Adsorción 1 y 2 �ADSORCIÓN DE GIBBS

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Adsorcin I

Adsorcin I y iiADSORCIN DE GIBBSENCBQBPLaboratorio de Fisicoqumica Equipo 3

3QM1

adsorcin iObjetivosRealizar el estudio de la adsorcin de cido actico en solucin acuosa en carbn activado. Obtener las isotermas de adsorcin y encontrar el modelo matemtico al que se ajusten los resultados experimentales obtenidos.

introduccin

AbsorcinAdsorcin laabsorcines cuando una sustancia se introduce en la estructura de otraFenmeno por el cual un slido o un lquido atrae y retiene en su superficie gases, vapores, lquidos o cuerpos disueltos.

Un gas o un soluto en disolucin, sus partculas se acumulan sobre la superficie de otro material. La sustancia que se adsorbe se denomina adsorbato y el material sobre el que lo hace es el adsorbente.

Durante la adsorcin

Caractersticas de la adsorcin Adsorcin fsicaAdsorcin qumicaInteraccinDbil (van der waals, dipolo-dipolo)Fuerte (covalentes)Formacin de capasMulticapasMonocapasTiempo de reaccinReversibleIrreversibleCalor de reaccin (adsorcin)Bajo H = 1 10 kcal/mol.Alto H = 50 100 kcal/mol.

Materiales 12 matraces Erlenmeyer con tapones3 embudos de filtracin7 pipetas volumtricas1 bureta1 soporte universal1 pinzas para bureta6 vasos de precipitados1 cronmetroSoluciones valoradas de cido actico de las siguientes concentraciones:0.025, 0.05, 0.1, 0.2, 0.3 y 0.45 M.FenoftalenaSolucin valorada de NaOH 0.1 N

Reactivos

Desarrollo experimental

RESULTADOS:ADSORCIN I

CAC/ALOG ALOG C0.0251.20.02583333-1.989-1.508638310.051.70.03-1.197-1.292429820.12.50.03760.39794001-1.026872150.250.03660.69897-0.737548910.36.750.040444440.82930377-0.563837350.458.250.050545450.91645395-0.37986395

La isoterma de Henry, establece que la adsorcin es directamente proporcional a la concentracin del soluto. Este modeloslo se aplica a muy bajas concentraciones.

Isoterma de adsorcin de henryTemperatura constante.Superficie lisa y homognea.Superficie infinita(adsorcin sin restricciones).No existen interacciones entre las molculas adsorbidas.

Isoterma de adsorcin ideal de Henry

R=0.9842

isoterma de adsorcin de LangmuirEsta isoterma indica la mxima capacidad de adsorcin (saturacin monomolecular) del adsorbente.

Temperatura constante.Adsorcin localizada, slo en sitios activos de la superficie.La superficie es homognea y se forma una monocapa, La energa de adsorcin es la misma para todos los sitios de adsorcin.No existe interaccin entre las molcula adsorbidas.

isoterma de adsorcin de Langmuir

R= 0.945

Isoterma emprica de adsorcin de FreundlichLa isoterma de Freundlich es una curva que relaciona la concentracin del adsorbato en la superficie del adsorbente.

Temperatura constante.Superficie rugosa (microporosa).Distribucin exponencial de la energa de los sitios de adsorcin.No supone la formacin de una monocapa.

Isoterma de adsorcin de Freundlich

R= 0.9978

Conclusiones En la prctica realizada se efectu la adsorcin fsica, debido a que no existe reaccin entre las molculas del absorbente y las del absorbato.Al realizar la comparacin de las Isotermas, se deduce que el mejor ajuste a una recta es el de la Isoterma de Freundlich, debido a que su factor de correlacin es ms cercano a la unidad, por lo tanto se puede decir que la Isoterma de Freundlich representa la adsorcin del cido Actico por el carbn activado en solucin acuosa, realizada en el laboratorio.

Adsorcin II adsorcin de gibbs

Objetivos

Estudio de la adsorcin de fenol en la superficie agua-aire.

introduccinAdsorcin en la superficie de un liquido: tensin superficiales causada por los efectos de las fuerzas intermoleculares que existen en la interfase.

Tensoactividad Se debe a la distribucin del soluto entre el cuerpo y la superficieLos agentes tensoactivos disminuyen la distribucin del soluto en el cuerpo por lo tanto hacen que se el soluto se concentre en la superficie aumentando su tencin superficial

Tensin superficialGrupo I: electrolitos fuertes (-)Grupo II: electrolitos debiles (+)Grupo III: soluciones con detergentes (tweens) (+)

=f(concentracin)

Materiales6 vasos de precipitados de 50 ml1 pinzas Mohr1 aparato de Otto SteinbachReactivosSoluciones de fenol en agua a concentraciones de:0.05, 0.1, 0.2, 0.3, 0.4 y 0.5 M

Desarrollo experimental

resultadosCC/d/dC0.0585.828.92E-065607.33111-4050.165.575.26E-0619003.9255-119.50.253.625.17E-0638687.7189-58.70.347.755.17E-0658081.0512-39.10.443.845.23E-0676463.6061-29.70.540.87 -1.80E-0589583.656181.74

Resultados

Conclusiones La tensin superficial disminuye al aumentar la concentracin de soluto, mientras que la concentracin superficial en exceso es positiva, lo que nos indica que el soluto es un Tenso activo, es decir prefiere acumularse en la interfase.-La ecuacin de Langmuir es usada en este caso y si se cumple, En la derivada nos damos cuenta que el fenol es una sustancia tenso activa ya que es menor a 0, y la tensin superficial es positiva, lo cual nos indica que hay mayor cantidad de la sustancia en la superficie que en el total del volumen de la solucin.A nivel microscpico, la tensin superficial se debe a que las fuerzas que afectan a cada molcula son diferentes en el interior del lquido y en la superficie.