Alkoholi su organska jedinjenja koja, osim ugljenika i vodonika, sadrže i kiseonik.

Opsta formula alkohola je R-OH

Prema broju hidroksilnih grupa alkoholi se dele na monohidroksilne(sa jednom hidroksidnom grupom) i polihidroksilne(sa dve ili više hidroksilnih grupa).

Po C atomu koji veže hidroksilnu grupe dele se na: -primarni(npr. butanol) -sekundarni(npr. 2-butanol) -tercijarni(npr. 2-metil2-propanol)

U nastavcima polihidroksilnih alkohola broj hidroksilnih grupa obeležava se prefiksima di-,tri-, tetra- i tako dalje, koji ste stavlja ispred nastavka -ol.

Alkoholi se primenjuju kao rastvarači, alkoholna pića, goriva, sirovine...

Kao alkani, alkeni,alkini i areni, alkini grade homologe nizove. Neki članovi homologogniza zasićenih monohidroksilnih alkohola predstavljeni su u tabeli:

Etanol

Od svih monohidroksilnih alkohola, etanol ima najširu primenu.

Kada se u svakodnevnom govoru koristi alkohol, pod njim se podrazumeva etanol, odnosno etil-alkohol,

C H OH.

Dobijanje alkohola: Etanol se može dobiti na različite načine. Alkoholno vrenje šećera je jedan od najstarijih načina dobijanja etanola, koji se još uvek mnogo primenjuje.

2 5

PRIMENA ETANOLA - rastvarač

Etanol je dobar rastvarač. Između ostalog koristi se kao rastvarač za izradu:

• Parfema

• Boja

Metanol Metanol je tečan i ima karakterističan miris.

Lako isparava i zapaljiv je

Metanol nalazi primenu kao:

• Značajna sirovina za hemijsku industriju

• Gorivo (sve više ga zamenjuje etanol)

• Rastvarač

Otrovan je

Fizička svojstva alkohola Alkoholi mogu biti tečni i čvrsti.

Do 11 C atoma su tečni a više od 11 C atoma su čvrsti.

Niži alkoholi su rastvorni u vodi zbog polarne –OH grupe , a sa većim brojem C atoma dominira ugljovodonični ostatak i ne rastvaraju se u vodi.

Hemijska svojstva alkohola Hemijska svojstva alkohola određuju hidroksilne

grupe.

U reakciji alkohola može da reaguje atom vodonika iz hidroksilne grupe, cela hidroksilna grupa, a ponekad hidroksilna grupa i atom vodonika vezan za susedni ugljenikov atim.

Karakteristične reakcije za alkohol

- reakcija sa izrazitim metalima

-sagorevanje

-oksidacija alkohola

Reakcija sa izrazitim metalima Veza između kiseonika i vodonika je znatno polarnija od veze između atoma ugljenika i atoma vodonika, u reakciji sa izrazitim metalima ona se lako raskida. Gradi se nova veza između kiseonika i izrazitog metala. Npr:

ETANOL NATRIJUM-ETANOLAT

Sagorevanje alkohola U porculansku šolju ukapajte 1-2 cm etanola i zapalite ga plamenom šibice.

3

Pri sagorevanju etanola dobijaju se ugljenik(IV)-oksid i voda, i oslobadja se toplota:

-Na ovoj reakciji zasniva se primena alkohola kao goriva (špiritusna lampa) - Svi alkoholi sagorevaju na isti način

Oksidacija alkohola U reakciji sa oksidacionim sredstvima, na primer, kalcijum-dihromatom, K2 Cr2 O7, nastaju aldehidi ili ketoni –nove klase organskih jedinjenja.

Svi primarni alkoholi će pri blagoj oksidaciji dati aldehide.

Svi sekundarni alkoholi pri blagoj oksidaciji grade ketone.

Karbonilna grupa je funkcionalna grupa aldehida i ketona.

Karboksilna grupa