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Experimentación con mezclas• Homogéneas y heterogéneas.• Métodos de separación de mezclas con base enlas propiedades físicas de sus componentes.

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APRENDIZAJES ESPERADOS Identifica los componentes de las mezclas y las clasifica en homogéneas y heterogéneas.

MEZCLASEs la unión de dos o más sustancias en proporción variable, cuyos componentesConservan sus propiedades físicas y química originales

MEZCLAS HOMOGENEASSon aquellas que sus componentes se encuentran distribuidos uniformente en una sola fase, de manera que no se distinguen las partículas que la formas

EJEMPLOSPetróleo

AireEl agua de mar

Mezcla de agua y azúcar

MEZCLAS HETEROGENEASSon aquellas cuyos componentes no se distribuyen uniformemente y se distinguen con facilidad ; se encuentran en dos o tres fase

EJEMPLOSLa emusión

EnsaladaEl granito

Hierro yAzufre

PEGA EJEMPLOS DE LOS DOS TIPOS DE MEZCLA

HOMOGENEAS HETEROGENEAS

MEZCLAS

HOMOGENEAS

HETEROGENEAS

DISOLUCIONESSOLUTO

DISOLVENTE

COLOIDES

SUSPENSIONES son ejemplos de

suspensiones, los antiácidos,

el agua de horchata, los antibióticos

en suspensión.

PinturaGelatinaLecheMayonesaQuesoMantequillaLa crema batidaLos tejidos vivosLubricantesEspuma para afeitarse

EJERCICIOObserva los dibujos. Todos representan mezclas. Di si se trata de una mezcla homogénea o heterogénea

APRENDIZAJES ESPERADOS:Deduce métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.

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El tamizado, es uno de los metodos de separacion de mezclas, el cual consiste que mediante un tamiz , zarandas o cernidores (redes de mallas mas o menos gruesas o finas) se separan partículas sólidas según su tamaño.

Observa los dibujos y escribe el método más adecuado para separar cada mezcla.

APRENDIZAJES ESPERADOSIdentifica la relación entre la variación de la concentración de una mezcla (porcentajeen masa y volumen) y sus propiedades.

Expresa los gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución.

Porcentaje masa = masa de soluto___ x 100 masa de la disolución

Cuando trabajamos con la masa, podemos sumar el soluto y el disolvente para obtener la disolución.

Expresa el volumen de soluto disuelto por cada 100 mililitros de disolución.

Porcentaje VOLUMEN = volumen de soluto___ x 100 volumen de la disolución

Cuando trabajamos con el volumen, podemos agregar al soluto la cantidad del disolvente para completar el 100ml.

TAREA1.Calcula el % de masa de una disolución con 5 gramos de azúcar en 45 gramos de agua.2.¿Cuál es el porcentaje en masa de cloruro de sodio en una solución con 4 g de cloruro de sodio (NaCl) y 60 g de agua destilada?3.Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua. Sol: 6,25% en masa 4.Calcula el porciento de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.5.Calcula el porcentaje de masa de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de disolvente.

TAREA1.Calcula la concentración porcentual volumen/volumen de una disolución que se preparó disolviendo 5 mL de etanol en 95 mLde agua. 5% etanol2.¿Cuál es el % en volumen de una disolución que contiene 20 mL de ácido sulfúrico en 380 mL de agua? porcentaje en volumen = 5%5%3. ¿Qué porcentaje en volumen contiene una mezcla de 125 mL de alcohol disueltos en 875 mL de agua?4.Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol en agua hasta completar 1 L. Sol: 8% en volumen

La concentración de una disolución en ¨porcentaje en masa¨ o ¨porcentaje en volumen¨, debemos medir la cantidad de soluto y de disolvente en la misma unidadde masa o volumen, por ejemplo gramos o mililitros.

MATERIA

SUSTANCIAS PURAS

MEZCLAS

Elemento

Compuesto

Homogéneas Heterogéneas

Disolucioneso

Soluciones

Concentración

EJEMPLOSFeAuClNaHO

EJEMPLOSNaClNH3

CO2

CH4

H2OSolutoDisolvent

e

•Elementos: Sustancias simples compuestas por un solo tipo de partículas (átomos) •y no se pueden descomponer en otras sustancias más sencillas.

Se representan mediante símbolos en la tabla periódica por ejemplo el Oxígeno (O), el Zinc (Zn), el cobre (Cu), el carbono (C), el sodio (Na), entre otros.

* Los compuestos son sustancias puras que resultan de la unión o combinación química de dos o más elementos diferentes en proporciones fijas (definidas o constantes).

¿LOS COMPUESTOS SE PUEDEN SEPARAR?

(AgNO3) Nitrato de Plata

POR PROCESOS QUÍMICOS

Electrólisis: consiste en pasar una corriente eléctrica a través del compuesto, utilizando comúnmente una batería. Por ejemplo, si se aplica una corriente eléctrica al compuesto agua, se separa en sus elementos hidrógeno y oxígeno.

Fotosíntesis: La reposición del oxígeno y la absorción del dióxido de carbono se realizan a través de la fotosíntesis. Las hojas son el laboratorio donde este proceso tiene lugar.

Gravimetría se entiende la separación de un componente de una disolución líquida mediante su precipitación a través de una reacción química. La sustancia que se desea obtener reacciona con otra sustancia química, de forma que el resultado de la reacción es un producto sólido que precipita por gravedad en el fondo de la disolución y puede ser separado de ella por métodos físicos.

EJEMPLO:

En separación de la plata de una disolución de nitrato de plata, se somete esta sustancia a reacción con ácido clorhídrico, obteniéndose un precipitado blanco de cloruro de plata insoluble.

Métodos de separación física: no destruyen las sustancias original

ES LA SUSTANCIA QUE SE DISUELVE

ES LA SUSTANCIA EN LA QUE SE DISUELVE

ConcentraciónRelación que existe entre la cantidad de soluto y la de disolvente en una disolución.

CIENCIAS IIIBLOQUE 2

ACTIVIDAD 1.1

DiluidaDiluida

EN FUNCIÓN DE LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE CONTIENEN,

LAS DISOLUCIONES DE CLASIFICAN EN:

SaturadaSaturada SobresaturadaSobresaturada

Contiene más cantidad de soluto que el disolvente puede disolver

Contiene más cantidad de soluto que el disolvente puede disolver

ConcentradaConcentrada

Contiene muypoca cantidadde soluto

Contiene grancantidad de soluto

Contiene la máxima cantidadde soluto queel disolvente puede disolver

CONCENTRACIÓN EN PORCENTAJE EN MASA Y

VOLUMEN

PORCENTAJE EN

MASA

PORCENTAJE EN

VOLUMEN