "

,11 4 -"/ ",301 ,01/ 4 -"2 "0,0-

, 4 -"/ ",3 ,33 4 -"2 "0,00#

-,22 4 -"/ "/,1-0 ,3 4 -"2 "0,2/1



rai' 3. Hubun,an Antara Lo, *I"+ dan Lo, V sebelum re,resi


7/15



Tabel 5. Perhitun,an )e,resi Manual Per!obaan 6

No. 0 0" " 0.

",301 "0,0- 3,#/-- /-,021 0,-3-

",3 "0,00# 1,0- /-,1#1- 2,-#

/ "/,1-0 "0,2/1 -,02 /,1-3/ 3,/3#

"1,1/0 "2,3/- 2,-003 /,0 #,-3


"-,1-, nilai intercept 'b( sebesar "2,#03 dan nilai 5 sebesar -,-- sehingga

diperoleh persamaan garis yaitu y 6 "-,1- 4 7 2,#03. )erdasarkan nilai yang

diperoleh, maka grafik setelah regresi dapat digambarkan sebagai berikut*

rai' 4. Hubun,an Antara Lo, *I"+ dan Lo, V setelah re,resi


8/15

Dari grafik yang diperoleh pada percobaan , )dan ! terlihat bahwa saat

konsentrasi iod besar dalam larutan maka laju reaksi ionisasi aseton juga semakin

besar. Hal ini mengindikasikan untuk mempercepat laju reaksi dapat dilakukan

dengan memperbesar konsentrasi reaktan, dalam hal ini iod dan aseton. Dari hasil

perhitungan, diperoleh persamaan laju reaksi pada percobaan

diperoleh % 6 #,21 4 -"# 9:;-,3/, pada percobaan ) diperoleh

% 6 ,21 4 -"# 9:;-,013dan pada percobaan ! diperoleh % 6 /,## 4 -"2 9:;

"-,1.

Persamaan laju yang diperoleh tidak sesuai dengan yang diharapkandimana orde

reaksi untuk : pada percobaan ! bernilai negatif yang berarti bersifat

menurunkan laju reaksi dengan penambahan konsentrasi. Hal ini tidak sesuai

dengan teori, dimana penambahan konsentrasi pereaksi seharusnya dapat

meningkatkan laju reaksi. $esalahan ini dapat disebabkan adanya ketidaktelitian

pada percobaan, baik dalam menghitung waktu, memindahkan cairan, menitrasi,

maupun dalam pembacaan skala pada buret.


9/15

LAMPI)AN II. PE)HIT7NAN

A. Perhitun,an mol I"

mmol : < mmol 8aS&/

1

2

1

2mmol 8aS&/ 6 = 8aS&/ 4 > 8aS&/

mmol : 61

24 mmol 8aS&/ 6 4 = 8aS&/ 4 >

8aS&/

.1

2Percobaan

a.1

2mmol : 6 4 ,- mL 4 -,- > 6 -,-#00 mmol

b. mmol : 6 4 /,#0 mL 4 -,- > 6 -,-3/ mmol

.1

2Percobaan )

a.1

2mmol : 6 4 2,- mL 4 -,- > 6 -,-/#0 mmol

b. mmol : 6 4 /,- mL 4 -,- > 6 -,-00 mmol

/. 12

Percobaan !

a.1

2mmol : 6 4 ,0 mL 4 -,- > 6 -,-2#1 mmol

b.1

2mmol : 6 4 ,#- mL 4 -,- > 6 -,-#3- mmol

c.1

2mmol : 6 4 2,-0 mL 4 -,- > 6 -,-/-/ mmol

d. mmol : 6 4 /,/0 mL 4 -,- > 6 -,-22 mmol

B.mmol I2

volume cuplikanPerhitun,an 8onsentrasi I"

9:; 6

=olume cuplikan 6 0 mL

9:; 6mmol I2

25 mL

. Percobaan

a. 9:; 60,0 455 mmo l

25 mL 6,1 4 -"/

>


10/15

b. 9:; 60,0173 mmol

25 mL6 -,2 4 -"/ >

. Percobaan )

a. 9:; 60,0345 mmol

25 mL6 ,/1 4 -"/ >

b. 9:; 60,0155 mmol

25 mL6 -,2 4 -"/ >

/. Percobaan !

a. 9:; 60,0648 mmol

25 mL6 ,0 4 -"/ >

b. 9:; 60,0 470 mmo l

25 mL6 ,11 4 -"/ >

c. 9:; 60,0303 mmol

25 mL6 , 4 -"/ >

d. 9:;/ 60,0166 mmol

25 mL 6 -,22 4 -"/ >

6. Penentuan 8e!epatan )ea'si

= 6 -d[ I2 ]

dt

=n 6 -[ I2 ]n -[ I2]n

tn - tn

. Percobaan

a. = 6 -[ I2 ]2 -[I2 ]1

t2 - t16 "

(0,6!10-3

- 1,82!10-3

"

480-2406

#,3-1/ 4 -"2 >?s

b. = 6 -[ I2 ]3 -[I2 ]2

t3 - t26 "

(0!10-3

- 0,6 !10-3

"

720-4806 ,130- 4 -"2

>?s

)e,resi Manual

a6 slope

a#n! $%- $! %

n! $2- ( $"

2

a#(2&16,8400) -(-3,1612"(-10,860"

(2 &,32"-(-3,1612"2

a 6 " -,-21


11/15

b 6 intercept

'#%! $

2- $! $%

n! $2- ( $ )2

'#(-10,860&,32) -(-3,1612&16,840"

(2 &,32"- (-3,1612"2

b 6 "0,0#

2#

[(n! $%"- ( $! % )]2

[n! $2- ( $ "

2&(n! %

2- ( % "

2]

2

#

[(2&16,8400"-(-3,1612"(-10,860"]2

[(2 &,32"-(-3,1612"2]&[(2&5,0851"-(-10,860"2 ]

2#1

Persamaan garis * y 6 "-,-21 4 7 0,0#

5 6

@etapan kelurusan grafik *

y 6 "-,-21 '"/,2( 7 0,0#

6 "0,/2-

y 6 "-,-21 '-( 7 0,0#

6 "0,0#-

= 6 k 9:; b

Log = 6 log $ + b log 9:;

y 6 Log = 6 "-,-21 4 7 0,0#

b 6 "-,-21

Log $ 6 7 0,0#

$ 6 ,133# 4 -"2

= 6 ,133# 4 -"2 9:;"-,-21


12/15

. Percobaan )

a. = 6 -[ I2 ]2 -[ I2 ]1

t2 - t16 "

(0,62!10-3

- 1,38!10-3

"

480-2406

/,223 4 -"2 >?s

b. = 6 -[ I2 ]3 -[ I2 ]2

t3 - t 2 6 "

(0!10-3

- 0,62!10-3

"

720-4806 ,01// 4 -"2

>?s

)e,resi Manual

a6 slope

a#n! $%- $! %n! $

2- ( $"

2

a#(2&17,63 ) -(-3,2076"(-11,0872"

(2 &10,2887"-(-3,2076"2

a 6 "-,-3

b 6 intercept

'#%! $

2- $! $%

n! $2- ( $)2

'#(-11,0872&10,2887 )-(-3,2076&17,63"

(2 &10,2887"-(-3,2076"2

b 6 "0,013

2#

[(n! $%"- ( $! % )]2

[n! $2- ( $ "

2&(n! %

2- ( % "

2]

2#

[ (2&17,63 ) -(-3,2076"(-11,0872"]2

[(2 &10,2887"-(-3,2076"2]&[(2&61,466"-(-11,0872"

2]

2#1

Persamaan garis * y 6 "-,-3 4 7 0,013

5 6

@etapan kelurusan grafik *


13/15

y 6 "-,-3 '"/,-32( 7 0,013

6 "0,0--#

y 6 "-,-3 '-( 7 0,013

6 "0,013-

= 6 k 9:; b

Log = 6 log $ + b log 9:;

y 6 Log = 6 y 6 "-,-3 4 7 0,013

b 6 "-,-3

Log $ 6 "0,013

$ 6 ,011 4 -"2

= 6 ,011 4 -"2 9:;"-,-3

/. Percobaan !

a. = 6 -[ I2 ]2 -[I2 ]1

t2 - t1

6 "(1,88!10

-3-2,5!10

-3"

480 - 240

6 ,01/ 4 -"2

>?s

b. = 6 -[ I2 ]3 -[I2 ]2

t3 - t26 "

(1,21!10-3

-1,88!10-3

"

720 - 4806 ,33 4 -"2

>?s

c. =/ 6 -[ I2 ]3 -[I2 ]2

t3 - t26 "

(0,66!10-3

-1,21!10-3

"

60 - 7206 ,3 4 -"2

>?s

)e,resi Manual

a6 slope

a#n! $%- $! %

n! $2- ( $"

2

a#(3&4,2107 )-(-8,8235" (- 16,7230"

(3&26,0557"-(-8,8235"2


14/15


15/15

$ 6 ,#/00 4 -"0

= 6 ,#/00 4 -"0 9:;-,#1

Bab IV Dan Perhitungan Laju Reaksi Bulkum

Documents

Transcript of Bab IV Dan Perhitungan Laju Reaksi Bulkum