Slide 1

Hizba ILMI NAFANM.DZIKRI PRATAMA AKMALUDINPENGETAHUAN BAHANSn,Arsenik dan SeleniumTimahAdalah sebuah unsur kimia yang memiliki simbol Sn.Timah merupakan logam berwarna putih keperakan dengan kekerasan yang rendah,mempunyai konduktivitas panas dan listrik yang tinggiTimah itu adalah..Timah adalah sebuah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Sn (bahasa Latin: stannum) dan nomor atom 50. Unsur ini merupakan logam miskin keperakan, dapat ditempa ("malleable"), tidak mudah teroksidasi dalam udara sehingga tahan karat, Sifat Fisik TimahKeadaan Benda : PadatTitik Lebur : 505,08 KTitik Didih : 2875 KDensitas : 7,365 g/cm Konduktivitas Listrik : 0,0917x106/ cm Konduktivitas Termal : 0,666 W/cm K Kerapatan : 7,31 g/cc @ 300K Kekilapan : Sangat mudah dibentuk logam perak putih membentuk film pelindung pada permukaannya yang mencegah oksigen

Sifat Mekanik TimahModulus ElastisitasMassal : 58,2/GPaKekakuan : 18,4/GPaYoungs : 49,9/GPa Skala Kekerasan Brinell : 51 MN m-2Mohs : 1,5

Sifat Kimia TanahBobot Atom : 118,710 smaBerat Jenis : 7,3 g/cm^3Jari-jari atom : 145 pmJari-jari kovalen : 141 pmJari-jari van der waals : 217 pmElektronegativitas : 1,96 (Pauling) ; Panas Fusion : 7.029 kJ/molElektron valensi Potensi (-eV) : 83,5

Timah dan Paduannya(Timah Oksida )Merupakan senyawa anorganik dengan rumus kimia Sno2.SnO2 memiliki struktur kristal rutile dimana setiap 1 atom Sn berkoordinasi dengan 6 atom oksigen.SnO2 tidak larut dalam air tetapi larut dalam asam dan basa kuat.Sno2 larut dalam asam halida membentuk heksahalostanat.Berikut adalah reaksinya :Sno2 + 6HI H2SnI6 =2H2OAtau jika dilarutkan dalam asamSnO2 + 6H2SO4 Sn(SO4)2 + 2H2O

SnO2 larut dalam basa membentuk stanat dengan rumus umum Na2SnO3.SnO2 digunakan bersama dengan vanadium oksida sebagai katalis untuk oksidasi senyawa aromatic (kasih gambar ya)Timah Klorida (SnCl2)Berupa padatan kristal berwarna putih,dapat membentuk dihidrat yang stabil.SnCl2 dibuat dengan cara reaksi gas HCl kering dengan logam Sn.Berikut adalah reaksinya :Sn + 2HCl SnCl2 + H2

SnCl2 memiliki satu pasangan elektron bebas.Dalam bentuk padatan SnCl2 membentuk rantai yang saling terhubung dengan jembatan klorida.Selain dipakai sebagai reduktor SnCl2 juga dipakai sebagai katalis.Cara memperoleh TimahTimah diperoleh terutama dari mineral cassiterite yang terbentuk sebagai oksida.Timah terbentuk sebagai endapan primer pada batuan granit dan pada daerah setntuhan batuan endapan metamorf yang biasanya berasosiasi dengan turmalin dan urat kuarsa timah.serta sebagai endapan sekunder.Cara memproduksi TimahBerbagai macam metode dipakai untuk membuat timah dari biji timah tergantung dari jenis biji dan kandungan impuritas dari biji timah.Biji timah yang biasa digunakan dalam produksi timah adalah dengan kandungan 0,8%-1%(persen berat) timah atau sedikitnya 0,015% untuk biji timah berupa bongkahan-bongkahan kecil.Biji timah dihancurkan dan kemudian dipisahkan dari material2 yang tidak diperlukan.Biji timah dihancurkan dan kemudian dipisahkan dari material-material yang tidak diperlukan,adakalnya biji yang telah dihancurkan dilewatkan dalam floating tank dan ditambakan zat kimia tertentu sehingga biji timah bisa terapung sehingga bisa dipisahkan dengan mudah.Biji timah kemudian dikeringkan dan dilewatkan dalam alat pemisah magnetik sehingga kita dapat memisahkan biji timah dari impuritas yang merupakan logam besi.Biji timah yang keluar dari proses ini memiliki konsentrasi timah antara 70-77% dan hampir semuanya berupa mineral CassiterriteKegunaan TimahINDUSTRIMANUSIADampak dari TimahEFEK JANGKA PENDEKEFEK JANGKA PANJANGEFEK PADA LINGKUNGANSeleniumSejarahSuatu unsur kimia yang memiliki lambing Se dan nomor atom 34. Selenium bersifat nonlogam. Kata selenium berasal dari nama Dewi Bulan, Selene. Selenium ditemukan pada 1817 oleh Jns Jakob Berzelius, yang menemukan unsur yang terkait dengan telurium (dinamai Bumi).Keterangan unsurKeterangan umum unsurDeret kimiaNonmetalsGolongan, periode, blok16, 4, ppenampilanGray, metallic lusterMassa atom78.96(3) g/molKonfigurasi elektron[Ar] 3d104s24p4Jumlah elektron tiap kulit2, 8, 18, 6Sifat FisikPhaseSolidDensity (near r.t.)(gray) 4.81 gcm3Density (near r.t.)(alpha) 4.39 gcm3Density (near r.t.)(vitreous) 4.28 gcm3Liquid density at m.p.3.99 gcm3Meltingpoint494K,221C,430FBoilingpoint958K,685C,1265FCriticalpoint1766 K, 27.2 MpaHeatoffusion(gray) 6.69 kJmol1Heat of vaporization95.48 kJmol1Sifat KimiaStrukturkristalHexagonalBilanganoksidasi2, 4, 6(strongly acidic oxide)Elektronegativitas2.55 (skala Pauling)Energi ionisasi (detil)ke-1: 941.0 kJ/molke-2: 2045 kJ/molke-3: 2973.7 kJ/molJari-jari atom115pmJari-jari atom (terhitung)103pmJari-jarikovalen116pmJari-jari Van der Waals190pmSifat MekanikKonduktivitas termal(300 K) (amorphous)0.519 W/(mK)Ekspansi termal(25 C) (amorphous)37 m/(mK)Kecepatan suara (kawat tipis)(20 C) 3350 m/sModulus Young10 GpaModulus geser3.7 GpaModulus ruah8.3 GpaNisbah Poisson0.33Skala kekerasan Mohs2.0Kekerasan Brinell736 MpaPembuatanSelenium jarang ditemukan dalam keadaan bebas di alam. Selenium ditemukan dalam beberapa mineral yang cukup langka seperti kruksit dan klausthalit. Beberapa tahun yang lalu, selenium didapatkan dari debu cerobong asap yang tersisa dari proses bijih tembaga sulfida. Sekarang selenium di seluruh dunia dihasilkan dari pemurnian kembali logam anoda dari proses elektrolisis tembaga. Selenium diperoleh dari memanggang endapan hasil elektrolisis dengan soda atau asam sulfat, atau dengan meleburkan endapan tersebut dengan soda dan niter (mineral yang mengandung kalium nitrat).Paduan SeleniumBerzelianite (Copper Selenide)Clausthalite (Lead Selenide)Eucairite (Silver Copper Selenide)Hakite (Copper Mercury Silver Antimony Selenium Sulfide)Klockmannite (Copper Selenide)Palladseite (Palladium Selenide)Penroseite (Nickel Selenide)Selen-tellurium (Selenium Tellurium)Tiemannite (Mercury Selenide)Umangite (Copper Selenide)

Kegunaan SeleniumDi industri Digunakan sebagai tinta fotografi untuk memperbanyak salinan dokumen, surat dan lain-lain di bawah titik cairnya, selenium adalah semi konduktor tipe p dan memiliki banyak kegunaan dalam penerapan elektronik digunakan dalam industri kaca untuk mewarnai kaca dan lapisan email gigi yang berwarna rubi digunakan sebagai bahan tambahan pembutan baja tahan karat. Karena sifat-sifatnya fotovoltaik dan fotokonduktif, selenium digunakan dalam fotokopi, photocells, meter cahaya dan sel surya. Lembar selenium amorf mengkonversi gambar x-ray, dalam xeroadiography dan solid-state, x-ray kamera panel datarBagi tubuh manusia Menangkal radikal bebas Meningkatkan kekebalan tubuh Mencegah HIV Mempertahankan elastisitas tubuh Mengeluarkan logam berat dari dalam tubuh

Bahaya SeleniumSelenium dalam keadaan padat, dalam jumlah yang cukup dalam tanah, dapat memberikan dampak fatal pada tanaman pakan hewan. Terpapar dengan senyawa selenium di udara tidak boleh melebihi kadar 0.2 mg/m3 (selama 8 jam kerja perhari-40 jam seminggu)

ArsenDiketahui sebagai unsur kimia beracun yang dapat menyebabkan kematian meski demikian arsen mempunyai manfaat untuk kesehatan dalam jumlah yang sedikit.Ditemukan oleh Albert Magnus pada sekitar tahun 1250Karakteristik ArsenArsenic secara kimiawi memiliki karakteristik yang serupa dengan fosfor, dan sering dapat dipergunakan sebagai pengganti dalam berbagai reaksi biokimia dan juga memiliki sifat beracun. Dalam bentuk unsure, arsenic sebenarnya tidak berbahaya. Akan tetapi, jika dalam bentuk senyawa oksidanya, arsenic dioksida (AsO), unsure ini bersifat racun. Keberadaan Arsen di DuniaBanyak negara di Asia, seperti Vietnam, Bangladesh, Kamboja, Indonesia, dan Tibet, diduga memiliki lingkungan geologi yang kondusif untuk menghasilkan air tanah yang mengandung arsenik dalam kadar yang tinggi.Selain itu arsenic juga terdapat di Negara-negara di benua lain dalam kadar yang cukup tinggi seperti Argentina, Cile, Peru, Hungaria, Australia, dan Amerika Serikat.Kelimpahan Di alam : 0,0004 ppm

Matahari : 0,001 ppm

Meteorit : 0,12 ppm

Di kerak bumi : 0,2 ppm

Di perairan : 2 x 10-4Sifat Fisika ArsenMassa Jenis sekitar 5,727 g/cm3Massa Jenis cair pada titik lebur 5,22 g/cm3Titik lebur 1090 KKalor peleburan : 24,44 kJ/molKalor penguapan : 34,76 kJ/molKapasitas Kalor :25 C / 24,64 kJ/molTitik didih : 1860 KTitik leleh : 6,697 g/cm3Sifat Kimia ArsenBereaksi dgn udara 4Sb + 3O2 Sb4O6Bereaksi dengan air4Sb + 6H2O Sb4O6 + 6H2Bereaksi dengan asam2 Sb + 6H2O4 Sb2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 Bereaksi dengan logam2 Sb + 3Mg2+ Mg3Sb2Sifat Mekanik Arsen Resistivitas listrik (20oC)333 n.mKonduktivitas termal (300 K)50,2 W/(m.K)Modulus Young8 GpaModulus Ruah22 GpaSkala Kekerasan Mohs3,5Kekerasan Brinell1440 MPaSifat FisikaFaseSolidMassa jenis (mendekati suhu kamar)5.727 gcm3Massa jenis cairan pada t.l.5.22 gcm3Titik sublimasi887K,615C,1137FTitik tripel1090K(817C),3628kPaTitik kritis1673 K,? MpaKalor peleburan(grey) 24.44 kJmol1Kalor penguapan? 34.76 kJmol1Kapasitas kalor24.64 Jmol1K1Sifat Kimia1. Ketika dipanaskan, arsenik akan cepat teroksidasi menjadi oksida arsenic. Dengan reaksi sebagai berikut:4As (s) + 5O2 (g) As4O10 (s) 4As (s) + 3O2 (g) As4O6 (s) 2. Arsenik dan beberapa senyawa arsenik juga dapat langsung tersublimasi,3. Arsenik tidak bereaksi dengan air dalam kondisi normal,4. Padatan arsenic dapat bereaksi dengan gas halogen membentuk beragam senyawa:a) Dengan gas Fluorin (F2), dengan reaksinya seperti dibawah ini:2As (s) + 5F2 (g) 2 AsF5 (g) [menghasilkan senyawa tidak berwarna]2As (s) + 3F2 (g) 2AsF3 (l) [menghasilkan senyawa tidak berwarna] b) Dengan gas Klorin (Cl2), dengan reaksinya seperti dibawah ini:2As (s) + 3Cl2 (g) 2AsCl3 (l) [menghasilkan senyawa tidak berwarna]Sifat MekanikResistivitas listrik (20oC)333 n.mKonduktivitas termal (300 K)50,2 W/(m.K)Modulus Young8 GpaModulus Ruah22 GpaSkala Kekerasan Mohs3,5Kekerasan Brinell1440 MPaProses Pembuatan ArsenArsenik padatan dibuat dengan cara isolasi reduksi orpiment (As2S3) memakai panas, kalsium karbonat (CaCO3), dan arang. Mekanisme reaksinya adalah sebagai berikut:As2S3 (s) + 3CaCO3 (s) + 6O2 (g) As2O3 (s) + 3CaSO4 (s) +3CO2 (g)2As2O3 (s) + 3C (s) 4As (s) + 3CO2 (g)Reaksi yang terjadi pada proses isolasi arsen yang dibuat dari senyawa FeAsS dan dipanaskan pada suhu 700C:FeAsS (s) FeS (s) + As (g) As(s)

Paduan ArsenGalium arsenida: material semikonduktor penting dalam sirkuit terpadu;Perunggu: Awalnya perunggu dicampur dengan arsenik untuk membentuk perunggu arsenik (akhir abad 3 SM);Alumunium (Brass): mengandung timah, dan berbagai paduan tembaga, termasuk arsen, fosfor, aluminium, mangan, dan silikon;Nikel dan Paduan Kobalt: Kobal selalu terdapat bergabung dengan Nikel dan biasa juga dengan arsen.

Manfaat ArsenBidang Agrikultur (Pertanian)Timbal arsenate, copper acetoato arsenite, natrium arsenit, kalsium arsenat dan senyawa arsenat arsenik organik digunakan sebagai pestisida. Metyl arsonic acid dan dimethyl arsinic acid digunakan sebagai herbisida selektif.Bidang IndustriArsenik digunakan dalam pembuatan pewarna, gas beracun, transistor, sebagai komponen semikonduktor, sebagai pengawet dalam penyamakan dan industri tekstil, kertas dan lainnya.Bidang FarmasiSejumlah kecil arsenik terus digunakan sebagai obat di beberapa negara. Obat arsenik telah digunakan sejak abad ke-5 SM ketika Hippocrates merekomendasikan penggunaan arsenik sulfida untuk pengobatan abses. Penyediaan Arsenik telah digunakan untuk pengobatan gangguan kulit, TBC, leukemia, asma, lepra, sifilis, disentri amuba, dll. Homeopaths juga menggunakan arsenik sebagai obat.Manfaat ArsenSebagai magnet permanen yang terbuat dari MnBiSebagai pengawet kayuKayu PressPenyamakan kulitPelumas dan bahan pengerasBahaya ArsenBahan kimia arsen dapat masuk ke dalam tubuh melalui saluran pencernaan makanan, saluran pernafasan serta melalui kulit walaupun jumlahnya sangat terbatas. Arsen yang masuk ke dalam peredaran darah dapat ditimbun dalam organ seperti hati, ginjal, otot, tulang, kulit dan rambut.Paparan akutPaparan akut dapat terjadi jika tertelan (ingestion) sejumlah 100 mg As. Gejala yang dapat timbul akibat paparan akut adalah mual, muntah, nyeri perut, diarrhae, kedinginan, kram otot serta oedeme dibagian muka (facial). PengobatanPada keracunan arsen akibat tertelan arsen, tindakan yang terpenting adalah merangsang refleks muntah. Jika penderita tidak sadar (shock) perlu diberikan infus. Antdote untuk keracunan arsen adalah injeksi dimerkaprol atau BAL (British Anti Lewisite).Pada keracunan akut, jika dilakukan penanganan dengan baik dan penderita dapat bertahan, maka akan kembali normal setelah sekitar 1 minggu atau lebih. Pada keracunan kronis akan kembali normal dalam waktu 6 12 bulan.

Kesimpulan