Atomun Yapısı
description
Transcript of Atomun Yapısı
![Page 1: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/1.jpg)
ATOM MODELLERİ
ATOMUN YAPISI
![Page 2: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/2.jpg)
DALTON ATOM
MODELİ
THOMSON ATOM
MODELİ
BOHR ATOM MODELİ
RUTHERFORD ATOM MODELİ
![Page 3: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/3.jpg)
DALTON ATOM MODELİ (1803)Maddeler çok küçük parçalanamaz atomlardan oluşmuştur.
Aynı elementin atomları şekil, büyüklük, kütle bakımından aynıdır.
Bir elementin atomları diğer elementin atomlarından farklıdır.
Bileşiği oluşturan atomlar arasında tam sayılar ile ifade edilebilen sabit bir oran vardır.
Atom içi boş bir küre şeklindedir.
![Page 4: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/4.jpg)
THOMSON ATOM MODELİ (1897)
Atomlar küre şeklindedir.
Atomda pozitif ve negatif yük sayısı eşittir.
Elektronlar atom içerisinde homojen olarak dağılmışlardır.
![Page 5: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/5.jpg)
1874 yılında Stoney maddenin yapısın negatif yüklü taneciğin olduğunu öngörmüş ve buna elektron adını vermiştir. 1897 yılında Thomson katot ışınları tüpleriyle yaptığı deneylerde elektronların yük/kütle oranını hesaplamıştır.
![Page 6: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/6.jpg)
ÜZÜMLÜ KEK MODELİ (THOMSON)
Madde küre şeklindeki atomlardan oluşmuştur.
Atomda negatif yüklü elektronlar vardır.
Elektronların kütlesi atomun kütlesinden çok küçüktür.
Elektriksel nötralliği sağlamak için atomun geri kalan kısmı pozitif yüklü olmalıdır.
![Page 7: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/7.jpg)
![Page 8: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/8.jpg)
RUTHERFORD ATOM MODELİ (1911)
Rutherford’un deney düzeneğinde alfa ışın kaynağı polenyum elementinden gelen ışınlar ince altın levhaya düşürüldüğünde ışınların çok büyük bir kısmının geçtiği çok az bir kısmının 90 dereceden büyük bir açıyla saptığı gözlenmiştir.
![Page 9: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/9.jpg)
![Page 10: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/10.jpg)
Bunun sonucunda Rutherford;Atomun büyük bir kısmı boşluktur.
Atomda pozitif yükler çok küçük bir hacimde toplanmıştır. Bu merkeze atom çekirdeği denir. Eksi yükler dağınıktır. Artı yüklere Rutherford proton adını vermiştir.
![Page 11: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/11.jpg)
RUTHERFORD ATOM MODELİAtomdaki elektron sayısı proton sayısına eşittir.
Çekirdeğin yoğunluğu çok büyüktür.
Günümüzdeki atom modeline yaklaşarak ilk defa çekirdek fikrini ortaya atmıştır. Ancak elektronların neden çekirdeğin içine düşmediğini açıklayamamıştır.
![Page 12: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/12.jpg)
BOHR ATOM MODELİYörünge fikri ilk defa bu teoride ileri sürülmüştür.
Bohr atom teorisi elektronların hareketini oldukça iyi bir şekilde izah eder.
Elektronların hareketi sadece belirli ve kararlı hallerde mümkündür. Bu kararlı hallerin sabit ve belirli enerjisi vardır.
![Page 13: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/13.jpg)
Elektronlar yörünge etrafında sürekli döner
![Page 14: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/14.jpg)
MODERN ATOM MODELİ19. yüzyılın başlarından itibaren modern atom teorisi ortaya konmuştur.
![Page 15: Atomun Yapısı](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022062302/56815591550346895dc36a71/html5/thumbnails/15.jpg)
Elektronların kütlesi çok küçük, hızı çok büyük olduğundan elektronun yeri ve hızı aynı anda bilinemez.
Elektronlar dalga özelliği gösterir.
Elektronların bulunma olasılığının fazla olduğu yerlere orbital denir.