ARISTIDES CIPRIANO

AULA 03

LIGAÇÕES QUÍMICAS

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ÁGUA AMÔNIA

Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma

LIGAÇÃO QUÍMICA

Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela

ocorrência da ligação química

Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos

percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons

de sua última camada

Na Cl+ –

H H

O SÓDIO PERDEUELÉTRON

O CLORO GANHOUELÉTRON

OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS

Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica

semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em

sua última camada

Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistasKossel e Lewis

e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO

Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETOé estável e é aplicada principalmente

para os elementos do subgrupo A (representativos)

da tabela periódica

H (Z = 1)

He (Z = 2)

F (Z = 9)

Ne (Z = 10)

Na (Z = 11)

1s1

1s2

INSTÁVEL

2s2 2p51s2

2s2 2p61s2

3s12s2 2p61s2

ESTÁVEL

INSTÁVEL

ESTÁVEL

INSTÁVEL

Na maioria das vezes, os átomos que:

Perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A

Recebem elétronssão ametais das famílias 5A, 6A e 7A

01) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:

a) + 1 e – 1.b) – 1 e + 2.c) + 2 e – 1.d) – 2 e – 2.e) + 1 e – 2.

ALCALINOS TERROSOS

HALOGÊNIOS

FAMÍLIA 2A

FAMÍLIA 7A

PERDE 2 ELÉTRONS

GANHA 1 ELÉTRONS

+ 2

– 1

02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:a) – 2.

b) – 1.c) + 1.d) + 2.e) + 3.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

ÚLTIMA CAMADA 3 ELÉTRONS PERDE

3 ELÉTRONS + 3

X (Z = 13)

LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE

Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA

entre íons de cargas opostas

Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande

diferença de eletronegatividade ,isto é, um é

METAL e o outro AMETAL

LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)

Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1

PERDE 1 ELÉTRON

Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

RECEBE 1 ELÉTRON

CLORETO DE SÓDIO

Na Cl+ –Na Cl+ –

UMA REGRA PRÁTICA

Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção da fórmula final o

seguinte esquema geral

C Ax y

01) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:

a) X2Y3.

b) X6Y.

c) X3Y.

d) X6Y3.e) XY.

X

Y

perde 3 elétrons

ganha 2 elétrons

X3+

Y 2–

X Y23

02) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula:a) XY.

b) XY2.

c) X3Y.

d) XY3.

e) X2Y.

X (Z = 20) 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Y (Z = 9)X perde 2 elétrons X 2+

2s2 2p51s2

Y ganha 1 elétron Y 1 –

12 YX

A principal característica desta ligação é o compartilhamento (formação de pares) de

elétrons entre os dois átomos ligantes

Os átomos que participam da ligação covalente são

AMETAISe o HIDROGÊNIO

Os pares de elétrons compartilhados são contados para os dois átomos ligantes

É quando cada um dos átomos ligantescontribui com

um elétron para a formação do par

Consideremos, como primeiro exemplo, a união entre dois átomos do

ELEMENTO HIDROGÊNIO (H) para formar a molécula da substância

SIMPLES HIDROGÊNIO (H2)

H H

H HFÓRMULA ELETRÔNICA

2H H

FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA

FÓRMULA MOLECULAR

H (Z = 1) 1s1

Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO (N)

para formar a molécula da substância SIMPLES NITROGÊNIO (N2)

N (Z = 7) 2s2 2p31s2

N N FÓRMULA ELETRÔNICA

N N FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA

N2 FÓRMULA MOLECULAR

Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do ELEMENTO

OXIGÊNIO para formar a substância COMPOSTA ÁGUA (H2O)

H (Z = 1) 1s1

O (Z = 8) 2s2 2p41s2

OH HOH H

FÓRMULA ELETRÔNICA

FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA

H2O FÓRMULA MOLECULAR

01) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se

formando a substância:Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)

a) NCl e molecular.b) NCl2 e iônica.

c) NCl2 e molecular.

d) NCl3 e iônica.

e) NCl3 e molecular.

como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente)

Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3

NCl

Cl

Cl

NCl3

02) (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro

penetrante,utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás

asfixiante, é produzido a partir da reação:

CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)

Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:a) duas ligações duplas e duas ligações simples

b) uma ligação dupla e duas ligações simples

c) duas ligações duplas e uma ligação simples

d) uma ligação tripla e uma ligação dupla

e) uma ligação tripla e uma simples

CO

Cl

Cl

03) Observe a estrutura genérica representada abaixo;

Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as

ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo

seguinte elemento:

a) fósforo

b) enxofre

c) carbono

d) nitrogênio

e) cloro

XH

H

O

OOC