Apostila de Filosofia - 3ª série - Ensino Médio - 3º Bimestre
APOSTILA DE QUÍMICA – 3º...
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APOSTILA DE QUÍMICA – 3º BIMESTRE
TEORIA 1 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS
Definição de Arrhenius: Ácidos são substâncias que, em água, ionizam liberando exclusivamente cátion H+.
Equação de ionização de ácidos: HxA → x H+ + Ax-
Exemplos:
HF → H+ + F-
H2SO4 → 2 H+ + SO42-
H3BO3 → 3 H+ + BO33-
Nomenclatura de ácidos:
Para dar nome aos ácidos, partimos do nome dos ânions que são liberados na sua ionização, sendo que o sufixo
do nome dos ânions é substituído pelo sufixo correspondente do nome dos ácidos da seguinte forma:
Sufixo do nome do ânion Substitui por
ato ico
eto ídrico
ito oso
Exemplos:
HNO3 → H+ + NO3-
Ácido nítrico nitrato
H2S → 2 H+ + S2-
Ácido sulfídrico sulfeto
HNO2 → H+ + NO2-
Ácido nitroso nitrito
Observação: H2SO3 e H2SO4 são provenientes dos ânions sulfito e sulfato, respectivamente. Entretanto, os
nomes desses ácidos NÃO são ácido sulfoso e ácido sulfico, mas sim, ácido sulfuroso e ácido sulfúrico. Assim
como os nomes dos ácidos H3PO3 e H3PO4 (provenientes dos ânions fosfito e fosfato, respectivamente) NÃO são
ácido fosfoso e ácido fosfico, mas sim, ácido fosforoso e ácido fosfórico.
Nome: _________________________________________________ nº: ________
Bimestre: 3º Ano/série: 9º ano _____ Ensino: Fundamental
Componente Curricular: Química
Professor: Ricardo Honda
Data: ____ /____ /____
LISTA 1 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÁCIDOS
01. Complete a equação de ionização dos seguintes ácidos:
a) HCl →
b) HCN →
c) H3PO4 →
d) H2CO3 →
e) HClO2 →
f) HBrO →
g) H2S →
h) H2Cr2O7 →
i) H2MnO3 →
j) HIO4 →
02. Escreva o nome dos ácidos a seguir:
a) HCl: ________________________________ f) HBrO: ________________________________
b) HCN: _______________________________ g) H2S: _________________________________
c) H3PO4: ______________________________ h) H2Cr2O7: ______________________________
d) H2CO3: ______________________________ i) H2MnO3: _______________________________
e) HClO2: ______________________________ j) HIO4: __________________________________
03. Com o auxílio da tabela de cátions e ânions, escreva as fórmulas dos seguintes ácidos:
a) ácido sulfúrico: ________________________ f) ácido estanoso: _________________________
b) ácido sulfuroso: _______________________ g) ácido oxálico: __________________________
c) ácido nítrico: __________________________ h) ácido crômico: __________________________
d) ácido iodídrico: ________________________ i) ácido ferricianídrico: ______________________
e) ácido permangânico: ___________________ j) ácido ferrocianídrico: ______________________
04. Faça a associação correta:
a) ácido fluorídrico, HF ( ) está presente no suco gástrico.
b) ácido clorídrico, HCl ( ) é utilizado na fabricação de explosivos.
c) ácido acético, H3CCOOH ( ) é componente do vinagre.
d) ácido nítrico, HNO3 ( ) está presente nos refrigerantes.
e) ácido sulfúrico, H2SO4 ( ) corrói vidro.
f) ácido carbônico, H2CO3 ( ) provoca “queimaduras” com manchas pretas.
g) ácido sulfídrico, H2S ( ) cheiro de ovo podre.
h) ácido cianídrico, HCN ( ) usado em câmara de gás.
TEORIA 2 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: BASES
Definição de Arrhenius: Bases são substâncias que, em água, dissociam liberando exclusivamente ânion OH-.
Equação de dissociação de bases: C(OH)x → Cx+ + x OH-
Exemplos:
NaOH → Na+ + OH-
Mg(OH)2 → Mg2+ + 2 OH-
Al(OH)3 → Al3+ + 3 OH-
Nomenclatura de bases:
Para dar nome a uma base é necessário apenas saber o nome do cátion e precedê-lo da expressão “hidróxido
de”.
- Para bases de metais que possuem carga fixa:
Hidróxido de __(nome do elemento)__
Exemplos:
NaOH: hidróxido de sódio
Mg(OH)2: hidróxido de magnésio
Al(OH)3: hidróxido de alumínio
- Para bases de metais que possuem mais de uma carga possível:
Hidróxido de __(nome do elemento)__ + carga do cátion (em algarismos romanos)
ou
Hidróxido __(nome do elemento)__ + oso (carga menor)
Hidróxido __(nome do elemento)__ + ico (carga maior)
Exemplos:
CuOH: hidróxido de cobre (I) ou hidróxido cuproso
Cu(OH)2: hidróxido de cobre (II) ou hidróxido cúprico
Fe(OH)2: hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso
Fe(OH)3: hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico
LISTA 2 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: BASES
01. Complete a equação de dissociação das seguintes bases:
a) LiOH →
b) Ba(OH)2 →
c) Fe(OH)3 →
02. Escreva o nome das bases a seguir:
a) LiOH: ________________________________ f) AuOH: __________________________________
b) KOH: ________________________________ g) Co(OH)2: ________________________________
c) Ca(OH)2: ______________________________ h) Co(OH)3: ________________________________
d) Zn(OH)2: _______________________________ i) Mn(OH)2: ________________________________
e) Au(OH)3: ______________________________ j) Mn(OH)4: _________________________________
03. Com o auxílio da tabela de cátions e ânions, escreva as fórmulas das seguintes bases:
a) hidróxido de rubídio: ______________________ f) hidróxido de níquel (III): ______________________
b) hidróxido de estrôncio: ____________________ g) hidróxido crômico: __________________________
c) hidróxido de prata: ________________________ h) hidróxido cromoso: __________________________
d) hidróxido de alumínio: _____________________ i) hidróxido de platina (IV): ______________________
e) hidróxido de níquel (II): ____________________ j) hidróxido platinoso: __________________________
04. Faça a associação correta:
a) hidróxido de sódio, NaOH ( ) usada na preparação de argamassa.
b) hidróxido de amônio, NH4OH ( ) base fraca que só existe em solução, encontrada em desinfetantes.
c) hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 ( ) comercializada como leite de magnésia.
d) hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 ( ) conhecida por soda cáustica.
05. (ENEM) – O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7)
ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho roxo e da
solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a
escala a seguir.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados.
Material Cor
I Amoníaco Verde
II Leite de magnésia Azul
III Vinagre Vermelho
IV Leite de vaca Rosa
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter:
a) ácido, básico, básico e ácido. d) ácido, ácido, básico e básico.
b) ácido, básico, ácido e básico. e) básico, básico, ácido e ácido.
c) básico, ácido, básico e ácido.
TEORIA 3 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: SAIS
Definição: Sais são substâncias que contêm cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido.
Formulação de sais:
Nomenclatura de sais:
- Para sais de metais que possuem carga fixa:
___(nome do ânion)___ de ___(nome do cátion)___
Exemplos:
Cátion Ânion Fórmula do sal Nome do sal
Na+ (sódio) Cl- (cloreto) NaCl Cloreto de sódio
Mg2+ (magnésio) NO3- (nitrato) Mg(NO3)2 Nitrato de magnésio
Al3+ (alumínio) SO42- (sulfato) Al2(SO4)3 Sulfato de alumínio
Ca2+ (cálcio) SO42- (sulfato) CaSO4 Sulfato de cálcio
Al3+ (alumínio) PO43- (fosfato) AlPO4 Fosfato de alumínio
- Para sais de metais que possuem mais de uma carga possível:
___(nome do ânion)___ de ___(nome do cátion)___ + carga do cátion (em algarismos romanos)
ou
___(nome do ânion)___ de ___(nome do cátion)___ + oso (carga menor)
___(nome do ânion)___ de ___(nome do cátion)___ + ico (carga maior)
Exemplos:
Cátion Ânion Fórmula do sal Nome do sal
Fe2+ (ferro II) SO42- (sulfato) FeSO4 Sulfato de ferro (II) ou sulfato ferroso
Fe3+ (ferro III) SO42- (sulfato) Fe2(SO4)3 Sulfato de ferro (III) ou sulfato férrico
Au+ (ouro I) PO43- (fosfato) Au3PO4 Fosfato de ouro (I) ou fosfato auroso
Au3+ (ouro III) PO43- (fosfato) AuPO4 Fosfato de ouro (III) ou fosfato áurico
LISTA 3 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: SAIS
Considere os seguintes cátions e ânions para responder às questões 1 e 2.
Cátions: Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Al3+, Fe2+, Fe3+, Cu+, Cu2+.
Ânions: Cl- (cloreto), F- (fluoreto), I- (iodeto), NO3- (nitrato), CO3
2- (carbonato), HCO3- (bicarbonato), SO4
2- (sulfato),
ClO- (hipoclorito), PO43- (fosfato).
01. Escreva o nome dos seguintes sais:
a) MgF2: _________________________________ f) Al(ClO)3: _________________________________
b) Na2SO4: _______________________________ g) Fe(NO3)2: ________________________________
c) K2CO3: ________________________________ h) FeI3: ____________________________________
d) NaHCO3: _______________________________ i) CuCl: ____________________________________
e) Ca3(PO4)2: ______________________________ j) CuSO4: __________________________________
02. Escreva as fórmulas dos seguintes sais:
a) fluoreto de sódio: ________________________ f) cloreto cúprico: ____________________________
b) iodeto de potássio: _______________________ g) nitrato de magnésio: ________________________
c) carbonato de sódio: ______________________ h) bicarbonato de alumínio: _____________________
d) sulfato de cálcio: ________________________ i) hipoclorito férrico: ___________________________
e) fosfato de ferro (II): _______________________ j) fosfato de cobre (I): __________________________
03. Faça a associação correta:
a) cloreto de sódio, NaCl ( ) fertilizante.
b) nitrato de sódio, NaNO3 ( ) aditivo do sal de cozinha.
c) bicarbonato de sódio, NaHCO3 ( ) fermento de pães, bolos, etc.
d) fluoreto de sódio, NaF ( ) gesso.
e) sulfato de cálcio, CaSO4 ( ) anticárie.
f) carbonato de cálcio, CaCO3 ( ) soro fisiológico.
g) iodeto de sódio, NaI ( ) mármore.
TEORIA 4 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS
Definição: Óxidos são compostos binários formados por átomos de oxigênio com algum outro elemento químico,
exceto o flúor.
Formulação de óxidos:
ExOy (obs.: ânion óxido = O2-)
Nomenclatura de óxidos:
- Para óxidos moleculares (ametal + oxigênio):
(mono, di, tri ...) + óxido de (mono, di, tri ...) + elemento
Exemplos:
NO: monóxido de nitrogênio
CO: monóxido de carbono
NO2: dióxido de nitrogênio
CO2: dióxido de carbono
N2O5: pentóxido de dinitrogênio
- Para óxidos iônicos (metal + oxigênio):
óxido de ___(nome do cátion)___ + carga do cátion (em algarismos romanos)
ou
óxido de ___(nome do cátion)___ + oso (carga menor)
óxido de ___(nome do cátion)___ + ico (carga maior)
Exemplos:
Na2O: óxido de sódio
CaO: óxido de cálcio
Al2O3: óxido de alumínio
FeO: óxido de ferro (II) ou óxido ferroso
Fe2O3: óxido de ferro (III) ou óxido férrico
LISTA 4 – FUNÇÕES INORGÂNICAS: ÓXIDOS
01. Escreva o nome dos seguintes óxidos moleculares:
a) NO: ___________________________________ d) ClO2: _____________________________________
b) SO2: __________________________________ e) I2O7: _____________________________________
c) CO2: __________________________________ f) Cl2O7: _____________________________________
02. Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos moleculares:
a) tetróxido de dinitrogênio: ___________________ d) trióxido de dinitrogênio: _______________________
b) hexóxido de dicloro: _______________________ e) pentóxido de difósforo: ________________________
c) trióxido de enxofre: _______________________ f) monóxido de dinitrogênio: ______________________
Considere os seguintes cátions para responder às questões 3 e 4.
Cátions: Li+, Na+, K+, Ba2+, Ca2+, Mg2+, Al3+, Ag+, Fe2+, Fe3+, Cu+, Cu2+.
03. Escreva o nome dos seguintes óxidos iônicos:
a) K2O: __________________________________ d) Ag2O: _____________________________________
b) MgO: _________________________________ e) Cu2O: _____________________________________
c) Al2O3: ________________________________ f) CuO: ______________________________________
04. Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos iônicos:
a) óxido de lítio: __________________________ d) óxido de cálcio: _____________________________
b) óxido de sódio: _________________________ e) óxido de ferro (II): ___________________________
c) óxido de bário: _________________________ f) óxido de ferro (III): ___________________________
05. Faça a associação correta:
a) dióxido de carbono, CO2 ( ) cal viva.
b) trióxido de enxofre, SO3 ( ) principal responsável pelo efeito estufa.
c) óxido de cálcio, CaO ( ) hematita.
d) óxido de alumínio, Al2O3 ( ) responsável pela chuva ácida em ambiente poluído.
e) óxido de ferro (III), Fe2O3 ( ) bauxita.