Bab 8 Tabel Periodik

Tabel Periodik

Bab 8

Presentasi Powerpoint PengajarolehPenerbit ERLANGGADivisi Perguruan Tinggi

8.1

Kapan unsur-unsur ditemukan?

8.2

ns1

ns2

ns2 n

p1

ns2 n

p2

ns2 n

p3

ns2 n

p4

ns2 n

p5

ns2 n

p6

d1 d5 d10

4f

5f

Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar

8.2

Penggolongan unsur-unsur

Konfigurasi Elektron Kation dan Anion

Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]

Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar]

Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne]

Atom kehilangan elektron shg kation memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya.

H 1s1 H- 1s2 or [He]

F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne]

O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne]

N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne]

Atom memperoleh elektron shg anion memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya.

8.2

+1 +2 +3 -1-2-3

Kations dan Anion dari Unsur-unsur

8.2

Na+: [Ne] Al3+: [Ne] F-: 1s22s22p6 atau [Ne]

O2-: 1s22s22p6 or [Ne] N3-: 1s22s22p6 atau [Ne]

Na+, Al3+, F-, O2-, dan N3- seluruhnya merupakanisoelektronik dg Ne

Apakah atom netral isoelektronik dengan H- ?

H-: 1s2 Konfigurasi elektron yg sama dg He

8.2

Kation yang Dihasilkan dari Logam Transisi

8.2

Ketika kation terbentuk dr suatu atom logam transisi, elektron pd awalnya selalu dipindahkan dari orbital ns dan kemudian dari orbital (n – 1)d.

Fe: [Ar]4s23d6

Fe2+: [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6

Fe3+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5

Mn: [Ar]4s23d5

Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5

Muatan inti efektif (Zeff) adalah “muatan positif” yang mempengaruhi suatu elektron.

Na

Mg

Al

Si

11

12

13

14

10

10

10

10

1

2

3

4

186

160

143

132

ZeffIntiZ Jari2

Zeff = Z - 0 < < Z ( = konstanta perisai)

Zeff Z – muatan inti sebenarnya

8.3

Muatan Inti Efektif (Zeff)

8.3

Zeff meningkat

Z eff m

enin

gkat

Plot jari2 atom unsur2 terhadap nomor atomnya

8.3

Kation selalu lebih kecil dari atom yg membentuknya.Anion selalu lebih besar dari atom yang membentuknya.

8.3

Kimia dalam kehidupan: Unsur Cair ke-3?Liquid?

113 unsur, 2 unsur cair pada 250C – Br2 dan Hg

223Fr, t1/2 = 21 menit

8.3

Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas pada keadaan dasarnya.

I1 + X (g) X+(g) + e-

I2 + X (g) X2+(g) + e-

I3 + X (g) X3+(g) + e-

I1 energi ionisasi pertama

I2 energi ionisasi kedua

I3 energi ionisasi ketiga

8.4

I1 < I2 < I3

Filled n=1 shell

Filled n=2 shell

Filled n=3 shellFilled n=4 shell

Filled n=5 shell

8.4

Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama

8.4

Energi Ionisasi Pertama meningkat

Ene

rgi I

onis

asi P

erta

ma

men

ingk

at

Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas.

X (g) + e- X-(g)

8.5

F (g) + e- X-(g)

O (g) + e- O-(g)

H = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol

H = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol

Unsur-unsur Golongan 1A (ns1, n 2)

M M+1 + 1e-

2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(aq) + H2(g)

4M(s) + O2(g) 2M2O(s)R

eakt

ifita

s m

enin

gkat

8.6

Unsur-unsur Golongan 2A (ns2, n 2)

M M+2 + 2e-

Be(s) + 2H2O(l) Tidak Bereaksi

Rea

ktifi

tas

men

ingk

at

8.6

Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g)

M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g) M = Ca, Sr, or Ba

Unsur-unsur Golongan 3A (ns2np1, n 2)

8.6

4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)

2Al(s) + 6H+(aq) 2Al3+

(aq) + 3H2(g)


8.6

Sn(s) + 2H+(aq) Sn2+

(aq) + H2 (g)

Pb(s) + 2H+(aq) Pb2+

(aq) + H2 (g)


8.6

N2O5(s) + H2O(l) 2HNO3(aq)

P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq)


8.6

SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)


X + 1e- X-1

X2(g) + H2(g) 2HX(g)

Rea

ktifi

tas

men

ingk

at

8.6


8.6

ns dan subkulit np terisi sempurna. Memiliki energi ionisasi tertinggi dari seluruh unsur.Tidak menunjukkan kecenderungan untuk menerima ekstra elektron.

Sifat-sifat Oksida dalam Satu Periode

basa asam

8.6

Kimia dalam Kehidupan: Penemuan Gas Mulia

Sir William Ramsay8.6

Bab 8 Tabel Periodik

Education

Transcript of Bab 8 Tabel Periodik