APLICACIONES DEL HIDROGENOKarla Reyes Vera

Hidrógeno en la Industria Química

Síntesis de amoniaco• El amoniaco se obtiene por la reacción

catalítica entre nitrógeno e hidrógeno.• N2 + 3H22NH3

Tratamiento de carbón En presencia de hidrógeno, en diferentes

condiciones de presión, temperatura, pueden obtenerse productos líquidos y/o gaseosos.

PROCESOS DE REFINERÍA:

Obtención de fracciones ligeras de crudo a partir de fracciones pesadas, aumentando su contenido en hidrógeno y disminuyendo su peso molecular.

De forma simultánea pueden eliminarse elementos indeseados como azufre, nitrógeno y metales

Síntesis orgánica/inorganica:

• ORGÁNICA: el hidrógeno participa enprocesos de hidrogenación o reducción para la

obtención de productos químicos e intermedios

• INORGÁNICA: En procesos comerciales:- Producción de ácido clorhídrico, peróxido de

hidrógeno, hidroxilaminas

Hidrógeno en la Industria Metalúrgica

• El hierro puede ser reducido empleando coque o un gas que contenga hidrógeno, monóxido de carbono, o mezclas de éstos

• El hidrógeno se emplea como agente reductor y en procesos de producción de otros metales no-férricos (cobre, níquel, cobalto, molibdeno,uranio, etc.).

OTROS USOS

• COMBUSTIBLE AEROESPACIAL• LLAMAS DE ALTA TEMPERATURA• PROCESAMIENTO DE METALES• PRODUCCION DE SEMICONDUCTORES• TRATAMIENTO DE AGUA

Usos energéticos del hidrógeno

• El hidrógeno es un excelente combustible, haciendo que los motores sean 20 % más eficaces que los que emplean gasolina.

• Su elevada difusividad facilita la formación de mezclas combustible-aire mucho más homogéneas que con cualquier otro combustible.

• Produce una mayor facilidad de arranque• La formacion de oxidos de nitrogeno es minimizado• Mejor eficacia térmica.

Metales alcalinos PROPIEDADES QUIMICAS

• Cuando se irradian con luz pueden emitir electrones

• Llama característica al volver los e- a su posición original:

• Li carmesí• Naamarillo• K lila• Rb azul• Cs violeta

Electropositivos y reactivos• La reactividad aumenta del Li al Cs.

Energías de ionizacion bajas

• Debido a que el e- más externo se encuentra muy alejado del núcleo

• Baja electronegatividad, forma enlaces iónicos. Compuestos blancos.

SON LOS MÁS ACTIVOS QUÍMICAMENTE.

Por ejemplo:El sodio reacciona enérgicamente con el agua,

desprendiéndose gases de hidrógeno. El potasio reacciona aún más violentamente

que el sodio.• Por esto,esta clase de metales no se

encuentran en estado libre sino en forma de compuestos, generalmente sales.

GRACIAS