A.L.1.2 Um Ciclo Do Cobre

8/17/2019 A.L.1.2 Um Ciclo Do Cobre

1/22

A.L. 1.2 – Um Ciclo de Cobre QUÍMICA A

1

Química A, 12ºA


2/22


2

I) Resumo:

O presente relatório teve por base uma experiência laboratorial cujo

objetivo era recuperar o cobre presente num fio de cobre com 0.26 g.

Através de um conjunto de reações obtivemos o baixo rendimento deaproximadamente 4%. Em seguida, iremos apresentar as várias fases

da experiência que realizámos na tentativa de fazer uma aproximação

ao que acontece efetivamente a nível industrial.

II) Introdução:

O cobre (Cu), de número atómico 29, é um elemento químico que se

localiza no 4º período, grupo 11, bloco d da Tabela Periódica, sendo

considerado um metal de transição (forma iões Cu2+ com a orbital d

semi-preenchida). O cobre apresenta uma baixa energia de ionização,

logo um elevado poder redutor. Reage com os ácidos, como o ácido

nítrico e o ácido sulfúrico, sendo oxidado pelos aniões dos ácidos e

não pelo catião H+, dado este ter menor poder oxidante que o Cu.

À temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido, numa cor

avermelhada. Como a maioria dos metais, é dúctil, maleável e bom

condutor elétrico e térmico. Não só na formação de fios e cabos

condutores de corrente elétrica, mas também na elaboração de ligas

metálicas como o bronze (liga de cobre e estanho), o presente metal

tem uma grande procura. No entanto, é pela sua excelente

condutividade elétrica que é um dos metais mais importantes a nível

industrial. Esta importância recai num elevado uso do mesmo,surgindo a questão de como o recuperar, para evitar que o recurso

natural se esgote no planeta.

É por forma a responder a esta real e atual necessidade de

reciclagem do cobre no mundo de hoje, que esta atividade

laboratorial foi proposta em contexto de aula de Química de 12º ano.

O presente trabalho iniciar-se-á, nos parágrafos seguintes, com um

esclarecimento teórico de conceitos, de alguma forma abordados


3/22


3

durante a realização prática da experiência. Seguir-se-ão o

procedimento experimental e a posterior apresentação e discussão

dos resultados.

Necessitou-se de se preparar, previamente, um conjunto de soluções,umas através da dissolução de um soluto sólido e outras por diluição

de soluções concentradas.

Considera-se dissolução, o processo que leva à dispersão de um

soluto (aquele que é dissolvido) num solvente (o que dissolve), sendo

uma solução o produto final. (Note-se que nesta experiência, o

solvente é a substância que apresenta o mesmo estado físico da

solução final).Por outro lado, é considerada uma diluição o processo de adicionar a

uma solução concentrada uma porção variável de solvente puro, de

modo a que se obtenha uma solução de concentração inferior à

inicial. O balão volumétrico (ou de diluição) é um instrumento

necessário à execução desta tarefa. Cada balão contém um traço de

referência, o qual deve ser atingido pela base do menisco aquando da

adição do solvente. O menisco é a curva vista na parte superior de

um líquido em resposta ao seu recipiente, podendo ser côncavo ou

convexo. Em relação às soluções preparadas, o menisco apresentar-

se-á na forma côncava, pelo que será esta base a que deve coincidir

com o traço de referência.

A presente experiência vai envolver reações redox (oxidação-

redução), de ácido-base, de análise e de precipitação. Torna-se

necessário conhecer teoricamente cada uma destas reações. Nas

reações redox, ocorre transferência de eletrões. Há obrigatoriamente

um oxidante e um redutor. O oxidante é a espécie química que capta

eletrões, isto é, é reduzida, e provoca a oxidação da outra espécie.

Por outro lado, o redutor é a espécie na mesma reação química, cede

eletrões, isto é, é oxidada, provocando a redução do oxidante. Nas

reações de ácido-base há transferência de protões. Os reagentes sãoum ácido e uma base, resultando sempre como produtos da reação


4/22


4

um sal (composto iónico) e água. O ácido é aquele que cede protões.

A base é aquela que recebe. Já as reações de decomposição (ou

análise), apresentam uma descrição menos complexa: ocorrem

quando há uma desfragmentação de uma substância em doisprodutos diferentes do inicial. Por último, entende-se como uma

reação de precipitação aquela onde ocorre a formação de um

precipitado (sólido insolúvel no meio envolvente). Pode ocorrer por

saturação de uma solução ou devido à reação química entre dois

compostos.

Não menos importante do que compreender as reações químicas

envolvidas no ciclo do cobre, é compreender os processos deseparação física de substâncias aqui utilizados. Recorre-se a uma

decantação sólido-líquido para separar uma mistura heterogénea de

duas fases (distinguíveis a olho nu): a mistura deixa-se em repouso,

e, neste caso, o sólido, como é mais denso, sedimenta-se, e o líquido

que fica na parte superior separa-se por decantação. Esta técnica tem

a ela associada um grande risco de perda de sólido. Por outro lado,

sempre que a precisão na recuperação do sólido necessita de ser

maior, o ideal é recorrer-se a uma filtração. A filtração em causa

aconteceu por efeito da gravidade, ficando o sólido pretendido retido

num papel de filtro, após escoamento do líquido sobrenadante.

Na extensão do relatório, surgirá com alguma frequência o termo

“erros aleatórios”. Com isto, pretendemos referir todos aqueles erros

que podem afetar (em todos os sentidos) uma experiência, e que

dependem das condições em que é efetuada uma medida, uma

pesagem ou outro qualquer procedimento. Estas condições podem

relacionar-se com o “ambiente” em que a atividade é realizada, como

são exemplo a variação das condições de pressão e temperatura, ou

com as condições impostas pela própria realização do operador, como

são exemplo certas gralhas procedimentais cometidas ao nível do

aproveitamento de materiais necessários para um elevadorendimento. São erros que nunca podem ser totalmente eliminados,


5/22


5

mas unicamente atenuados. O rendimento de uma reação química é

dado pela razão entre a quantidade (ou massa, volume, etc.) de

material obtido e a quantidade (ou massa, volume, etc.) teórica de

material suposta. Neste particular caso, a massa de cobre queteoricamente se deveria obter, se durante o processo não tivessem

existido perdas, seria a do fio de cobre inicial (admitindo que o

rendimento era de 100%). O rendimento de uma reação é sempre

um número compreendido entre 0 e 1, ou entre 0% e 100%, no caso

de vir em percentagem.

Quanto à incerteza associada aos instrumentos de medida utilizados,

é importante referir que não é de extrema relevância a mediçãoexata dos volumes dos reagentes em causa. Porém, é de notar que

quer a medição da massa do fio do cobre no início, quer a medição da

massa de cobre recuperado do final, devem ser o mais exatas e

precisas possível.

Ter presente que esta atividade laboratorial pretende representar em

pequena escala, o procedimento de recuperação do cobre a nível

industrial. É de elevada importância a adoção de métodos que

permitam retardar - ou até anular - o esgotamento dos recursos

naturais no planeta. A reciclagem dos metais, como o Cu, assume,

nos dias de hoje, uma grande urgência, quer pela diminuição da

poluição aquando da exploração do minério, quer pela poupança

acrescida de energia e água.


6/22


6

III) Materiais

1. Preparação prévia de soluções:- Dissolução de NaOH (s)

Balança

Espátula

Vidro de relógio Gobelé

Vareta de vidro

Esguicho com água desionizada Balão volumétrico de vidro (100 ml)

- Diluição de HCl (aq) Pipeta volumétrica (10 ml) Pompete Balão volumétrico de vidro (100 ml ) Esguicho com água desionizada

- Diluição de H2SO4 (aq) Pipeta volumétrica (10 ml) Pompete Balão volumétrico de vidro (100 ml ) Esguicho com água desionizada

2. Atividade experimental 2 vidros de relógio 4 Gobelés + gobelé pequeno Provetas Pipeta Pompete Vareta Proveta 250 ml Espátula Papel de filtro Funil de vidro

3. Equipamentos Placa de aquecimento Balança Hotte Estufa


7/22


7

IV) Reagentes

HCl (6M) (aq)

HNO3 (15M) (aq)

H2SO4 (6M) (aq)

NaOH (3M) (aq)

H2O (l)

Zn (s)

Cu (s)

Obrigatoriedade durante todo o processo


8/22


8

V) Procedimento

Preparação de uma solução de NaOH a 3M:

1.

Colocou-se um vidro de relógio numa balança digital e tarou-se.2. Colocou se NaOH sobre o vidro de relógio até atingir 4,0g.

3. Num gobelé de 100mL colocou-se um pouco de água desionizada.

Com a ajuda de uma espátula, transferiu-se o soluto para o

gobelé, de seguida lava-se o vidro de relógio com água

desionizada, a fim de minimizar erros aleatórios.

4. Dissolver o soluto com a ajuda de uma vareta de vidro.

5. Passar a solução para um balão volumétrico de 100mL com oauxílio de um funil. Com água desionizada, lavar o gobelé e o funil

para minimizar perdas da solução.

6. Adicionar água desionizada ao balão volumétrico até perfazer um

volume que atinga o traço de referência pela base do menisco.

7. Colocar a tampa no balão e, segurando-a com o polegar, agitar a

solução de modo a homogeneizar a solução.

8. Reservar a solução num frasco de vidro, após limpeza deste com

água desionizada e com uma porção de solução em causa, a fim

de minimizar erros aleatórios que possam alterar a concentração

final da solução.

9. Rotular o frasco para que possa ser utilizado numa aula posterior.

Preparação de uma solução diluída de H2SO4 a 6M:

1. Com uma pipeta graduada, transferiram-se 33mL da solução de

H2SO4 concentrada para um balão volumétrico de 100mL.

2. Adicionou-se água desionizada ao balão volumétrico, com a ajuda

de um esguicho, ate perfazer um volume de 100mL (até a base

do menisco coincidir o traço de referência).

3. Tapar o balão volumétrico e agitar, a fim de homogeneizar a

solução.


9/22


9


água desionizada e com uma porção de solução em causa, a fim

de minimizar erros aleatórios que possam alterar a concentração

final da solução.5. Rotular o frasco para que possa ser utilizado numa aula posterior.

Preparação de uma solução de HCl a 6M:

1. Com uma pipeta graduada, transferiram-se 50 ml da solução

concentrada a 12M de HCl para um balão volumétrico de vidro de

100 ml.

2. Com a ajuda de um esguicho, adicionou-se água desionizada ao

balão volumétrico até perfazer um volume de 100ml (até a base

do menisco coincidir com o traço de referência).

3. Colocar a tampa no balão e, segurando-a com o polegar, agitar a

solução de modo a homogeneizar a solução.


água desionizada e com uma porção de solução em causa, a fimde minimizar erros aleatórios que possam alterar a concentração

final da solução.

5. Rotular o frasco para que possa ser utilizado numa aula posterior.

Ciclo do cobre (experiência):

1. Com uma tesoura cortou-se o fio de cobre de modo a obter uma

amostra de cerca de 0,3g.

2. Pesou-se a amostra e registou-se a sua massa com aproximação

às centigramas (0,26 neste caso). Enrolou-se o fio e colocou-se

num gobelé de 250ml.

3. Com a ajuda de uma pipeta graduada de 10ml, pipetaram-se 4 ml

de solução de HNO3 (aq) (15M). Agitou-se, com o auxílio de uma


10/22


10

vareta de vidro até dissolução completa. Adicionou-se, com o

auxílio de uma proveta de 100ml, 100 ml de água desionizada.

4. Adicionou-se, agitando sempre com uma vareta, 30 ml de NaOH

(aq) (3M) com uma pipeta graduada. 5. (Se necessário para que ocorra precipitação deve adicionar-se

mais NaHO)

6. Coloca-se o gobelé na placa de aquecimento e mexe-se

continuamente (de modo a uniformizar a temperatura) com a

vareta de vidro até a solução adquirir uma tonalidade verde-

escura, quase preta. Retira-se da placa e continua-se a agitar por

mais 1 minuto.7.

Deixa-se que o sólido existente em suspensão deposite (óxido de

Cobre) e decanta-se para um outro gobelé.

8.

Adicionam-se cerca de 200 ml de água desionizada e deixa-se

novamente repousar.

9. Efetua-se nova decantação.

10. Adicionam-se cerca de 15 ml de H2SO4 (6M) e registam-se as

alterações.

11. Com ajuda de uma espátula e de um vidro de relógio, coloca-se

numa balança cerca de 1,3g de zinco em pó. O zinco é colocado

na solução, agitando até que o líquido sobrenadante fique incolor.

12.

Este líquido decanta-se e, no caso de haver ainda zinco por reagir

(partículas em suspensão) adicionam-se 10 ml de HCL (6M).

Coloca-se o gobelé novamente na placa de aquecimento.

13. Quando já não se observar libertação de gás, decanta-se o

líquido. Procedem-se às decantações necessárias, lavando sempre

o gobelé de modo a evitar erros aleatórios.

14. Mede-se a massa equivalente a um vidro de relógio com um papel

de filtro, numa balança.

15. Coloca-se, numa proveta, o funil de vidro e o papel de filtro e faz-

se passar a solução pelo funil, executando lavagens do gobelé enova filtração.


11/22


11

16. Quando todo o conteúdo do gobelé tiver passado pelo filtro, com a

ajuda de uma espátula, coloca-se o filtro com o seu conteúdo no

vidro de relógio e deixa-se secar na estufa durante o período de

tempo necessário.17. Procede-se à medição da massa final de cobre e cálculo do

rendimento do processo.


12/22


12

VI) Tratamento de dados / observações

Reação A

A solução inicialmente apresentava-se azul-esverdeada.

Adicionou-se o HNO3 libertando-se um gás em tons de

amarelo/castanho, marcando um período de alguma

efervescência.

O fio de cobre começou a diluir-se.

A solução ficou verde.

A dissolução não foi rápida.

Após a dissolução, a solução ficou azul.

Após a adição de água, a solução ficou mais clara (azul claro).

Reação B

A solução apresentou tons de azul escuro aquando da adição

de NaOH, passando imediatamente a azul claro depois.

Adicionámos mais base do que era previsto (mais do dobro).

Ainda assim, não houve precipitação visível.

Reação C

Aqueceu-se a solução durante cerca de 10min, mas esta

continuou sem precipitar.

Acrescentámos mais NaHO, até ser atingido o limite decapacidade do gobelé (250mL).

A precipitação continuava sem acontecer, isto é, a solução

permanecia azul clara.

Dividiu-se a solução em causa, vazando cerca de metade para

outro gobelé (250mL).

Sempre em cima da placa de aquecimento, acrescentámos

mais NaHO a cada copo, até perfazer um volume de cerca de

200mL em cada um.

Ocorreu precipitação em cada um dos copos, formando-se um

precipitado rápido de cor azul escura bem visível.

Como ambas as soluções já estavam quentes, ambas

passaram rapidamente a verde-escuro. Note-se que foi o

gobelé inicial que apresentou a cor mais escura.

Após o aquecimento, deixou-se repousar, para que o óxido de


13/22


13

cobre em suspensão se depositasse no fundo dos gobelés.

Na primeira decantação (em ambos os gobelés) foi removida a

água resultante do aquecimento (reação C) e o NaNO3 no

estado aquoso, resultante da reação anterior.Vasámos o conteúdo de um dos gobelés para o outro, lavando

as suas paredes com a ajuda de um esguicho com água

desionizada, a fim de minimizar erros aleatórios.

Adicionámos cerca de 100mL de água desionizada ao gobelé

em causa. Deixámos repousar as partículas em suspensão.

Tornámos a decantar o líquido sobrenadante (água).

Reação D

Libertou-se um ligeiro fumo branco aquando da adição do

H2SO4.

A solução ficou verde inicialmente, passando a azul claro após

mexermos.

A solução aqueceu, fazendo aquecer o copo de precipitação.

Reação E

A solução permaneceu azul após a adição do zinco e após

agitação com a vareta (os iões Cu2+ apresentam cor azul em

solução).

Adicionámos o HCl, uma vez que, provavelmente, a solução

não passava a incolor porque havia zinco por reagir. A solução

aqueceu.

Aqueceu-se a solução na placa de aquecimento.

A solução permanecia azul clara, ao adicionar mais HCl, a

solução passou a incolor.

Observou-se a libertação de uma pequena quantidade de gás

incolor, o que, apesar de não estar incluído na reação química,

é hidrogénio molecular (H2).

O cobre, após algum tempo, pousou no fundo do gobelé.

Realizou-se a filtração e mediu-se a massa final de cobre.


14/22


14

Cálculo das massas molares:

M (NaHO) = 1 x Ar(Na) + 1 x Ar(H) + 1 x Ar(O) =

= 1 x 22,99 + 1 x 1,01 + 1 x 15,999 =

= 22,99 + 1,01 + 15,999 =

≈ 40,00 g/mol

M (HCl) = 1 x Ar(H) + 1 x Ar(Cl) =

= 1 x 1,01 + 1 x 35,45 =

= 1,01 + 35,45 =

≈ 36,50 g/mol

M (H2SO4) = 2 x Ar(H) + 1 x Ar(S) + 4 x Ar(O) =

= 2 x 1,01 + 1 x 32,06 + 4 x 15,99 =

= 2,02 + 32,06 + 63,96 =≈ 98,00 g/mol

Preparação da solução de NaHO:

m (NaHO) = ?M (NaHO) ≈ 40,00 g

Vf (NaHO) = 100 mL = 0,100 dm3

[NaHO]f = 3 mol/L

CobreMassa inicial Massa final

0,26 ± 0,01 g 0,01 ± 0,01 g

NaHO

Volume Concentração Massa molar

100mL 3 mol/L ≈ 40,00 g/mol

HCl 100mL 6 mol/L ≈ 36,50 g/mol

H2SO4 100mL 6 mol/L ≈ 98,00 g/mol


15/22


15

[NaHO]f =n (NaHO )

Vf (NaHO )

n (NaHO) = [NaHO]f x Vf (NaHO)

n (NaHO) = 3 x 0,100 n (NaHO) = 0,300 mol

n (NaHO) = m (NaHO )M (NaHO )

m (NaHO) = n (NaHO) x M (NaHO)

m (NaHO) = 0,300 x 40,00

m (NaHO) = 12,00 g

Preparação da solução de HCl:

[HCl]i = 12 mol/L[HCl]f = 6 mol/Lvf = 100mL = 0,100dm3

vi x [HCl]i = vf x [HCl]f

vi =vf x [HCl]f

[]

vi = 0,100 6

12

vi = 0,05 dm3

Preparação da solução de H2SO4:

[H2SO4]i = 18 mol/L[H2SO4]f = 6 mol/L

vf = 100mL = 0,100dm3

vi x [H2SO4]i = vf x [H2SO4]f

vi =vf x [H2SO4]f

[H2SO4]

vi = 0,100 6

18

vi = 0,03(3) dm3 ≈ 0,033 dm3


16/22


16

Cálculo da massa de cobre obtida:

m (vidro de relógio + papel filtro) = 26,21 ± 0,01 g

m (vidro de relógio + papel filtro + cobre recuparado após estufa) =26,22 ± 0,01 g

m (cobre recuperado) = 26,22 - 26,21 = 0,01 g

Cálculo do rendimento do processo:

η (%) =

ó x 100

η (%) = 0,01

0,26 x 100

η (%) ≈ 4,00

Reações envolvidas no ciclo de cobre:

Nº de oxidação:

0 +1, +5, -2 +2, +5 , -2 +1, -2 +4, -2

Há alteração dos números de oxidação dos reagentes para os

produtos. Reação de oxidação-redução.

Nº de oxidação:

+2, +5, -2 +1, -2, +1 +2, -2, +1 +1, +5, -2

Não se considera reação de oxidação-redução pois os números de

oxidação não variam dos reagentes para os produtos. Pode

observar-se o aparecimento de um precipitado no estado sólido, do

lado dos produtos. Reação de precipitação.


17/22


17

Nº de oxidação:

+2, -2, +1 +2, -2 +1, -2

Não há alteração dos números de oxidação, pelo que não é uma

reação redox. Há uma desfragmentação de uma substância em

dois produtos diferentes, pela ação do calor. Reação de

decomposição (ou análise) por calor.

Nº de oxidação:

+2 , -2 +1, +6, -2 +2, +6, -2 +1, -2

Esta reação não é redox, pois os números de oxidação

permanecem iguais dos reagentes para os produtos. Há formação

de água (2H2O (aq) HO-(aq) + H3O+(aq)) e um sal. Reação

ácido-base.

Nº de oxidação:

+2, +6, -2 0 0 +2, +6, -2

O nº de oxidação do Cu passa de +2 para 0 e o número de

oxidação do Zn passa de 0 para +2, ou seja, há variação dos

números de oxidação. Reação de oxidação-redução.


18/22


18

VII) Discussão

Esta atividade experimental designa-se por ciclo do cobre uma vezque, partindo de um pedaço de cobre como reagente, envolve umasequência de reações químicas que têm por objetivo obter comoproduto final novamente cobre.Assim, o objetivo primeiro desta atividade seria recuperar a maiormassa de Cu possível. Contudo, o rendimento nesta experiência foide aproximadamente 4%. Sendo notoriamente visível o baixorendimento conseguido, pretende-se que nos próximos parágrafosseja discutida a adequação do procedimento à atividade, bem como aexistência de erros cometidos durante as operações ou certosprecalços, por forma a prever uma possível explicação que esclareça

os números obtidos.Logo na primeira etapa há que referir um erro na preparação dasolução de NaHO, uma vez que para obter uma concentração de 3Mseriam necessários 12g de NaHO (s) e não 4g como acabou poracontecer na preparação da solução, pelo professor. Por esta razão, asolução utilizada era de uma concentração muito menor, tendoresultado na necessidade de adicionar maior quantidade da soluçãoem causa. Este erro induziu, posteriormente, à utilização de doisgobelés (reação C), uma vez que a capacidade do primeiro gobelé

seria excedida caso se continuasse a adição.Para além disto, também a reduzida massa de cobre utilizadainicialmente (0,26 ± 0,01 g) pode ter dificultado a observação dealguns resultados que seriam teoricamente expectáveis. Assim,durante toda a atividade, foi necessária uma adequação doprocedimento por parte dos operadores, sendo a utilização de ummaior volume de solução comparativamente à quantidade estipuladano procedimento, um método recorrente (o procedimento previa umfio de cobre com ≈ 0,3g).

A recorrência a dois gobelés para dividir a solução aquando da reaçãoC, causou evidentemente perdas (erros aleatórios), que poderiam tersido evitados.Analise-se, agora, os processos físicos de separação de substânciasutilizados. A decantação pode afirmar-se como um processo queinclui inevitáveis perdas de produto devido à sua falta de rigor. Pararesolver este problema, se se dispusesse de mais tempo, poderia tersido utilizada, em substituição, uma filtração a pressão reduzida. Éum facto que também há perdas de substância no papel de filtro, no

entanto, dado que no final do procedimento (devido ao tempodisponível e de forma a sermos mais práticos) se eliminaram dois


19/22


19

gobelés de solução que, apesar de possuírem baixas concentraçõesde soluto em suspensão, continham eventualmente “material”. Esta

alternativa poderia constituir uma forma de aumentar o rendimentofinal.

Esclarecendo também a utilização de alguns equipamentos,nomeadamente a hotte, a estufa e a placa de aquecimento. A maiorparte das adições foram realizadas na hotte, dado que a adição decertos ácidos e certas bases (fortes ou não) implica, muitas vezes, alibertação de gases. Relativamente à estufa, a que recorremos nofinal da experiência, teve como principal função permitir uma maisrápida e fácil evaporação de outros produtos (líquidos) que seencontrassem juntamente com o cobre no papel de filtro. A placa deaquecimento teve como principal objetivo facilitar a precipitação

quando esta não ocorria por si só.Uma das questões levantadas foi “Como se poderá provar que osólido recolhido no final do processo é cobre?”. A sugestão proposta é

a de recorrer ao Teste da Chama, um procedimento realizado no 10ºano para verificar a pureza de uma substância. Consiste naobservação da chama emitida aquando do aquecimento por fogo deuma substância. Alguns elementos emitem radiação na zona dovisível, em frequências específicas para cada um. Assim, é muitasvezes possível garantir a sua presença numa dada amostra, a partir

da coloração que confere à chama. É de notar que o elemento emestudo – o Cobre – confere à sua chama uma cor azul esverdeada.O ciclo do cobre é, portanto, um processo de reciclagem. Contudo,acarreta com ele uma série de problemas relacionados com apoluição. Quer a libertação de vapores tóxicos, quer a formação deprodutos tóxicos, como o ZnSO4, afetam negativamente o ambiente,aquando da sua eliminação.


20/22


20

VIII) Infografiahttp://nautilus.fis.uc.pt/bl/conteudos/23/pags/labvideos/ciclo_cobre/ciclo_cobre.html

- consultado em 25/11/2015 pelas 21h21min

http://www.infopedia.pt/$cobre - consultado em 25/11/2015 pelas 19h26min

http://wikiciencias.casadasciencias.org/wiki/index.php/Dissolu%C3%A7%C3%A3o

- consultada em 25/11/2015 pelas 19h52min

http://www.infoescola.com/quimica/diluicao-de-solucoes/

-consultada em 25/11/2015 pelas 21h57min

http://pt.slideshare.net/hugosilvapinto/relatrio-um-ciclo-de-cobre

- consultada em 29/11/2015 pelas 19h09minhttp://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CHYMICA/Rendimento/Rendimento.htm


http://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-decomposicao/


https://pt.wikipedia.org/wiki/Precipita%C3%A7%C3%A3o_(qu%C3%ADmica)


http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/decantacao.htm


http://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CHYMICA/Rendimento/Rendimento.htm


http://pt.slideshare.net/hugosilvapinto/relatrio-um-ciclo-de-cobre


http://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CFQ/redox/redox.htm


http://profs.ccems.pt/PaulaFrota/acido-base.htm


http://www.deco.proteste.pt/saude/nc/noticia/produtos-perigosos-novos-simbolos-

ainda-pouco-claros


http://www.explicatorium.com/CFQ7-Sinais-aviso.php


http://nautilus.fis.uc.pt/bl/conteudos/23/pags/labvideos/ciclo_cobre/ciclo_cobre.htmlhttp://nautilus.fis.uc.pt/bl/conteudos/23/pags/labvideos/ciclo_cobre/ciclo_cobre.htmlhttp://www.infopedia.pt/$cobrehttp://www.infopedia.pt/$cobrehttp://wikiciencias.casadasciencias.org/wiki/index.php/Dissolu%C3%A7%C3%A3ohttp://wikiciencias.casadasciencias.org/wiki/index.php/Dissolu%C3%A7%C3%A3ohttp://www.infoescola.com/quimica/diluicao-de-solucoes/http://www.infoescola.com/quimica/diluicao-de-solucoes/http://pt.slideshare.net/hugosilvapinto/relatrio-um-ciclo-de-cobrehttp://pt.slideshare.net/hugosilvapinto/relatrio-um-ciclo-de-cobrehttp://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CHYMICA/Rendimento/Rendimento.htmhttp://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CHYMICA/Rendimento/Rendimento.htmhttp://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-decomposicao/http://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-decomposicao/https://pt.wikipedia.org/wiki/Precipita%C3%A7%C3%A3o_(qu%C3%ADmica)https://pt.wikipedia.org/wiki/Precipita%C3%A7%C3%A3o_(qu%C3%ADmica)http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/decantacao.htmhttp://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/decantacao.htmhttp://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CHYMICA/Rendimento/Rendimento.htmhttp://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CHYMICA/Rendimento/Rendimento.htmhttp://pt.slideshare.net/hugosilvapinto/relatrio-um-ciclo-de-cobrehttp://pt.slideshare.net/hugosilvapinto/relatrio-um-ciclo-de-cobrehttp://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CFQ/redox/redox.htmhttp://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CFQ/redox/redox.htmhttp://profs.ccems.pt/PaulaFrota/acido-base.htmhttp://profs.ccems.pt/PaulaFrota/acido-base.htmhttp://www.deco.proteste.pt/saude/nc/noticia/produtos-perigosos-novos-simbolos-ainda-pouco-claroshttp://www.deco.proteste.pt/saude/nc/noticia/produtos-perigosos-novos-simbolos-ainda-pouco-claroshttp://www.deco.proteste.pt/saude/nc/noticia/produtos-perigosos-novos-simbolos-ainda-pouco-claroshttp://www.explicatorium.com/CFQ7-Sinais-aviso.phphttp://www.explicatorium.com/CFQ7-Sinais-aviso.phphttp://www.explicatorium.com/CFQ7-Sinais-aviso.phphttp://www.deco.proteste.pt/saude/nc/noticia/produtos-perigosos-novos-simbolos-ainda-pouco-claroshttp://www.deco.proteste.pt/saude/nc/noticia/produtos-perigosos-novos-simbolos-ainda-pouco-claroshttp://profs.ccems.pt/PaulaFrota/acido-base.htmhttp://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CFQ/redox/redox.htmhttp://pt.slideshare.net/hugosilvapinto/relatrio-um-ciclo-de-cobrehttp://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CHYMICA/Rendimento/Rendimento.htmhttp://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/decantacao.htmhttps://pt.wikipedia.org/wiki/Precipita%C3%A7%C3%A3o_(qu%C3%ADmica)http://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-decomposicao/http://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CHYMICA/Rendimento/Rendimento.htmhttp://pt.slideshare.net/hugosilvapinto/relatrio-um-ciclo-de-cobrehttp://www.infoescola.com/quimica/diluicao-de-solucoes/http://wikiciencias.casadasciencias.org/wiki/index.php/Dissolu%C3%A7%C3%A3ohttp://www.infopedia.pt/$cobrehttp://nautilus.fis.uc.pt/bl/conteudos/23/pags/labvideos/ciclo_cobre/ciclo_cobre.html


21/22


21

https://www.google.pt/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&ua

ct=8&ved=0ahUKEwi7osmui7nJAhXEfRoKHVY8CmEQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fe

don1988.blogspot.com%2F2011%2F10%2Fciclo-do-

cobre.html&psig=AFQjCNG23WR5xVSYFUmykMohrt76Hs_WxA&ust=1449005252645486 – consultada em 30/11/2015 pelas 21h28min

BARROS, Aquiles Araújo et al. (2012) Química 10, Porto: Areal Editores

https://www.google.pt/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi7osmui7nJAhXEfRoKHVY8CmEQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fedon1988.blogspot.com%2F2011%2F10%2Fciclo-do-cobre.html&psig=AFQjCNG23WR5xVSYFUmykMohrt76Hs_WxA&ust=1449005252645486https://www.google.pt/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi7osmui7nJAhXEfRoKHVY8CmEQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fedon1988.blogspot.com%2F2011%2F10%2Fciclo-do-cobre.html&psig=AFQjCNG23WR5xVSYFUmykMohrt76Hs_WxA&ust=1449005252645486https://www.google.pt/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi7osmui7nJAhXEfRoKHVY8CmEQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fedon1988.blogspot.com%2F2011%2F10%2Fciclo-do-cobre.html&psig=AFQjCNG23WR5xVSYFUmykMohrt76Hs_WxA&ust=1449005252645486https://www.google.pt/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi7osmui7nJAhXEfRoKHVY8CmEQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fedon1988.blogspot.com%2F2011%2F10%2Fciclo-do-cobre.html&psig=AFQjCNG23WR5xVSYFUmykMohrt76Hs_WxA&ust=1449005252645486https://www.google.pt/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi7osmui7nJAhXEfRoKHVY8CmEQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fedon1988.blogspot.com%2F2011%2F10%2Fciclo-do-cobre.html&psig=AFQjCNG23WR5xVSYFUmykMohrt76Hs_WxA&ust=1449005252645486https://www.google.pt/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi7osmui7nJAhXEfRoKHVY8CmEQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fedon1988.blogspot.com%2F2011%2F10%2Fciclo-do-cobre.html&psig=AFQjCNG23WR5xVSYFUmykMohrt76Hs_WxA&ust=1449005252645486https://www.google.pt/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi7osmui7nJAhXEfRoKHVY8CmEQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fedon1988.blogspot.com%2F2011%2F10%2Fciclo-do-cobre.html&psig=AFQjCNG23WR5xVSYFUmykMohrt76Hs_WxA&ust=1449005252645486https://www.google.pt/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi7osmui7nJAhXEfRoKHVY8CmEQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fedon1988.blogspot.com%2F2011%2F10%2Fciclo-do-cobre.html&psig=AFQjCNG23WR5xVSYFUmykMohrt76Hs_WxA&ust=1449005252645486https://www.google.pt/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi7osmui7nJAhXEfRoKHVY8CmEQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fedon1988.blogspot.com%2F2011%2F10%2Fciclo-do-cobre.html&psig=AFQjCNG23WR5xVSYFUmykMohrt76Hs_WxA&ust=1449005252645486https://www.google.pt/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi7osmui7nJAhXEfRoKHVY8CmEQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fedon1988.blogspot.com%2F2011%2F10%2Fciclo-do-cobre.html&psig=AFQjCNG23WR5xVSYFUmykMohrt76Hs_WxA&ust=1449005252645486https://www.google.pt/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi7osmui7nJAhXEfRoKHVY8CmEQjRwIBw&url=http%3A%2F%2Fedon1988.blogspot.com%2F2011%2F10%2Fciclo-do-cobre.html&psig=AFQjCNG23WR5xVSYFUmykMohrt76Hs_WxA&ust=1449005252645486


22/22


Índice

I) Resumo………………………………………………………………………………………………………….….2 II) Introdução……………………………………………………………………………………………...………..2

III) Materiais………………………………………………………………………………………………..………….6 IV) Reagentes……………………………………………………………………………………………………….…7 V) Procedimento………………………………………………………………………………………………….…8 VI) Tratamento de dados/Observações………………………………..….………………………...12 VII) Discussão……………………………………………………………………………………………………...…18 VIII) Infografia……………………………………………………………………………………………………….…21

A.L.1.2 Um Ciclo Do Cobre

Documents

Transcript of A.L.1.2 Um Ciclo Do Cobre