Aula lig interacoes_inter_2013
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Prof. Luciane da Silveira Soares
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A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas elas SÃO MUITO MAIS FRACAS que as ligações iônicas e covalentes
1. INTRODUÇÃO1. INTRODUÇÃO
Aula_Lig_InteracoesInter_2007 3
Na fusão ou vaporização das substâncias moleculares,a ligação covalente é mantida.São rompidas as interações intermoleculares.Na
I2 (s)
I2 ()
É necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que para quebrar ligações covalentes em moléculas.
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Tipos de interação e suas energias típicas
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2. TIPOS DE INTERAÇÕES2. TIPOS DE INTERAÇÕES
Íon
-dip
olo
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Íon
-dip
olo
http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/thermochem/solutionSalt.html
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Dip
olo
-dip
olo
http://chemmovies.unl.edu/ChemAnime/DIPOLED/DIPOLED.html
Figura 4. Modelo para a interação dipolo-dipolo.
δ δ δ δ
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Dip
olo
-dip
olo
δ-
δ+
δ+
δ-
Temperatura de fusão = -86°CTemperatura de ebulição = -67°C
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Dip
olo
-dip
olo δ-
δ-
Figura 5. Interação entre as moléculas de cloreto de hidrogênio.
Figura 6. Interação entre o metanol e o clorofórmio.
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Lig
ação
de
Hid
rog
ênio
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http://www.nyu.edu/pages/mathmol/txtbk2/md_wat.htm
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Modelo Microscópico para a água
Modelo Microscópicopara o gelo
massa do gelomassa do gelomassa do gelomassa do gelo massa da águamassa da águamassa da águamassa da águavolume do gelovolume do gelovolume do gelovolume do gelo volume da águavolume da águavolume da águavolume da água>
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Lig
ação
de
Hid
rog
ênio A H…B A H…Aou
A e B são F, O, ou N
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Lig
ação
de
Hid
rog
ênio
Figura 13. Ligação de hidrogênio entre o metanol e a água.
Figura 16. Ligação de hidrogênio entre amônia e água.
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ação
de
Hid
rog
ênio
Figura 17. Ligação de hidrogênio entre moléculas de ácido acético. R = carbono ligado a três hidrogênios.
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Lig
ação
de
Hid
rog
ênio
Figura 18. Estrutura tridimensional da molécula de DNA. (A) modelo de espaço preenchido. (B) modelo bola e vareta. (C) interações intermoleculares específicas (ligações de hidrogênio) entre os pares de bases.
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Dip
olo
Ind
uzi
do
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olo
Ind
uzi
do
http://www.makingthemodernworld.org.uk/learning_modules/chemistry/03.TU.02/?section=3http://chemmovies.unl.edu/ChemAnime/LONDOND/LONDOND.html
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olo
Ind
uzi
do
Figura 10. Interação dipolo induzido entre as moléculas dos hidrocarbonetos Octano e Hexano.
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Dip
olo
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ipo
lo In
du
zid
o
δ δ δ δ
Figura 7. Modelo para a interação dipolo-dipolo induzido.
Figura 8. Interação entre a propanona (acetona) e o hidrocarboneto Hexano.
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Aula_Lig_InteracoesInter_2007 22http://www.infopedia.pt/$forcas-intermoleculares
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A ) Mudança de estado físicoA ) Mudança de estado físico
Na fusão ou vaporização das substâncias moleculares,a ligação covalente é mantida.São rompidas as interações intermoleculares.
3. PROPRIEDADES X INTERAÇÕES 3. PROPRIEDADES X INTERAÇÕES INTERMOLECULARESINTERMOLECULARES
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B ) Temperatura de fusão e ebuliçãoB ) Temperatura de fusão e ebulição
Fatores que interferem:
Tipo de interação
Tamanho da molécula
Polaridade da molécula
QUANTO QUANTO MAIORMAIOR A INTERAÇÃOA INTERAÇÃOINTERMOLECULARINTERMOLECULAR
MAIORMAIOR A A TETE
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Figura 21. Esquema para o aumento da intensidade das interações.
Figura 22. Ponto de ebulição (PE) de algumas substâncias em função do tipo de interação intermolecular.
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Para um mesmo Para um mesmo TIPO DE INTERAÇÃOTIPO DE INTERAÇÃOquanto quanto MAIORMAIOR a a MASSAMASSA (tamanho) (tamanho)
MAIORMAIOR A A TETE
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Figura 26. Temperatura de ebulição de dois isômeros (substâncias diferentes com a mesma fórmula molecular). No isômero com menor contato entre as moléculas, o ponto de ebulição (pb) é menor.
Para uma mesmaPara uma mesmaMASSAMASSA,,Quanto Quanto MAIORMAIOR o o CONTATOCONTATO
MAIORMAIOR A A TETE
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http://chemmovies.unl.edu/ChemAnime/BPPOLARD/BPPOLARD.html
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C ) SolubilidadeC ) Solubilidade
Substituir “SEMELHANTE dissolve SEMELHANTE”
Por
“SEMELHANTE dissolve MUITO BEM SEMELHANTE e dissolve MUITO POUCO o NÃO SEMELHANTE”
Quanto Quanto MAIORMAIOR a a INTERAÇÃOINTERAÇÃOINTERMOLECULAR INTERMOLECULAR entre entre SOLUTOSOLUTO--SOLVENTESOLVENTE
MAIORMAIOR A A SOLUBI-SOLUBI-LIDADELIDADE
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Figura 29. Interação dipolo induzido-dipolo permanente entre as moléculas de oxigênio e água.
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http://nautilus.fis.uc.pt/molecularium/pt/ligintermol/index.html
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A ) Por que na mistura de água e álcool oA ) Por que na mistura de água e álcool o volume diminui?volume diminui?
4. CONTEXTOS INTERESSANTES 4. CONTEXTOS INTERESSANTES ENVOL-VENDO FORÇAS ENVOL-VENDO FORÇAS INTERMOLECULARESINTERMOLECULARES
http://www.youtube.com/watch?v=bZD9ps5-LY8
http://www.pontociencia.org.br/experimentos-interna.php?experimento=899&1+++1+E+SEMPRE+2+#top
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B ) B ) O “gruda” e “desgruda” da lagartixaO “gruda” e “desgruda” da lagartixa
As forças intermoleculares as responsáveis pela adesão da pata da lagartixa à parede. Mais precisamente entre a superfície e as moléculas dos "setae", pelos microscópicos que cobrem as patas das lagartixas.
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T1-07/T1-07-sw-a2/Condigital.html
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C ) C ) Insetos que “andam” sobre a águaInsetos que “andam” sobre a água
Figura 32. Número de interações diferentes entre as moléculas de água na superfície e no meio do líquido.
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Figura 33. Esquema ilustrando as moléculas de água que ficam abaixo das patas dos insetos.
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V. Referências Bibliográficas http://www.alunosonline.com.br/quimica/por-que-na-mistura-agua-alcool-volume-diminui.htmlhttp://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_interacoes_intermoleculares.pdfhttp://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/forcas-intermoleculares-as-forcas-de-interacao-entre-as-moleculas.htmhttp://bioquimica.ufcspa.edu.br/pg2/pgs/quimica/interacoes.pdfhttp://www.poli.usp.br/d/pqi2110/aulas/hercilio/Aula%205%20-%20Secundarias%20e%20VDW.ppthttps://www.google.com.br/#q=for%C3%A7as+intermoleculares+e+pontos+de+fus%C3%A3o+e+ebuli%C3%A7%C3%A3o]http://www.mundoeducacao.com/quimica/temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htmhttp://portalcp2.files.wordpress.com/2010/09/interac3a7c3b5es-intermoleculares.pdfhttp://projetomedicina.com.br/site/attachments/article/543/quimica_exercicios_forcas_intermoleculares_gabarito.pdfhttp://danieleluna.files.wordpress.com/2010/08/cap11.pdfhttp://www.prof2000.pt/users/marcojose/liga%C3%A7%C3%A3o_quimica.htmhttp://nautilus.fis.uc.pt/cec/teses/salgueiro/dipolo/dipolo.swfhttp://cnode3.slideboom.com/presentations/644861/presentation.swf?slideboom_skin=0http://www.infopedia.pt/$forcas-intermoleculareshttp://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u22.jhtmhttp://www.qmc.ufsc.br/quimica/pages/especiais/revista_especiais_forcas_intermoleculares.htmlhttp://www.portalmedquimica.com.br/arquivos/Lista-3-Forcas%20Intermoleculares-2%20fase.pdfhttp://quimica10.com.br/10/wp-content/uploads/2009/01/11-forcas-intermoleculares.pdfhttp://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=18258