A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo....
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A Termodinâmica de Estruturas Emergentes
Fernando M.S. Silva FernandesEmail: [email protected]
http://elixir.dqb.fc.ul.pt/~fsilva/home
Centro de Ciências Moleculares e Materiais (CCMM)Departamento de Química e Bioquímica
Faculdade de Ciências, Universidade de Lisboa
Mestrado em História e Filosofia das Ciências
Filosofia das Ciências da Natureza
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Resumo
Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será
tratado de forma mais qualitativa. Embora haja quantificações, não se
ultrapassa as operações aritméticas elementares, a função logaritmo e o conceito intuitivo de probabilidade.
Após uma breve introdução histórica, abordam-se conceitos fundamentais (energia, temperatura, entropia, etc.) a par das leis da Termodinâmica.
Destaca-se a energética do metabolismo (de glúcidos, lípidos e proteínas) versus o crescimento da população mundial. Mostra-se que estruturas químicas emergentes, por exemplo as que suportam a Vida (estruturas dissipativas), são condicionadas pela 2ª
lei da Temodinâmica. E que os respectivos processos podem ser
compreendidos através de modelos simples, como os da máquina de Carnot e células de combustível.
Finalmente, aborda-se a origem do Universo e da Vida sob um ponto de vista filosófico-científico.
Bibliografia:
"Order and Chaos. Laws of Energy and Entropy", S. A. Angrist; L.G. Hepler, Penguin Books, 1973.
"The 2nd Law. Energy, Chaos and Form", P.W. Atkins, Freeman
and Company, 1994.
"The Grand Design", S. Hawking; L. Mlodinow, Bantam Press, 2010.
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População mundial
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Filosofia da Ciência
•
Em última instância, questionar a essência das coisas, processos e ideias (modelos, teorias...)
•
Conhecimento básico dos assuntos, através de modelos simples•
Um modelo simples é uma construção mental que capte a essência, não as tecnicalidades
•
Os modelos simples podem definir classes de universalidade: aspectos aparentemente diferentes unificados como manifestações de princípios fundamentais e abrangentes
•
A Termodinâmica trata das conversões e transferências de energia•
Tem implicações profundas na emergência de estruturas complexas como as que suportam a Vida, e em aplicações industriais variadas
•
E, também, na evolução das visões sócio-económicas ao longo dos séculos
•
Um modelo simples da Termodinâmica é
a máquina a vapor de Carnot
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Aeolipile, Hero de Alexandria (século 1, AD)
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Máquinas a Vapor (Revolução Industrial)
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Máquinas a vapor
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Componentes de máquinas a vapor
•
Um dos grandes impulsionadores da revolução industrial em Inglaterra, através da máquina a vapor: James Watt (1736 –
1819)•
O proponente da unidade de potência cavalo-vapor (horsepower, hp)
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Potência - Cavalo
•
1 foot = 12 inches = 30,48 cm; 1 lb (pound) = 0,454 kg; 1 horsepower = 750 W•
“Had James Watt been more scientist and less salesman, he might have chosen a laboratory animal such as the guinea-pig for his standard. Then advertisements for today´s automobiles might have been able to go to superlatives with statements like:1.272.000 pigpower to keep you cruising at turnpike speeds all day!(without even a hint of odour)
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História da Termodinâmica (séculos 18 e 19)
Antoine Lavoisier 1743 -1794 Sadi Carnot 1796 -
1832
Benjamim Thompson (Count Rumford) 1753 -
1814
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Sadi Carnot (citação de P. Atkins)
•
One cause of France’s defeat had been her industrial inferiority•
The contrast between France’s and England’s use of steam epitomized the difference
•
Sadi Carnot saw that taking away England’s steam engine would remove the heart of her military power:
•
Gone would be her coal, for the mines would no longer be pumped•
Gone would be her iron, for with wood in short supply, coal was essential to ironmaking
•
Gone, then, would be her armaments
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História da Termodinâmica (séculos 18 e 19)
Émile Clapeyron
1799 -
1864 Julius Mayer 1814 -
1878
James Joule 1818-1889Hermann von Helmholtz 1821 -
1894
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Julius Mayer (médico do barco Java, através dos trópicos)
Hemoglobina
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História da Termodinâmica (séculos 19 e 20)
Josiah Gibbs 1839 -
1903Ludwig Boltzmann 1844 -
1906
Rudolf Clausius 1822 -
1888 William Thomson (Lord Kelvin) 1824 -
1907
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Máquina e ciclo de Carnot
A ausência de uma fonte fria impossibilita a obtenção de trabalho útil
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A dissimetria
•
O calor não pode ser completamente convertido em trabalho numa máquina cíclica: alguma quantidade tem de fluir para uma fonte fria
•
A Natureza aceita a equivalência entre calor e trabalho, mas exige uma contribuição quando o calor é
convertido em trabalho
•
A Natureza não taxa a conversão de trabalho em calor: podemos desperdiçar completamente qualquer trabalho em calor por fricção, p.ex.
•
É
somente o calor que não pode ser completamente convertido em trabalho
•
Eis a dissimetria: o calor é
taxado; o trabalho não
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Sejamos rigorosos
•
Calor e trabalho designam métodos, não designam coisas•
Não pode engarrafar-se calor e derramá-lo de um objecto para outro. O mesmo quanto ao trabalho
•
Ambos os termos identificam modos de tranferência de energia•
Aquecer um objecto significa tranferir energia
para ele por um modo
especial: usando a diferença de temperaturas entre uma fonte quente e o objecto. Arrefecer um objecto significa transferir energia do objecto, sob a influência da diferença de temperaturas entre ele e uma fonte fria
•
O calor não é uma forma de energia: é o nome de um método para transferir energia
•
Trabalho é
o que se faz quando se quer alterar a energia dum objecto por um processo que não envolve diferença de temperaturas: levantar um peso do chão altera a sua energia e implica trabalho
•
Tal como o calor, trabalho não é uma forma de energia: é o nome de um método para tranferir energia
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Relaxemos a linguagem
•
“Calor foi convertido em trabalho”, é
uma expressão usual•
Rigorosamente, dever-se-ia dizer: “energia foi tranferida duma fonte por aquecimento e, então, transferida realizando trabalho”
•
Tal conduz a uma verbosidade por vezes massiva!•
Assim, falando sobre calor e trabalho usaremos uma linguagem mais “relaxada”. Utilizaremos expressões como “calor flui para um sistema”
•
No entanto, sempre que o fizermos, juntaremos um “sussuro”: “mas nós sabemos o que isso realmente significa”!
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Equivalência entre trabalho e calor (Joule)
•
Trabalho converte-se em calor•
Como métodos de transferência de energia são equivalentes
•
Assim, exprimem-se nas mesmas unidades da energia: caloria, quilocaloria, Joule, quiloJoule...
•
1 J = 4,184 cal•
Veremos as características particulares do calor e trabalho sob o ponto de vista molecular
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Enunciados da 2ª Lei da Termodinâmica
•
Kelvin: um processo cíclico cujo único resultado seja a absorção de calor de um reservatório e a sua conversão completa em trabalho útil, é impossível
•
Clausius: um processo cíclico cujo único resultado seja a transferência de calor de uma fonte fria para uma fonte quente, é impossível
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Equivalência dos enunciados de Kelvin e de Clausius
•
A falsidade do enunciado de Kelvin implica a falsidade do enunciado de Clausius
•
A falsidade do enunciado de Clausius implica a falsidade do enunciado de Kelvin
•
Conclusão: os dois enunciados são equivalentes
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1ª lei da Termodinâmica
•
1ª lei: a energia total do universo é constante•
O universo é
a união do sistema e da vizinhança
•
De acordo com a lei os processos A→B→C→D são possíveis•
Os processos A→E e A→F são impossíveis
•
A energia do universo surge assim como uma propriedade indicadora da possibilidade ou impossibilidade de processos (transformações, reacções...)
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Máquina perpétua de 1ª espécie: um sonho impossível
•
O fluxo da água na base do tanque movimenta a roda•
A roda moe o trigo e opera uma bomba para que a água retorne ao tanque
•
Infelizmente a bomba nunca pode retornar suficiente água de modo a que o moinho opere perpetuamente sem interferência externa
•
De contrário a 1ª
lei seria violada, pois parte da energia é
sempre consumida na moagem do trigo.
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2ª lei da Termodinâmica em acção
•
De início o sistema está
a temperatura mais alta do que a vizinhança•
Energia é
transferida espontaneamente do sistema para a vizinhança até
que se atinja o equilíbrio térmico (steady state) onde as temperaturas do sistema e vizinhança se igualam. A 1ª
lei não é
violada
•
A temperatura surge assim como uma propriedade indicadora do equilíbrio térmico (lei zero da Termodinâmica)
•
O processo inverso não é espontâneo, embora seja possível
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Entropia: uma propriedade indicadora de espontaneidade
•
Se a
entropia dum estado B do universo for maior do que a dum estado A, então o estado B pode ser atingido, espontaneamente, a partir do estado A
•
A entropia aumenta quando um sistema é
aquecido e diminuí quando o sistema é
arrefecido. Mantem-se invariável quando é
realizado trabalho.•
Quanto maior for a temperatura à
qual o calor entra num sistema menor será
a sua variação de entropia
•
Variação de entropia (dS) = Calor transferido (dQ) / Temperatura (T)•
dS(univ.) = dS (sist.) + dS (viz.) ; dQ > 0 –
calor entra; dQ < 0 –
calor sai
A→B e A→C, são processos espontâneos
A→D não é
espontâneo
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Unificação dos enunciados de Kelvin e de Clausius
•
Ambos os processos, anti-Kelvin e anti-Clausius, implicam uma diminuição da entropia do universo. Portanto, não são espontâneos, são anti-naturais.
•
Para a produção de trabalho útil requerem-se sempre processos naturalmente espontâneos
•
2ª Lei da Termodinâmica: processos naturais (espontâneos) aumentam a entropia do universo
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O Inevitável
Algum calor obtido da fonte quente tem sempre de ser transferido para a fonte fria de modo a nela gerar suficiente entropia que compense a diminuição deentropia da fonte quente, aumentando assim a entropia do universo. Ou seja, num processo natural há
sempre degradação de energia!
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Degradação
•
A energia transferida para a fonte fria só
estará
disponível para produzir trabalho se tivermos uma outra fonte ainda mais fria
•
Assim, a energia armazenada a altas temperaturas tem uma “qualidade”
melhor: energia de alta qualidade está
disponível para produzir trabalho; energia de baixa qualidade (energia degradada ou corrompida) está
menos disponível•
A entropia identifica a maneira como a energia está
armazenada: se a alta temperatura, a variação de entropia associada a qualquer transferência por calor é
relativamente pequena e a energia tem qualidade elevada; se a mesma quantidade de energia está
armazenada a baixa temperatura, a variação de entropia associada a qualquer tranferência por calor é
relativamente alta e a sua qualidade é
relativamente baixa•
Como o aumento de entropia do universo é
o indicador de processos naturais (espontâneos) que correspondem à
energia ser armazenada a cada vez mais baixas temperaturas, então: a direcção de processos naturais é a de causar um declínio da qualidade da energia, ou seja, os processos espontâneos da Natureza levam à degradação (corrupção) da qualidade da energia
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Um alerta
•
A 1ª
lei estabelece que a energia do universo é
constante. Quando se queimam combustíveis fósseis (carvão, petróleo, núcleos atómicos...) não se diminui a quantidade de energia. Assim, nunca poderá
haver uma crise de energia, pois a energia do universo é
sempre constante. Contudo, cada queima espontânea aumenta a entropia do universo, ou seja, diminui a qualidade da sua energia
•
A sociedade tecnológica queima cada vez com maior intensidade os seus recursos, aumentando inexoravelmente a entropia do universo e a degradação do seu conteúdo energético
•
Não estamos no meio duma crise energética, mas no patamar duma crise entrópica•
A civilização moderna vive da degradação dos armazéns de energia do universo•
Não é
necessário conservar energia pois a Natureza fá-lo automaticamente. O que urge é
cuidar da sua qualidade•
Temos de encontrar meios de projectar e manter a civilização com menores produções de entropia
•
A conservação da qualidade da energia é a essência do problema e o nosso dever para o presente e futuro
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Eficiência
•
O valor mínimo de calor transferido para a fonte fria tem de ser sempre o suficiente para aumentar a sua entropia de modo a pelo menos igualar a diminuição de entropia da fonte quente
•
dS (f.q.) = -dQ(f.q.) / T(f.q.) dS (f.f.) = +dQ(f.f.) / T(f.f.)•
Calor mínimo para a fonte fria = Calor da fonte quente x [ T(f.f.) / T(f.q.) ]•
Calor da f.q. –
Calor mínimo para a f.f. = Trabalho máximo•
Eficiência = Trabalho máximo/Calor da f.q. = 1 –
[ T(f.f.) / T(f.q.) ]•
A eficiência é
independente da substância operacional utilizada na máquina, apenas depende das temperaturas das fontes
•
Atenção: as temperaturas consideradas são expressas em graus Kelvin (temperaturas absolutas); T (K) = t (ºC) + 273,15
•
Quanto maior a T(f.q.) e menor a T(f.f.) maior será
a eficiência a qual, contudo, não pode ser > 1, pois então a 1ª
lei seria violada. Assim, T < 0 K não é
admissível•
No entanto, se T(f.f.) = 0 K a eficiência é
1. Será
possível atingir o zero absoluto?
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3ª lei da Termodinâmica
•
Descendo sucessivamente a temperatura da fonte fria numa máquina de Carnot aumentaria, certamente, a sua eficiência
•
Contudo, para obter todo o trabalho útil implicaria máquinas cada vez maiores
•
O zero absoluto exigiria uma máquina de dimensões infinitas!•
3ª lei da Termodinâmica: o zero absoluto é inatingível num número finito de passos
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Átomos, moléculas e iões em ação•
A matéria é
constituída por átomos, moléculas e iões em constante movimento e interação
•
Dum modo geral, designamos esses constituintes por
partículas•
A energia das partículas é, essencilamente, de dois tipos: cinética e potencial•
A energia cinética corresponde ao movimento: quanto maior a rapidez do movimento maior será
a energia cinética•
A energia potencial está
relacionada com as localizações espaciais. Uma partícula no campo gravitacional da Terra tem energia potencial que depende da altura (distância da partícula à
Terra) a que se encontra: quanto maior a altura maior será
a energia potencial. Tal como a energia potencial de duas partículas depende da distância entre elas.
•
Qualquer sistema macroscópico tem um nº
de partículas da ordem de 1023
(nº
de Avogadro)
•
A energia total dum sistema termodinâmico, tal como os nºs de Avogadro de moléculas de água num copo, é
a soma das energias cinéticas e energias potenciais de todas as partículas
![Page 33: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/33.jpg)
Conservação de energia
•
A soma das energias cinéticas e potencial dum sistema isolado (i.e.não sujeito a interferências externas) é
constante (1ª
lei)
•
Por exemplo, num pêndulo: no máximo de amplitude a energia potencial da partícula é
máxima e a energia cinética é
mínima; no mínimo de amplitude
a energia cinética é
máxima e a energia potencial é
mínima•
No entanto, ao longo do movimento, a soma das duas energias tem sempre o mesmo valor: energia cinética converte-se em energia potencial e vice-
versa
![Page 34: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/34.jpg)
Modos de movimento: coerente e incoerente
•
Numa bola de ténis a mover-se como um todo, as moléculas têm movimentos coerentes: todas no mesmo sentido e direção
•
Numa bola parada a temperatura finita, as moléculas têm movimentos incoerentes (caóticos): diferentes sentidos e direções; movimentos témicos
•
Assim, uma bola a temperatura finita que se mova como um todo possui simultaneamente movimentos moleculares corentes e incoerentes
![Page 35: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/35.jpg)
Calor e trabalho em termos moleculares
•
O trabalho estimula movimentos moleculares coerentes•
O calor estimula movimentos moleculares incoerentes
![Page 36: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/36.jpg)
Trabalho e Calor
Trabalho: transferência de energia através de movimentos organizados.
Calor: transferência de energia através de movimentos desorganizados (caóticos), i.e. movimentos térmicos.
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Um modelo do universo
1600 partículas
![Page 38: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/38.jpg)
Temperatura
•
As partículas têm energia ɛ
(Non
) ou energia 0 (Noff
)•
Temperatura = A(ɛ) / ln (Noff
/ Non
)•
Sistema: Noff
= 60; Non
= 40, donde T = 2,47 supondo A(ɛ) = 1•
Vizinhança: Noff
= 1500; Non
= 0, donde T = 0•
Este é
um estado inicial do universo-modelo
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Evolução espontânea para o equilíbrio térmico
•
Em (a) : Tsist
= 0,72 ; Tviz
= 0,23•
Em (b) : Tsist
= 0,27 ; Tviz
= 0,27•
No estado final as temperaturas são iguais, ou seja, atinge-se o espontaneamente o equilíbrio térmico
•
Note-se que a energia da vizinhança é
muito superior à
energia do sistema
(a) (b)
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Flutuações: simulação computacional
•
Verde: flutuações da temperatura do sistema (100 átomos)•
Amarelo: flutuações da tempertura da vizinhança (1500 átomos)•
As duas temperaturas flutuam em torno do mesmo valor médio•
Em sistemas com nºs de Avogadro de átomos as flutuações serão insignificantes
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Processos Espontâneos são Irreversíveis
![Page 42: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/42.jpg)
Transformações Espontâneas
![Page 43: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/43.jpg)
Entropia, dispersão, caos, degradação
Os processos espontâneos aumentam a entropia do universo. Nos estados finais, embora a energia do universo não tenha variado (é
uma constante, 1ª
lei) a energia encontra-se mais dispersa (caótica, degradada) do que nos estados iniciais.
Probabilidade dos estados finais >>>> Probabilidade dos estados iniciais
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Calores de Combustão e Metabolismo
![Page 45: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/45.jpg)
Ciclos alimentares
300 trutas são necessárias para manter 1 homem durante 1 ano
1 truta deve consumir 90.000 rãs, as quais devem consumir 27 milhões de gafanhotos que se sustentam de 1.000 toneladas de erva.
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Metabolismo basal
Taxa de consumo energético dum ser que não tenha comido recentemente, em repouso e acordado, num ambiente ameno. Num adulto: ~1.000 kcal/dia.
Homem médio e saudável: ~75.000 kcal armazenadas
Considerando os ciclos alimentares, energia proveniente do Sol, etc, estima- se o máximo sustentável da população mundial : 15-30 biliões
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População mundial
![Page 48: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/48.jpg)
Aminoácidos e Proteínas
![Page 49: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/49.jpg)
Hemoglobina
![Page 50: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/50.jpg)
Acoplamento
(a) (b)
O acoplamento (b) permite naturalmente a inversão da direcção espontânea de um dos processos quando não acoplado (a)
![Page 51: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/51.jpg)
Síntese de Proteínas
C6
H12
O6
+ 6 O2
→
6 CO2
+ 6 H2
O, espontânea
ADP → ATP, não-espontânea, induzida pela oxidação da glicose
ATP → ADP, espontânea
Aminoácidos → Proteínas, não-espontânea, induzida pela decomposição do ATP
![Page 52: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/52.jpg)
Estruturas do ATP e ADP em formas ionizadas
![Page 53: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/53.jpg)
Célula Animal
![Page 54: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/54.jpg)
Mais estruturas dissipativas
Ilya Prigogine, 1917-2003
![Page 55: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/55.jpg)
Reacção de Belousov-Zhabotinsky (BZ)
![Page 56: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/56.jpg)
Poesia e Literatura
![Page 57: A Termodinâmica de Estruturas Emergentesfmfernandes/Papers/... · 2012-12-29 · Resumo. Considerando a diversa formação dos mestrandos, o tema será tratado de forma mais qualitativa.](https://reader034.fdocuments.net/reader034/viewer/2022050510/5f9aa83b13e7e317593c3f87/html5/thumbnails/57.jpg)
Demónio de Maxwell
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Negentropia em acção: paga-se!
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Questões!!!
•
O nosso conhecimento presente da física e da química é praticamente completo, e os seus conceitos permitem-nos explicar
a Vida sem a intervenção de qualquer “life principle”.•
Consideramos que a Vida obedece a todas as leis da física e da química, mas sentimos que é
necessária “qualquer coisa”
mais
antes que possamos compreender plenamente a Vida. •
Os organismos vivos comportam-se de modo completamente diferente da matéria inerte. O seu comportamento não pode ser compreendido sem referência a um “life principle”. A Vida é
uma
excepção à
2ª
lei da Termodinâmica e o novo princípio terá
de explicar fenómenos que são contrários à
2ª
lei.