analisis kuantitatif

KONSEP ANALISIS KUANTITATIF

DAN PENGUKURAN PH

Yuni Qurrota Ayun

123020104

Vanidya Afsarah permadi

Tujuan Percobaan :

1. Untuk mengetahui normalitas,molalitas,molaritas dan persen suatu zat dalam larutan.

2. Mengetahui jenis larutan baku dan mengetahui cara membuat larutan baku.

3. Menentukan konsentrasi suatu zat dengan metide volumetri yaitu asidimetri dan alkalimetri.

4. Mengetahi jenis larutan indikator. Prinsip Percobaan :

Berdasarkan teori Arrhenius : Asam ialah senyawa yang larutannya dapat menghasilkan ion H

+.

Basa ialah senyawa yang larutannya dapat menghasilkan ion OH-.

Berdasarkan teori Bronsted-Lowry : Asam adalah pendonor proton

Basa adalah akseptor proton

Berdasarkan teori Lewis : Asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron

Basa adalah senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron

Metode Percobaan :

Pengukuran pH Larutan

Lakmus (merah)

Larutan A Larutan B Larutan C

pH indikator


Praktikum Kimia Dasar 2012

pH Meter


Analisis Kuantitatif Larutan

Asidimetri

NaOH XN 50ml NaOH XN 50ml NaOH XN 50ml

H2C2O4 25ml 0,1N HCl XN 25ml Cuka (B) 25ml + 2tetes pp + 2tetes pp +2tetes pp

DUPLO DUPLO DUPLO

Alkalimetri

HCl XN 50ml HCl XN 50ml NaOH XN 50ml

Na2B4O7 25ml 0,05N NaOH XN 25ml Cuka (B) 25ml + 2tetes mm + 2tetes mm + 2tetes pp

DUPLO DUPLO DUPLO

Gambar.1. Metode Percobaan Pengukuran pH dan Analisis Kuantitatif


Hasil Pengamatan :

Berdasarkan percobaan yang dilakukan didapatkan hasil sebagai berikut:

Tabel.1. Hasil Pengamatan Konsep Analisis Kuantitatif dan Pengukuran pH

No. Percobaan Hasil

1. Alkalimetri

1.VHCl = 10,45ml

NHCl = 0,12 N

Vboraks = 25ml

Nboraks = 0,05 N

2.VHCl = 23,8ml

NHCl = 0,12 N

VNaOH = 25ml

NNaOH = 0,1 N

3.VNaOH = 13,9ml

NNaOH = 0,1 N

Vcuka = 25ml

%Cuka = 13,3%

2. Asidimetri

1.VNaOH = 28ml

NNaOH = 0,089 N

Voksalat = 25ml

Noksalat = 0,1 N

2.VNaOH = 30,4ml

NNaOH = 0,089 N

VHCl = 25ml

NHCl = 0,108 N

3.VNaOH = 10,45ml

NNaOH = 0,089 N

Vcuka = 25ml

%Cuka = 8,9%

3. pH Meter

Larutan A : 0,13

Larutan B : 7,2

Larutan C : 3,1

4. Lakmus

Larutan A : merah merah Larutan B : merah biru Larutan C : merah merah

5. pH Indikator

Larutan A : 0

Larutan B : 8

Larutan C : 3

(Sumber: Yuni Qurrota Ayun,Meja 8,2012)

Pembahasan :

Pada percobaan pengukuran pH kali ini didapatkan hasil yang membuktikan

bahwa larutan A bersifat asam atau garam dengan hasil pengukuran pada pH

meter 0,13 pada lakmus merah tetap berwarna merah dan pada pH indikator

menunjukan angka 0. Larutan B bersifat basa atau garam dengan hasil pengukuran

pH meter 7,2 pada lakmus merah berubah menjadi berwarna biru dan pada pH


indikator menunjukan angka 8. Sedangkan larutan C bersifat asam atau garam

dengan hasil pengukuran pada pH meter 3,1 pada lamus mrah tetep bwrwarna

merah dan pada pH indikator menunjukan angka 3. Setelah diketahui ternyata

larutan A merupakan larutan HCl atau asam klorida adalah asam monoprotik

(yang berarti bahwa ia dapat berdisosiasi melepaskan satu H+ hanya sekali) yang

paling sulit menjalani reaksi redoks. Ia juga merupakan asam kuat yang paling

tidak berbahaya untuk ditangani dibandingkan dengan asam kuat lainnya.

Walaupun asam, ia mengandung ion klorida yang tidak reaktif dan tidak beracun.

Asam klorida dalam konsentrasi menengah cukup stabil untuk disimpan dan terus

mempertahankan konsentrasinya. Oleh karena alasan inilah, asam klorida

merupakan reagen pengasam yang sangat baik. Asam klorida mempunyai pH

sekitaran 0,5-1,1. Larutan B merupakan air ledeng dan larutan C merupakan

larutan AgNO3.

pH adalah suatu satuan ukur yang menguraikan derajattingkat kadar keasaman

atau kadar alkali dari suatu larutan. Unit pH diukur pada skala 0-14. pH dapat

diukur dengan menggunakan pH meter, pH indikator dan lakmus.

Gambar.2. pH Meter

pH meter adalah sperangkat alat elektronik yang terdiri dari elektroda kaca

(katoda dan anoda) yang apabila elektroda dicelupkan kedalam suatu larutan maka

akan timbul beda potensial akibat dari ikatan hidrogen dalam larutan tersebut.

pada prinsipnya pengukuran suatu pH adalah didasarkan pada potensial elektro

kimia yang terjadi antara larutan yang terdapat didalam elektroda gelas(membrane

gelas) yang telah diketahui dengan larutan yang terdapat diluar elektroda gelas

yang tidak diketahui. Hal ini dikarenakan lapisan tipis darigelembung kaca akan

berinteraksi dengan ion hidrogen yang ukurannya relative kecil dan aktif,

elektroda gelas tersebut akan mengukur potensial elektrokimia dari ion hidrogen

atau diistilahkan dengan potensial of hidrogen. Untuk melengkapi sirkuit elektrik

dibutuhkan suatu elektroda pembanding. Sebagaicatatan, alat tersebut tidak

mengukur arus tetapi hanya mengukur tegangan. pH meter adalah alat yang

digunakan untuk untuk mengukur derajat keasaman suatu larutan. Di dalam pH

meter terdapat cairan buffer atau cairan penyangga yang berfungsi untuk


menetralkan ph meter setelah digunakan. Larutan penyangga adalah larutan yang

dapat mempertahankan pH nya meskipun ditambahkan sedikit asam atau sedikit

basa,selain itu juga pH larutan penyangga tidak berubah jika diencerkan.

Gambar.3 pH indikator

pH indikator adalah alat yang digunakan untuk mengukur pH. Dengan cara

memasukan pH ndikatir kedalam larutan kemudian amati perubahan warnanya

lalu cocokan dengan warna yang ada pada kemasan pH indikator tersebut.

Lakmus adalah alat ukur pH yang berupa kertas dari bahan kimia yang akan

berubah warna jika dicelupkan kedalam larutan asam/basa. Warna yang dihasilkan

sangat dipengaruhi oleh kadar pH dalam larutan yang ada.. Lakmus memiliki

molekul yang sungguh rumit yang akan kita sederhanakan menjadi HLit. H adalah proton yang dapat diberikan kepada yang lain. Lit adalah molekul asam lemah. Terdapat dua jenis lakmus yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Lakmus

merah akan tetap berwarna merah bila terkena larutan yang bersifat asam dan

akan berubah menjadi berwarna biru bila terkena larutan basa. Sedangkan lakmus

biru akan tetap berwarna biru akan tetap berwarna biru jika terkena larutan basa

dan akan berubah menjadi berwarna merah jika terkena larutan asam. Lakmus

merah adalah lakmus yang tidak terionisasi, sedangkan lakmus biru adalah lakmus

yang terionisasi.

Faktor kesalahan dalam percobaan pengukuran pH ini adalah kebersihan alat

yang dapat membuat pengukuran pH menjadi salah, selain itu juga kesensitifan

alat yang dipakai untuk mengukur pH dapat menyebabkan kesalahan dalam

pengukuran.

Aplikasi dalam bidang pangannya yaitu kita dapat melakukan pengecekan

misalnya warna kuning pada tahu berasal dari kunyit atau bukan dengan cara

mencampurnya dengan air sabun, jika berubah warna menjadi orange maka

kuning tahu itu berasl dari kunyit.

Pada percobaan analisis kunatitatif kali ini digunakan metode titrasi yaitu cara

pengukuran konsentrasi larutan dengan menggunakan larutan standar(larutan

baku) yang sudah diketahui konsentrasinya. Cara melakukan titrasi yaitu dengan

terlebih dahulu membuat larutan baku primer dan sekunder kemudian


membakukan larutan sekunder dengan larutan primer lalu menetapkan kadar

larutan sampel dengan larutan sekunder.

Sebelum melakukan titrasi kita harus membuat larutan baku terlebih dahulu.

Pembakuan adalah penetapan kadar standar sekunder dengan menggunakan

standar sekunder. Larutan baku adalah larutan yang dipakai untuk menentukan

konsentrasi larutan lain. Larutan baku ada dua macam yaitu larutan baku primer

yang merupakan larutan yang isa dipakai langsung untuk menentukan konsentrasi

dari larutan lain sedangkan larutan baku sekunder adalah larutan yang dapat

digunakan untuk mengetahui konsentrasi larutan tetapi harus distandarisasikan

terlebih dahulu dengan larutan baku primer.

Titrasi kali ini adalah titrasi asidimetri dan alkalimetri. Asidimetri yaitu

pengukuran konsentrasi asam dengan menggunakan larutan baku basa sedangkan

alkalimetri adalah penentuan konsentrasi basa dengan menggunakan larutan baku

asam. Percobaan ini dilakukan secara duplo atau melakukan 2 kali pengerjaan

titrasi dengan tujuan untuk membandingkan volume titrasi, selain itu juga untuk

mengurangi kesalahan dalam titrasi. Selain duplo dapat juga di gunakan cara

triplo yaitu dengan melakukan titrasi sebanyak 3 kali.

Titik ekuivalen titrasi (TET) adalah kondisi dimana analit tepat habis bereaksi

dengan titran. Sementara titik akhir titrasi (TAT) adalah saat dimana indikator

berubah warna, dan perubahan ini akan terjadi bila dalam Erlenmeyer terdapat

titran yang berlebih. Titran bisa berlebih karena sampel sudah tidak ada lagi

(habis bereaksi) atau dengan kata lain TET sudah tercapai. Kelebihan titran ini

tidak boleh banyak bahkan harus sangat sedikit.

Adapun indikator yang digunakan dalam percobaan kali ini adalah indikator

fenolftalein dan metil merah. Indikator Phefenolftalein dibuat dengan cara

kondensasi anhidrida ftalein (asam ftalat) dengan fenol. Trayek pH 8,2 10,0 dengan warna asam yang tidak berwarna dan berwarna merah muda dalam larutan

basa.

Penggunaan fenolftalein pada titrasi :

1. Tidak dapat digunakan untuk titrasi asam kuat oleh basa kuat, karena pada titik ekivalen tidak tepat memotong pada bagian curam dari kurva titrasi, hal ini

disebabakan karena titrasi ini saling menetralkan sehingga akan berhenti pada

pH 7, sedangkan warna berubah pada pH 8. 2. Titrasi Asam lemah oleh Basa kuat. boleh digunakan karena pada pH + 9.

untuk konsentrasi 0,1 M 3. Titrasi Basa lemah oleh Asam kuat, tidak dapat dipakai, 4. Titrasi Garam dari Asam lemah oleh Asam kuat. PP tidak dapat dipakai.

Trayek pH tidak sesuai dengan titik ekivalen. Indokator metil merah adalah indikator asam basa yang memiliki trayek pH 4,2 6,3 dengan berwarna merah dalam suasana asam dan berwarna kuning dalam

suasana basa.

Penggunaan MR dalam titrasi :

1. Asam kuat dengan Basa kuat. Tidak dapat dipakai karena pada pH 6,3 sudah terjadi perubahan belum mencapai pH 7


2. Asam kuat dengan Basa kuat. Tidak dapat dipakai karena pada pH 6,3 sudah terjadi perubahan belum mencapai pH 7

3. Basa lemah dengan Asam kuat. Tidak disarankan untuk dipakai karena TE pada pH 7, sedangkan indiktor bau berubah pada pH 6,3.

4. Basa kuat dengan Asam kuat. Tidak baik, karena sebelum pada TE pH + 5, indikator sudah berubah warnanya.

5. Garam Asam lemah dari Asam kuat. Tidak baik, karena sebelum pada TE pH + 5, indikator sudah berubah warnanya.

Faktor kesalahan yang dapat terjadi pada proses titrasi ini adalah pemberian

volume titran yang berlebih sehingga warna yang muncul menjadi terlalu pekat

dan menyebabkan titik akhir titrasi salah. Selain itu juga kebersihan alat yang

tidak dijaga dapat membuat bercampurnya titrasi yang satu dengan yang lain.

Kesimpulan :

Dari percobaan ini kita dapat menyimpulkan bahwa titrasi digunakan dalam

konsep analisis kuantitatif untuk menentukan molaritas,molalitas,normalitas dan

persen suatu produk serta untuk menentukan konsentrasi dari suatu larutan.


LAMPIRAN

Pembuatan Larutan Baku

BE =

N =

Larutan Na2B4O7 0,05 N

BE Na2B4O7 =

= 100,61

N =

0,05 x 100,61 = 4gram

gram = 5,0305

4

gram = 1,2576

Larutan H2C2O4.7H2O 0,1 N

BE H2C2O4.7H2O =

= 63,035

N =

0,1 x 63,035 = 4gram

gram = 6,3035

4

gram = 1,5759

Alkalimetri

V1 . N1 = V2 . N2

% Cuka = ( )

100%

V2 = VA + VB 2


1. VA = 29 ml

VB = 27 ml

VNaOH =

= 28 ml

Voksalat . Noksalat = VNaOH . NNaOH

25 . 0,1 = 28 . N

NNaOH =

= 0,089 N

2. VA = 31,6 ml

VB = 29,2 ml

VNaOH =

= 30,4 ml

VHCl . NHCl = VNaOH . NNaOH

25 . N = 30,4 . 0,089

NHCl =

= 0,108 N

3. VA = 10,6 ml

VB = 10,3 ml

VNaOH =

= 10,45 ml

% cuka = ( )

=

( )

=

= 0,089 x 100 %

= 8,9 %

Asidimetri

V1 . N1 = V2 . N2

V2 = VA + VB 2


% Cuka = ( )

100%

1. VA = 10,6 ml

VB = 10,3 ml

VHCl =

= 10,45 ml

VHCl . NHCl = Vboraks . Nboraks

10,45 . N = 25 . 0,05

NHCl =

= 0,12 N

2. VA = 24 ml

VB = 23,6 ml

VHCl =

= 23,8 ml

VHCl . NHCl = VNaOH . NNaOH

23,8 . 0,12 = 25 . N

NNaOH =

= 0,1 N

3. VA = 13,7 ml

VB = 14,1 ml

VNaOH =

= 13,9 ml

% cuka =

( )

=

= 0,133 x 100 %

= 13,3 %


DAFTAR PUSTAKA

Anonim, http://www.purewatercare.com diakses : 29/11/2012

Brady, E. James. (1999), Kimia Universita Asas dan Struktur, Binapura Aksara:

Jakarta.

Sutrisno Ela,T Dra,M,S dkk. (2012) Penuntun Praktikum Kimia Dasar.Universitas

Pasundan : Bandung.

analisis kuantitatif

Documents

Transcript of analisis kuantitatif