Analisis Pembahasan Medan Ligan
-
Upload
raisza-tarida-savana -
Category
Documents
-
view
226 -
download
0
Transcript of Analisis Pembahasan Medan Ligan
7/24/2019 Analisis Pembahasan Medan Ligan
http://slidepdf.com/reader/full/analisis-pembahasan-medan-ligan 1/7
IX. Analisis Data dan Pembahasan
Percobaan kekuatan medan ligan ini bertujuan untuk mengetahui dan
memahami teori medan Kristal dan dapat membedakan kekuatan dari medan ligan
ammonia dan air. Membedakan kekuatan dari medan ligan ini dilakukan dengan
memvariasi larutan yang akan diuji. Ketiga larutan tersebut diamati dengan
spektrofotometer UV-VI dengan range panjang gelombang !"" # $%" nm.
Panjang gelombang yang dipilih dalam bentuk range karena panjang larutan dari
ketiga larutan tersebut akan berbeda tergantung dari &arna larutan yang dibentuk
dengan &arna komplemennya. 'ari panjang gelombang maksimum nilai (" ')
dapat diketahui dengan rumus *
10dq= 1
λmaks ×
1kkal
mol
349,75 cm−1
emakin besar panjang gelombang maksimumnya maka energi (" ') akan
cenderung semakin kecil. Ketiga larutan yang divariasi adalah *
a. +arutan , terdiri dari m+ larutan u/ yang kemudian diencerkan dengan
a)uadest dalam labu ukur (" m+ hingga mencapai tanda batas
b. +arutan 0 terdiri dari m+ larutan u/1 larutan ammonia % m+1 yang
kemudian diencerkan dengan a)uadest dalam labu ukur (" m+ hingga
mencapai tanda batas
c. +arutan terdiri dari m+ larutan u/1 ammonia 1% m+1 yang kemudian
diencerkan dengan a)uadest dalam labu ukur (" m+ hingga mencapai
tanda batas
+arutan ,
Pada larutan , ml larutan u/ ber&arna biru dimasukkan ke dalam labu
ukur (" m+. Kemudian diencerkan dengan a)uadest hingga mencapai tanda batas.
2adi dalam larutan , pada labu ukur (" ml tersebut terdapat m+ larutan u/
dan $ ml a)uadest. 3arna dari larutan larutan , adalah biru muda. 'an kompleks
yang terbentuk adalah
( )[ ] +-4-
O H Cu
atau heksa)uotembaga5II6. dimana atom
7/24/2019 Analisis Pembahasan Medan Ligan
http://slidepdf.com/reader/full/analisis-pembahasan-medan-ligan 2/7
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
dz2
dyzdxzdxy
dx2- y2
pusatnya adalah ion u/ dan ligannya adalah air. 'ari nama senya&a tersebut
dapat diketahui bah&a bilangan koordinasi untuk u/
adalah 4 sesuai dengan banyaknya ligan yang diikat. 7al ini sesuai dengan reaksi *
( )[ ] ++
→+ -
4--
-4 O H CuO H Cu
Konfigurasi elektron dari tembaga dan ion tembaga adalah *
[ ] (("
($-8 9!* sd Ar Cu
[ ] "8
($
-
-8 9!* sd Ar Cu
+
2ika terdapat 4 ligan 7:1 maka *
7ibridisasi yang terjadi adalah sp!d. 0entuk geometri untuk hibridisasi jenis ini
adalah octahedral dan bersifat paramagnetik. Pola yang terjadi pada molekul
oktahedral adalah *
etelah itu larutan diuji dengan menggunakan spectrometer UV-VI dan
absorbansi yang diperoleh sebesar "1%9 dengan panjang gelombang maksimum
$"4 nm. 'ari absorbansi tersebut dapat diketahui harga (" ') dengan cara *
9s!d
;<
7/24/2019 Analisis Pembahasan Medan Ligan
http://slidepdf.com/reader/full/analisis-pembahasan-medan-ligan 3/7
10dq= 1
λmaks ×
1kkal
mol
349,75 cm−1
¿ 1
806×10−7 ×
1 kkal
mol
349,75 cm−1
¿35,473kkal
mol
'engan panjang gelombang $"4 nm harga (" ') yang dihasilkan adalah !%19=!
kkal>mol hal ini menunjukkan bah&a untuk mengeksitasikan elektron dari orbital
tg ke eg membutuhkan energi sebesar !%1( kkal>mol. ?ilai ini cukup kecil
sehingga hal ini sesuai dengan teori bah&a emakin besar panjang gelombang
maksimumnya maka energi (" ') akan cenderung semakin kecil harga ("')
yang kecil ini menunjukkan bah&a 7: merupakan ligan yang cukup lemah.
+arutan 0
Pada larutan 0 ml larutan u/ ber&arna biru dimasukkan ke dalam labu
ukur (" m+. kemudian ditambahkan dengan % ml larutan ammonium setelah itu
diencerkan dengan a)uadest hingga mencapai tanda batas. 2adi dalam larutan ,
pada labu ukur (" ml tersebut terdapat m+ larutan u/ % ml larutan ammonium
dan ! ml a)uadest. 3arna dari larutan larutan 0 adalah biru 5//6. 'an kompleks
yang terbentuk adalah
( ) ( )[ ] +-9!--
NH O H Cu
atau tetramindia)uotembaga5II6. 'ari
nama senya&a tersebut dapat diketahui bah&a bilangan koordinasi untuk u
/
adalah 9 sesuai dengan banyaknya ligan yang diikat. 7al ini sesuai dengan reaksi *
( )[ ] ( ) ( )[ ] O H NH O H Cu NH O H Cu-
-
9!--!
-
4- 99 +→+
++
Konfigurasi elektron dari tembaga dan ion tembaga adalah *
[ ] (("
($-8 9!* sd Ar Cu
[ ] "8
($
-
-8 9!* sd Ar Cu
+
7/24/2019 Analisis Pembahasan Medan Ligan
http://slidepdf.com/reader/full/analisis-pembahasan-medan-ligan 4/7
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
2ika terdapat 9 ligan 7: dan ligan ?7!1 maka *
7ibridisasi yang terjadi adalah sp!d. 0entuk geometri untuk hibridisasi jenis ini
adalah octahedral dan bersifat paramagnetik. Pola splitting yang terjadi adalah *
etelah itu larutan diuji dengan menggunakan spectrometer UV-VI dan
absorbansi yang diperoleh sebesar "14$8 dengan panjang gelombang maksimum
49 nm. 'ari absorbansi tersebut dapat diketahui harga (" ') dengan cara *
10dq= 1
λmaks ×
1kkal
mol
349,75 cm−1
¿ 1
624 ×10−7 ×
1 kkal
mol
349,75 cm−1
¿45,820 kkal
mol
9s!d
;<
7/24/2019 Analisis Pembahasan Medan Ligan
http://slidepdf.com/reader/full/analisis-pembahasan-medan-ligan 5/7
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
'engan panjang gelombang 4" nm harga (" ') yang dihasilkan adalah 9%1$"
kkal>mol hal ini menunjukkan bah&a untuk mengeksitasikan elektron dari orbital
tg ke eg membutuhkan energi sebesar 9%1$" kkal>mol. ?ilai ini lebih tinggi
daripada larutan , karena adanya subtitusi ligan 7: dengan ligan ?7! dimana
ligan ?7! jumlahnya lebih banyak sehingga harga ')nya pun semakin tinggi.
'apat dilihat dari gambar bah&a splitting dari ligan ?7! lebih besar sehingga hal
ini mengindikasikan bah&a ligan ?7! lebih kuat daripada 7: sehingga dapat
menggeser ligan 7:. Kekuatan medan ligan 7: dan ?7! ini sesuai dengan
deret spektrokimia. 0adalah deret spektrokimia *
I-@ 0r-@ ?-A l-@ B-@ :7-A ?:-@ :9-@ 7:@-@ C'D,9
-@ ?7!A
pyrA en@ phen @ ?-A :
+arutan
Pada larutan ml larutan u/ ber&arna biru dimasukkan ke dalam labu
ukur (" m+. kemudian ditambahkan dengan 1% ml larutan ammonium setelah itu
diencerkan dengan a)uadest hingga mencapai tanda batas. 2adi dalam larutan ,
pada labu ukur (" ml tersebut terdapat m+ larutan u/ 1% ml larutan
ammonium dan %1% ml a)uadest. 3arna dari larutan larutan adalah biru 5//6.
'an kompleks yang terbentuk adalah
( ) ( )[ ] +-!!!-
NH O H Cu
atau
triamintria)uotembaga5II6.
Konfigurasi elektron dari tembaga dan ion tembaga adalah *
[ ] (("
($-8 9!* sd Ar Cu
[ ] "8
($
-
-8 9!* sd Ar Cu
+
2ika terdapat ! ligan 7: dan ! ligan ?7!1 maka *
9s!d
;<
7/24/2019 Analisis Pembahasan Medan Ligan
http://slidepdf.com/reader/full/analisis-pembahasan-medan-ligan 6/7
7ibridisasi yang terjadi adalah sp!d. 0entuk geometri untuk hibridisasi jenis ini
adalah octahedral dan bersifat paramagnetik. etelah itu larutan diuji dengan
menggunakan spectrometer UV-VI dan absorbansi yang diperoleh sebesar "1$8(
dengan panjang gelombang maksimum 4" nm. 'ari absorbansi tersebut dapat
diketahui harga (" ') dengan cara *
10dq= 1
λmaks ×
1kkal
mol
349,75 cm−1
¿ 1
620×10−7 ×
1kkal
mol
349,75 cm−1
¿46,115 kkal
mol
'engan panjang gelombang 4" nm harga (" ') yang dihasilkan adalah
941((% kkal>mol hal ini menunjukkan bah&a untuk mengeksitasikan elektron dari
orbital tg ke eg membutuhkan energi sebesar 941((% kkal>mol. ?ilai ini seharusnya
lebih rendah daripada larutan 0 karena ligan ?7! dari larutan 0 lebih banyak
daripada larutan namun1 nilai ("') dari larutan lebih tinggi hal ini perlu
didiskusikan dan menurut kami hal ini dikarenakan pengenceran yang kurang
teliti saat pembacaan absorbansi sehingga terjadi kesalahan dalam pembacaan
absorbansi dan pengukuran panjang gelombang maksimum yang akhirnya
berdampak pada nilai ("') dari larutan yang seharusnya lebih rendah
7/24/2019 Analisis Pembahasan Medan Ligan
http://slidepdf.com/reader/full/analisis-pembahasan-medan-ligan 7/7
X. Kesimpulan
'ari hasil percobaan yang kami lakukan dapat disimpulkan
bah&a *
(. Panjang Eelombang Maksimal Cnergi (" d)
(. +arutan ( * $"4 nm (. (" d) * !%19=! kkal>mol
. +arutan * 49 nm . (" d) * 9%1$" kkal>mol
!. +arutan ! * 4" nm !. (" d) * 941((% kkal>mol
emakin besar nilai panjang gelombang yang dihasilkan1 semakin kecil
nilai ("')
. ,mmonia merupakan ligan yang lebih kuat dibandingkan air 5(" ') ?7!F
(" ') air6G
!. ,mmonia memberikan pembelahan yang lebih besar dibandingkan air.
9. emakin banyak ligan ?7! yang tersubstitusi maka pada spektrometri UV-
VI akan terbaca panjang gelombang yang semakin kecil1 sehingga nilai
') akan semakin besar.