COMPUESTOS HCN(g) : acido cianhidrico El cianuro de hidrógeno [H-C≡N(g)] o ácido cianhídrico [H-C≡N(ac)], ácido prúsico, metanonitrilo o formonitrilo es un compuesto químico cuya fórmula es: H C N . La disolución de cianuro de hidrógeno en agua es llamada ácido cianhídrico. El cianuro de hidrógeno puro es un líquido incoloro, muy venenoso y altamente volátil, que hierve a 26 °C. Tiene un ligero olor a almendras amargas, que algunas personas no pueden detectar debido a un rasgo genético. El cianuro de hidrógeno es ligeramente ácido. Sus sales son conocidas como cianuros.

Arcilla : Al2O3 · 2Si O 2 · H2O.La arcilla está constituida por agregados de silicatos de aluminio hidratados, procedentes de la descomposición de minerales de aluminio. Presenta diversas coloraciones según las impurezas que contiene, siendo blanca cuando es pura. Surge de la descomposición de rocas que contienen feldespato, originada en un proceso natural que dura decenas de miles de años.

Arcilla del período cuaternario (400.000 años), Estonia.Físicamente se considera un coloide, de partículas extremadamente pequeñas y superficie lisa. El diámetro de las partículas de la arcilla es

inferior a 0,002 mm. En la fracción textural arcilla puede haber partículas no minerales, los fitolitos. Químicamente es un silicato hidratado de alúmina, cuya fórmula es: Al2O3 · 2Si O 2 · H2O.Se caracteriza por adquirir plasticidad al ser mezclada con agua, y también sonoridad y dureza al calentarla por encima de 800 °C. La arcilla endurecida mediante la acción del fuego fue la primera cerámica elaborada por los seres humanos, y aún es uno de los materiales más baratos y de uso más amplio. Ladrillos, utensilios de cocina, objetos de arte e incluso instrumentos musicales como la ocarina son elaborados con arcilla. También se la utiliza en muchos procesos industriales, tales como en la elaboración de papel, producción de cemento y procesos químicos.

Arcilla

GeneralCategoría MineralClase FilosilicatosFórmula química Al2O3 · 2Si O 2 · H2O

Propiedades físicasColor Blanco, Rojo, CafeTransparencia Opaco

Óxido de silicio (IV)El óxido de silicio (IV) o dióxido de silicio (SiO2) es un compuesto de silicio y oxígeno, llamado comúnmente sílice. Es uno de los componentes de la arena. Una de las formas en que aparece naturalmente es el cuarzo.Este compuesto ordenado espacialmente en una red tridimensional (cristalizado) forma el cuarzo y todas sus variedades. Si se encuentra en estado amorfo constituye el ópalo, que suele incluir un porcentaje elevado de agua, y el sílex.

Óxido de silicio (IV)

Dunas de arena, compuestas principalmente por Óxido de silicio.Nombre (IUPAC) sistemático

Dióxido de silicioGeneral

Otros nombres SíliceFórmula semidesarrollada Si O 2

IdentificadoresNúmero CAS 7631-86-91

Propiedades físicasEstado de agregación sólidoApariencia transparenteDensidad 2634 kg/m 3 ; 2,634 g/cm 3 Masa molar 60,0843 g/molPunto de fusión 1.986 K (1.713 °C)Punto de ebullición 2.503 K (2.230 °C)Estructura cristalina Cuarzo, cristobalita o tridimita

Propiedades químicasSolubilidad en agua 0,012 g en 100 g de agua

TermoquímicaΔfH 0 gas -305,43 kJ/molΔfH0líquido -899,86 kJ/molΔfH0sólido -910,86 kJ/molS 0 gas, 1 bar 228,98 J·mol-1·K

RiesgosIngestión Bajo riesgo.Inhalación Irritación, exposición a largo plazo causa

silicosis.Piel Puede causar irritación.Ojos Causa irritación.Más información NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards (en inglés)

Valores en el SI y en condiciones normales(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El óxido de silicio (IV) o dióxido de silicio (SiO2) es un compuesto de silicio y oxígeno, llamado comúnmente sílice. Es uno de los componentes de la arena. Una de las formas en que aparece naturalmente es el cuarzo.Este compuesto ordenado espacialmente en una red tridimensional (cristalizado) forma el cuarzo y todas sus variedades. Si se encuentra en estado amorfo constituye el ópalo, que suele incluir un porcentaje elevado de agua, y el sílex.UsosEl óxido de silicio (IV) se usa, entre otras cosas, para hacer vidrio, cerámicas y cemento.El gel de sílice es un desecante, es decir que quita la humedad del lugar en que se encuentra. Se encuentra muy generalmente en paquetes nuevos de aparatos ópticos, electrónicos, etc.

Haz de fibras ópticas compuesto de sílice de alta pureza.

Malla de fibra de sílice para el aislamiento térmico.

Arena de cuarzo (sílice) como materia prima principal para la producción de vidrio comercial.

Sílex negro.Blenda La blenda o esfalerita es un mineral compuesto por sulfuro de cinc (ZnS). Su nombre deriva del alemán blenden, engañar, por su aspecto que se confunde con el de la galena. El nombre de esfalerita proviene del griego sphaleros, engañoso.AplicacionesEs la principal mena de cinc, metal que se utiliza para galvanizar el hierro impidiendo su oxidación y en aleación con cobre da el latón. El óxido de cinc (blanco de cinc) se emplea en la fabricación de pinturas, su cloruro en la conservación de la madera y su sulfato en tintorería y farmacología. La blenda es una de las principales menas de cadmio, indio, galio y germanio, que aparecen en pequeñas proporciones sustituyendo al cinc.

Blenda

GeneralCategoría Minerales sulfurosClase 2.CB.05a (Strunz)Fórmula química Zn S

Propiedades físicasColor Varía entre amarillento y negroRaya Blanca a amarillo impuroLustre Resinoso o adamantino, submetálico en variedades ricas en hierroSistema cristalino CúbicoExfoliación PerfectaFractura ConcoideaDureza 2,5-3Peso específico 3,9 a 4,2Densidad 3,9-4,1 g/cm3

Limonita : FeO(OH)·nH2OLa limonita es una mezcla de minerales del grupo IV (óxidos), según la clasificación de Strunz. Su fórmula general es FeO(OH)·nH2O. No obstante, en la actualidad el término se usa para designar óxidos e hidróxidos masivos de hierro sin identificar que carecen de cristales visibles y tienen raya pardo amarillenta. La limonita es normalmente el mineral goethita, pero puede consistir también en proporciones variables de magnetita, hematites, lepidocrocita, hisingerita, pitticita, jarosita, etc.

Limonita

GeneralCategoría Mezcla de mineralesClase No considerado mineral.1

Fórmula química Fe O (OH)·nH2O

Propiedades físicasColor Pardo, pardo claro, pardo amarillentoRaya Pardo amarillento a rojoLustre TerrosoTransparencia OpacaDureza 4-5,5Densidad 2,7-4,3 g/cm3

Ácido clorhídrico: (HCl)El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno

forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.[

Ácido clorhídrico

[[Archivo: |220px]]Ácido clorhídricoNombre (IUPAC) sistemático

Cloruro de hidrógenoGeneral

Otros nombres Ácido muriático (América)Aguafuerte (España)SalfumantEspíritu de salÁcido de salÁcido marinoFórmula semidesarrollada

H Cl

Propiedades físicasApariencia líquido incoloro olevemente amarillo

Densidad 1190 (solución 37%)1160 solución 32%1120 solución 25% kg/m 3 ; 1.12 g/cm 3 Masa molar 36.46 g/molPunto de fusión 247 K (-26 °C)Punto de ebullición 321 K (48 °C)Viscosidad 1.9

Propiedades químicasAcidez -6.21 pKa

TermoquímicaΔfH 0 gas -92.31 kJ/molΔfH0líquido -167.2 kJ/molS 0 gas, 1 bar 186.91 J·mol-1·K

PeligrosidadNFPA 704

031COR

RiesgosIngestión Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.2

Inhalación Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.Piel Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos.Ojos Puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos.

Compuestos relacionados

BH3 Su nombre sistemático es Trihidruro de boro. Forma parte de la familia de los Boranos, El BH3 se dimeriza a diborano, B2H6. Es altamente reactivo. Los boranos son hidruros de boro, es decir, compuestos químicos formados exclusivamente por boro e hidrógeno. El más simple conocido es el BH3, aunque su masa molecular corresponde al diborano B2H6. La mayor parte de los boranos tienen fórmulas moléculares del tipo BnHn+4 o BnHn+6. Se obtienen por hidrólisis del boruro de magnesio con ácido clorhídrico diluido.Algunos boranos típicos son B2H6, B4H10, B9H15, B10H14, B20H16. Los boranos se prepararon por primera vez entre 1912 y 1936 por Alfred Stock que desarrolló técnicas de vacío para manejar estas sustancias tan reactivas. La síntesis original de Stock, -la reacción del Mg3B2 con ácido-, ha sido sustituida en la actualidad en todos los casos, excepto para el B6H10. La mayoría de las síntesis actuales implican la termólisis de B2H6 bajo condiciones diversas, con frecuencia en presencia de hidrógeno.El borano, BH3, tiene sólo una existencia momentánea en la descomposición térmica del diborano:2B2H6 = BH3 + B3H9

B2H6 Hexahidruro de diboro (sistemática)., llamado Diborano, hidruro de boro, El diborano tiene un gran número de reacciones. Como todos los compuestos BX3 puede actuar como un ácido Lewis y formar aductos tales como Me3NBH3; la formación del ion BH4- puede considerarse como una reacción con H-. Uno de los usos principales del B2H6 es como reactivo extremadamente versátil en la síntesis de organoboranos, que a su vez son productos intermedios muy útiles en síntesis orgánica. El diborano tiene un gran número de reacciones. Como todos los compuestos BX3 puede actuar como un ácido Lewis y formar aductos tales como Me3NBH3; la formación del ion BH4- puede considerarse como una reacción con H-.Uno de los usos principales del B2H6 es como reactivo extremadamente versátil en la síntesis de organoboranos, que a su vez son productos intermedios muy útiles en síntesis orgánica.El B2H6 es un gas (Tebullición=-92.6°) inflamable espontáneamente en el aire y que se hidroliza instantáneamente por la acción del agua, formando H2 y B(OH)3.

NH4SCN(sol) Tiocianato de amonio. Sinónimos: Amonio rodanuro, Amonio sulfocianuro. Nocivo por inhalación, por ingestión y en contacto con la piel. En contacto con ácidos libera gases muy tóxicos. Nocivo para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático. Es Incombustible. Medidas a tomar en caso de vertido accidental Medidas de precaución relativas a las personas: Evitar el contacto con la sustancia. Evitar la formación de polvo; no inhalar el polvo. Proceder a ventilación en lugares cerrados. Medidas de protección del medio ambiente: No lanzar por el sumidero.

N2H4 La hidracina (también llamado diazane) es un compuesto inorgánico con la fórmula N2H4. Es un líquido incoloro inflamable con un amoníaco olor similar. La hidracina es altamente tóxico y peligrosamente inestable menos que se use en la solución. Aproximadamente 260.000 toneladas son fabricadas anualmente. La hidracina se utiliza principalmente como agente espumante en la elaboración de polímeros espumas, pero las aplicaciones importantes también incluyen su uso como un precursor de la polimerización de los catalizadores y productos farmacéuticos. Además, la hidracina se utiliza en diversos combustibles para cohetes y para preparar los precursores de gas utilizados en las bolsas de aire. La hidracina se utiliza dentro de ambas eléctricas nucleares y convencionales de plantas de energía ciclos de vapor para controlar las concentraciones de oxígeno disuelto en un esfuerzo para reducir la corrosión.El uso mayoría de hidrazina es como un precursor de agentes de soplado. Los compuestos específicos incluyen azodicarbonamida y azobisisobutironitrilo, que producen 100-200 ml de gas por gramo de precursor. En una aplicación relacionada, azida de sodio, el agente formador de gas en las bolsas de aire, se produce a partir de hidrazina por reacción con nitrito de sodio.

La hidracina se utiliza también como un propulsor en los vehículos espaciales a bordo, y tanto para reducir la concentración de oxígeno disuelto en el control y el pH del agua utilizada en grandes calderas industriales. El F-16 aviones de combate utiliza hidracina para alimentar la unidad

edta(sol) El ácido etilendiaminotetraacético , también denominado EDTA o con menor frecuencia AEDT, es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura de coordinación octaédrica. Coordina a metales pesados de forma reversible por cuatro posiciones acetato y dos amino, lo que lo convierte en un ligando hexadentado, y el más importante de los ligandos quelatos. El EDTA y sus derivados tienen la valiosa propiedad química de combinarse con iones metálicos polivalentes en solución para formar complejos coordinados cíclicos no iónicos, solubles en agua y virtualmente no disociables. A estos complejos se les conoce como quelatos.Es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura de coordinación octaédrica. Coordina a metales pesados de forma reversible por cuatro posiciones acetato y dos amino, lo que lo convierte en un ligando hexadentado, y el más importante de los ligandos quelatos.. HCl(sol)12°Be Baumé escala

La escala Baumé es un par de hidrómetro escalas desarrolladas por el francés farmacéutico Antoine Baumé en 1768 para medir la densidad de varios líquidos. La unidad de la escala Baumé ha sido notada vario como grados Baumé, B °, ° Bé y simplemente Baumé (el acento no está siempre presente). Una escala mide la densidad de los líquidos más pesados que el agua y el otro, los líquidos más ligeros que el agua. El Baumé de agua destilada sería 0.ConversionesA 20 ° C (68 ° F), la relación entre la gravedad específica (GE) (densidad relativa) y grados Baumé es la siguiente:

Para líquidos más densos que el agua: sg = 145 ÷ (145 - grados Baumé); Para líquidos menos densos que el agua: sg = 140 ÷ (grados Baumé + 130).Una versión más antigua de la escala de los líquidos más pesados que el agua, a una temperatura de referencia de 15,5 ° C (59,9 ° F), utiliza en lugar de 144,32 145.

Definiciones: Grados Baumé (pesado) originalmente representaba el por ciento en masa de cloruro de sodio en agua a 60 ° F (16 ° C). Grados Baumé (luz) se calibró con 0

° Bé (luz) es la densidad de 10% de NaCl en agua en masa y 10 ° Bé (luz) establece en la densidad del agua

CH3COOHglacial Ácido acético Como muchos ácidos orgánicos no se ionizan completamente en soluciones fuertes. El ácido acético glacial es de + 90% concentrado. Como una salga a la dilución con agua, se produce más iones. Los iones son responsables de llevar la carga - la conductividad. Por eso - en la conductancia de dilución de la solución aumenta, y producir indicación más brillante. El ácido acético es un ácido débil. En otras palabras, no se ionizan bien. Se requiere una gran cantidad de agua para convertirlo en cationes y aniones de acetato de hidrógeno. El ácido acético glacial tiene sólo una pequeña cantidad de agua. Ácido acético diluido tiene un superávit. Por lo tanto, el ácido acético diluido es más ionizado. Más ion más fuerte es el electrolito.

[Pb(NH3)2(HS)2]2+ Dihidrógenosulfurodiaminplomo. Formado por el HS, es un ion denominado hidrógenosulfuro con carga -1; tambien con el grupo amino con carga cero, y el plomo que por diferencia de cargas en este compuesto participa con +4. Es un catión Divalente. Por tanto, las diaminas, en combinación con tensioactivos anfóteros y aniónicos en las proporciones específicas que se discuten a continuación, ofrecen el beneficio de una mejor limpieza de grasas y alimentos resistentes, lo que permite la eliminación o reducción en la cantidad de iones divalentes en las realizaciones preferidas de la presente fórmula. Esta mejor limpieza es un resultado de la propensión de las diaminas a actuar como agente tamponante para aumentar la alcalinidad de la composición de lavado de vajilla. La mayor velocidad de disolución lograda por la eliminación de cationes divanlentes permite al formulador incluso fabricar detergentes de lavado de vajilla manual con formulaciones especialmente compactas, incluso a viscosidades significativamente más altas que las formulaciones convencionales, al tiempo que mantiene un excelente rendimiento de disolución y limpieza. Esto tiene unas ventajas potenciales significativas para preparar productos compactos con una mayor viscosidad, al tiempo que se mantiene una disolución aceptable. Por “compacto” o “Ultra”

se quiere dar a entender formulaciones detergentes con niveles reducidos de agua comparados con detergentes líquidos convencionales. Para formulaciones “compactas” o “Ultra”, el nivel de agua es menor del 70%, preferiblemente menor del 40% en peso de las composiciones detergentes líquidas de lavado de vajilla. Dichos productos concentrados proporcionan ventajas al consumidor, quien tiene un producto que se puede utilizar en cantidades menores, y al productor, quien tiene menores costes de transporte. Para las composiciones que no se prevean concentradas, un nivel adecuado de agua es inferior a aproximadamente un 85%, más preferiblemente inferior a aproximadamente un 70% en peso de las composiciones detergentes líquidas de lavado de vajilla. Galena: La galena es un mineral del grupo de los sulfuros. Forma cristales cúbicos, octaédricos y cubo-octaédricos. La disposición de los iones en el cristal es la misma que en el cloruro sódico (NaCl), la sal marina. Su fórmula química es PbS.Químicamente se trata de sulfuro de plomo aunque puede tener cantidades variables de impurezas. Así, su contenido en plata puede alcanzar el 1%.Se encuentra de forma cristalina o maciza. Se halla tanto en rocas metamórficas como en depósitos volcánicos de sulfuros, en el último a menudo acompañado por minerales de cobre.También se encuentra en unos yacimientos en rocas calizas y dolomíticas. Composición y minerales afinesLa fórmula PbS contiene 86,6% de plomo con pequeñas cantidades de cadmio, antimonio, bismuto y cobre. El azufre puede estar sustituido por selenio, dando el término de la serie isomorfa Clausthalita, o por telurio, llamándose entonces Altaita. Puede tener abundante plata (variedad Galena Argentífera). La galena con estaño se denomina Plumboestannina.

Calomel Es una mena de Mg. El mercurio (I) es el cloruro de compuesto químico con la fórmula Hg2Cl2. También conocido como calomelanos (una forma mineral, rara vez se encuentran en la naturaleza) o cloruro de mercurio, este sólido denso de color blanco o blanco amarillento, sin olor es el ejemplo principal de una de mercurio (I) compuesto. Es un componente de electrodos de referencia en electroquímica.

El nombre de calomelanos se cree que proviene de la griega καλό`ς hermosa y negro μέ̀λας. Este nombre (algo sorprendente para un compuesto blanco) es probablemente debido a su característica desproporcionación reacción con amoníaco, lo que da una coloración negro espectacular debido a la finamente dispersa metálico mercurio formado. También se conoce como el mineral cuerno azogue o mercurio cuerno. Calomelanos se toma internamente y se utiliza como un laxante y desinfectante, así como en el tratamiento de la sífilis, hasta principios del siglo 20. Hasta hace poco también fue utilizado como fungicida hortícola, sobre todo como una inmersión de raíces para ayudar a prevenir la aparición de hernia del repollo, entre los cultivos de la Brassicaceae de la familia. El mercurio es único entre los metales del grupo 12 por su capacidad para formar el enlace MM tan fácilmente. Hg 2 Cl 2 es una molécula lineal. El calomelanos mineral cristaliza en el tetragonal del sistema, con grupo espacial I4 / 2 m / m m / 2. La celda unidad de la estructura cristalina se muestra a continuación:

BIBLIOGRAFIA

1. Abajo Pérez, Angel (2000). «Mina de Reocín (Cantabria) de Asturiana de Zinc, S.A.». Rocas y minerales (344):  p. 22-41. ISSN 0378-3316.

2. Castro, Angel Mª (2001). «La mina de Reocín (Cantabria)». Bocamina (8):  p. 14-66. ISSN 1134-5780

3. "Intoxicación con Ácido Clorhídrico." National Library of Medicine. Medline Plus, n.d. Miércoles. 16 Nov. 2011.

4. Robert Anthony Robinson, Roger G. Bates: Dissociation constant of hydrochloric acid from partial vapor pressures over hydrogen chloride-lithium chloride solutions, In: Analytical Chemistry, 43(7), 1971, pp 969-970

5. Maestre, Amalio (1864). Descripción física y geológica de la provincia de Santander. Madrid: Imprenta a cargo de D.F. Gamayo

PROFESOR: ING. RENE RAMIREZ

TEMAS:

REFERENCIAS DE ALGUNOS MINERALESFORMULA(NOMENCLATURA)CARACTERISTICAS APLICACIONES

ALUMNO:

HOYOS ALVARADO JUAN CARLOS

Trujillo, 26 de Abril del 2012