ACTIVIDAD EXPERIMENTAL #6ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE

YODURO DE POTASIO

JULISA ALVAREZ CRUZLORENA TAPIA ALVA

NAYELI MORALES MORALES

Objetivos: Observar como la sal del yoduro del potasio es descompuesta en sus iones

correspondientes por medio de la electrolisis.

Hipótesis: si se tiene yoduro de potasio se podrá ver entonces la separación de sus compuestos

por medio de la electrolisis.

Marco teorico

ELECTRÓLISIS DE YODURO DE POTASIOELECTROLISISLa electrólisis o electrolisis1 es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).PROCESOSe aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).

La manera más fácil de recordar toda esta terminología es fijándose en la raíz griega de las palabras. Odos significa camino. Electrodo es el camino por el que van los electrones. Catha significa hacia abajo (catacumba, catástrofe). Cátodo es el camino por donde caen los electrones. Anas significa hacia arriba. Ánodo es el camino por el que ascienden los electrones. Ion significa caminante. Anión se dirige al ánodo y catión se dirige al cátodo. La nomenclatura se utiliza también en pilas. Una forma fácil también de recordar la terminología es teniendo en cuenta la primer letra de cada electrodo y asociarla al proceso que en él ocurre; es decir: en el ánodo se produce la oxidación (las dos palabras empiezan con vocales) y en el cátodo la reducción (las dos palabras comienzan con consonantes).La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.

YODURO DE POTASIOSe porta como una sal simple. El ion yoduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementos como el cloro para transformarse en yodo:2 KI(ac) + Cl2(ac) → 2 KCl + I2(ac)Tiene un pH neutro (pH = 7) ya que el catión potasio y el anión yoduro son iones espectadores, por lo que no reaccionan con el agua, manteniéndose inalterado el pH. El yoduro se oxida aún más fácilmente al formar ácido yodhídrico (HI), el cual es un reductor más fuerte que el KI. El yoduro de potasio forma el anión triyoduro(I3−) al combinarse con yodo elemental.A diferencia del yodo, los triyoduros son altamente solubles en agua, por lo que el yoduro de potasio aumenta considerablemente la solubilidad del yodo elemental en agua, que por si solo se disuelve en muy bajas cantidades.

MATERIALES

1 cuba hidroneumática ( base de 10cm recipiente de refresco 3L)

3 jeringas de 5Ml 2 hisopos 2 pinzas para tender ropa Fuente de poder (pila de 9 V) Pistola de silicón con barras de silicón 1 grafito

Fenolftaleína

Agua

6g de KI

Para el aparato

PROCEDIMIENTOPara el aparato

Cortar las agujas y sellar con silicón. Destapar las jeringas por la parte de abajo.

Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.

Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI. Se introducen las jeringas de 5 ml. en el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas.

Colocar el grafito por dentro de la jeringa con cuidado de que la solución no se salga.

Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.

RESUTADOS

ÁnodoI =Yodo

Color amarillo

CátodoK= potasio

Color bugambilia

H

KI + H2O

MATERIALES

material Sustacia

aparato Una galleta

Una jeringa

PROCEDIMIENTO

Con la jeringa tomar la muestra de lo que se obtiene en el aparato de la jeringa del ánodo.

Echárselo a la galleta y observar la reacción.

RESUTADOS

Identificación de Yodo I2

Color negro azul

¿Qué es la electrolisis?R= Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).¿Qué le sucede a los compuestos inorgánicos y algunos inorgánicos?R= Se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica¿Qué es el yoduro de potasio?R= Se porta como una sal simple. El ion yoduro, al ser un reductor débil, es fácilmente oxidado por otros elementos como el cloro para transformarse en yodo.¿Qué sucede cuando se llega a los electrodos?R= se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.

CUESTIONARIO

Se observo que al introducir el cátodo y el ánodo a la solución acuosa se causo

una reacción ya que en una de las dos jeringas tomo un color como rosa buganvilia mientras que en la otra un

color amarillento.Al tomar la solución

amarillenta y ponerla en la galleta, la galleta tomo un color entre negro y azul.

Observaciones

CONCLUSION

Se concluye en que si se pudo observar la presencia de yoduro de potasio en la

sustancia, ya que los cables se ponían color marrón y rosa,

esto en el proceso de la electrolisis.

BIBLIOGRAFÍAwww.wikipedia.com

www.sales/química.com.www.monografias.com.mx