A descoberta do átomo

Ernest Rutherford

O que é um modelo atômico ?O que é um modelo atômico ?

É uma tentativa de imaginar ( visualizar) o átomo. Sendo o átomo a menor estrutura da matéria. Se entendermos o átomo, entenderemos melhor o mundo.

Importância - explicar os fenômenos , entender o mundo , desenvolver tecnologia.

Ernest Rutherford (1871 - 1937)

Os Raios AlfaOs Raios Alfa são

partículas (radioativas) emitidas por

alguns elementos existentes na

natureza.

É formada por 2 prótons e 2 nêutrons, por isso muitas vezes se diz que a partícula alfa é formada por um núcleo de hélio.

Modelo atômico de Rutherford

O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo planetário do átomo, é uma teoria sobre a estrutura do átomo proposta pelo físico neozelandês Ernest Rutherford, e está intimamente relacionado à experiência de Rutherford.

Modelo atômico de Rutherford

Segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor deste,

os elétrons, que descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo.

A eletrosfera - local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes maior

do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.

Experimento da lâmina de ouro

Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas.

Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).

Esquema da Experiência de Rutherford (1911)

Experimento de Rutherford

Como as partículas "alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado por um choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído por prótons.

Modelo Atômico de Rutherford (1911)

Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford verificou que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam desvio.

Experimento da lâmina de ouro

Fatos: A grande maioria dos raios alfa passou

direto pela lâmina. Pouquíssimos raios alfa foram refletidos

pela lâmina. Pouquíssimos raios alfa passaram pela

lâmina sofrendo desvio.

Conclusão

Há um grande espaço vazio entre os átomos.

Há uma região muito pequena e muito densa denominada de núcleo.

O núcleo é positivamente carregado. A região vazia em torno do núcleo é

denominada eletrosfera que seria onde os eletróns estão localizados.

O modelo atômico de Rutherford "modelo planetário"

Onde está o erro?

A falha do modelo de Rutherford é mostrada pela teoria do eletromagnetismo, de que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda eletromagnética. O elétron em seu movimento orbital está submetido a uma aceleração centrípeta e, portanto, emitirá energia na forma de onda eletromagnética.

Onde está o erro?

Essa emissão, pelo Princípio da conservação da energia, faria com que o elétron perdesse energia cinética e potencial, caindo progressivamente sobre o núcleo, fato que não ocorre na prática. Esta falha foi corrigida pelo Modelo atômico de Bohr.

Curiosidade

Hoje, sabemos que o tamanho do átomo é de 10.000 a 100.000 vezes maior que o seu núcleo. Para efeito de comparação, podemos imaginar o núcleo atômico como uma formiga no centro de um estádio como o Maracanã (dos maiores estádios do mundo, situado no Brasil).

Trabalho de Química

Componentes:

Jamerson Duarte Murilo Tudéia Taísa Kunert Aloísio Marques Sanily Lopes