Acido base qca d if
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UNIDAD 0 : ÁCIDOS Y BASES
Asignatura: Química Diferenciada
PROF. Andrea Mena T.
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Clasificar las siguientes sustancias
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(a) (b)
Ácido Base Frutas se presentan los ácidos cítrico y el ascórbico (vitamina C)
Los limpiadores domésticos tienen en su composición química (NaOH – NH3)
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ÁCIDOS
• Poseen un sabor agrio. • Los ácidos reaccionan con los metales activos
(como el Na, K, Ca, Al, Fe, Ni, Zn, Pb, etc.) y desprenden hidrógeno gaseoso.
• Las disoluciones acuosas de los ácidos conducen la electricidad.
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BASES
• Poseen un sabor Amargo• Son resbalosas al tacto como el jabón .• Al disolver las bases en el agua, las
disoluciones conducen la electricidad
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TEORÍAS DE ÁCIDOS Y BASES
1- TEORÍA DE S. ARRHENIUS
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• Ácidos = son aquellas sustancias que ceden protones en solución acuosa.
HA -------- A- + H+EJ: HF(ac) ------ H+ + F-
• Bases = son aquellas sustancias que ceden Hidróxidos en solución acuosa.
BOH --------- B+ + OH-Ej: NaOH ------- Na + + OH-
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2- Teoría de Bronsted - Lowry
• Teoría que explica todos los ácidos y bases (no solo las sustancias que poseen H+ y OH-)
• Ácido: Sustancia que cede protones HBr ----- H+ + Br-
• Base: Sustancias que captan o aceptan protones.
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• Esta Teoría propone el término “Conjugado de”, es decir cada ácido y base tendrá su conjugado.
ÁCIDO BASE CONJUGADA
BASE ÁCIDO CONJUGADO
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• Ejemplo para Ácido:HF ----- H+ + F-(ácido) (Base conjugada)• Ejemplo para Base:CO3
2- + H+ ------ HCO3-
(Base) (Ácido Conjugado)
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Teoría de Brönsted - Lowry
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HCl + H2O ------- Cl - + H3O+
NH3 + H2O ------ OH - + NH4+
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Producto Iónico del agua
H2O ------ H+ + OH-
Constante de Equilibrio (Kc)
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Este punto se conoce como región neutra
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Resumen:
Expresado en valores es:
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Medida de Acidez y Basicidad
• Es posible matemáticamente, pero también se pueden medir a través de instrumentos especializados como papel pH universal o peachimetro.
pH = Es una medida de acidez de las sustancias.
Existe una escala de pH propuesta por Sörensen (rango de 0 a 14)
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papel pH universal
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Escala de pH
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Formula para calcular el pH:
• Para calcular el pOH:
• La escala de pH distingue tres zonas:
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Relación entre pH y pOH
• Esta relación surge del producto iónico del agua.
• pKw = pH + pOH / si sacamos log a Kw• 14 = pH + pOH
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• Con esta expresión podemos relacionar el pOH con las 3 zonas:
• Relacionando pH y pOH
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EJEMPLOS
1- ¿Cuál es la concentración de iones OH-, pH y pOH en una solución 0,01 M de HCl?
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2- Calcula la concentración de iones[H+], pH y pOH , en una solución 0,0001 M de NaOH
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3- ¿Cuál es la concentración de iones H+, pOH y [OH-]en una solución cuyo pH, determinado experimentalmente, es 8?
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Indicadores
• Son Compuestos orgánicos.• Cambian de color en presencia de un
ácido o una base.• Son útiles en la Titulación de ácidos y
bases.• Ejemplos: Fenolftaleina, Naranja de
metilo, Azul de Bromotimol, Papel de Tornasol.
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FENOLFTALEINA