MODELOS ATÓMICOSModelo de Dalton

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1805 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas.[ Este primer modelo atómico postulaba:La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos

. Modelo de Thomson (1904) Se le considera descubridor del electrón; propuso un átomo considerándolo una esfera de 10-6cm de diámetro cargado positivamente en toda su masa y flotando las cargas negativas en igual número; por lo tanto el átomo es neutro

Modelo de Rutherford (1911) Experimentando la proyección de rayos alfa (positivos) sobre una lámina de oro, descubrió que en su mayor parte la atravesaban en líneas recta y algunas con desviaciones leves. Propuso un átomo similar al sistema planetario. Se le considera el descubridor del núcleo y del protón. Los postulados dicen:

El átomo está formado por un núcleo positivo y corteza negativa

En el núcleo reside la masa del átomo, está constituido por los nucleones (protones y neutrones)

A gran distancia del núcleo, se encuentran los electrones (-) girando en orbitas, en forma similar a los satélites planetarios, los cuales emiten energía continua en forma radiante

El átomo es eléctricamente neutro, por lo tanto el número de protones es igual al de los electrones.

Modelo de Bohr

El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en órbitas bien definidas.” Las órbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas órbitas)Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía. Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en órbitas estables. Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada órbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).

CONCEPTOS ATÓMICOS.Número atómico (Z). Indica el número de protones que tiene un átomo en su núcleo, en átomos neutros es igual a los electrones.Número de masa (A). Indica la suma de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo A = p + nIsótopos o hílidos. Son conjuntos de átomos que pertenecen a un elemento y que tienen igual número atómico y diferente número de masa, difieren en el número de neutrones. Los isótopos tienen igual número de masa. Protio 1

1H = p = 1, n = 0

Deuterio 21H = p = 1; n = 1

Tritio 31H = p = 1; n = 2

Isóbaros. Son conjuntos de átomos de elementos diferentes que tienen igual número de masa y diferente número atómico; tienen diferentes propiedades. 30

14Si y 3015P

Isótonos. Conjuntos de átomos que pertenecen a elementos diferentes, poseen igual número de neutrones. Isoelectrónicos. Son especies químicas (átomos e iones) que tienen igual número de electrones y similar estructura electrónica. 12Mg+2 = 10ệ y 13Al+3 = 10 ệ

Ión. Átomo con carga eléctrica positiva o negativaAnión. Ión con carga negativa, ha ganado electrones, se reduce 17Cl-1

Catión. Ión con carga positiva, ha perdido electrones, se oxida 11Na+1

2.-determinar la masa atómica de un elemento que tiene como número atómico 17 y 18.45 neutrones en su núcleo

3.- ¿Cuál es el número de neutrones de un átomo que tiene como masa atómica 72.59 uma?4.- El átomo de calcio neutro contiene 20 protones y 20 electrones. Cuando este átomo pasa a formar el catión 20Ca+2 ¿Qué ha variado?

5.- Cuantos electrones tienen los siguientes iones y clasifique en cationes y aniones:17Cl-1 ; 26Fe+3; 7N-3; 8O-2; 16S-2; 29Cu+2

6.- Compruebe si los siguientes iones son isoelectronicos o no(NO3)-1; (CO3)-2

7.- Si la suma de electrones de los iones A-3 y B+2 es 58. Hallar la suma de electrones de los iones A+1 y B-4

8.- si el ión X+3 es isoelectronico con 33Y-3. Calcular el número de masa del átomo X si contiene 42 neutrones

EJERCICIOS