LE TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS L’alphabet des chimistes.
B. Électrons et tableau périodique
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B. Électrons et tableau périodique
Les électrons sont disposés sur des niveaux d’énergie numérotés de ______. Le niveau ayant la plus _______ énergie est n=1 et est situé le plus ______ du noyau.
Chaque niveau peut contenir un maximum de ______ électrons.
Le niveau 1 peut contenir ________= ___ électronsLe niveau 2 peut contenir ________ = ___ électrons Le niveau 3 peut contenir ________ = ___ électrons Le niveau 4 peut contenir ________ = ___ électrons
1 à 7faible près
2 (1) 2
81832
2 (2) 2
2 (3) 2
2 (4) 2
2 (n) 2
2
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En théorie, les niveaux 5, 6 et 7 pourraient contenir
__________ = 50 électrons (mais électrons seulement)
__________ = 72 électrons
(mais électrons seulement)
__________ = 98 électrons
(mais électrons seulement)
2 (5) 2
32
2 (6) 2
32
2 (7) 2
32
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Mais selon les informations connues aujourd’hui, les niveaux 5, 6 et 7 contiennent aussi un maximum de ___ électrons.
Les niveaux d’énergie sont divisés en sous-niveaux d’énergie identifiés par les lettres __, __, _ et __.
D’autres divisions énergétiques de ces sous-niveaux existent. On les appelle _________. On peut avoir un maximum de ___ _______ par orbitale.
Les orbitales de _____ niveau doivent être remplies avant de remplir les orbitales de plus ______ niveau. ( __ doit être rempli avant de commencer à placer des électrons dans __, __ ou __)
32
s p d f
orbitales2 électrons
hauts
p d f
bas
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L’ordre de remplissage des orbitales
Lorsqu’on a des électrons de bas niveau (ex : 3) et de haut sous-niveau (ex :d), il peut arriver qu’il soit plus énergétique qu’un électron de niveau plus élevé (ex :___) mais de sous-niveau plus bas (ex :___).
Il existe une façon de déterminer l’ordre dans lequel les orbitales sont remplies (de l’énergie la plus basse à la plus haute)
s4
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3 p 2 s
4 p 5 s
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4 f 6 s
5 s 4 d
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1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f
7s 7p 7d 7f
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Indique l’ordre dans lequel les niveaux et sous-niveaux sont remplis :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
6p 7s 5f 6d 7p
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Indique l’ordre dans lequel les niveaux et sous-niveaux sont remplis :
1s2 2s2 2p6
3s2 3p6
4s2 3d10
4p6
5s2 4d10 5p6
6s2 4f14 5d10
6p6
7s2 5f14 6d10 7p6
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• Écrire la configuration électronique des éléments suivants :
Néon
Sodium
Argent
Zirconium
Hélium
Oxygène
Uranium
Soufre
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2
4d94d2
1s2
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
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• Les orbitales « s » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitale)
• Les orbitales « p » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitales)
• Les orbitales « d » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitales)
• Les orbitales « f » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitales)
2 1
6 3
10 514
7
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• Le nombre d’électrons dans un atome est égal au _____________________. Les orbitales doivent être remplies de façon à ce que la somme des électrons totalise ___________________.
( #_____________ = #________________ = #_________________)
Numéro atomique
le nombre de protons
protons électronsatomique
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On peut aussi identifier un élément d’après sa configuration électronique en _____________________________ dans chaque sous-niveau.
Cela donne le nombre d’ __________, donc le ________________ qui permet d’identifier l’élément.
comptant le nombre d’électrons
électrons
numéro atomique
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La configuration électronique s’exprime par une série d’éléments composés de 3 parties :
1s1s22
Exprime le niveau d’énergie
Exprime le sous-niveau
Exprime le nombre d’électrons
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Dans les sous-niveaux comportant plus d’une orbitale (p, d et f), les électrons s’___________ dans toutes les orbitales avant de ________ à ________ électrons la même orbitale.
éparpillentremplir deux (2)