ASESORA DEL PROYECTO:

YOLANDA LORENZO SÁNCHEZ Compila Jaime Enríquez

INDICE

» HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA» METALES ALCALINOS I A» METALES ALCALINOTÉRREOS II A» METALES DE TRANSICIÓN I B - XII B» NO METALES METALOIDES III A – VII A » GASES NOBLES VIII A

» BIBLIOGRAFIA

» PORTADA

»

CUESTIONARIO» TABLA PERIÓDICA

» JUEGO AHORCADO

Aristóteles

384 – 322 a.d.n.e.

Apoyó la técnica de Empédocles y

propuso el quinto elemento, el éter.

300400

Evolución de la idea acerca de Evolución de la idea acerca de la naturaleza de la materiala naturaleza de la materia

Democrito 470 – 380 a.d.n.e.

Leucipa Siglo V a.d.n.e.

Propusieron la idea de que la materia estaba formada por pequeñas

partículas indivisibles llamadas átomos

500 400

Evolución de la idea acerca de Evolución de la idea acerca de la naturaleza de la materiala naturaleza de la materia

Empédocles

492 – 435 a.d.n.e.

Recopilo las teorías anteriores, propuso el elemento tierra y postuló la teoría de

los cuatro elementos.

400500

Evolución de la idea acerca de Evolución de la idea acerca de la naturaleza de la materiala naturaleza de la materia

Evolución de la idea acerca de Evolución de la idea acerca de la naturaleza de la materiala naturaleza de la materia

Heráclito

540 – 480 a.d.n.e.

Pensaba que el fuego era la sustancia básica de la materia.

400500

Anaxímenes

588 – 524 a.d.n.e.

Propuso que la materia estaba constituida por aire.

500600

Evolución de la idea acerca de Evolución de la idea acerca de la naturaleza de la materiala naturaleza de la materia

Evolución de la idea acerca de Evolución de la idea acerca de la naturaleza de la materiala naturaleza de la materia

Tales de Mileto

640 – 545 a.d.n.e.

Sugirió que la materia estaba constituida principalmente por agua.

500600

•Desde la antigüedad, los hombres se han preguntado de qué están hechas las cosas. El primero, fue un pensador griego, Tales de Mileto, quien en el siglo VII antes de Cristo, afirmó que todo estaba constituido a partir de agua, que enrareciéndose o solidificándose formaba todas las sustancias conocidas. Con posterioridad, otros pensadores griegos supusieron que la sustancia primigenia era otra. Así, Anaxímenes, en al siglo VI a. C. creía que era el aire y Heráclito el fuego.

•En el siglo V, Empédocles reunió las teorías de sus predecesores y propuso no una, sino cuatro sustancias primordiales, los cuatro elementos: Aire, agua, tierra y fuego. La unión de estos cuatro elementos, en distinta proporción, daba lugar a la vasta variedad de sustancias distintas que se presentan en la naturaleza.

Aristóteles, quién escuchó la proposición de Empédocles, añadió a estos cuatro elementos un quinto: el quinto elemento, el éter o quinta esencia, que formaba las estrellas, mientras que los otros cuatro formaban las sustancias terrestres.

Primeras clasificaciones

• Las primeras clasificaciones de los elementos químicos atendían a criterios puramente alfabéticos o a la diferenciación entre metales y no metales.

• El primer esquema de clasificación de los elementos lo realizó el sueco Berzelius (1779-1848) en 1813. Dividió los elementos naturales en dos grandes grupos: metales y no metales. Los elementos metálicos eran los que tenían cierto brillo característico, eran maleables y dúctiles, y conducían el calor o la electricidad. Los no metales eran los que tenían diversos aspectos físicos y no conducían el calor ni la electricidad.

Johann Döbereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.

En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).

Cl Br I

• En el período 1830-1860, el químico francés Jean-Baptiste Dumas(1800-1884), clasificó a los elementos en metales y metaloides, estableciendo cinco familias: H, F, O, N y C.

• En 1862, el francés Alexander B. de Chancourtois (1820-1886) construyó su «anillo telúrico», en el que los elementos estaban situados por orden creciente de peso atómico en una hélice, cuyos puntos diferían en 16 unidades.

• Chancourtois dispuso, tal y como están en el dibujo, los elementos litio (Li), sodio (Na) y potasio (K), cuyas propiedades son muy similares. Lo mismo hizo con los elementos berilio (Be), magnesio (Mg) y calcio (Ca).

• En 1865, el químico británico John A. Newlands (1838-1898) ordenó los elementos en orden creciente de pesos atómicos, observando que el octavo elemento se parecía al primero, el noveno al segundo, y así sucesivamente: ley de las octavas. El problema era que en algunas filas los elementos eran muy dispares, y que no había lugar para los elementos descubiertos recientemente.

Lothar MeyerAl mismo tiempo que Mendeleiev, el químico

aleman L.Meyer publicó su propia Tabla

Periódica con los elementos ordenados de

menor a mayor masa atómica. Y tambnién

tuvo en cuenta los volúmenes atómicos.

1830 - 1895

En 1869, Mendeleiev publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos siguiendo su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico (igual que se ampliaba la anchura de la gráfica de Meyer). Invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes, y dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos.

• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el

grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido.

• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de

ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos

Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge)

entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de

las predicciones de Mendeleiev, su Tabla Periódica fué

aceptada por la comunidad científica.

Lothar Meyer

Al mismo tiempo que Mendeleiev, Meyer

publicó su propia Tabla Periódica con los

elementos ordenados de menor a mayor

masa atómica; pero también tuvo en cuenta

el volumen.

1830 - 1895

Elementos conocidos en esa época

• Tanto Mendeleiev como Meyer ordenaron los elementos según según

sus masas atómicassus masas atómicas

• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos

elementos entonces desconocidos

La tabla actual se basa en la propuesta de Alfred Werner, que se llama tabla periódica larga. Henry Moseley fue quien propuso el orden para los elementos con base en su número atómico, como resultado de sus experimentos en rayos x. Así se puede enunciar la ley periódica: “las propiedades de los elementos y de sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos”.

Una clasificación más reciente es la llamada clasificación cuántica de los elementos, que resulta de una repetición periódica de la misma configuración electrónica externa.

MetalesAlcalinos

MetalesAlcalinoterreos

Metales detransicion

Lantanidos Actinidos OtrosMetales

No Metales Gases Nobles

Grupo 1 2   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

  IA IIA   IIIB IVB VB VIB VIIB VIII B

IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIAVIIIA

Periodo

 

11H

 2

He

23Li

4Be

 5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

311Na

12Mg

 13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

419K

20Ca

 21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

537Rb

38Sr

 39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

655Cs

56Ba

*72Hf

73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80Hg

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

787Fr

88Ra

**104Rf

105Db

106Sg

107Bh

108Hs

109Mt

110Uun

111Uuu

112Uub

113Uut

114Uuq

115Uup

116Uuh

117Uus

118Uuo

 

Lantanidos *57La

58Ce

59Pr

60Nd

61Pm

62Sm

63Eu

64Gd

65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm

70Yb

71Lu

Actinidos **89Ac

90Th

91Pa

92U

93Np

94Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100Fm

101Md

102No

103Lr

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METALES• Metales, grupo de elementos

químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.

Metales alcalinos

• LOS METALES ALCALINOS, LITIO ( Li ), SODIO ( Na ), POTASIO ( K ), RUBIDIO ( Rb ), CESIO ( Cs ) Y FRANCIO ( Fr ), SON METALES BLANDOS DE COLOR GRIS PLATEADO QUE SE PUEDEN CORTAR CON UN CUCHILLO. PRESENTAN DENSIDADES MUY BAJAS Y SON BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y LA ELECTRICIDAD; REACCIONAN DE INMEDIATO CON EL AGUA, OXIGENO Y OTRAS SUBSTANCIAS QUÍMICAS, Y NUNCA SE LES ENCUENTRA COMO ELEMENTOS LIBRES ( NO COMBINADOS) EN LA NATURALEZA.

Metales alcalinotérreos

• ENTRE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO II A. SE ENCUENTRAN EL BERILIO ( Be ), MAGNESIO ( Mg ), CALCIO ( Ca ), ESTRONCIO ( Sr ), BARIO ( Ba ) Y EL RADIO ( Ra ). ESTOS METALES PRESENTAN PUNTOS DE FUSION MAS ELEVADOSQUE LOS DEL GRUPO ANTERIOR, SUS DENSIDADES SON TODAVÍA MAS BAJAS, PERO SON ALGO MAS ELEVADAS QUE LA DE LOS METALES ALCALINOS COMPARABLES.

Metales de transiciónGRUPOS

lllB lVB VB VlB VllB ----VlllB----

lB llB

• Los elementos de transición (o metales de transición) se definen químicamente de la siguiente manera: elementos que forman, al menos, un ión que tenga un orbital d parcialmente lleno de electrones. Los lantánidos y actínidos, en los cuales se comienza a llenar un orbital f suelen también ser considerados de transición. De estos elementos, a aquéllos que se encuentran en el bloque d se les suele llamar elementos de transición externa, o más frecuentemente sólo elementos de transición, y a los del bloque f, elementos de transición interna.

• El número de electrones en los orbítales d es variable; es frecuente que los complejos que formen sean coloreados o presenten paramagnetismo.

• La mayoría tienen potenciales negativos, por lo que se pueden disolver en ácidos, aunque muchos se pasivan, recubriéndose de una capa protectora, y no se disuelven. Algunos tienen potenciales positivos (conforme nos movemos hacia la derecha de la tabla y hacia abajo), como por ejemplo el oro.

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La Historia de los La Historia de los Metales Metales AlcalinotérreosAlcalinotérreosComo resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativas de los elementos conocidos hasta entonces.

En 1829 se habían descubierto los elementos suficientes para que el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner pudiera observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muy similares y que se presentaban en triadas: cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y teluro, y cobalto, manganeso y hierro.

Los metales Los metales alcalinotérreos alcalinotérreos son:son: Berilio

MagnesioCalcio

EstroncioBarioRadio

MagnesioMagnesioSirve para hacer distintos tipos de cosas

como en relleno de tejidos de algodón y lana, en la fabricación de papel, cemento y cerámica.

CalcioCalcioEstá presente en la cal (hidróxido de

calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos (como hidroxifosfato de calcio), y en numerosos fluidos corporales.

BarioBarioSe utiliza como material de relleno de

caucho, en venenos para ratas y en fuegos artificiales.

RadioRadioHasta la actualidad se usa en tratamientos

de algunos tipos de cancer y antes se usaba para hacer pitura luminosa para los relojes y a otros objetos para que brillaran en la noche.

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LANTÁNIDOS “TIERRAS- RARAS”

Son los elementos del 57 al 71, los primeros químicos consideraban que cualquier sustancia que no era soluble en agua ni cambia con el calor era “tierra” (los griegos veían la “tierra” como un elemento) El óxido de calcio y el óxido de magnesio son mínimamente solubles (que son el opuesto de los ácidos) y fueron llamados “tierras alcalinas”, cuando Humpry Davy aisló los metales del calcio y el magnesio, estas tierras fueron llamadas tierras alcalinas metálicas, el mismo nombre fue eventualmente aplicado a todos los elementos que están en la columna del magnesio y el calcio en la tabla periódica, eso es berilio, estroncio, bario y radio.

Número atomico 57 fue descubierto por el quimico carl gustav mosander en 1839 su peso atómico es 138

LANTANO (LA)

Número atómico 60 es un elemento metálico plateado fue aislado en 1885 por el químico austriaco Carl Auer Von Weisbach que lo separo de el Praseodimio. Ocupa el #27 en abundancia entre los

elementos de la corteza terrestre

NEODIMIO (ND)

ACTÍNIDOSAntes de conocer a detalle los actinidos tenemos que conocer un poco de la radiactividad porque la mayoria de los elementos son radiactivos y artificiales.

Fue Marie Curie quien sugirio el termino de “radiactividad” para describir la habilidad del uranio en expeler radiacion, demostro este fenomeno en una segunda sustancia radioactiva “torio”. Las penetrantes radiaciones de las sustancias radiactivas pruevan que son aun más penetrantes y energeticas que los rayos X y ahora son llamados “rayos gama” .

ACTINIO:(Ac)

Numero atomico 89 ,es un elemento matalico radioactivo fue descubierto por el quimico frances Andre Loús Devierne en 1899.Se conocen 2 isotopos del actinio producidos naturalmente.Su peso atomico es:227

URANIO:(U) URANIO:(U)

Número atómico 92 es un elemento metálico radiactivo, El uranio fue descubierto en 1789, en la pechblenda, por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth. En tiempos de paz, se discutieron sus aplicaciones en la Conferencia Internacional sobre la Utilización Pacífica de la Energía Atómica de 1955, 1958 y 1964, celebradas en Ginebra. su peso atómico es 138.03

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Cloro hidróxido aluminio" 397. 2. 61 ... Mostrando 1 - 40 de un total de 397. Seleccionar. ALUMINIO FOIL, PAPEL ALUMINIO.

Es un elemento metálico que se mantiene en estado líquido en un rango de temperatura más amplio que cualquier otro elemento. El galio se encuentra en el grupo 13 (o IIIA) del sistema periódico. Su número atómico es 3.

Fue descubierto espectroscópicamente por el químico francés Paúl Emite Lecoq de Boisbaudran en 1875, que aisló al año siguiente el elemento en su estado metálico. El galio presenta un color gris azulado en estado sólido y un color plateado en estado líquido.

NitrógenoEl nitrógeno que se encuentra en el suelo se denomina orgánico e inorgánico, la mayor cantidad se nitrógeno es parte integrante de materiales orgánicos complejos del suelo. (Para conocer más, ver ciclo del nitrógeno)

OxigenoEs un elemento gaseoso ligeramente magnético, incoloro, inodoro e insípido. El oxígeno es el elemento más abundante en la Tierra. Fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico francés Antoine Laurent de demostró que era un gas elemental realizando sus experimentos clásicos sobre la combustión.

Es un elemento semimetálico, frágil, de color blanco plateado. Su número atómico es 52 y es uno de los elementos de transición del sistema periódico. Fue descubierto en 1782 por el científico alemán Franz Joseph Müller von Reichenstein y más tarde, en 1798, otro químico alemán, Martin Heinrich Klaproth, lo identificó como elemento, dándole su nombre actual.

FluorEs un elemento gaseoso, químicamente reactivo y venenoso. Se encuentra en el grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica, y es uno de los halógenos. Su número atómico es 9. El elemento fue descubierto en1771 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele y fue aislado en 1886 por el químico francés Henri Moissan

Propiedades y estado natural. El bromo se encuentra abundantemente en la naturaleza ... Por sus propiedades químicas, el bromo es tan parecido al cloro

INDICE

Gases nobles, o gases inertes. serie de seis elementos químicos gaseosos que constituyen el grupo 18 (o VIIIA) del sistema periódico. Por orden creciente de masa atómica son: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón.

Durante muchos años los químicos creyeron que esos gases eran inertes, porque sus capas exteriores estaban totalmente ocupadas por electrones. Es decir, no podían combinarse con otros elementos o compuestos. Se sabe que esto no es cierto, al menos para los cuatro gases nobles más pesados —argón, criptón, xenón y radón—. En 1962, Neil Bartlett, un químico inglés que trabajaba en Canadá, consiguió obtener el primer compuesto complejo de xenón. Su trabajo fue confirmado por científicos del Argonne National Laboratory de Illinois (Estados Unidos), que obtuvieron el primer compuesto simple de xenón y flúor (tetrafluoruro de xenón) y, más tarde, compuestos de criptón y radón. Aunque los compuestos de criptón se obtuvieron con considerable dificultad, tanto el xenón como el radón reaccionaban fácilmente con el flúor, y posteriormente pudieron realizarse reacciones para producir otros compuestos de xenón y radón. En el año 2000, científicos de la Universidad de Helsinki (Finlandia) anunciaron la obtención de un compuesto de argón

General

Nombre, símbolo, número

Helio, He, 2

Serie química Gases nobles

Grupo, periodo, bloque

18, 1 , p

Densidad, dureza Mohs

0,1785 kg/m3, sin datos

AparienciaIncoloro

El helio fue descubierto por el francés Pierre Janssen y el inglés Norman Lockyer, en 1868 al analizar el espectro de la luz solar durante un eclipse solar ocurrido aquel año, y encontrar una línea de emisión de un elemento desconocido. Eduard Frankland confirmó los resultados de Janssen y propuso el nombre helium para el nuevo elemento, en honor al dios griego del sol (helios) al que se añadió el sufijo -ium ya que se esperaba que el nuevo elemento fuera metálico.

Historia

Es un elemento gaseoso, incoloro e inodoro, que constituye una diminuta fracción de la atmósfera terrestre. Pertenece al grupo 18 (o VIIIA) del sistema periódico, y es uno de los gases nobles. Su número atómico es 10.

Se da en la naturaleza en tres formas isotópicas estables: el neón 20, que es el más abundante, el neón 22 y el neón 21. La primera demostración de la existencia de un isótopo estable en un elemento fue llevada a cabo con neón en 1912.

General

Nombre, símbolo, número

Neón, Ne, 10

Serie química Gases nobles

Grupo, periodo, bloque

18, 2 , p

Densidad, dureza Mohs

0,8999 kg/m3, sin datos

Apariencia

 Es un elemento gaseoso, incoloro e inodoro de número atómico 54. Pertenece al grupo 18 (o VIIIA) del sistema periódico, y es uno de los gases nobles.Fue descubierto en 1898 por los químicos británicos sir William Ramsay y Morris Travers. Antiguamente se le creía químicamente inerte, pero desde 1962 se han preparado varios compuestos de xenón. Se usa principalmente en ciertos mecanismos de iluminación como las lámparas estroboscópicas.

GeneralNombre, símbolo, número

Xenón, Xe, 54

Serie química

Gases nobles

Grupo, periodo, bloque

18 (VIIIA), 5, p

Densidad, dureza Mohs

5,9 kg/m3(273 K), _

Apariencia

  

 

El Radón. Este isótopo puede utilizarse en el tratamiento de tumores malignos: el gas se encierra en un tubo, normalmente de vidrio o de oro, llamado semilla de radón, que se inserta en el tejido enfermo.Se conocen otros diecinueve isótopos de radón. El isótopo de número másico 220, descubierto en 1899 por Ernest Rutherford, es un producto de la desintegración radiactiva de un isótopo del torio y se conoce como torón; tiene una vida media de 55 segundos. El isótopo de masa 219, con una vida media de 4 segundos, es un producto de la desintegración radiactiva de un isótopo del actinio y se llama actinón. El radón tiene un punto de fusión de -71 °C, un punto de ebullición de -62 °C y una densidad de 9,73 g/l a 0 °C y 1 atmósfera de presión

INDICE

Fin…

ActividadElaborar varios mapas conceptuales sobre el sistema periódico