7/27/2019 Apa.structura.anomaliile Apei

1/2

Apa.Structura.Anomaliile apei.

Molecula de apa are formula de structura, ,adica fiecare atom de hidrogen este legat covalent de

atomul de oxifen.Molecula de apa fiind formata din atomi diferiti,electronii celor doua covalente nu sunt

egal repartizati inre nucleele atomilor respectivi,ci sunt usor deplasati spre atomul de oxigen;astfel

centrul de greutate al sarcinilor electrice pozitive nu coincide cu centrul de greutate al sarcinilor

electrice negative.Se spune ca molecula de apa este o molecula polara,adica un dipol.

Unghiul celor doua drepte care unesc cei doi protoni cu neclul atomului de oxigen este de 104,5 A,iar

distanta OH este de 0,96 A.

Atat in stare lichida cat si in stare solida apa prezinta fenomenul de asociatie moleculara.In apa lichida

puntea de hidorgen se formeaza intre atomul de hidrogen al unei molecula de apa si atomul de oxigen al

moleculei de apa urmatoare,rezultand molecule de apa asociate:

(puntile de hidrogen sunt notate prin puncte).

In cazul apei,formarea moleculelor asociate de apa se poate reprezenta prin urmatoarea ecuatie

reversibilia

Dintre moleculele asociate de apa cea mai mare stabilitate o au moleculele dimerizate numite dihidroli:

La 00

apa este formata mai ales din trihidroli (H2O)3,iar la 1000

din moleculele simple(H2O).

Din fenomenul asociatiei moleculelor de apa deriva anomaliile proprietatiilor ei:punctul de topire si

fierbere ale apei sunt foarte inalte fata de acelea ale compusilor corespunzatori ai elementelor

invecinate(ex.H2S),caldura specifica,permitivitate(constanta dielectrica) etc. foarte mari,tensiune

superficiala mare si putere mare de ionizare a electolitilor dizolvati. Apa are caldura latenta de

vaporizare si caldura latenta de topire foarte mari. Pentru a evapora apa dintr-un ceainic va fi nevoie de5,5 ori mai multa caldura dacat pentru a o fierbe. Daca nu ar exista aceasta proprietate, multe lacuri si

rauri ar seca repede pana la fund si viata din ele ar pieri. Dintre toate lichidele, in afara de mercur, apa

are cea mai mare tensiune superficiala. De aceea picatura de apa tinde sa se faca ghem. Picatura de apa

este strnsa ca intr-un ambalaj in pelicula sa superficiala. Asadar, suprafata apei este intotdeauna

acoperita cu o pelicula foarte subtire alcatuita din molecule.

7/27/2019 Apa.structura.anomaliile Apei

2/2

Apa,H2O,la temperatura obisnuita,in strat subtire,este un lichid fara culoare;privita in straturi groase are

culoarea albastruie-verzuie.Apa potabila are gust placut si nu are miros.Punctul de solidificare al apei la

presiune normala serveste ca punct zero in scara termometrica a lui Celsius,iR punctul de fierbere este

notat cu +1000 in aceeasi scara.La temperatura de +40,apa are densitatea maxima de 1g/cm3.Aceasta

proprietate este de mare importanta in mentinearea vietii plantelor si animalelor acvatice in timpul

iernii,deoarece la fundul apelor unde densitatea este maxima,temperatul nu scade sub +40.

Apa,avand o caldura specifica mare(+150

este de 1 cal/g),superioara uscatului,se incalzeste si se raceste

malt mai greu decat acesta,din care cauza variatiile ei termine sunt incomparabil mai mici decat ale

uscatului.Datorita aceste proprietati,apa are un rol insemnat in reglarea temperaturii aerului.

Prin inghetare,apa isi mareste volumul cu 9%,ceea ce explica de ce crapa pietrele de ger si se sparg

conductele,cazanele etc.,cand ingheata apa in ele.In apa se dizolva un numar de combinatii chimice,atat

minerale(Acizi,baze si saruri anorganice)cat si organice.Aceasta proprietate are mare importanta in

tehnica,deoarece cele mai multe reactii chimice au loc in solutii apoase.

Ionii prezenti intr-o solutie apoasa se hidrateaza cu un numar de combinatii chimice,atat

minerale(acizi,baze si saruri anorganice)car si organice.Aceasta proprietate are mare importanta in

tehnica,deoarece cele mai multe reactii chimice au loc in solutii apoase.

Ionii prezenti intr-o solutie apoasa se hidrateaza cu un numar determinat de dipoli de apa in jurul

lor:campul electric din jurul fiecarui ion exercita o atractie electrostatica asupra molecule de apa cu

extremitatea negativa a momentului lor electric indreaptata spre centrul centrul ionului pozitiv si invers.