Au cœur de l’atomeAu cœur de l’atome

Les particules subatomiquesLes particules subatomiques

L’atomeL’atome

Toute la matière Toute la matière est formée de est formée de petite particules petite particules appelées atomes.appelées atomes.

L’atome est formé L’atome est formé d’un noyau. d’un noyau. Autour du noyau il Autour du noyau il y a les couches y a les couches électroniques.électroniques.

L’atomeL’atome

Les fragments d’un atome, ses particules, Les fragments d’un atome, ses particules, sont appelés particules subatomique.sont appelés particules subatomique.

Il y a trois particules différents:Il y a trois particules différents:– Protons: ont une charge positive et sont Protons: ont une charge positive et sont

située dans le noyau.située dans le noyau.– Neutrons: sont neutres et sont située Neutrons: sont neutres et sont située

dans le noyau.dans le noyau.– Électrons: ont une charge négative et Électrons: ont une charge négative et

sont située dans les couches sont située dans les couches électroniquesélectroniques

Noyau = Protons (+) et

Neutrons

Électrons

Les particules subatomiquesLes particules subatomiques

Les protons ont une Les protons ont une importance importance particulière puisque particulière puisque leur nombre dans un leur nombre dans un atome caractérise cet atome caractérise cet atome.atome.

Le numéro atomique Le numéro atomique signifie le nombre de signifie le nombre de protons qui se protons qui se trouvent dans le trouvent dans le noyau de l’atome!noyau de l’atome!

Combien de particules Combien de particules subatomiques se trouvent dans subatomiques se trouvent dans

chaque atome?chaque atome? La charge négative d’un électron équivaut La charge négative d’un électron équivaut

à la charge positive d’un proton.à la charge positive d’un proton.

Un atome neutre comprend un nombre identique de protons et d’électrons, car les charges s’annulent mutuellement.

Combien de particules Combien de particules subatomiques se trouvent dans subatomiques se trouvent dans

chaque atome?chaque atome? La masse atomique d’un atome est déterminée La masse atomique d’un atome est déterminée

par le nombre de protons et de neutrons qui s’y par le nombre de protons et de neutrons qui s’y trouvent. trouvent.

1 proton = 1.67262 x 10-27 kg1 neutron = 1.67493 x 10-27 kg.1 électron = 9.10939 x 10-31 kg

L’électron est environ 2000 fois plus léger que le proton ou le neutron, donc il ne sera pas compter dans la masse d’un atome.

Pourquoi?

Combien de particules Combien de particules subatomiques se trouvent dans subatomiques se trouvent dans

chaque atome?chaque atome? La masse d’un neutron et d’un proton sont La masse d’un neutron et d’un proton sont

pratiquement identique. Les scientifiques pratiquement identique. Les scientifiques ont donc inventé un unité de mesure pour la ont donc inventé un unité de mesure pour la masse de ceux-ci.masse de ceux-ci.

Cet unité est le u.m.a. Cet unité est le u.m.a. qui veut dire unité de qui veut dire unité de masse atomique ou masse atomique ou tout simplement u. tout simplement u.

1 u = 1.67262 x 101 u = 1.67262 x 10-27-27 kg. kg. Donc 1u = la masse de 1 proton ou de 1 Donc 1u = la masse de 1 proton ou de 1

neutron.neutron.

Les particules subatomiques Les particules subatomiques et le tableau périodiqueet le tableau périodique

19

K

39,09

Le numéro atomique

La masse atomique

La structure atomique et le La structure atomique et le tableau périodiquetableau périodique

3

Li

6,94

Le lithiumLe noyau

d ’un atome

de lithium

7 - 3 =

Les protons

Les neutrons

Masse atomique – numéro atomique = # de neutrons

# atomique

masse atomique

La structure atomique et le La structure atomique et le tableau périodique(suite)tableau périodique(suite)

La masse de l’atome est déterminée par le La masse de l’atome est déterminée par le nombre de protons et de neutrons. La nombre de protons et de neutrons. La masse des électrons est trop petite pour masse des électrons est trop petite pour être calculé (2000 fois plus petite).être calculé (2000 fois plus petite).

Le noyau de l ’atome est entouré Le noyau de l ’atome est entouré d ’électrons (négatifs)d ’électrons (négatifs)

Ils sont répartis sur plusieurs couchesIls sont répartis sur plusieurs couches

Le ou les électrons de la dernière couche Le ou les électrons de la dernière couche (la couche la plus loin du noyau) se (la couche la plus loin du noyau) se nomme: nomme: électrons de valenceélectrons de valence..

… électroniques

La structure atomique et le La structure atomique et le tableau périodique (suite)tableau périodique (suite)

Électrons Noyau: protons et neutrons

voici un exemple

de valence

La structure atomique et le La structure atomique et le tableau périodique (suite)tableau périodique (suite)

Le numéro atomique nous indique le Le numéro atomique nous indique le nombre de protons dans le noyau.nombre de protons dans le noyau.

Le numéro de la période nous Le numéro de la période nous indique le nombre de couches indique le nombre de couches électroniques.électroniques.

Le numéro de la famille nous indique Le numéro de la famille nous indique le nombre d ’électrons sur la dernière le nombre d ’électrons sur la dernière couche.couche.

numéro atomiquenuméro atomiqueprotonsprotons

numéro de la périodenuméro de la périodecouches électroniquescouches électroniques

numéro de la famillenuméro de la familleélectrons sur la dernière coucheélectrons sur la dernière couche

•À titre d ’exemple, voici une représentation d ’un atome

d ’oxygène…..

La structure atomique La structure atomique (suite)(suite)

Deuxième périodedoncDeux couches électroniques

Numéro 8donc8 protons

Masse atomique de 16 donc 8 p+ et 8 no

L ’atome d ’oxygène

Groupe VI donc6 électrons devalence

La structure atomique et le La structure atomique et le tableau périodique(suite)tableau périodique(suite) On peut aussi indiquer la configuration On peut aussi indiquer la configuration

électronique de l’oxygène de façon plus électronique de l’oxygène de façon plus simplifiée:simplifiée:

8p+

8n0 2 6