ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf ·...
Transcript of ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf ·...
![Page 1: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/1.jpg)
ASAM DAN BASA
PENDAHULUAN
ASAM BERASAL DARI BAHASA LATIN ACIDUS, ARTINYA ADALAH MASAM ATAU ASAM. BASA BERASAL
DARI BAHASA ARAB ALQILLI, ARTINYA ADALAH ABU TANAMAN . JADI YANG DIMAKSUD DENGAN BASA
ADALAH SEMUA ZAT YANG MEMPUNYAI SIFAT SEPERTI ABU TANAMAN.
SIFAT ASAM ATAU BASA SUATU ZAT, BISA DITENTUKAN DENGAN MENGGUNAKAN KERTAS
LAKMUS.
APABILA WARNA KERTAS LAKMUS, OLEH SUATU LARUTAN DIUBAH MENJADI MERAH, MAKA ZAT
TERSEBUT BERSIFAT ASAM. BEGITU PULA SEBALIKNYA.
![Page 2: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/2.jpg)
ADA TIGA TEORI ASAM PENTING
1. TEORI ASAM BASA ARHENNIUS ( NETRALISASI )
2. TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY ( PROTOLISA )
3. TEORI ASAM BASA LEWIS ( DONOR DAN ACCEPTOR
ELEKTRON )
![Page 3: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/3.jpg)
TEORI ASAM BASA ARHENNIUS
MENURUT ARHENNIUS, ASAM ADALAH SENYAWA HIDROGEN YANG DI DALAM AIR DAPAT MEMBERIKAN ION H+ SEDANGKAN BASA ADALAH SENYAWA HODROKSIDA, YANG DI DALAM AIR DAPAT MEMBERIKAN ION OH- .
H+ + OH- H2O
TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY
TEORI ASAM BASA MENURUT BRONSTED LOWRY
ASAM ADALAH ZAT YANG MEMPUNYAI KECENDERUNGAN UNTUK MELEPASKAN PROTON
![Page 4: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/4.jpg)
ASAM1 H+( PROTON ) + BASA1
BASA2 + H+
( PROTON ) ASAM2
-------------------------------------------------------------------
ASAM1 + BASA2 ASAM2 + BASA1
TEORI ASAM BASA LEWIS
ASAM IALAH ZAT YANG MEMPUNYAI KEMAMPUAN MENERIMA SEPASANG ELEKTRON ( ELECTRON ACCEPTOR ). BASA IALAH ZAT YANG MEMPUNYAI KEMAMPUAN MEMBERIKAN ELEKTRON ( ELECTRON DONOR )
ASAM BIASANYA MEMPUNYAI KONFIGURASI ELEKTRON SEKTET, SEDANGKAN BASA MEMPNYAI PASANGAN
ELEKTRON BEBAS.
![Page 5: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/5.jpg)
LARUTAN ASAM DAN BASA KUAT ADALAH LARUTAN,
DIMANA TERJADI IONISASI SECARA SEMPURNA. ARTINYA BANYAKNYA H+ ATAU OH- ADALAH SAMA DENGAN KONSENTRASINYA .
RUMUS UNTUK MENGHITUNG pH LARUTAN ASAM DAN BASA KUAT.
pH = - log ( H+ ) pOH = - log ( OH- )
pkW = 14 pkW = pH + pOH
![Page 6: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/6.jpg)
CONTOH :
HITUNG pH LARUTAN BERIKUT INI :
1. LARUTAN 0, 0015 M HCl
2. LARUTAN 1000 mL YANG MENGANDUNG 0,1 g HCl .
APABILA DIKETAHUI RUMUS MENGHITUNG MOLARITAS ( M)
M = MOLE SOLUT / L LARUTAN = g SOLUT / BM SOLUTX 1 L Lrt
M= g HCl / BM HCl = 0,1 / 36,5 x 1 = 2,74 x 10-3
![Page 7: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/7.jpg)
CONTOH :
HITUNG pH LARUTAN 0,00278 M NaOH
JAWAB : OH- = 2,78 X 10 -3
pOH = 3- log 2,78 = 3- 0,44 = 2,56
pH = 14- 2,56 = 11,44
![Page 8: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/8.jpg)
LARUTAN ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH , ADALAH LARUTAN DIMANA TIDAK TERJADI IONISASI SECARA SEMPURNA. DENGAN DEMIKIAN BANYAK OH- DAN H+ TIDAK SAMA DENGAN KONSENTRASINYA
UNTUK MENGHITUNG pH ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH, HARUS TAHU HARGA Ka ASAM LEMAH DAN Kb BASA LEMAH.
CARA PENYELESAIAN BISA DENGAN DUA CARA:
1. DENGAN REAKSI KESETIMBANGAN
2. PERHITUNGAN DENGAN RUMUS LANGSUNG
![Page 9: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/9.jpg)
CONTOH : HITUNG pH LARUTAN 0,10 M ASAM ASETAT APABILA DIKETAHUI HARGA Ka ASAM ASETAT = 1,75 X 10-5
JAWAB :
REAKSI : CH3COOH H+ + CH3COO-
MULA : 0,10 0 0
PERUBAHAN -X +X +X
SETIMBANG ( 0,10- X ) X X
DENGAN CATATAN :
H+ = CH3COO- = X
CH3COOH SISA = 0,10 -X
![Page 10: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/10.jpg)
( H+ ) ( CH3COO- )
Ka = --------------------------
( CH3COOH )
( H+) ( H+) X2
1,75 X 10-5 = ------------------ → = ----------
0,10 – X 0,10 –X
X2
1,75 X 10-5 = -------------- → X2 = 1,75 X 10-6
0,10
X = √ 1,75 X 10-6 → X = 1,32 X 10-3
![Page 11: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/11.jpg)
pH = - Log ( H+) → pH = 3 – Log 1,32 = 2,88
2. SECARA LANGSUNG
H+ = √ Ka x ( CH3C00H ) = √ 1,75 X 10-5 X 0,10 =
= √ 1,75 X 10-6 = 1,32 X 10-3 = 3- Log 1,32 = 2,88
![Page 12: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/12.jpg)
CONTOH : HITUNG pH LARUTAN BASA LEMAH 0,10 M
NH4OH APABILA DIKETAHUI HARGA Kb NH4OH = 1,8 X
10-5 REAKSI : NH4OH → NH4
+ + OH- MULA : 0,10 0 0 PERUBAHAN -X +X +X SETIMBANG 0,10 – X X X APABILA DIKETAHUI : pKW = pH + pOH = 14
![Page 13: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/13.jpg)
APABILA DIKETAHUI :
NH4 = OH- = X
( NH4+) ( OH- ) X2
Kb = ------------------------ = -------------
( NH4OH ) 0,10 –X
X2
1,8 X 10-5 = ------------ MAKA OH- = √ 1,8 X 10-6
0,10 – X
= 1,34 x 10-3
pOH = 3- Log 1,34 = 2,87 MAKA pH = 14- 2,87 =
= 11,13
![Page 14: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/14.jpg)
Contoh : Diketahui pH yoghurt = 4,70
Hitung berapa konsentrasi H+ pada yoghurt
Jawab : pH = 4,70 = 10-4,70
-4,70 = -5,0 + 0,30
H+ = antilog -5,0 x antilog 0,30
= 10-5 x antilog 0,30
= 2,0 x 10-5
![Page 15: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/15.jpg)
Diketahui : pH dari suatu larutan asam cuka = 3,80
Hitung berapa konsentrasi H+ larutan cuka tersebut
Jawab : pH = 3,80 = 10-3,80
-3,80 = -4,0 + 0,20
Maka H+ = antilog -4,0 x antilog 0,20
= 10-4 x1,5 maka H+ = 1,5 x 10-4
Soal Latihan :
1. Hitung berapa konsentrasi OH- apabila diketahui pH urine sapi 10,30.
2. Hitung banyaknya H+ suatu larutan yang pHnya 0,70
![Page 16: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/16.jpg)
LARUTAN BUFFER
DIFINISI DAN PENGERTIAN
ADALAH LARUTAN YANG TAHAN TERHADAP PERUBAHAN pH PADA PENAMBAHAN ASAM ASAM ATAU BASA .
LARUTAN BUFFER TERSUSUN DARI ASAM LEMAH ATAU BASA LEMAH DENGAN GARAMNYA, DARI ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH TERSEBUT.
CONTOH :
HITUNG pH LARUTAN ANTARA 5 mL O,1M Na ASETAT DAN 4 mL O,1 M ASAM ASETAT APABILA DIKETAHUI pKa ASAM ASETAT = 4,7
![Page 17: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/17.jpg)
REAKSI CH3COOH CH3COO- + H+
MULA 4/9 5/9
PERUBAHAN
KONSENTRASI 0 O
SAAT SETIMBANG 4/9 5/9
5/9 X O,1M
pH = pKa + Log GARAM/ ASAM = 4,70 + ------------- =
4/9 X 0,1M
= 4,70 + log 5/4 = 4,70 + Log 1,25
= 4,70 + 0,0969 = 4,797 = 4,80
![Page 18: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/18.jpg)
CONTOH 2 : BERAPA pH LARUTAN BUFFER CONTOH 1 DIATAS YANG DITAMBAHKAN 1 mL 0,1 M HCl .
JAWAB :
REAKSI CH3COOH CH3COO- + H+
SEMULA 4/10 5/10
PERUBAHAN +1/10XO,1 -1/10X0,1M
SAAT SETIMBANG (4/10 XO,1)+(1/10X0,1) (5/10X0,1)-(1/10X0,1)
0,05 0,04
pH = pKa + Log GARAM/ASAM = 4,70 + Log 4/5
= 4,70 + Log 0,80 = 4,70 – 0,097 = 4,60
![Page 19: ASAM DAN BASA - chanif.lecture.ub.ac.idchanif.lecture.ub.ac.id/files/2019/09/ASAM-DAN-BASA-6.pdf · apabila diketahui rumus menghitung molaritas ( m) m = mole solut / l larutan =](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022052502/6088c595da37b41bcf69d756/html5/thumbnails/19.jpg)
HITUNG pH LARUTAN PADA CONTOH 1, SETELAH DITAMBAH 1 mL 0,10 M NaOH .
JAWAB :
REAKSI : CH3COOH + OH- H3O+ + CH3COO-
SEMULA 4/10 X 0,10 5/10 X 0,10
PERUBAHAN -1/10 X 0,1 1/10 X 0,1
SAAT SETIMBANG (4/10 X 0,1)-(1/10X 0,1) (5/10X0,1)+(1/10X0,1)
0,03 0,06
pH = pKa + Log GARAM/ ASAM = 4,70 + Log 0,06/0,03
pH = 4,70 + L0g 0,06/0,03 = 4,70 + Log 2 = 4,70 + 0,30= pH = 5,00